必修一223離子反應(yīng)

1、第二單元鈉、鎂及其化合物第二單元鈉、鎂及其化合物專題專題2 2：從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)：從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)福清一中化學(xué)組福清一中化學(xué)組 梁少河梁少河什么是什么是電解質(zhì)電解質(zhì)？什么是？什么是非電解質(zhì)非電解質(zhì)？電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中或或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物化合物。非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物化合物非電解質(zhì)非電解質(zhì)（酒精、蔗糖酒精、蔗糖、CO2、SO2 、 SO3 、NH3 ）知識(shí)回顧知識(shí)回顧【課前檢測(cè)【課前檢測(cè)】 （1 1）石墨、鐵為什么能導(dǎo)電？）石墨、鐵為什么能導(dǎo)電？溶液中的自由移動(dòng)

2、的離子是怎溶液中的自由移動(dòng)的離子是怎 樣產(chǎn)生？樣產(chǎn)生？電解質(zhì)溶液中離子電解質(zhì)溶液中離子濃度濃度越大，導(dǎo)電能力越越大，導(dǎo)電能力越_強(qiáng)強(qiáng)操作操作: :在在5 5只小燒杯中分別加入只小燒杯中分別加入50ml50ml的物質(zhì)的量濃度均為的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L0.1mol/L的的鹽酸鹽酸、醋酸溶液醋酸溶液、NaOH溶液、溶液、溶液溶液、氨水；氨水；按下圖組裝成按下圖組裝成并聯(lián)電路，接通直流電源，觀察實(shí)驗(yàn)并聯(lián)電路，接通直流電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象。 目的目的: :物質(zhì)的量濃度相等物質(zhì)的量濃度相等的不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電力比較。的不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電力比較?；顒?dòng)與探究活動(dòng)與探究現(xiàn)象：現(xiàn)象：鹽酸、鹽酸

3、、NaOH 、溶液燈泡溶液燈泡亮亮；醋酸；醋酸 溶液、氨水燈泡溶液、氨水燈泡暗暗。 結(jié)論：結(jié)論：相同條件下，鹽酸、相同條件下，鹽酸、NaOH 、溶液溶液 導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力比醋酸溶液、氨水強(qiáng)。比醋酸溶液、氨水強(qiáng)。 原因：原因：相同條件下，鹽酸、相同條件下，鹽酸、NaOH、溶液中溶液中 的的離子濃度離子濃度比醋酸溶液、氨水大。比醋酸溶液、氨水大。 思考：為什么相同濃度的思考：為什么相同濃度的電解質(zhì)電解質(zhì)溶液，離子濃度不同？溶液，離子濃度不同？不同電解質(zhì)的電離程度不同不同電解質(zhì)的電離程度不同一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)如：如：l、a、 如：如：、電離方程式：電離方程式：3.整理歸納：

4、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較整理歸納：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義物質(zhì)類別物質(zhì)類別電離程度電離程度電離方程式電離方程式溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)存在形式存在形式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽多數(shù)鹽在水溶液中在水溶液中完全完全電電離的電解質(zhì)離的電解質(zhì) 在水溶液中在水溶液中不完不完全全電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)完全電離完全電離不完全電離不完全電離 用用“”表示表示 用用“ ”“ ”表示表示只有離子只有離子既有離子，又有分子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水 . .常見的強(qiáng)電解質(zhì)常見的強(qiáng)電解質(zhì)（1 1）強(qiáng)酸）強(qiáng)酸: :（2 2）強(qiáng)堿）強(qiáng)堿: :（3 3）大

5、部分鹽）大部分鹽: :如：如：HCl、H2SO4、HNO3如：如：NaOH、KOH、Ba(OH)2. .常見的弱電解質(zhì)常見的弱電解質(zhì)（1 1）弱酸：）弱酸：如：如：CH3COOH、H2CO3、H3PO4、H2SO3、HClO（2 2）弱堿）弱堿: : 如：如：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3（3 3） 水、極少數(shù)鹽水、極少數(shù)鹽 與溶解度無關(guān)！與溶解度無關(guān)！如：如：NaCl、CaCO3、BaSO4、AgCl 例例1 1、下列敘述中正確的是、下列敘述中正確的是 （ ）A A氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子離子B B溶于水后能電離出氫離

6、子的化合物都是酸溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D D二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)C C例例2 2、下列各種物質(zhì)中、下列各種物質(zhì)中, ,前者為強(qiáng)電解質(zhì)前者為強(qiáng)電解質(zhì), ,后者為弱后者為弱電解質(zhì)的是電解質(zhì)的是( ( ) ) A. A.硫酸、硫酸鎂硫酸、硫酸鎂 B. B.碳酸、碳酸鈉碳酸、碳酸鈉 C. C.食鹽、酒精食鹽、酒精 D. D.碳酸氫鈉、醋酸碳酸氫鈉、醋酸D D例例3 3、下列電離方程式正確的是（、下列電離方程式正確的是（ ） A.HA.H

7、2 2SOSO4 4 2H 2H+ + + SO+ SO4 42 2 B.NaB.Na2 2COCO3 3 NaNa+ + + CO+ CO3 32 2 C.NHC.NH3 3 H H2 2O O NHNH4 4+ + + OH + OH D.BaSOD.BaSO4 4 BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42 2 D DNa2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3CaCl2CaCO32NaCl1.1.概念：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為概念：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)離子反應(yīng)。2.2.離子方程式離子方程式用用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式

8、子來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。叫離子方程式。二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)3.3.離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟：寫：寫： 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：拆：易溶且易電離易溶且易電離（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）的物的物質(zhì)拆成離子形式；質(zhì)拆成離子形式；難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物用化學(xué)式表示）單質(zhì)、氧化物用化學(xué)式表示）（以（以碳酸鈉碳酸鈉與與鹽酸鹽酸反應(yīng)為例）反應(yīng)為例）232222HClNa COH OCONaCl 232222222HClNaCOH OCONaCl 刪：刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成刪去

9、方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比最簡(jiǎn)整數(shù)比23222HCOH OCO查：查：檢查離子方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是檢查離子方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。否相等。根據(jù)離子方程式的書寫步驟寫出下列反應(yīng)的離子方程式根據(jù)離子方程式的書寫步驟寫出下列反應(yīng)的離子方程式. . (1)(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng). .(2)(2)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng). .H+ 4.4.離子方程式表示意義離子方程式表示意義：表示表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)反應(yīng)生成生成可溶性鹽可溶性鹽和和水水的的中和反應(yīng)中和反應(yīng)例例4.4.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫

10、出下列反應(yīng)的離子方程式： CaCO3 + 2H+ = Ca2+CO2 +H2O例例5.5.下列離子方程式的書寫是否正確下列離子方程式的書寫是否正確, ,為什么為什么? ?氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 Ba2+SO42-=BaSO4醋酸醋酸( (CH3COOH)和燒堿反應(yīng)和燒堿反應(yīng) OH +H+= H2O碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng)碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng) I+Br2=I2+Br 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)銅片與硝酸銀溶液反應(yīng) Cu +Ag+=Cu2+Ag不符合反應(yīng)事實(shí)不符合反應(yīng)事實(shí), ,并缺并缺符號(hào)符號(hào)離子、化學(xué)式書寫

11、不正確離子、化學(xué)式書寫不正確原子不守恒原子不守恒漏掉離子反應(yīng)漏掉離子反應(yīng) 電荷不守恒電荷不守恒看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確gA Cl4BaSO2()Cu OH3CaCO22322HCONHH S Cl、22322HCONHH S Cl、Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KClCl2 + 2Br = Br2 + 2Cl 關(guān)鍵就是看離子間是否符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，關(guān)鍵就是看離子間是否符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，若反應(yīng)則不能大量共存。若反應(yīng)則不能大量共存。7 7、溶液中離子共存問題、溶液中離子共存問題例例6、下列各組離子在溶液中能否大量共存？、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、 H HCO3-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存（3 3）