高三化學一輪復習教案（1）1

1、第一章 化學計量在實驗中的應用第一課時 物質的量與阿伏伽德羅常的應用復習目標：1、 掌握物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常等概念。2、 掌握以物質的量為中心，相互之間的轉化關系。3、 能夠掌握考查NA題型的解答方法及技巧?；A知識：一、物質的量（1）物質的量是七個基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數目的粒子的集體。符號為：n ，單位為：摩爾（mol）。說明物質的量是用來描述微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、質子、中子等。在描述的時候應該標明微觀粒子的特定組合。如1molH，或1mol氫原子。（2）物質的量的基準（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準

2、。阿伏加德羅常數可以表示為NA，其近似值為6.02×1023 mol-1二、摩爾質量（M）摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位是g/mol 。如果g/mol作為單位，其數字上等于相對原子（分子）質量或式量。三、物質的量為中心的轉化關系【解題指導】阿佛加德羅常數考點命題陷阱歸類分析阿佛加德羅常數（用NA表示）涉及的知識面廣，靈活性強，是高考的熱點之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯誤的）進行考查。分析近幾年的高考試題，此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學生錯誤的有以下幾點：1、溫度和壓強：22.4L/mol是在標準狀況（0 ，1.01×105Pa）下的氣體摩爾

3、體積。命題者有意在題目中設置非標準狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進行轉換，從而誤入陷阱。2、物質狀態(tài)：22.4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。3、物質變化：一些物質間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。考生若不注意挖掘隱含變化往往會誤入陷阱。如NO2：存在與N2O4的平衡。4、單質組成：氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne：單原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分

4、子（如P4）等。考生如不注意這點，極容易誤入陷阱。 5、粒子數目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等。1mol微粒的數目即為阿佛加德羅常數，由此可計算分子、原子、離子、質子、中子、電子等微粒的數目。命題者往往通過NA與粒子數目的轉換，巧設陷阱。例題精講：見練習冊 課后練習：（07年寧夏理綜·10）若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NAB在0，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C14g氮氣中含有7NA個電子 DNA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質量比為74答案C（07年廣東化學·3）下列

5、敘述正確的是A48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子B常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子C0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2D標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子答案A（07年廣東理基·22）已知阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是A2 mol重水含有NA個D2O分子 B1 g氫氣含有NA個H2分子C2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子 D224 L水含有NA個H2O分子答案C（08年廣東化學·10）設阿伏加德羅常數（N

6、A）的數值為nA,下列說法正確的是A1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nAB1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3nAD0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nA答案BC（08年廣東理基·19）能表示阿伏加德羅常數的數值是CA1 mol金屬鈉含有的電子數 B標準狀況下，224L苯所含的分子數C0012 g 12C所含的原子數 D1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+答案C（08年江蘇化學·3）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是CA常溫

7、常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移電子數為3NAB標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NAD1 L濃度為1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-答案C（09年福建理綜·8）設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是A24g鎂的原子量最外層電子數為NA B1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H數為0.1NAC1mol甲烷分子所含質子數為10NA D標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA答案C（09年廣東化學·6）設NA 代表阿伏加德羅常數（NA ）

8、的數值，下列說法正確的是A1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA B乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3NA 個氫原子C標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+答案C（09年江蘇化學·4）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A25時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數目為0.2NAB標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAD標準

9、狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA答案C（09年山東理綜·10）下列關于氯的說法正確的是ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學性質學科C實驗室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA 表示阿伏伽德羅常數）答案C（09年海南化學·8）下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數的值）A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NAB1molHCl氣體中的粒子數與0.5 mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等C在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2

10、O所含有的電子數均為10 NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數相等答案C 12.（2010四川理綜卷）7. NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個B盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5molC17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4 NA個D電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2 NA個，則陽極質量減少64g答案B13（10廣東理綜卷）8.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A16g CH4中含有4NA個C-H鍵B1mol·L-1溶液含有NA個Na+C1m

11、ol Cu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子D常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子答案A14.（2010山東卷）9. 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A 16O2與18O2互為同分異構體B16O2與18O2核外電子排布方式不同C通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化D標準狀況下，1.12L16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個氧原子答案D15.（2010福建卷）7NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是A在18g18O2中含有NA個氧原子B標準狀況下，224L空氣含有NA個單質分子C1 molCl2參加反應轉移電子數一定

12、為2NAD含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為mol·L-1答案A16.（2010上海卷）7NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 A等物質的量的N2和CO所含分子數均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA D標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 NA答案B第二課時 氣體摩爾體積與阿伏伽德羅定律復習目標：1、 掌握氣體摩爾體積的概念。2、 掌握阿伏伽德羅定律的應用。基礎知識：一、氣體的摩爾體積定義：單位物質的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。表示符號：Vm單位：L/mol（或L&

13、#183;mol-1）標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol數學表達式：氣體的摩爾體積， 即Vm=氣體摩爾體積的一個特例就是標準狀況下的氣體摩爾體積(V0)。在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4 L。在理解標準狀況下的氣體摩爾體積時，不能簡單地認為“22.4 L就是氣體摩爾體積”，因為這個22.4 L是有特定條件的。這些條件就是：標準狀況，即0和101.325 kPa，氣體的物質的量為1 mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積。這里所說的標準狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。

14、例如，“1 mol H2O(g)在標準狀況下的體積為22.4 L”是不正確的，因為在標準狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的。1mol任何氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定就是標準狀況。根據溫度、壓強對氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0 、101 kPa條件下的體積與273 、202kPa條件下的體積應相等，都約為22.4L。二、阿伏伽德羅定律1阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 2阿

15、伏加德羅定律的推論：原理：同T、P下，= n= 氣體狀態(tài)方程 PV=nRT (1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量之比=同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比=同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比=(2)二反比：同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的相對分子質量成反比=同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量的反比=。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比，也等于它們的密度之比。=(注：以上用到的符號：為密度，p為壓強，n為物質的量，M為摩爾質量，m為質量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅

16、適用于氣體，不適用于固體或液體。)【強調】阿伏伽德羅定律及推論的復習不在于死記硬背，要能夠推導，靈活運用。3、混合氣體的平均摩爾質量（1）已知混合物質的總質量m(混)和總物質的量n(混)：M(混)（2）已知混合物各成分的摩爾質量和在混合體系內的物質的量分數或體積分數。 M(混)（3）已知標準狀況下混合氣體的密度：M(混)22.4(混)4、已知同溫同壓下與單一氣體A的相對密度：例題精講：【例1】判斷下列說法是否正確？并說明理由1.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA2.在25，壓強為1.01×105 Pa時,11.2L氮氣所含的原子數目為NA3標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒

17、，生成CO2分子數為8NA4標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NA5標準狀況下，1L水所含分子數為(1/22.4)NA6標準狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個氧原子解析1、標準狀況下，11.2L氧氣為0.5mol，其所含原子數為NA。而常溫常壓（25，1.01×105 Pa）下，11.2L氧氣物質的量小于0.5mol，其所含原子數必小于NA，故敘述錯誤。2、本題敘述錯誤，分析方法同上。3、4、5題中的辛烷、四氯化碳、水在標準狀況下均為液體，第6題中SO3在標準狀況下為固體。故都不正確?！纠?】（2007·全國理綜）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O

18、2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（ ）Ap（Ne）p（H2）p（O2） Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne） Dp（H2）p（Ne）p（O2）答案D解析依據阿伏加德羅定律，同溫度、同體積的氣體的壓強與氣體的物質的量成正比，解題的關鍵是比較三種氣體物質的量。設三個密閉容器體積相同，當密度都相同時，由mV，可知三種氣體的質量相同，設每種氣體的質量都是1g，則其物質的量分別為：n（Ne），n（H2），n（O2），則：n（H2）n（Ne）n（O2），所以：p（H2）p（Ne）p（O2）。點撥比較氣體壓強大小，同學們習慣于用阿伏加

19、德羅定律及其常見的幾個推論來分析，但本題不能直接用阿伏加德羅定律及其推論解答，試題有一定難度。本題可用理想氣體狀態(tài)方程來解， pVnRTapVRTa pRTa pRT，所以在溫度和密度都相同時，氣體的壓強（p）與分子量成反比?！纠?】標準狀況下，mg A氣體和ngB氣體的分子數相同，下列說法不正確的是 （ ）A同體積的氣體A和氣體B的質量比為m:nB25時，1Kg氣體A和氣體B的分子數之比為n:mC同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n:mD標準狀況下，等質量的氣體A和氣體B的體積之比為n:m答案C【例4】由CO、H2和O2組成的混合氣體60ml，在一定的條件下恰好完全反應，測得生成物在10

20、1KPa，120下對空氣的相對密度為1.293，則混合氣體中H2所含的體積分數為 （） A. B. C. D. 答案A課后練習：1（2007海南·4）下列敘述正確的是（ ）A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等答案B 考點本題考查了阿伏加德羅定律及其應用。解析由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強一定時，體積與物質的量成正比；當分子數目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小。 所

21、以A、D錯；B正確；只有標況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol。2（08年海南化學·3）在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 （ ）A甲的分子數比乙的分子數多 B甲的物質的量比乙的物質的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小答案B解析根據阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它們的質量相等，所以甲的物質的量比乙的物質的量少，甲的分子數比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。3（08年

22、海南化學·5）設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：A標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數為0.25NAB標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數為5NAC標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NAD標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數為NA答案C解析選項A中CCl4在標準狀況下為液體，所以其物質的量時不能用nV/22.4計算，選項B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol電子，所以0.5molN2含有7NA；選項C中在標準狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的

23、分子數均為NA；選項D中生成1molH2，轉移的電子數必定為2NA。4（09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為ANO2BN2O2CN2ODN2O4答案A解析根據2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及題中數據反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意?！军c評】本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數等知識，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經經常出現(xiàn)了。5(2010·模擬精選，廣東佛山檢測)在兩個密閉容器中，分別充有質量相

24、同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A甲的分子數比乙的分子數多B甲的物質的量比乙的物質的量小C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小解析同溫同壓下甲的密度大于乙的密度，說明甲分子的相對分子質量大，故在等質量的前提下，甲的物質的量少。答案B6在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()Ap(Ne)>p(H2)>p(O2) Bp(O2)>p(Ne)>p(H2) Cp(H2)>p(O2)>p(Ne) Dp

25、(H2)>p(Ne)>p(O2)解析根據阿伏加德羅定律可知，當氣體的溫度和密度相同時，壓強與摩爾質量成反比，摩爾質量由小到大的順序為H2<Ne<O2。答案D7將25 g A、5 g B和10 g C的混合物加熱，充分反應后，分析混合物成分，其中含A 10 g、C 21 g，還有一種新物質D，則該反應中反應物的質量比為_，若A、B、C、D四種物質的式量分別為30、20、44、18。則該反應的化學方程式為：_。解析由題意知，反應消耗15 g A和5 g B，根據質量守恒定律生成11 g C的同時生成9 g D，則反應物的質量比為15531，四種物質的物質的量之比為2112，

26、所以反應的化學方程式為2AB=C2D。答案31 2AB=C2D8(2010·原創(chuàng))乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：(1)當a1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n(C2H4)n(C2H6)_。(2)當a1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前O2的時，b_，得到的CO和CO2的物質的量之比n(CO)n(CO2)_。(3)a的取值范圍是_。解析 (1)設原混合氣體中C2H4、C2H6的物質的量分別為x、y，則：解得xy0.5 mol，所以n(C2H4)n(C2H6)11。(2)根據碳元素守恒，n(CO)n(CO2)22a mol，因為a1，且n(CO)n(CO2)mol，所以2，b3設反應后混合氣體中CO、CO2的物質的量分別為x、y，則：解得x0.5 mol，y1.5 mol，所以n(CO)n(CO2)13。(3)本題可采用“極端假設法”求a的取值范圍。假設a mol氣體