安徽省示范高中皖北協(xié)作區(qū)高三第19屆(3月)聯(lián)考理綜化學試卷有答案

1、安徽省示范高中皖北協(xié)作區(qū)2017屆高三第19屆（3月）聯(lián)考理綜化學試卷一、選擇題1.化學與生產、生活相關，下列有關說法正確的是（）A.用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮，二氧化硫可作食品漂白劑B.油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子物質后才能被吸收C.“天官二號”中使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料D.向牛奶中加入果汁會產生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應2.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（）A.常溫常壓下，2.24L乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)目為0.6Na8.0gCUzSDCuO的混合物中含有的銅原子數(shù)目為0.1Na1L0.1mol/L的Al2（SO4）溶液中含有的Al3+數(shù)目為

2、0.2NaD.電解精煉銅時，陽極溶解32g銅，則轉移的電子數(shù)目為NaX3.有機物HOOCq：TH=C乩在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列關于該物質的說法正確的是（）a.該化含物中含氧官能團為酯基B.該化臺物中的所有碳原子一定處于同一平面內C.該化合物可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應D.該化合物的同分異構體中，苯環(huán)上有兩個取代基的共3種4.下列實驗的現(xiàn)象以及結論均正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A將少量的氯水滴入FeBr2溶液中，再滴加CCl4振蕩下層溶液呈橙紅色還原性：Br-Fe2+B1可杲尢色溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-C某鉀鹽溶于鹽酸，將產生的無色

3、無味氣體通入澄清石灰水石灰水受渾濁該鉀鹽是K2CO3D在兩只試管中各加入2mL5%H2O2濃溶液，向其中一只試管中滴入2滴0.1mol/LFeC1溶液加FeCh溶液的試管中產生的氣泡快催化劑能增大化學反應速率5.一種三室微生物電池污水系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是（）AVImt*A.該裝置為原電池，b是原電池的負報B.中間室：Na+移向右室，C移向左室，a極區(qū)溶液的pH減小-+C.b極反應式為2NO3-10e+12H=N2+6H2OD.當左室有4.48LCO2（標準狀況下）生成時，右室產生N2的物質的量為0.8molX、Y、Z、W是短周期主

4、族元素，X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中丫元素的最高化合卜列說法錯誤的是（）價是最低化合價的絕對值的3倍，W是短周期主族元素中原子半徑最大的元素。A.丫和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡B.簡單離子半徑由大到小的順序為YZXWZ元素的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期中最強X與W形成的化合物W3X中只含離子鍵7.25c時，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲線如右圖所示。卜列說法正確的是（）A.HA的電離平衡常數(shù)Ka為1父10-14B.滴定時應選擇甲基橙作指示劑+-+C.當?shù)稳隑OH溶液20mL時，溶液中：c(B尸c(A)

5、c(OH)=c(H)-+-D.當?shù)稳隑OH溶放10mL時，溶放中：c(A戶c(B戶c(H戶c(OH)二、非選擇題.某化學課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na?。?反應以及反應后的產物，該小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。經查閱資料知：NO是不成鹽氧化物；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H?Oo回答下列問題：(1)寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式：。(2)為了完成實驗，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a-(按氣流方向，用小寫字母表示)；有同學認為該裝置存在缺陷，則該缺陷是。(3)連接好儀器，,裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，在滴入濃硝酸，點燃酒精燈，

6、通入氮氣的主要目的是。(4)裝置E的作用是;能說明NO與NazOz發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是。(5)探充NO與NazOz反應的產物。假設1：產物只有NaNO3；假設2：；假設3：產物為NaNO3和NaNO2的混合物。為驗證反應產物，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50g,用煮沸并冷卻后的蒸儲水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mollL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO,溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為,反應產物中NaNO2的質量分數(shù)為(保留四位有效數(shù)字).甲醇是有機化工原料合優(yōu)質燃料，主要應用于精細化工、塑料等領域，也是農藥、醫(yī)

7、藥的重要原料之一?；卮鹣铝袉栴}。(1)工業(yè)上可用CO2和H2反應合成甲醇。已知25C、101kPa下：CO(g)+3H式gCH3OH(l)+H2OAH1=-132kJmol-12H2g+O2g=2H2OgH2=-484kjLmiol-1H2O(l=H2O(g0H3=+44kJ_mol寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：。(2)合成甲酉|所需的E可由下列反應制?。篐?O(g)+CO(g二H2(g)+CO2(g)AHc(Na+pc(H+c(OH-)CH3OH-6e-+H2O=6H+CO2NaNO210.【答案】(1)+3;4Fe2+O2+6H2O=4FeOOHJ+8H+；減小(2)取少量最后一

8、次的洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則說明已被洗凈(3)2FeOOH+3KC1O+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KCl(4)除KCl；為下一步反應提供反應物；除去過量Cl2(答出任意兩點給2分)3+3+K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中白身被還原為Fe，F(xiàn)e水解生成Fe(OH%膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降66011.【答案】（1）13;ls22s22p63S23P63d104sI或3d104s1（2）Mg或鎂；同周期元素第一電離能從左到右具有逐漸增大的趨勢，但Mg原子核外最外層3sHl 一二 -HJl.CfHJll為全滿狀態(tài)，較難失去電子（

9、3）極性鍵；4；spK 府.AZCHHO - iqi=GHCHO；正四面體；SO42-、PO43-、ClO4-、BrO4-、CCl4、CF4、SiCl4、SiF4、SiO44-（任寫一種即可）(4)4；12.【答案】（1）乙醛；醛基(2)加成反應或還原反應(3)(4)(5) 12；1川f H小+CICH；。+ HC|(CH3ICCH2CH2CHO;(CH33CCH2CH2COOH(6)安徽省示范高中皖北協(xié)作區(qū)2017屆高三第19屆（3月）聯(lián)考理綜化學試卷解析一、選擇題.【解析】攝入二氧化硫漂白的食品，會損害人體健康，故A錯誤；油脂屬于酯，在人體內水解生成高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；碳纖維是一種

10、新型無機非金屬材料，故C正確；因牛奶屬于膠體，加入果汁能使牛奶膠體聚沉，發(fā)生了物理變化，不是化學變化，故D錯誤；答案為C.【解析1常溫常壓下,氣悻的摩爾體積大于224山口內則224L乙烷的物廉的量小于皿兒含有的破氨鍵數(shù)目小干。.例M故A錯誤j&。豕，5中含有的銅原子數(shù)目為O.INa的混合物中含有擇同原子數(shù)目也為O.1N,故正踴,聞以在水溶液中會水解,故AP號數(shù)目小于。C項錯誤電解精煉銅開始時，陽極是活5發(fā)金屬如鋅等放電，當陽極溶解32g銅,轉移的電子數(shù)目為大于N&,D項錯誤j答案為5?！军c睛】順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為

11、物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CC14HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積；易錯點選項D,要明確陽極溶解的不只是Cu,還有比銅活潑的金屬。.【解析】根據(jù)訛合物的結構簡式知，其中含氧官能團為融jA項錯誤;根據(jù)笨和乙海摘構特意及碳碳單鍵可以旋轉知，該化合物分子申所有碳倬子不一定共平面，園項錯誤5該化合物含有糧基、碳碳雙鍵和茶環(huán)，碳碳雙鏈,降環(huán)向可以發(fā)生加成反應，碳

12、碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應，糧基不降環(huán)場可發(fā)生取代反應，C項正確7該化合物的同分異構體中呆環(huán)上有兩個取代基的有；拴基和乙犍位于鄰、間位,酯基與乙烯基位于鄰、間、對位等,。項錯誤J答案為C。.【解析】將少量的氯水滴入FeBr2溶液中，由于還原性Fe2+Br-,反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-,下層沉淀仍為無色，A項錯誤；滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，可能有Ag+干擾，B項錯誤；能與鹽酸反應產生CO2氣體的也可能是KHCO3,C項錯誤；FeCh是H2O2分解的催化劑，催化劑能加快化學反應速率，D正確；答案為D.【解析】從圖示著，裝雷是利用QHiA自發(fā)進行氧化還

13、原反應生成8設計而成的,屬于原電池，該原電池中左室用QHud被氧化生成8s，元素化合價升高;故a根是負極,右室NOy被還原成用，N元素化合價降低，NQ得電子發(fā)生還原反應，則b極是正極,A項錯譙；中間室：山旁向正根，即右室d噂向負極，即左室？慮極上有機物在厭氧菌作用下生成g,反應式GHiqS-冽*+7H?gC6十24Hl反應產生故負極區(qū)溶液的pH減少，B項正確jb極電極反應式為2NQr+1優(yōu)田坨8此什12OH、故C項錯誤了根據(jù)電極反應式可知關系式：SCQ-TOON”貝第&211gl8；生成時右室產生風的物廉的量為*08mM,D項錯誤寧答案為反.【解析】元素W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W

14、為Na元素，根據(jù)Y元素的最高化合價為最低價絕對值的3倍，則Y為S元素；再根據(jù)元素周期表知，X為N元素，Z為Cl元素，S2-可水解，Cl-不水解，A項錯誤；離子半徑S2-Cl-N3-Na+,B項正確；根據(jù)元素非金屬性的遞變性知，Cl元素的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期中最強，C項正確；N元素與Na元素形成的化合物Na3N中只含有離子鍵，D項正確，答案為A.1解析】根據(jù)滴定曲線知；O.WOOmWL潘HA溶港的詆必說明HA是弱竣,則%=；藍)=%：/；”】10，A項錯誤，達到滴定終點時，BA溶液顯堿性，應選擇在堿性范圍變色的指示劑酚釀B項錯誤f當?shù)稳隑OH溶液RftmL時，諼慵定點，曲溶凝呈堿

15、性,故大水解程度大,故雙EA4Ac(OH),U項鉛俁;當?shù)稳隑OH溶液10mL時，溶潘中BA與HA的物質的量之比為1:1,并由圖示可知溶液顯酸性,則澹液中ccc(Er。項正確，答案為D。二、非選擇題.【解析】(1)木炭與濃硝酸反應生成CO2和NO2,反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2T+4NOT+2HO；實驗過程中，利用木炭和濃硝酸反腐生成的。6、NQ；混合氣體通入E中，NS可以和H?0反應生成HN6和NQ,金屬Cu和稀HN5反應生成NO,然后經過N30H溶液，將苴中的Ct啖收，此時剩余的氣體是N用R中的氯化鈣進行干燥,最后在D申檢驗N。和N勾5是否反應,則根據(jù)氣流方向,裝置連接順序

16、為affT2或g;含有氮罩化物的尾氣對環(huán)境有污染，應有尾氣處理裝置,這是裝置的缺陷,(3)裝置連接好，要先檢驗裝置氣密性，再裝藥品進行實驗；實驗時先通一段時間的氮氣，排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中的。2氧化為NO2,然后滴入濃硝酸，點燃酒精燈；(4)裝置E利用盛有的水與NO2反應制NO;若D中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，即可說明NO與Na2O2發(fā)生了反應；(5)按假設1.3邏輯關系，假設2為產物只有NaNO2；NaNO2中N元素為+3價，能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3,離子反應為2MnO4-+5NO2-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O,滴定過程中消耗KMnO4的物質的量是2X10

17、-3moi,根據(jù)方程式可知參加反應的NaNO2的物質的量為5X10-3mol,質量為5X10-3molX69g/mol=0.345g,被滴定的10mL溶液中含有0.35g反應后的固體，則反應產物中NaNO2的質量分數(shù)為0.345g0.35g100%=98.57%。【點睛】理解實驗原理是解題關鍵，將木炭和濃硝酸反應生成的CO2.NO2混合氣體通入E中，NO2可以和H2O反應生成HNO3和NO,金屬Cu和稀HNO3反應生成NO,然后經過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實驗，此時剩余的氣體是NO,用B中的氯化鈣進行干燥，最后在D中檢驗NO和Na2O2是否反應，若發(fā)生反應則淡黃色固體Na2O

18、2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中。2氧化為NO2.【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律：過-M-即得CH3OH(l)+3O2(g)=CO2(g)+2H2O(1),則4H=(-48422kJ?mol-1)過-(+44kJ?mol-1)X3-(-132kJ?mol-1)=-726kJmol-l,CH30H燃燒熱的熱化學方程式為CH30H(l)+23O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-726kJ。mol-l；2(2)由圖1可知，溫度越高,相關量的值越小，結含該反應力放烈反應,升高溫度平衡向逆反應方向移動，反應物濃度

19、增大F生成物濃度減小，反應物的J酬t年降低，平衡常數(shù)被小，皺如正確，a錯誤三升高溫度正逆反應速率均增大，心項錯誤丁答案為他；4min時反應達&平衡，平衡時哪3打電&函!?!cfH2O)=0.18moLL,cfH?)=c(CCh)=O2m皿L故Hg十的轉化率為罌整內平衡常額/舅06f(3)使，及，增大，化學平衡應正向移動，反應放熱，故降低溫度可以使平衡正向移動，恒容條件下再譯稿H2或按初始原料比例再投入原料，也能使平衡正向移動；(4)甲酸的電離常數(shù)KaI=1M0-4，溫度不變，Ka不變，反應后溶液中c(HCOOH尸c(HCOO-),則c(H+)=1M0-4mol/L,得c(OH-尸Kw/c(H+

20、)=10-14/10-4=1M0-10mol/L,溶液中：c(Na+)+c(H+尸c(HCOO-)+c(OH-),c(H+)c(OH-),故c(HCOO-)c(Na+),離子濃度由大到小的順序為c(HCOO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)；(5)根據(jù)題中所給圖示以及質子(H+)的移動方向知，甲醇被氧化為CO2,可得出負極反應式為甲醇失電子被氧化，其電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=6H+CO2T?！军c睛】理解蓋斯定律是解題的關鍵。根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學反應方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的加減。蓋斯定律的使用方法：寫出目標方程式；

21、確定過渡物質”要消去白物質)；用消元法逐一消去過渡物質”。10.【解析】CD化合物中各元素的化合價代數(shù)和為仇鐵黃(FeOOH)中氧元素為-2價，意元素為-1價n貝最失比素的化合價是+3=反應中EW嘴氧氣氧化為鋁價，根據(jù)電子得失守國口質量守瓦生成鐵黃(FeOOM)的禽子方程式為4FW+9上粵FeOCHlMF,發(fā)生此反后溶液中H+濃度增大溶液的pH減小寧(2)根據(jù)反應知，溶液中有生成的H2SO4,要檢驗鐵黃表面已經洗滌干凈，其操作是取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則說明已被洗凈；(3)根據(jù)題目信息和氧化還原反應化合價變化確定反應物為：FeOOH、KC

22、lO,生成物為KzFeOdKCl和H2O,根據(jù)電子得失守恒和質量守恒配平后即得反應的化學方程式為2FeOOH+3KC1O+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KCl；(4)根據(jù)工藝流程可知，在溶液I中加KOH固體后經過濾得到堿性KC1O溶液，并結合制備K2FeO4的反應方程式可知，加KOH固體的目的是除KCl、為下一步反應提供反應物和除去過量C12；(5)K2FeO4中鐵元素為+6價，價態(tài)高，易得電子，表現(xiàn)強氧化性，可殺菌消毒，還原產物Fe3+可水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮雜質而沉降；(6)該工藝流程存在關系式：3cl23KClO2K2FeO4；標準狀況下112LC12的物質的量為n

23、aL=522AL./naalmol,則生成K2FeO4的物質的量為5molxzmol,質量為卻molxi98g/mol=660g。11.【解析】(1)原子核外電子的運動狀態(tài)各不相同，核外電子數(shù)與運動狀態(tài)數(shù)相同，基態(tài)Al原子核電荷數(shù)為13,核外電子有13種不同的運動狀態(tài)；基態(tài)銅原子核電荷為29,3d軌道全充滿，電子排布式為ls22s22p63S23P63d104sI或3d104s1；(2)NA.Mg、Al三種元素同周期，第一電離能從左到右具有逐漸增大的趨勢，但Mg原子核外的3s軌道全充滿，結構較穩(wěn)定第一電離能最大；配位離子中的H位鍵屆于一種特殊的具價鍵？苴中A1與C!的電員性不同？故二者形成的共

24、價鍵為極性鍵3閔5面層電子對數(shù)4鍵個數(shù)+電子對數(shù)=4+C3+1-4X1)En無孤電子對,所以A1原子的配位數(shù)為雜化軌道形式為力，其空間構型為正四面體，根據(jù)等電子體的含義，SO產、P5匕CIQCBrOcCCL|.GF八汕八院。廠等均與四5-互為等電子體jAlN的晶胞中N原子數(shù)目為4,Al原子數(shù)目為84+6X1=4,頂點白色球與相鄰黑色距離為晶胞體對角線的L則晶胞體對角線長為4apm,晶胞棱長為tapm,晶胞的體積為(窕pm)3,1mol晶胞的質量為4X41g,*云奔其密度為：NI。g/cm3ft11產12.【解析】由J的分子式，題目中信息,G制備】的流程可知I為號區(qū)廠中“1結合G生成H的條件、逆推可知H為為:遼尸根據(jù)質量質量守恒可知T的分子式為3H1*5；潔合1已知反應阿知H為CHjCH。，C為（CHmOCH=CHCHCl;結合C的結構中含有碳碳雙鍵及該反應的條件為則口為CHMCCWCH3cHQHj由口生成E、E生成F的反應條件可如E為（CHahCCH3cHlcHO、F為（CHmOCH2cH*COOH,則1為。CH3CHO的名稱是乙醛，含有的官能團名稱是醛基；（CH3）3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生力口成（或還原）反應生成（CH3）3CCH2