必修2第一章教材分析

1、1化學(xué)化學(xué)2 2 第一章第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律教材分析教材分析2013.2.222013.2.222 化學(xué)化學(xué)2 2在化學(xué)在化學(xué)1 1的基礎(chǔ)上突出了的基礎(chǔ)上突出了物物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的作用，并通過化學(xué)的作用，并通過化學(xué)鍵的斷裂和形成引出了鍵的斷裂和形成引出了化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量的的關(guān)系，同時通過關(guān)系，同時通過有機(jī)化合物有機(jī)化合物的知識來進(jìn)一的知識來進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，最終步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，最終將將化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展這一大背景相聯(lián)系，這一大背景相聯(lián)系，突出了化學(xué)的重要作用突出了化學(xué)的重要作用。3第一章第

2、一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第二章第二章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第三章第三章有機(jī)化合物有機(jī)化合物第四章第四章化學(xué)與自然資源的開化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用發(fā)利用4一、教材和學(xué)生情況分析一、教材和學(xué)生情況分析51 1、本章教學(xué)內(nèi)容在模塊內(nèi)容體系中、本章教學(xué)內(nèi)容在模塊內(nèi)容體系中 的作用的作用整個中學(xué)階段，物質(zhì)整個中學(xué)階段，物質(zhì)性質(zhì)學(xué)習(xí)的核心性質(zhì)學(xué)習(xí)的核心6 原子結(jié)構(gòu)理論原子結(jié)構(gòu)理論將幫助學(xué)生在化學(xué)將幫助學(xué)生在化學(xué)1 1的基礎(chǔ)上進(jìn)一步的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系； 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表的學(xué)習(xí)將使學(xué)生在整合化的學(xué)習(xí)將使學(xué)生在整合化學(xué)學(xué)1

3、 1中學(xué)過的元素化合物性質(zhì)的同時，進(jìn)一步發(fā)展對元中學(xué)過的元素化合物性質(zhì)的同時，進(jìn)一步發(fā)展對元素化合物性質(zhì)的認(rèn)識；素化合物性質(zhì)的認(rèn)識； 化學(xué)鍵化學(xué)鍵概念的建立，不僅能使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中概念的建立，不僅能使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)，還為學(xué)生認(rèn)識有機(jī)化合物物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)，還為學(xué)生認(rèn)識有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。的結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。 突出原子結(jié)構(gòu)、元素周期律知識的工具性突出原子結(jié)構(gòu)、元素周期律知識的工具性7 教學(xué)時，務(wù)必使學(xué)生對于必修教學(xué)時，務(wù)必使學(xué)生對于必修I I所學(xué)所學(xué)元素化合物知識進(jìn)行綜合、歸納，更好元素化合物知識進(jìn)行綜合、歸納，更好的把所學(xué)知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，將學(xué)生的把

4、所學(xué)知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，將學(xué)生在初中和必修在初中和必修I I中所學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)中所學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)和許多元素化合物的知識連匯貫通，為和許多元素化合物的知識連匯貫通，為學(xué)生今后的學(xué)習(xí)起到理論指導(dǎo)的作用。學(xué)生今后的學(xué)習(xí)起到理論指導(dǎo)的作用。82 2、本章教學(xué)內(nèi)容在模塊內(nèi)容體系中的位置、本章教學(xué)內(nèi)容在模塊內(nèi)容體系中的位置原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)元素周期表元素周期表( (初中初中) )物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)( (選修模塊選修模塊) )物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期律9初中化學(xué)學(xué)習(xí)要求1.1.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。般

5、是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 2.2.知道原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)知道原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系。系。3.3.能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。4.4.知道原子最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切知道原子最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。關(guān)系。 5.5.知道原子可以結(jié)合成分子，原子可以形成離子，知道原子可以結(jié)合成分子，原子可以形成離子，離子間可以形成化合物。離子間可以形成化合物。 10選修選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)v核外電子的運(yùn)動狀態(tài)、電子排布式核外電子的運(yùn)動狀態(tài)、電子排布式v元素的電負(fù)性、電離能的概念及變

6、化規(guī)律元素的電負(fù)性、電離能的概念及變化規(guī)律v金屬鍵等其他類型的化學(xué)鍵、分子間作用力、金屬鍵等其他類型的化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵、共價鍵的主要類型（氫鍵、共價鍵的主要類型（鍵和鍵和鍵鍵 ），），鍵長、鍵角、鍵的極性、分子極性。鍵長、鍵角、鍵的極性、分子極性。11第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3 3）第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)原理（選修化學(xué)反應(yīng)原理（選修4 4）第三章第三章 有機(jī)化合物有機(jī)化合物 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修5 5）第四章第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用注意與

7、后續(xù)選修模塊之間的聯(lián)系，注意與后續(xù)選修模塊之間的聯(lián)系，把握內(nèi)容的深廣度把握內(nèi)容的深廣度注意與后續(xù)選修模塊之間的聯(lián)系，注意與后續(xù)選修模塊之間的聯(lián)系，把握內(nèi)容的深廣度把握內(nèi)容的深廣度12元素化合物元素化合物( (金屬、非金屬金屬、非金屬) )( (化學(xué)化學(xué)1)1)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量有機(jī)化合物有機(jī)化合物( (化學(xué)化學(xué)2)2)物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期律總結(jié)總結(jié)歸納歸納知識鋪墊知識鋪墊理論指導(dǎo)理論指導(dǎo)必修必修I I必修必修IIII第一章第一章必修必修IIII二、三章二、三章13 根據(jù)相關(guān)知識在不同學(xué)段的分布，本章教根據(jù)相關(guān)知識在不同學(xué)段的分布，本章教學(xué)應(yīng)注意兩點(diǎn)：學(xué)應(yīng)注意兩點(diǎn)： 本章

8、的教學(xué)重點(diǎn)在本章的教學(xué)重點(diǎn)在“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”三者之三者之間的關(guān)系，即結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，不要突出物間的關(guān)系，即結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，不要突出物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容。質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容。 教學(xué)的關(guān)鍵在于讓學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)的性質(zhì)教學(xué)的關(guān)鍵在于讓學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)的性質(zhì)可以和如何依據(jù)理論推導(dǎo)，而不是一味記憶?？梢院腿绾我罁?jù)理論推導(dǎo)，而不是一味記憶。14 避免零起點(diǎn)教學(xué)避免零起點(diǎn)教學(xué) 學(xué)生已經(jīng)具備了一定的原子的構(gòu)成、學(xué)生已經(jīng)具備了一定的原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識基礎(chǔ)，應(yīng)基于學(xué)生的這本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識基礎(chǔ)，應(yīng)基于學(xué)生的這些知識基礎(chǔ)進(jìn)行教學(xué)，避開元素周期表

9、，些知識基礎(chǔ)進(jìn)行教學(xué)，避開元素周期表，先講元素周期律是不符合學(xué)情分析的。先講元素周期律是不符合學(xué)情分析的。153 3、教學(xué)內(nèi)容概述教學(xué)內(nèi)容概述 16 第一節(jié)：縱向結(jié)構(gòu)為線索。在學(xué)生了解了元素周期表的第一節(jié)：縱向結(jié)構(gòu)為線索。在學(xué)生了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)后，以堿金屬和鹵族元素為代表，通過比較原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)后，以堿金屬和鹵族元素為代表，通過比較原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）的異同，突出最外層電子數(shù)（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）的異同，突出最外層電子數(shù)的相同，并通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)來呈現(xiàn)同主族元素性質(zhì)的相似的相同，并通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)來呈現(xiàn)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。在此基礎(chǔ)上，提出元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系，性

10、和遞變性。在此基礎(chǔ)上，提出元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系，并由此引出核素和同位素的有關(guān)知識。并由此引出核素和同位素的有關(guān)知識。第二節(jié)：橫向結(jié)構(gòu)為線索。先介紹原子核外電子排布，以第二節(jié)：橫向結(jié)構(gòu)為線索。先介紹原子核外電子排布，以1-181-18號元素為例，突出電子層數(shù)的不同和最外層電子數(shù)的號元素為例，突出電子層數(shù)的不同和最外層電子數(shù)的遞增關(guān)系，理論探究分析元素的電子層排布、原子半徑和遞增關(guān)系，理論探究分析元素的電子層排布、原子半徑和化合價的周期性變化，然后以第三周期元素為代表，通過化合價的周期性變化，然后以第三周期元素為代表，通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)分析歸納出元素周期律。實(shí)驗(yàn)和事實(shí)分析歸納出元素周期律。第三節(jié)在前

11、兩節(jié)的基礎(chǔ)上介紹化學(xué)鍵。使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識第三節(jié)在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上介紹化學(xué)鍵。使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，以及化合物的形成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，以及化合物的形成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。17 從知識體系來看，本章的知識主線是原從知識體系來看，本章的知識主線是原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系。子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系。 教學(xué)順序的設(shè)計(jì)遵循教學(xué)順序的設(shè)計(jì)遵循“從已知到未知從已知到未知”的原則。首先帶領(lǐng)學(xué)生從既熟悉又陌生的元的原則。首先帶領(lǐng)學(xué)生從既熟悉又陌生的元素周期表的進(jìn)一步學(xué)習(xí)開始，在認(rèn)識的元素素周期表的進(jìn)一步學(xué)習(xí)開始，在認(rèn)識的元素周期表的同時，逐步體會周期表的同時，逐步體會“位位構(gòu)構(gòu)”之間的之間的關(guān)

12、系。先讓學(xué)生達(dá)到能夠根據(jù)元素周期表中關(guān)系。先讓學(xué)生達(dá)到能夠根據(jù)元素周期表中的位置得到原子結(jié)構(gòu)。的位置得到原子結(jié)構(gòu)。18 在學(xué)生能夠得到原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，通在學(xué)生能夠得到原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)，體會原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)過實(shí)驗(yàn)教學(xué)，體會原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系，并進(jìn)一步建立起原子結(jié)構(gòu)的變化對元素系，并進(jìn)一步建立起原子結(jié)構(gòu)的變化對元素性質(zhì)的影響。性質(zhì)的影響。 在學(xué)生建立起同主族元素性質(zhì)遞變和原在學(xué)生建立起同主族元素性質(zhì)遞變和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系后，再引導(dǎo)學(xué)生去認(rèn)識同周期子結(jié)構(gòu)的關(guān)系后，再引導(dǎo)學(xué)生去認(rèn)識同周期主族元素性質(zhì)遞變與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。最終主族元素性質(zhì)遞變與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。最終建立起建立起“

13、位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系。三者之間的關(guān)系。 第三節(jié)在掌握元素性質(zhì)的基礎(chǔ)上，利用第三節(jié)在掌握元素性質(zhì)的基礎(chǔ)上，利用原子結(jié)構(gòu)的知識進(jìn)一步認(rèn)識反應(yīng)實(shí)質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)的知識進(jìn)一步認(rèn)識反應(yīng)實(shí)質(zhì)。19 在整個教學(xué)過程中，時刻能夠在整個教學(xué)過程中，時刻能夠感受到原子結(jié)構(gòu)在學(xué)習(xí)過程中的作感受到原子結(jié)構(gòu)在學(xué)習(xí)過程中的作用。整個教學(xué)過程的設(shè)計(jì)符合學(xué)生用。整個教學(xué)過程的設(shè)計(jì)符合學(xué)生的認(rèn)知形成規(guī)律。的認(rèn)知形成規(guī)律。204 4、新舊教學(xué)內(nèi)容比較、新舊教學(xué)內(nèi)容比較 第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元

14、素周期律第三節(jié)第三節(jié) 元素周期表元素周期表第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵第五節(jié)第五節(jié) 非極性分子和非極性分子和極性分子極性分子21內(nèi)容變化內(nèi)容變化v原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)( (舊教材第一節(jié)）舊教材第一節(jié)）v非極性分子和極性分子（舊教材非極性分子和極性分子（舊教材第五節(jié)）第五節(jié)）22原因：原因：1 1、學(xué)生在初中已經(jīng)基本了解原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、學(xué)生在初中已經(jīng)基本了解原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能識別簡單原子結(jié)構(gòu)，基本能畫出，能識別簡單原子結(jié)構(gòu)，基本能畫出1-181-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；2 2、降低必修知識難度，把分子極性的判斷、降低必修知識難度，把分子極性的判斷放到選修放到選修3 3中教學(xué)。中

15、教學(xué)。23順序變化 元素周期表先于元素周期律呈現(xiàn)。元素周期表先于元素周期律呈現(xiàn)。1.1.在初中學(xué)生初步了解元素周期表。在初中學(xué)生初步了解元素周期表。尊重學(xué)情尊重學(xué)情2. 2. 化學(xué)史上，門捷列夫是先根據(jù)相對原子質(zhì)量化學(xué)史上，門捷列夫是先根據(jù)相對原子質(zhì)量的大小排出元素周期表，再總結(jié)歸納出元素的大小排出元素周期表，再總結(jié)歸納出元素周期律周期律 尊重史實(shí)尊重史實(shí)3.3.周期表直觀，在此基礎(chǔ)上認(rèn)識周期律更容易。周期表直觀，在此基礎(chǔ)上認(rèn)識周期律更容易。 尊重認(rèn)知規(guī)律尊重認(rèn)知規(guī)律24教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)新課標(biāo)新課標(biāo)舊教材舊教材元素周期表元素周期表結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)能描述元素周期能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道表的結(jié)構(gòu)，知道

16、金屬、非金屬在金屬、非金屬在元素周期表中的元素周期表中的位置及其性質(zhì)的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。遞變規(guī)律。 在學(xué)習(xí)過原子結(jié)在學(xué)習(xí)過原子結(jié)構(gòu)和周期律的基構(gòu)和周期律的基礎(chǔ)上比較系統(tǒng)的礎(chǔ)上比較系統(tǒng)的學(xué)習(xí)元素周期表學(xué)習(xí)元素周期表教學(xué)重點(diǎn)在新舊教材中要求異同教學(xué)重點(diǎn)在新舊教材中要求異同25教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)新課標(biāo)新課標(biāo)舊教材舊教材元素在周元素在周期表中位期表中位置及其性置及其性質(zhì)的變化質(zhì)的變化規(guī)律規(guī)律通過堿金屬、鹵素通過堿金屬、鹵素的的實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)，探究同一同一族元素的性質(zhì)變化族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，并且能夠通規(guī)律，并且能夠通過反應(yīng)的激烈程度過反應(yīng)的激烈程度、酸堿性的強(qiáng)弱來、酸堿性的強(qiáng)弱來判斷金屬性、非金判

17、斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。屬性強(qiáng)弱。在在已經(jīng)學(xué)習(xí)過已經(jīng)學(xué)習(xí)過堿堿金屬和鹵素性質(zhì)金屬和鹵素性質(zhì)的基礎(chǔ)上，直接的基礎(chǔ)上，直接推測同一族元素推測同一族元素性質(zhì)的變化規(guī)律性質(zhì)的變化規(guī)律26教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)新課標(biāo)新課標(biāo)舊教材舊教材原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)基本了解原子結(jié)構(gòu)，電基本了解原子結(jié)構(gòu)，電子的分層規(guī)律子的分層規(guī)律基本一樣基本一樣元素周期律元素周期律的涵義和實(shí)的涵義和實(shí)質(zhì)質(zhì)通過通過實(shí)驗(yàn)和閱讀實(shí)驗(yàn)和閱讀探究第探究第三周期金屬與非金屬的三周期金屬與非金屬的性質(zhì)變化規(guī)律，討論元性質(zhì)變化規(guī)律，討論元素周期律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)素周期律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的科學(xué)科學(xué)發(fā)展的科學(xué)重要意重要意義義。基本一樣基本一樣27 舊教材v知識準(zhǔn)

18、備：成族學(xué)習(xí)鹵素、堿金屬v元素周期律 新課程v知識準(zhǔn)備：學(xué)習(xí)典型金屬、非金屬v元素周期律歸納法歸納法演繹法演繹法28教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)新課標(biāo)新課標(biāo)舊教材舊教材化學(xué)鍵化學(xué)鍵（初中介紹了離子的概念，（初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道離子間可以形成化學(xué)生知道離子間可以形成化合物，但未涉及離子化合物合物，但未涉及離子化合物、共價化合物以及化學(xué)鍵的、共價化合物以及化學(xué)鍵的概念）概念）知道離子化合物知道離子化合物和共價化合物的和共價化合物的區(qū)別，選修分子區(qū)別，選修分子間作用力和氫鍵間作用力和氫鍵初中已經(jīng)基本了初中已經(jīng)基本了解解離子化合物與離子化合物與共價化合物，不共價化合物，不要求分子間作用要求分子間作用力和

19、氫鍵力和氫鍵295 5、總體教學(xué)目標(biāo)分析、總體教學(xué)目標(biāo)分析 課程標(biāo)準(zhǔn)相關(guān)內(nèi)容課程標(biāo)準(zhǔn)相關(guān)內(nèi)容知道元素、核素的涵義知道元素、核素的涵義了解原子核外電子的排布了解原子核外電子的排布能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識元素周期律，能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成形成301 1知識與技能目標(biāo)知識與技能目標(biāo)（1 1）了解元素

20、周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在）了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。元素周期表中的位置。（2 2）在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，了解）在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，了解1 12020元素原子核外電子排布。元素原子核外電子排布。（3 3）知道核素的涵義；了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之）知道核素的涵義；了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系；認(rèn)識元素周期律。間的關(guān)系；認(rèn)識元素周期律。（4 4）認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過實(shí)）認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過實(shí)例了解離子鍵和共價鍵的形成和表示方法。例了解離子鍵和共價鍵的形成和表示方法。（5 5）能用元素周期表和周期律

21、解釋生產(chǎn)、生活、科）能用元素周期表和周期律解釋生產(chǎn)、生活、科技中的問題。技中的問題。 本章教學(xué)目標(biāo)本章教學(xué)目標(biāo)312 2過程與方法目標(biāo)過程與方法目標(biāo)（1 1）通過元素周期表發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的史實(shí)和相關(guān)資）通過元素周期表發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的史實(shí)和相關(guān)資料的搜集，學(xué)會運(yùn)用資料、查閱資料獲取信息。料的搜集，學(xué)會運(yùn)用資料、查閱資料獲取信息。 （2 2）培養(yǎng)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)研究方法，通過分）培養(yǎng)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)研究方法，通過分析和處理一些事實(shí)數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)析和處理一些事實(shí)數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。現(xiàn)規(guī)律的思維方法。（3 3）通過實(shí)驗(yàn)、資料、交流討論等多種探究過程）通過實(shí)驗(yàn)、資料、交流

22、討論等多種探究過程中，培養(yǎng)敢于質(zhì)疑、合作解決問題的意識。中，培養(yǎng)敢于質(zhì)疑、合作解決問題的意識。323 3情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)（1 1）在元素周期表和周期律的教學(xué)中，繼續(xù)體）在元素周期表和周期律的教學(xué)中，繼續(xù)體驗(yàn)分類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的意義和作用。驗(yàn)分類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的意義和作用。（2 2）在探究元素周期律的教學(xué)中，體驗(yàn)科學(xué)探）在探究元素周期律的教學(xué)中，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。培養(yǎng)學(xué)生的量變到質(zhì)變、普遍性和特殊性等辨證培養(yǎng)學(xué)生的量變到質(zhì)變、普遍性和特殊性等辨證唯物主義觀念。唯物主義觀念。（3 3）體會元素周期表

23、和元素周期律在哲學(xué)、自）體會元素周期表和元素周期律在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐領(lǐng)域的重要意義，加深對物質(zhì)然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐領(lǐng)域的重要意義，加深對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識。世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識。33教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素周期律元素周期律離子鍵、共價鍵，化學(xué)鍵的涵義離子鍵、共價鍵，化學(xué)鍵的涵義化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系化學(xué)鍵的涵義，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)鍵的涵義，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)34第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表 3 3課時課時第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周

24、期律 3 3課時課時第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 2 2課時課時機(jī)動與復(fù)習(xí)機(jī)動與復(fù)習(xí) 2 2課時課時 課時建議35二、教學(xué)建議二、教學(xué)建議36 主要介紹了元素周期表的結(jié)構(gòu)，并且通主要介紹了元素周期表的結(jié)構(gòu)，并且通過堿金屬和鹵素兩個典型的族，引入同一族過堿金屬和鹵素兩個典型的族，引入同一族的元素的性質(zhì)遞變，最后基本了解元素、核的元素的性質(zhì)遞變，最后基本了解元素、核素、同位素等幾個基本概念。素、同位素等幾個基本概念。第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表37課時安排（課時安排（3 3課時）課時）v第一課時：第一課時：“元素周期表元素周期表”重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素

25、周期表的位置的關(guān)系難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置的關(guān)系v第二課時：第二課時：“元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)”重點(diǎn)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬、重點(diǎn)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬、鹵素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系鹵素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系難點(diǎn)：金屬族的性質(zhì)遞變和非金屬族的性質(zhì)遞變難點(diǎn)：金屬族的性質(zhì)遞變和非金屬族的性質(zhì)遞變規(guī)律的判斷規(guī)律的判斷38v第三課時：第三課時：“核素核素 同位素同位素”重點(diǎn)：核素、同位素的概念理解重點(diǎn)：核素、同位素的概念理解難點(diǎn)：核素、同位素、元素、原子的概難點(diǎn)：核素、同位素、元素、原子的概念區(qū)分與聯(lián)系念區(qū)分與聯(lián)系39知識呈現(xiàn)：點(diǎn)知識呈現(xiàn)：點(diǎn) 線線 以

26、以IAIA、VIIAVIIA為例，分析為例，分析元素性質(zhì)和元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)關(guān)原子結(jié)構(gòu)關(guān)系系元素周元素周期表中的每期表中的每一格的含義一格的含義建立建立“位位構(gòu)構(gòu)”的關(guān)系的關(guān)系建立建立“構(gòu)構(gòu)性性”的關(guān)系的關(guān)系40 建議建議1 1： 應(yīng)該使學(xué)生了解：應(yīng)該使學(xué)生了解：18691869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表時，人們還不知道原子的結(jié)構(gòu)，他元素周期表時，人們還不知道原子的結(jié)構(gòu)，他是根據(jù)當(dāng)時已知的是根據(jù)當(dāng)時已知的6363種元素的原子量編制出的種元素的原子量編制出的周期表，因此，當(dāng)時也沒有周期表，因此，當(dāng)時也沒有“原子序數(shù)核電原子序數(shù)核電荷數(shù)荷數(shù)”。19131913年，英國物理學(xué)家莫斯萊

27、發(fā)現(xiàn)，年，英國物理學(xué)家莫斯萊發(fā)現(xiàn)，門捷列夫周期表里的原子序數(shù)原來是原子的核門捷列夫周期表里的原子序數(shù)原來是原子的核電荷數(shù)。電荷數(shù)。41建議建議2 2： 有關(guān)堿金屬和鹵素單質(zhì)的密度和熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的遞有關(guān)堿金屬和鹵素單質(zhì)的密度和熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的遞變規(guī)律，學(xué)生了解即可，不應(yīng)要求學(xué)生死記硬背。變規(guī)律，學(xué)生了解即可，不應(yīng)要求學(xué)生死記硬背。 42建議建議3：v元素的金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）元素的金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物的水化物氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較。（第較。（第7頁下注

28、釋）頁下注釋）v元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價氧化物的元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與氫氣生成氣態(tài)氫化物水化物的酸性強(qiáng)弱，或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來推斷。的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來推斷。 （第（第9頁下注釋）頁下注釋）三套教材給出三套教材給出的都是這種標(biāo)的都是這種標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)43建議建議4 4：v教材從教材從 “元素的性質(zhì)與原子核外電子有密切關(guān)系。元素的性質(zhì)與原子核外電子有密切關(guān)系。那么，元素的性質(zhì)與原子核有關(guān)系嗎？那么，元素的性質(zhì)與原子核有關(guān)系嗎？” 引出核引出核素和同位素素和同位素v要讓學(xué)生掌握要讓學(xué)生掌握 符號符號 X 各個角標(biāo)的含

29、義各個角標(biāo)的含義v根據(jù)同位素豐度求算元素的相對原子質(zhì)量可向?qū)W根據(jù)同位素豐度求算元素的相對原子質(zhì)量可向?qū)W生介紹，使學(xué)生有所了解，但不應(yīng)要求學(xué)生掌握生介紹，使學(xué)生有所了解，但不應(yīng)要求學(xué)生掌握v可向?qū)W生介紹考古時如何利用可向?qū)W生介紹考古時如何利用14C測定測定生物生物死亡死亡年代，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣（年代，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣（ 14C 的半衰期為的半衰期為5730年）年）AZEGJ氧元素有三種同位氧元素有三種同位素的說法正確嗎？素的說法正確嗎？44 本節(jié)通過核外電子排布的學(xué)習(xí)，以第三本節(jié)通過核外電子排布的學(xué)習(xí)，以第三周期為例，通過典型金屬和典型非金屬的性周期為例，通過典型金屬和典型非金屬的性質(zhì)遞

30、變，引入元素周期律，并拓展到周期表質(zhì)遞變，引入元素周期律，并拓展到周期表和周期律的應(yīng)用。和周期律的應(yīng)用。第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律45課時安排（課時安排（3 3課時）課時）第一課時：第一課時：“原子核外電子的排布原子核外電子的排布”重點(diǎn)：原子核外電子的排布重點(diǎn)：原子核外電子的排布難點(diǎn)：原子核外電子的排布規(guī)律難點(diǎn)：原子核外電子的排布規(guī)律第二課時：第二課時：“元素周期律元素周期律”重點(diǎn)：同一周期元素的金屬性和非金屬性的變重點(diǎn)：同一周期元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律化規(guī)律難點(diǎn)：同一周期元素的金屬性和非金屬性的變難點(diǎn)：同一周期元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律；元素非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律化規(guī)律；

31、元素非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律46第三課時：第三課時：“元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用”重點(diǎn)：元素周期表和元素周期律的重點(diǎn)：元素周期表和元素周期律的綜合綜合應(yīng)用應(yīng)用難點(diǎn)：元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系的應(yīng)難點(diǎn)：元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系的應(yīng)用用47 原子核外電子排布規(guī)律不能作為已知原子核外電子排布規(guī)律不能作為已知進(jìn)行教學(xué)。核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用限于進(jìn)行教學(xué)。核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用限于對對1 12020號元素，不要做過多拓展和高難號元素，不要做過多拓展和高難度的應(yīng)用練習(xí)。度的應(yīng)用練習(xí)。建議建議1 148 元素周期律的教學(xué)要突出元素周期律的教學(xué)要突出“周期周期”含含義義 深

32、入挖掘深入挖掘“周期周期”的含義，幫助學(xué)生的含義，幫助學(xué)生深入理解元素周期表和元素周期律的形成，深入理解元素周期表和元素周期律的形成，指導(dǎo)學(xué)生對元素周期表和周期律的認(rèn)識和指導(dǎo)學(xué)生對元素周期表和周期律的認(rèn)識和應(yīng)用。應(yīng)用。建議建議2 249周期周期周而復(fù)始的循環(huán)現(xiàn)象周而復(fù)始的循環(huán)現(xiàn)象 v日歷中的節(jié)假日；日歷中的節(jié)假日；v鐘表的表針的轉(zhuǎn)動；鐘表的表針的轉(zhuǎn)動；v數(shù)學(xué)上的周期函數(shù)；數(shù)學(xué)上的周期函數(shù)；v物理上的單擺運(yùn)動；物理上的單擺運(yùn)動；v（按照一定的規(guī)律、不斷重復(fù)出（按照一定的規(guī)律、不斷重復(fù)出現(xiàn)的現(xiàn)象）現(xiàn)的現(xiàn)象） 50 必修階段沒有氧化性、還原性強(qiáng)弱比較必修階段沒有氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的具體要求，所以

33、各校可根據(jù)學(xué)生具體情況的具體要求，所以各校可根據(jù)學(xué)生具體情況組織教學(xué)，可提出問題，但不要急于完整化。組織教學(xué)，可提出問題，但不要急于完整化。建議建議3 351 以前兩節(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識為以前兩節(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識為基礎(chǔ)，進(jìn)一步學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識、物質(zhì)的基礎(chǔ)，進(jìn)一步學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識、物質(zhì)的形成以及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。介紹了離子鍵和共形成以及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。介紹了離子鍵和共價鍵，極性鍵和非極性鍵，電子式和結(jié)構(gòu)式。價鍵，極性鍵和非極性鍵，電子式和結(jié)構(gòu)式。 建議整節(jié)內(nèi)容進(jìn)行整合處理建議整節(jié)內(nèi)容進(jìn)行整合處理第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵52（第一課時）（第一課時）化學(xué)鍵（離子鍵、共價鍵）概念

34、的形成化學(xué)鍵（離子鍵、共價鍵）概念的形成為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)鍵為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)鍵v詳實(shí)生動的圖片詳實(shí)生動的圖片豐富多彩的物質(zhì)世豐富多彩的物質(zhì)世界界v“110110多種元素原子多種元素原子”與與“至至20052005年年5 5月月2020日止，通過人工分離和合成的日止，通過人工分離和合成的82008200萬萬種物質(zhì)之間種物質(zhì)之間”數(shù)量矛盾數(shù)量矛盾v青霉素原子的結(jié)合方式和位置的不同青霉素原子的結(jié)合方式和位置的不同53化學(xué)鍵的概念形成化學(xué)鍵的概念形成v學(xué)生自主提問，關(guān)于化學(xué)鍵的問題學(xué)生自主提問，關(guān)于化學(xué)鍵的問題v問題解決的過程中逐步形成概念問題解決的過程中逐步形成概念v學(xué)生進(jìn)行概念整理將其具體化、明確化

35、、學(xué)生進(jìn)行概念整理將其具體化、明確化、層次化和系統(tǒng)化。同時體會概念形成的一層次化和系統(tǒng)化。同時體會概念形成的一般思路。般思路。54（第二課時）（第二課時）化學(xué)鍵概念的鞏固和落實(shí)化學(xué)鍵概念的鞏固和落實(shí)v化學(xué)用語的落實(shí)、化合物的分類、化學(xué)反化學(xué)用語的落實(shí)、化合物的分類、化學(xué)反應(yīng)得實(shí)質(zhì)。應(yīng)得實(shí)質(zhì)。v學(xué)生的活動學(xué)生的活動學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體55建議建議1 1典型的離子化合物和共價化合物的識別典型的離子化合物和共價化合物的識別離子化合物：強(qiáng)堿、典型金屬氯化物、典型離子化合物：強(qiáng)堿、典型金屬氯化物、典型金屬氧化物金屬氧化物共價化合物：含氧酸、非金屬氧化物共價化合物：含氧酸、非金屬氧化物( (如如H H2 2O)O)、非金屬氫化物非金屬氫化物 如如NHNH3 3、HClHCl，還有某些有機(jī)，還有某些有機(jī)物（如物（如CHCH4 4)56v注意：注意：NaNa2 2O O