原子核外電子排布的周期性(最新)

1、 原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學鍵的電子。 價電子：（外圍電子）一、核外電子排布與元素周期律1、什么是元素周期律？元素的性質元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性周期性的變化規(guī)的變化規(guī)律，稱為元素周期律。律，稱為元素周期律。2、已知的元素周期律?l元素的主要化合價元素的主要化合價l原子半徑原子半徑l金屬性金屬性(失電子能力失電子能力)l非金屬性非金屬性(得電子能力得電子能力)3、元素性質周期性變化的根本原因是什么？主族主族AA AAAAAAAAAAAA原子核外原子核外價電子排布價電子排布最高正價最高正價最低負價最低負價化合價變化化合價變化規(guī)律規(guī)律金屬性和非金金

2、屬性和非金屬性變化規(guī)律屬性變化規(guī)律原子半徑的原子半徑的變化規(guī)律變化規(guī)律最高正價最高正價:+1+7;:+1+7;最低負價最低負價:-4-1:-4-1同周期從左向右同周期從左向右 金屬性減弱金屬性減弱 非金屬性增強非金屬性增強同周期從左到右同周期從左到右 原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小【小結【小結】元素金屬性與非金屬性的周期性變化元素金屬性與非金屬性的周期性變化NaNa、MgMg、Al Al 金屬性強弱的比較金屬性強弱的比較NaNaMgMgAlAlNaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3Na Na Mg Mg AlAlClClS SP PSiSiHClO4H2

3、SO4H3PO4H2SiO3ClClS SP PSiSi元素金屬性與非金屬性的周期性變化元素金屬性與非金屬性的周期性變化Si、P、S、Cl、非金屬性強弱的比較一、核外電子排布與元素周期律1、什么是元素周期律？元素的性質元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性周期性的變化規(guī)的變化規(guī)律，稱為元素周期律。律，稱為元素周期律。2、已知的元素周期律?l元素的主要化合價元素的主要化合價l原子半徑原子半徑l金屬性金屬性(失電子能力失電子能力)l非金屬性非金屬性(得電子能力得電子能力)3、元素性質周期性變化的根本原因是什么？原子核外電子排布原子核外電子排布的的周期性周期性變化變化（1 1）

4、同一周期元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)怎）同一周期元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？樣的變化規(guī)律？（2 2）同一主族元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)怎）同一主族元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？樣的變化規(guī)律？所有元素都編排在元素周期表里，那么元素原子所有元素都編排在元素周期表里，那么元素原子的核外電子排布與元素周期表的關系是怎樣？的核外電子排布與元素周期表的關系是怎樣？寫出下列原子的寫出下列原子的外圍電子排布式外圍電子排布式: :H Li Na K Rb Cs He Ne Ar Kr Xe RnH Li Na K Rb Cs He Ne Ar Kr Xe Rn 每每隔一定數(shù)目隔一定數(shù)目的

5、元素，元素原子的外圍電子排布的元素，元素原子的外圍電子排布重復出現(xiàn)從重復出現(xiàn)從nsns1 1到到nsns2 2npnp6 6的周期性變化。的周期性變化。同一主族元素的原子同一主族元素的原子外圍電子排布相同外圍電子排布相同，不同的不同的只是電子層數(shù)只是電子層數(shù)。原子序數(shù)21222324252627282930符號 ScTiVCr MnFeCoNiCuZn電子層MN外外圍圍電電子子第四周期過渡元素核外電子排布第四周期過渡元素核外電子排布3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s222212222129101113131

6、415161818 短周期短周期 長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：周期周期 （橫向）（橫向）原子核外電子層數(shù)原子核外電子層數(shù) = = 元素所在的周期序數(shù)元素所在的周期序數(shù) 族族（縱向）（縱向）主族：主族：副族：副族：第第VIII 族：族：稀有氣體元素（第稀有氣體元素（第1818列）列） 零族：零族：共七個主族共七個主族（第（第1 1 2 2兩列，第兩列，第1313 17

7、17五列）五列）共七個副族共七個副族（第（第3 3 7 7五列，第五列，第1111 1212兩列）兩列）包含三列包含三列（第（第8、9、10三列）三列）主族元素：主族元素：原子的價電子數(shù)原子的價電子數(shù) = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =族序數(shù)族序數(shù)副族元素：副族元素：原子的價電子數(shù)原子的價電子數(shù) = =(n-1)d+ns(n-1)d+ns的電子數(shù)的電子數(shù)= =族序數(shù)族序數(shù)原子的價電子數(shù)的原子的價電子數(shù)的尾數(shù)尾數(shù)=B=B、BB族序數(shù)族序數(shù)元素周期表里的元素可按不同的分類方法分為不同的元素周期表里的元素可按不同的分類方法分為不同的區(qū)區(qū), ,你能把周期表劃分成不同的區(qū)嗎你能把周期表劃分成不同的區(qū)

8、嗎? ? 1 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強B Al SiGeAs Sb Te Po AtBe元素周期表里的元素可按不同的分類方法分為不同的元素周期表里的元素可按不同的分類方法分為不同的區(qū)區(qū), ,你能把周期表劃分成不同的區(qū)嗎你能把周期表劃分成不同的區(qū)嗎? ?元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素周期律的具體表現(xiàn)形式類別類別 周期序數(shù)周期序數(shù) 起止元素起止元素 所含所含 元素種數(shù)元素種數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 短周期短周期長周期長周期1234567HHe 2 1LiNe 8

9、 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112號 26 7不完全周期不完全周期周期周期元素元素數(shù)目數(shù)目外圍電子排布外圍電子排布最多可容納的外最多可容納的外圍電子數(shù)圍電子數(shù)AA族族0 0族族1 21s11s2 2234568 83s3s1 13s3s2 23p3p6 618184s4s1 14s4s2 24p4p6 618185s5s1 15s5s2 25p5p6 66s6s1 16s6s2 26p6p6 68 82s2s1 12s2s2 22p2p6 68 88 88 88 88 8二、核外電子排布與元素周期表二、核外電子排布與元素周期表3232元素周期表的

10、周期不是單調的，每一周期里元素的數(shù)目并不一樣多，為什么？原子序數(shù)21222324252627282930符號 ScTiVCr MnFeCoNiCuZn電子層MN外外圍圍電電子子第四周期過渡元素核外電子排布第四周期過渡元素核外電子排布3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s222212222129101113131415161818l二、說出下列元素在周期表中的位置二、說出下列元素在周期表中的位置3d104s2 5d56s2 5d16s2 4f76s2 4s24p6l三、寫出下列原子的電子排布式并說出它三、寫出下列

11、原子的電子排布式并說出它在周期表中的位置。在周期表中的位置。 24Cr 26Fe 29Cu 30Zn 34Sl一、已知某元素的原子序數(shù)為一、已知某元素的原子序數(shù)為2525，試寫出該，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。表中所屬周期、族和區(qū)。小測小測課堂小結課堂小結:核外電子排布和周期表的分區(qū)核外電子排布和周期表的分區(qū)二、核外電子排布與元素周期表二、核外電子排布與元素周期表一、核外電子排布與元素周期律一、核外電子排布與元素周期律原子核外電子層數(shù)原子核外電子層數(shù) = = 周期序數(shù)周期序數(shù)主族元素：主族元素：最外層最外層電子數(shù)

12、電子數(shù)= =族序數(shù)族序數(shù)副族元素：副族元素：(n-1)d+ns(n-1)d+ns的電子數(shù)的電子數(shù)= =族序數(shù)族序數(shù) 價電子排布相似價電子排布相似的元素集中在一起，據(jù)此可把周的元素集中在一起，據(jù)此可把周期表劃分為期表劃分為5 5個區(qū)，并以個區(qū)，并以最后填入電子的軌道符號最后填入電子的軌道符號作為作為該區(qū)的符號：該區(qū)的符號： s s區(qū)、區(qū)、 d d區(qū)、區(qū)、 dsds區(qū)、區(qū)、 p p區(qū)、區(qū)、 f f區(qū)區(qū)請根據(jù)各區(qū)元素所處的位置總結出請根據(jù)各區(qū)元素所處的位置總結出每個區(qū)的元素原子每個區(qū)的元素原子的外圍電子排布的特點的外圍電子排布的特點，以及，以及它們可能具有的化學性質它們可能具有的化學性質。最后最后1

13、 1個電子填充在個電子填充在n ns s軌道上，外圍電子排軌道上，外圍電子排布為布為n ns s1 1或或n ns s2 2，位于周期表的，位于周期表的左左側，包括側，包括AA和和AA族族，它們都是，它們都是活潑金屬活潑金屬( (除除H H外外) )，容易容易失去失去電子形成電子形成+1+1或或+2+2價離子。價離子。 s s區(qū)元素區(qū)元素A和和A族族s s區(qū)和區(qū)和p p區(qū)的區(qū)的共同特點共同特點是：是：最后最后1 1個電子個電子都排都排布在布在最外層最外層，因此，因此，這兩區(qū)元素的原子通這兩區(qū)元素的原子通常是常是最外層電子參與化學反應最外層電子參與化學反應。 最后最后1 1個電子填充在個電子填充

14、在n np p軌道上，外圍電軌道上，外圍電子排布為子排布為n ns s2 2n np p1 16 6，位于周期表，位于周期表右右側，包側，包括括AAAA族元素。大部分為族元素。大部分為非金屬非金屬。0 0族族稀有氣體也屬于稀有氣體也屬于p p區(qū)區(qū)。p p區(qū)元素區(qū)元素AA族元素族元素0族元素族元素BB族和族和族元素族元素 它們的外圍電子構型是它們的外圍電子構型是( (n n1)d1)d1 19 9n ns s1 12 2，最后，最后1 1個電個電子基本都是填入次外層的子基本都是填入次外層的d d軌道上，由于軌道上，由于( (n n1)d1)d軌道軌道都都未充滿電子未充滿電子，因此，因此d d軌道

15、可參與化學鍵的形成，這些軌道可參與化學鍵的形成，這些金屬金屬元素常有元素常有可變化合價?？勺兓蟽r。該區(qū)位于長周期的該區(qū)位于長周期的中中部，稱為部，稱為過渡元素過渡元素。它包括。它包括BB族元素。族元素。d d區(qū)元素區(qū)元素 外圍電子排布是外圍電子排布是( (n n1)d1)d1010n ns s1 12 2，即，即次外層次外層d d軌道是軌道是充滿充滿的，的，最外層軌道最外層軌道上有上有1 12 2個電子。它們既不同于個電子。它們既不同于s s區(qū)，也不同區(qū)，也不同于于d d區(qū)，故稱為區(qū)，故稱為dsds區(qū)，它包括區(qū)，它包括BB和和BB族，族，處于周期表處于周期表d d區(qū)和區(qū)和p p區(qū)之間區(qū)之間。

16、它們都是。它們都是金屬金屬，也屬也屬過渡元素過渡元素。 dsds區(qū)元素區(qū)元素B和和B族族 最后最后1 1個電子填充在倒數(shù)第三層的個電子填充在倒數(shù)第三層的f f軌道上，軌道上，外圍電子排布是：外圍電子排布是：( (n n2)f2)f0 01414( (n n1)d1)d0 02 2n ns s2 2，它，它包括包括鑭系和錒系鑭系和錒系元素（各有元素（各有1414種元素）。種元素）。 由于由于最外層的電子數(shù)最外層的電子數(shù)基本相同基本相同，(n(n1)d1)d的電的電子數(shù)子數(shù)基本相同基本相同，因此因此鑭系鑭系( (錒系錒系) )元素的元素的化學性質化學性質非常相近。非常相近。f f區(qū)元素區(qū)元素鑭系和

17、錒系元素鑭系和錒系元素包括元素包括元素價電子排布價電子排布化學性質化學性質s s區(qū)區(qū)p p區(qū)區(qū)d d區(qū)區(qū)dsds區(qū)區(qū)f f區(qū)區(qū)AA、AA族族AAAA族族和和0族元素族元素BBB族和族和族族BB、BB族族鑭系和錒系鑭系和錒系n ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6( (n n1)d1)d1 11010n ns s1 12 2( (n n1)d1)d1010n ns s1 12 2各區(qū)元素特點各區(qū)元素特點活潑金屬活潑金屬（H除外）除外）大多為非金屬大多為非金屬過渡元素過渡元素過渡元素過渡元素小結小結 已知某元素的原子序數(shù)為已知某元素的原子序數(shù)為2525，試寫

18、出該元素原子的電子，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。表中所屬周期、族和區(qū)。課堂練習課堂練習25Mn 原子結構示意圖原子結構示意圖 2 8 13 2電子排布式電子排布式 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s2 第第4周期周期 第第VIIB族族 d區(qū)區(qū) l二、說出下列元素在周期表中的位置二、說出下列元素在周期表中的位置3d104s2 5d56s2 5d16s2 4f76s2 4s24p6l三、寫出下列原子的電子排布式并說出它三、寫出下列原子的電子排布式并說出它在周期表中的位置。在周期表中的位置。24Cr26Fe29Cu30Z

19、n34SeAr 3d54s1Ar 3d64s2Ar 3d104s1Ar 3d104s2Ar 3d104s24p4ds區(qū)區(qū) d區(qū)區(qū) d區(qū)區(qū) f區(qū)區(qū) p區(qū)區(qū)d區(qū)區(qū) d區(qū)區(qū) ds區(qū)區(qū) ds區(qū)區(qū) p區(qū)區(qū) 1. 1.已知某元素的原子序數(shù)已知某元素的原子序數(shù)為為5050，試寫出該元素原子的電，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。期表中所屬周期、族和區(qū)。課堂練習課堂練習 2. 2.已知某元素在周期表中位于第五已知某元素在周期表中位于第五周期、周期、AA族位置上。試寫出該元素基族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式并態(tài)原子的價電子排

20、布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？分析該元素在哪區(qū)？ 由于是由于是AA族，族， 4d4d必是全充滿的，必是全充滿的，所以價電子排布為所以價電子排布為5s5s2 25p5p4 4，電子排布式電子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4屬屬P區(qū)區(qū)課堂練習課堂練習3.3.已知一元素的價層電子結構為已知一元素的價層電子結構為3d3d5 54s4s2 2，試，試確定其在周期表中的位置。確定其在周期表中的位置。 第四周期，B族。4.4.試確定試確定3232號元素在周期表中的位置。號元素在周期表中的位置。 第四周期，A族 5.5.判斷處于第三周期，判斷處于第三周期，AA族元素的核外電子排

21、布族元素的核外電子排布、原子序數(shù)。、原子序數(shù)。 Ne3s23p2，第14號元素課堂練習課堂練習l例例1 1、已知某元素的原子序數(shù)是已知某元素的原子序數(shù)是2525，寫出，寫出該元素原子的價電子層結構式，并指出該元素原子的價電子層結構式，并指出該元素所屬的周期和族。該元素所屬的周期和族。 其排布式為Ar3d54s2， 屬d區(qū)過渡元素。該元素是第四周期B族。l例例2 2、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的電子族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式、元素名稱、元素符號和原子序數(shù)。排布式、元素名稱、元素符號和原子序數(shù)。 電子排布式

22、Kr4d105s25p4碲，Te，原子序數(shù)是52。1.1.已知一元素的價層電子結構為已知一元素的價層電子結構為3d3d5 54s4s2 2，試，試確定其在周期表中的位置。確定其在周期表中的位置。 第四周期，B族。2.2.試確定試確定3232號元素在周期表中的位置。號元素在周期表中的位置。 第四周期，A族 3.3.判斷處于第三周期，判斷處于第三周期，AA族元素的價層族元素的價層 電子結構、原子序數(shù)。電子結構、原子序數(shù)。 Ne3s23p2，第14號元素練習練習9. A9. A、B B、C C、D D四種元素，已知四種元素，已知A A元素是自然界元素是自然界中含量最多的元素；中含量最多的元素；B B

23、元素為金屬元素，已知元素為金屬元素，已知它的原子核外它的原子核外K K、L L層上電子數(shù)之和等于層上電子數(shù)之和等于M M、N N層層電子數(shù)之和；電子數(shù)之和；C C元素是第元素是第3 3周期第一電離能最小周期第一電離能最小的元素，的元素，D D元素在第元素在第3 3周期中電負性最大。周期中電負性最大。 (1)(1)試推斷試推斷A A、B B、C C、D D四種元素的名稱和符號。四種元素的名稱和符號。 (2)(2)寫出上述元素兩兩化合生成的離子化合物寫出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的化學式。的化學式。O Ca Na ClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl第一電離能的周期性變化第

24、一電離能的周期性變化第二單元第二單元 元素性質的遞變規(guī)律元素性質的遞變規(guī)律第二課時第二課時1 1、鈉原子失去一個電子，吸收能量還是放出能量？、鈉原子失去一個電子，吸收能量還是放出能量？為什么？為什么？2 2、氣態(tài)鎂原子失去一個電子變氣態(tài)、氣態(tài)鎂原子失去一個電子變氣態(tài)Mg+ Mg+ ，吸收的，吸收的能量為能量為738kJ/mol738kJ/mol，鈉原子失去一個電子吸收的能，鈉原子失去一個電子吸收的能量比量比738kJ/mol738kJ/mol大還是?。看筮€是?。? 3、什么叫電離能和第一電離能？它和原子得失電、什么叫電離能和第一電離能？它和原子得失電子能力有什么關系？子能力有什么關系？閱讀課本

25、閱讀課本20頁思考頁思考二、元素第一電離能的周期性變化二、元素第一電離能的周期性變化1 1、電離能的概念、電離能的概念 氣態(tài)原子氣態(tài)原子失去失去一個一個電子電子形成形成+1價氣態(tài)陽離子價氣態(tài)陽離子所需的所需的最低能量最低能量，叫做該，叫做該元素的第一電離能元素的第一電離能，用，用符號符號I1表示表示，失去第二個電子所需要的能量叫做，失去第二個電子所需要的能量叫做第二電離能第二電離能用用I2表示表示 M（g）- e M+（g） I1 M+（g）- eM2+（g） I2 2 2、意義：、意義：表示失去電子的表示失去電子的難易難易程度程度I I1 1越越小小，氣態(tài)原子氣態(tài)原子越越易易失電子失電子I

26、I1 1越越大大，氣態(tài)原子氣態(tài)原子越越難難失電子失電子交流討論：交流討論：NPBeMgAs 5 10 15 20 25 30 35 原子序數(shù)原子序數(shù)I1 136 136號元素的第一電離能號元素的第一電離能同同主主族，從上到下，電離能族，從上到下，電離能逐漸逐漸減小減?。煌芷?，從左到右，電離能同周期，從左到右，電離能呈逐漸呈逐漸增增大的趨勢大的趨勢；根據(jù)所給數(shù)據(jù)，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，總結電離能的總結電離能的變化規(guī)律。變化規(guī)律。同主族同主族: :上上下減小下減小同周期同周期: :左左右增大趨勢右增大趨勢I I1 1(I IA)最小，最小， I I1 1(稀有氣體稀有氣體)最大最大（兩處反常）（兩處反常

27、） 通常情況下，當原子核外電子排布在通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等能量相等的的軌道上形成軌道上形成全空全空(p(p0 0、d d0 0、f f0 0) )、半滿半滿(p(p3 3、d d5 5、f f7 7) )和和全全滿滿(p(p6 6、d d1010、f f1414) )結構時，原子的結構時，原子的能量較低能量較低，該元素具，該元素具有有較大的第一電離能較大的第一電離能。解釋下列電離能的反?，F(xiàn)象：解釋下列電離能的反?，F(xiàn)象：I（Be）I（B）, I（N）I（O）I（Mg）I（Al）, I（P）I（S）I（Zn）I（Ga）注意：注意：I1與核外電子排布的關系：與核外電子排布的關系：

28、NPBeMgAs 5 10 15 20 25 30 35 原子序數(shù)原子序數(shù)I1 136 136號元素的第一電離能號元素的第一電離能第一電離能的影響因素第一電離能的影響因素1 1、原子核對核外電子的引力、原子核對核外電子的引力2 2、原子達到穩(wěn)定結構的趨勢、原子達到穩(wěn)定結構的趨勢5 5、電離能應用、電離能應用M M（g) eg) e- - = M = M+ +(g) (g) H=IH=I1 1 電離能的大小可以用來衡量原子失去電子的難易電離能的大小可以用來衡量原子失去電子的難易Na: I1=496kJ/molCa: I1=590kJ/molK Ca Na Mg Al Zn Fe。注意：條件不一致

29、，注意：條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液一是氣態(tài)，二是溶液5 5、電離能應用、電離能應用M M（g) eg) e- - = M = M+ +(g) (g) H=IH=I1 1 判斷原子失電子的數(shù)目和形成陽離子所帶的電荷11molkJ2 .520 )g(LieLi(g)I1332molkJ11815 )g(Lie(g)LiI122molkJ1 .7298 )g(Lie(g)LiI則形成則形成+1價陽離子價陽離子而不易形成而不易形成+2價陽價陽離子離子電離能 NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I4954310540 11578 電離能是衡量氣態(tài)

30、原子失去電子難易的物理量。電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強。元素在氣態(tài)時的金屬性越強。 用來判斷原子失去電子的數(shù)目和形成的陽離子用來判斷原子失去電子的數(shù)目和形成的陽離子所帶的電荷（元素的化合價）所帶的電荷（元素的化合價）例：例： I I2 2I I1 1 易形成易形成+1+1價陽離子價陽離子 I I3 3I I2 2I I1 1, ,可形成可形成+1+1價或價或+2+2價陽離子，較難形成價陽離子，較難形成+3+3價離子。價離子。5 5、電離能應用、電離能應用元素電負性元

31、素電負性（X）的周期性變化）的周期性變化第二單元第二單元 元素性質的遞變規(guī)律元素性質的遞變規(guī)律第二課時第二課時鈉原子與氯原子結合生成的是鈉原子與氯原子結合生成的是 化合物?；衔?。氫原子與氯原子結合生成的是氫原子與氯原子結合生成的是 化合物?；衔?。離子離子共價共價非金屬元素之間形成共價鍵；非金屬元素之間形成共價鍵；活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵?；顫娊饘僭嘏c非金屬元素形成離子鍵。你知道嗎？你知道嗎？AlClAlCl3 3是離子化合物還是共價化合物？如何證明？是離子化合物還是共價化合物？如何證明？實驗證明其熔融態(tài)不能導電，實驗證明其熔融態(tài)不能導電，說明說明AlClAlCl3 3是共價化合

32、物。是共價化合物。 成成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價鍵，主要鍵原子間形成離子鍵還是形成共價鍵，主要取決于取決于成鍵原子吸引電子能力的差異成鍵原子吸引電子能力的差異。鈉原子鈉原子與與氯原子氯原子結合生成的是結合生成的是 化合物。化合物。氫原子氫原子與與氯原子氯原子結合生成的是結合生成的是 化合物?；衔?。離子離子共價共價三、元素電負性的周期性變化三、元素電負性的周期性變化1 1、鮑林鮑林(L.Pauling)(L.Pauling)首先提出了元素的電負性首先提出了元素的電負性的概念，并指出：的概念，并指出：電負性就是表示某元素原子電負性就是表示某元素原子在化合物中吸引電子能力大小的標度在化合物中

33、吸引電子能力大小的標度。2 2、根據(jù)熱化學數(shù)據(jù)建立了電負性的定量標度，根據(jù)熱化學數(shù)據(jù)建立了電負性的定量標度，指定氟的電負性為指定氟的電負性為4.04.0，然后求出其它元素的電然后求出其它元素的電負性負性。、電負性的變化規(guī)律、電負性的變化規(guī)律l同一周期，主族元素的電負性自左向右逐漸增大l同一主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢1 1、同一周期中，元素的電負性如何變化？、同一周期中，元素的電負性如何變化？2 2、同一主族中，元素的電負性如何變化？、同一主族中，元素的電負性如何變化？3 3、電負性最大和最小的元素分別在元素周期表的什么位置？、電負性最大和最小的元素分別在元素周期表的什么位置？2.

34、02.24.電負性的應用電負性的應用(1). 判斷金屬元素與非金屬元素判斷金屬元素與非金屬元素： X 1.8，非金屬元素；，非金屬元素； X 1.8， 金屬元素金屬元素.X X 越大越大，非金屬元素越活潑，非金屬元素越活潑X X 越小，金屬元素越活潑越小，金屬元素越活潑（2） 判斷判斷化合物化合物中元素的正負化合中元素的正負化合價價 X 大的，化合價為負；大的，化合價為負； X 小的，化合價為正；小的，化合價為正；請指出下列化合物中化合價為正值的元素。請指出下列化合物中化合價為正值的元素。CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr（3）判斷）判斷化學鍵化學鍵類型類型x1.7x1.7，通常形

35、成離子鍵通常形成離子鍵x x1.71.7，通常形成共價鍵通常形成共價鍵請查閱下列化合物中元素的電負性數(shù)值，判斷請查閱下列化合物中元素的電負性數(shù)值，判斷它們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物。它們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物。NaFNaF HClHCl NO NO KClKCl CH CH4 4共價化合物：共價化合物： 離子化合物：離子化合物：X = 0X = 0 ？（）對角線規(guī)則（）對角線規(guī)則在元素周期表中，處于在元素周期表中，處于左上至右下對角線左上至右下對角線上的兩上的兩種元素的種元素的電負性的數(shù)值接近電負性的數(shù)值接近，兩者的化學性質比，兩者的化學性質比較相似較相似鈹和鋁鈹和鋁:Be

36、(OH):Be(OH)2 2和和Al(OH)Al(OH)3 3均有兩性均有兩性鋰和鎂鋰和鎂: :在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為LiLi2O O和和MgOMgO硼和硅硼和硅: : H H3 3BOBO3 3、H H2 2SiOSiO3 3都是弱酸都是弱酸、電負性與第一電離能的關系 由于電負性是衡量原子吸引鍵合電子的能力，由于電負性是衡量原子吸引鍵合電子的能力，所以所以電負性大電負性大的元素，表明該原子的元素，表明該原子吸引電子的吸引電子的能力強能力強，故電負性大的元素原子，其，故電負性大的元素原子，其第一電離能也大第一電離能也大。練：在下列空格中，填上適當?shù)脑鼐殻涸谙铝锌崭裰?/p>

37、，填上適當?shù)脑胤柗?(1) (1) 在第在第3 3周期中周期中, ,第一電離能最小的元素第一電離能最小的元素是是 ，第一電離能最大的元素是，第一電離能最大的元素是 ； 電負性最小的元素是電負性最小的元素是 ，電負性最大的，電負性最大的元素是元素是 。 (2)(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元在元素周期表中，第一電離能最小的元素是素是 ，第一電離能最大的元素是，第一電離能最大的元素是 ；電負性最小的元素是電負性最小的元素是 ，電負性最大的元，電負性最大的元素是素是 。( (不考慮放射性元素不考慮放射性元素!) !) NaArClNaCsHeCsF隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增核

38、外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化 (以同周期元素為例）以同周期元素為例）元素性質呈周期性變化元素性質呈周期性變化 (以同周期元素為例）以同周期元素為例）元素周期律元素周期律 決定決定 歸納歸納最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 1818（K層電子數(shù)層電子數(shù) 12）引起引起第一電離能：第一電離能：電負性：電負性：原子半徑：原子半徑：化合價：化合價：（稀有氣體元素為零）（稀有氣體元素為零）非金屬性：非金屬性：金屬性：金屬性：元素性質呈元素性質呈周期性變化周期性變化的根本原因的根本原因大大?。ǔ∮袣怏w）?。ǔ∮袣怏w）+1+7 41漸強漸強漸弱漸弱小小大大(有特例有特例)小小大（除稀有氣體）大

39、（除稀有氣體）位、構、性三者關系位、構、性三者關系原子結構原子結構元素性質元素性質元素在表中位置元素在表中位置決定決定反映反映決定決定反映反映反映反映決定決定交流與討論交流與討論 P24【總述總述】元素周期律是人們在對元素周期律是人們在對原子結構原子結構和和元元素性質素性質的長期研究中總結出來的科學規(guī)律，它的長期研究中總結出來的科學規(guī)律，它對人們如何認識原子結構與元素性質的關系具對人們如何認識原子結構與元素性質的關系具有指導意義，也為人們尋找新材料提供了科學有指導意義，也為人們尋找新材料提供了科學的途徑。如：在的途徑。如：在IA族族可找到光電材料；可找到光電材料；AA、AA、AA族族可以找到優(yōu)

40、良的半導體材料。可以找到優(yōu)良的半導體材料。9. A9. A、B B、C C、D D四種元素，已知四種元素，已知A A元素是自然界元素是自然界中含量最多的元素；中含量最多的元素；B B元素為金屬元素，已知元素為金屬元素，已知它的原子核外它的原子核外K K、L L層上電子數(shù)之和等于層上電子數(shù)之和等于M M、N N層層電子數(shù)之和；電子數(shù)之和；C C元素是第元素是第3 3周期第一電離能最小周期第一電離能最小的元素，的元素，D D元素在第元素在第3 3周期中電負性最大。周期中電負性最大。 (1)(1)試推斷試推斷A A、B B、C C、D D四種元素的名稱和符號。四種元素的名稱和符號。 (2)(2)寫出

41、上述元素兩兩化合生成的離子化合物寫出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的化學式。的化學式。O Ca Na ClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl1 1、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/molkJ/mol），你能得到哪些信息？），你能得到哪些信息？ 元素代號元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900電離能的應用電離能的應用1、比較下列各組元素電負性的大小。、比較下列各組元素電負性的大小。

42、Al、Si、P ； F、Cl、Se ； Na、K、Cs 。 Al Si PSe Cl FCs K Na反饋練習反饋練習2、下列哪個系列的排列順序正好是電、下列哪個系列的排列順序正好是電負性減小的順序負性減小的順序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是三者都是反饋練習反饋練習B4 4、下列不是元素電負性的應用的是、下列不是元素電負性的應用的是( ) ( ) A.A.判斷一種元素是金屬還是非金屬判斷一種元素是金屬還是非金屬 B.B.判斷化合物中元素化合價的正負判斷化合物中元素化合價的正負 C.C.判斷化學鍵的類型判斷化學鍵的類型 D.D.判斷化合物的溶

43、解度判斷化合物的溶解度D 3 3、電負性差值大的元素之間形成的化學鍵主要、電負性差值大的元素之間形成的化學鍵主要為為( ) ( ) A.A.共價鍵共價鍵 B.B.離子鍵離子鍵 C.C.金屬鍵金屬鍵B反饋練習反饋練習反饋練習反饋練習5 5、已知四種元素的電子排布式為：、已知四種元素的電子排布式為： A.nsA.ns2 2npnp3 3 B.nsB.ns2 2npnp4 4 C.ns C.ns2 2npnp5 5 D.ns D.ns2 2npnp6 6 則他們的第一電離能按從大到小則他們的第一電離能按從大到小的順序為的順序為 ，A A、B B、C C三種三種元素電負性的大小順序為元素電負性的大小順

44、序為 。 D DC CA AB BC CB BA Al外圍電子構型中無外圍電子構型中無d d電子的為電子的為 元元素，分布在素，分布在 區(qū)、區(qū)、 區(qū)；若有區(qū)；若有d d電子電子的則為過渡元素，包括的則為過渡元素，包括 族、族、 族，族，分布在分布在 區(qū)、區(qū)、 區(qū)區(qū)l最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)3 3的元素在的元素在 區(qū)區(qū)思考：為什么思考：為什么s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)的元素都是金區(qū)的元素都是金屬屬( (除除H H外外) )？s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)的元素最外層電區(qū)的元素最外層電子數(shù)為子數(shù)為1-21-2個電子，在反應中易個電子，在反應中易失去，所以都是金屬。失去，所以都是

45、金屬。1. 為什么副族元素又稱為過渡元素？為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內（如圖）？右上角三角區(qū)內（如圖）？思考：思考：副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡元素過渡元素。1. 為什么副族元素又稱為過渡元素？為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內（如圖）？中在右上角三角區(qū)內（如圖）？ 這是由元素的價電子結構和元素周期表

46、中元素性質這是由元素的價電子結構和元素周期表中元素性質遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。結果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。課堂小結課堂小結:1 1、原子的電子排布與周期的劃分、原子的電子排布與周期的劃分2 2、原子的電子排布與族的劃分、原子的電子排布與族的劃分 主族元素：族序數(shù)主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù)價電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族序數(shù)副族

47、元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的的 電子數(shù)電子數(shù)=價電子數(shù)價電子數(shù)3、原子的電子構型和元素的分區(qū)、原子的電子構型和元素的分區(qū)周期序數(shù)周期序數(shù)=能層數(shù)能層數(shù)5個區(qū)：個區(qū)：s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)、區(qū)、p區(qū)、區(qū)、f區(qū)。區(qū)。一、原子結構與元素周期表一、原子結構與元素周期表包括元素包括元素外圍電子排布外圍電子排布化學性質化學性質s s區(qū)區(qū)p p區(qū)區(qū)d d區(qū)區(qū)dsds區(qū)區(qū)f f區(qū)區(qū)AA、AA族族AAAA族族BB族族BB、BB族族鑭系和錒系鑭系和錒系n ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6( (n n1)d1)d1 19 9n ns s1 12 2( (n n1)d1)d1010n ns s1 12 2（n n2 2）f f