第二節(jié)富集在海水中的元素—氯(第一,二課時)[全]

1、第四章 第二節(jié)富集在海水中的元素氯第一課時【引言】海洋是巨大的資源寶庫海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。資料卡片如果將海水中的鹽類全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150mNaCl也大量存在于陸地鹽礦中【問題1】氯元素主要以什么形式存在于哪里？ 氯元素主要以NaCl的形式存在于海水及陸地的鹽礦中，所以說海水中富集了豐富的氯。 想一下第二節(jié) 富集在海水中的元素氯一、氯元素一存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。二原子結(jié)構(gòu)+17287【問題2】根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測氯元素有什么化學性質(zhì)？性質(zhì)：最外層有

2、7e-，易得到1個電子形成Cl-，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。三氯元素常見化合價： -1，0，+1，+3，+5，+7 得電子能力強，非金屬性強【問題3】根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)推測：自然界中有沒有游離態(tài)的氯? 如果沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？ 請閱讀：課本82頁科學史話舍勒 (17421786)瑞典化學家。閱讀：P82科學史話氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認1774年舍勒 發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣，后改為氯氣。P83思考與交流 11. 從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認為一種新的元素，時間長達三十多年。你從這一史實中得到什么啟示？2.舍勒發(fā)現(xiàn)氯

3、氣的方法至今還是實驗室 制 取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯 氣的化學反響方程式MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + 2H2O + Cl2一、氯氣的分子結(jié)構(gòu)Cl原子：Cl2分子：二、活潑的黃綠色氣體-氯氣二物理性質(zhì)：1. 看顏色：黃綠色2. 聞氣味： 刺激性氣味，有毒，請注意聞氣體氣味的法。 3.密度：常溫下能溶于水 1：2氯氣液氯固態(tài)氯34.6度101度5.熔沸點：密度比空氣的大 4.溶解性：1與鈉反響：劇烈燃燒，黃色火焰，生成白色的煙。點燃2Na + Cl2 = 2NaCl00+1-1三化學性質(zhì)：1.與金屬反響2與鐵反響:劇烈燃燒，生成棕色的煙。2Fe + 3Cl2 = 2

4、FeCl3點燃00+3-13與銅反響:劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。0Cu + Cl2 = CuCl2（加水得藍綠色溶液）點燃0+2-1小結(jié)：大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應的金屬氯化物鹽 ，在反響中氯氣均作氧化劑，表達出強氧化性 ?！締栴}4】如何儲存運輸氯氣？在運輸儲存過程中的本卷須知？ 將氯氣液化后用鋼瓶儲存和運輸 在儲存和運輸過程中注意:1.枯燥2.低溫注意：氯氣能與鐵反響但液氯不與鐵反響實驗 4-3在空氣中點燃驗純后的H2，然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn) 象化學方程式安靜燃燒蒼白色火焰瓶口有白霧點燃H2 + Cl2 = 2HCl2.與非金屬反響1.與氫氣反響在點

5、燃或光照下氯氣均能與氫氣反響H2 + Cl2 = 2HCl點燃純潔的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱；生成的氣體HCl極易溶于水，其水溶液叫鹽酸，我們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴 。氫氣和氯氣混合氣光照下發(fā)生爆炸。H2作復原劑Cl2作氧化劑H2+Cl2 2HCl光照通過以上實驗，你對燃燒條件和本質(zhì)有什么新的認識？燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有 在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化復原反響，所有發(fā)光發(fā) 熱的劇烈的化學反響都稱為燃燒。思考與交流 2例2：怎樣制取FeCl2？ Fe+2HCl FeCl2+H2例1：以下化合物中，不能由

6、氯氣和相應的金屬直接反響來制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KClC提示：枯燥的氯氣是否具有漂白性？問題探究實驗證明：枯燥的氯氣不具有漂白作用，潮濕的氯氣氯水才具有漂白作用氯水中，起漂白作用的是氯氣與水生成的 次氯酸。Cl2 + H2O HCl + HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑3.氯氣與水的反響次氯酸是弱酸，酸性比碳酸還弱。不穩(wěn)定，在光照下易分解。2HClO = 2HCl + O2次氯酸具有強氧化性，因此，能殺死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。用途：因此自來水產(chǎn)多用氯氣來 殺菌消毒。HClO的性質(zhì)和用途：光照【思考】：1、新制的氯水中有哪些溶質(zhì)？

7、2、新制的氯水有什么性質(zhì)？能與那些物質(zhì)發(fā)生反響？第四章 第二節(jié)富集在海水中的元素氯第二課時枯燥的氯氣是否具有漂白性？問題探究實驗證明：枯燥的氯氣不具有漂白作用，潮濕的氯氣氯水才具有漂白作用氯水中，起漂白作用的是氯氣與水生成的 次氯酸。Cl2 + H2O HCl + HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑3.氯氣與水的反響次氯酸是弱酸，酸性比碳酸還弱。不穩(wěn)定，在光照下易分解。2HClO = 2HCl + O2次氯酸具有強氧化性，因此，能殺死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。用途：因此自來水產(chǎn)多用氯氣來 殺菌消毒。HClO的性質(zhì)和用途：光照【思考】：1、新制的氯水中有哪些溶質(zhì)？又含有哪些微粒？2、

8、新制的氯水有什么性質(zhì)？能與那些物質(zhì)發(fā)生反響？新制氯水的成分：分子：H2O、Cl2(氯水顯黃綠色、HClO離子：H、Cl、ClO、OH少量新制氯水的性質(zhì)：1、具有酸性HCl 、HClO 2、能與AgNO3 溶液反響，生成白色沉淀。 Cl 3、具有氧化性與NaBr、FeCl2 等反響4、具有漂白性 HClO久置氯水的成分：氯水久置后溶液中的溶質(zhì)只剩下HCl 。P85 學與問3、新制氯水與久置的氯水相比，成分相同嗎？液氯與氯水是否相同？思考與交流氯水應該如何保存？為什么？久置氯水和新制氯水在性質(zhì)上有何區(qū)別？答：新制氯水：H+ 、 Cl 、 ClO 、 HClO、Cl2 、 H2O，有強氧化性。久置氯

9、水：稀鹽酸溶液，無強氧化性。保存：棕色瓶中，陰涼、蔽光處保存【問題5】 氯水作為殺菌消毒劑和漂白劑，你了解的市售殺菌消毒劑，漂白劑主要成分是哪些物質(zhì)？為什么不用氯水？想一想根據(jù)氯氣與水的反響原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反響?假設(shè)反響,其產(chǎn)物是什么?4氯氣與堿反響2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反響生成次氯酸的過程。酸性：碳酸次氯酸Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2H

10、ClO探究實驗84消毒液和潔廁靈是否可以混合使用?次氯酸鈉鹽 酸氯氣來自生活中的疑問？【問題思考】： 氯水由于含有Cl能與AgNO3 溶液反響生成白色沉淀。如何檢驗溶液中是否含有Cl？實驗46二、Cl的檢驗1、待測液AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 稀硝酸溶液沉淀不溶解2、待測液 稀硝酸溶液 AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀問題思考？檢驗Cl 時，為什么滴加AgNO3 溶液后還要再加稀硝酸呢？排除CO32的干擾實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解，放出氣

11、體無現(xiàn)象無現(xiàn)象ClAgAg ClClAgAg ClCO322AgAg2 CO3Ag2 CO32H2AgH2OCO2ClAgAg Cl小組討論F、Cl、Br、I 原子最外層都有7個電子，結(jié)構(gòu)相似，其單質(zhì)的化學性質(zhì)也相似，請類比氯氣的性質(zhì)，試推導F2、Br2、I2可能具有的性質(zhì)?！綪86 科學視野】1、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)：F2 Cl2 Br2 I2 狀態(tài)氣氣液固顏色淺黃黃綠棕紅紫黑2、鹵化銀AgF AgCl AgBr AgI 顏色白白淡黃黃溶解性可溶不溶不溶不溶5、與鹽溶液的反響與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反響表現(xiàn)氯氣的強氧化性2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 +

12、 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2F2 Cl2Br2I2 F-Cl -Br-I- 氧化性：復原性：練習：1.以下氣體中，既有顏色又有毒性的是 AN2BCO CCl2DCO2解析：N2、CO2是無色、無毒氣體；CO有毒但無色；Cl2是黃綠色且有毒的氣體。C2.以下表達中能證明次氯酸是一種弱酸的是 A次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B次氯酸是一種強氧化劑 C次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸 D次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色解析：根據(jù)反響CaClO2CO2H2O=CaCO32HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故證明次氯酸也是一種弱酸。C3.以下說法中正確的

13、選項是 A用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味 B用排水集氣法便可以收集到純潔的氯氣 C氯氣有漂白性 D自來水常用氯氣來殺菌、消毒解析：氯氣是有毒氣體，聞氯氣的時候，應該用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。用排水法收集氯氣會帶有水蒸氣，氯氣本身沒有漂白性。應選D。D4.以下物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是 A氯化鈉溶液B新制氯水 C漂白粉D液氯解析：氯水是一種多組分的混合物，新制的氯水中除了含有較多的水分子外，還含有Cl2、HClO分子及H、C1、C1O。B5.以下關(guān)于液氯和氯水的表達中正確的選項是 A液氯是純潔物，而氯水是混合物 B液氯無酸性，氯水有酸性 C液氯較氯

14、水的漂白作用更強 D液氯無色，久置氯水呈黃綠色解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯無酸性，也無漂白性；氯水中存在著Cl2、HClO、鹽酸等多種成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案選A、B。AB6.以下物質(zhì)中能使枯燥的有色布條褪色的是 A氯水B液氯 C氯氣D次氯酸7. Cl2可用來消滅田鼠，使用時可將Cl2通過導管子灌入洞中，這是利用Cl2以下性質(zhì)中的 A黃綠色 B密度比空氣大 C有毒D較易液化解析：利用了Cl2有毒和密度比空氣大的性質(zhì)。A DB C8.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的A2/3B1/2C1/3D1/4解析：根據(jù)反

15、響方程式： Cl2H2O=2HClHClO和 2HClO=2HClO2可知，充分反響后剩余氣體是O2，且Cl2與O2之間滿足關(guān)系式：2Cl2O2，故答案選B。B9.向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的以下液體并振蕩，觀察以下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應的括號中。AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C水解析：中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成兩種可溶性鹽，故上下均顯無色；中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色難溶鹽AgCl，故上顯無色，下顯白色渾濁；中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈淺黃綠色。答案：BAC10.

16、在未知液中參加AgNO3溶液有白色沉淀生成，參加稀硝酸后，沉淀局部溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有 ACl、SO42-BCl、NO32-CCl、CO32-DCl、OH解析：由能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是CO2，又因為參加稀HNO3后沉淀局部溶解，故原溶液中除含有CO32-外，還有Cl。C11.濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生如下反響： Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl2十2H2O 用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反響制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是 CO2HClH2OO2 AB C D解析：題中提供一條信息：Ca(ClO)

17、2中1價的Cl和濃HCl中1價的Cl可歸中到0價的Cl2。漂白粉貯存很久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反響可產(chǎn)生CO2。濃鹽酸可揮發(fā)出HCl。整個體系還夾帶有水蒸氣。A二物理性質(zhì)：1. 看顏色：黃綠色2. 聞氣味： 刺激性氣味，有毒，請注意聞氣體氣味的法。 3.密度：常溫下能溶于水 1：2氯氣液氯固態(tài)氯34.6度101度5.熔沸點：密度比空氣的大 4.溶解性：1與鈉反響：劇烈燃燒，黃色火焰，生成白色的煙。點燃2Na + Cl2 = 2NaCl00+1-1三化學性質(zhì)：1.與金屬反響2與鐵反響:劇烈燃燒，生成棕色的煙。2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3點燃00+3-13與銅反響:劇烈

18、燃燒，生成棕黃色的煙。0Cu + Cl2 = CuCl2（加水得藍綠色溶液）點燃0+2-1小結(jié)：大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應的金屬氯化物鹽 ，在反響中氯氣均作氧化劑，表達出強氧化性 。實驗 4-3在空氣中點燃驗純后的H2，然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn) 象化學方程式安靜燃燒蒼白色火焰瓶口有白霧點燃H2 + Cl2 = 2HCl2.與非金屬反響1.與氫氣反響枯燥的氯氣是否具有漂白性？問題探究實驗證明：枯燥的氯氣不具有漂白作用，潮濕的氯氣氯水才具有漂白作用氯水中，起漂白作用的是氯氣與水生成的 次氯酸。Cl2 + H2O HCl + HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑3.氯氣與水的反響新制氯水的成分：分子：H2O、Cl2(氯水顯黃綠色、HClO離子：H、Cl、ClO、OH少量新制氯水的性質(zhì)：1、具有酸性H