安徽省安慶市高三第二次模擬考試理綜試題化學(xué)試卷有答案

1、安徽省安慶市2017屆高三第二次模擬考試理綜試題化學(xué)試卷一、選擇題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A.煤炭經(jīng)氣化、液化和干儲等處理后，可轉(zhuǎn)化為清潔能源B.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，“新酷酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄發(fā)生了水解反應(yīng)C.地溝油和礦物油的主要化學(xué)成分相同D.聚氯乙烯可以用作食品包裝袋.設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是（）5.8g熟石膏（2CaSO4l_H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02Na1molCnH2n-2（n至2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+1）Na60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2Na個。2D,在KClO3+6

2、HCI（濃）=KC1+3C12+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5Na.下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是（）A.1,2-二甲苯也稱鄰二甲苯B.氨基乙酸與a-氨基丙酸的混合物一定條件下脫水能生成4種二肽C.苯與濱水不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以兩者混合后無明顯現(xiàn)象D.C5H10O2屬于竣酸的同分異構(gòu)體有4種4.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選），就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康牟Ａx器A將濱水滴入KI溶液中，從溶液中分離生成的I2膠頭滴管、試管、漏斗、玻璃棒、燒杯B實驗室通過蒸播的方法除去自來水中含有的Cl-等雜質(zhì)制取蒸儲水酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、尾接管、

3、錐形瓶C用植物油提取澳水中的B2鐵架臺、分液漏斗、玻璃棒、燒杯D用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶5.新一代全固體鋰離子電池使用硫化物固體電解質(zhì)，利用薄層成膜技術(shù)和加壓成型技術(shù)，提高了材料顆粒間的離子傳導(dǎo)性，從而實現(xiàn)了無需機械加壓的充放電。電池的工作原理為：LiMO2+nC|L熊9Li1-xMO2+LixCn（M可以是Co、Ni、Fe等），內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）曲氣直言看班正L!L.SZttKfrtgMK TOC o 1-5 h z +-A.電池放電時，負極發(fā)生的反應(yīng)為：nC+xLi+xe=LixCnB.充電器的a端接電源的負極，b端接電源的正極C,電

4、池充電時Li+自左向右移動D.電池工作時，固體電解質(zhì)因熔融而導(dǎo)電11.6.298K時，在20mLbmol_L氧氧化鈉溶放中滴入0.10mol|_L的醋酸，溶椒的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）a+c（CH3c00H尸c（Na+）A.B.C.D四點水的電離程度大小順序為：DBCA，一2.010-7D.醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=0.la-2.分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁，有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是（）y團Li回JItJ-I-回一一回A

5、.原子半徑的大小mqnp.元素非金屬性qnpQ的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶n的氧化物的水化物一定為強酸二、非選擇題8.SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實驗室設(shè)計如下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進行了探究。（1）二氧化硫的水溶液易溶于水，常溫常壓下溶解度為1：40,其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是。（結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡要說明）欲驗證酸性：H2SO3HClO,選用下面的裝置，其連接順序為：At（按氣流方向用大寫字母表示即可）。能證明H2SO3的酸性強于HC1O的實驗現(xiàn)象為（2）二氧化硫的還原性已知SO2具有還原性，可以還原,

6、可以與Na?。？發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進行實驗。（部分固定裝置未畫出）心0H溶液的碘水溶液EABCD操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃SO2與NazOz反應(yīng)無。2生成，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為若將帶火星的木條放在D試管口處，木條復(fù)燃SO2與Na2O2反應(yīng)有。2生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E,F中。E中E中反應(yīng)的離子方程式F中.、.-2-一F中反應(yīng)為2OH+SO2=SO3+H2O9.工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NO*、CO

7、、CO2等氣體，嚴重污染空氣，對廢氣進行脫硝,脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。I、脫硝：已知：H2的熱值為142.9kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)；N2(gy+2O2(g)=2NO2(g)AH=+133kJ/molH2O(g尸H2O(l)AH=-44kJ/mol催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：。n、脫碳(1)CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì))。寫出該電池的負極反應(yīng)式：.(2)甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO(gV2H2(g)UCH3OH(g)。某溫度下在容積為VL的

8、密閉容器中進行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖；反應(yīng)開始至平衡時，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為(3 )向1 L密閉容器中加入1 mol CO2、3 m01H2 ,在適當(dāng)?shù)臈l件下，發(fā)生反應(yīng)CO2(gy+3H2(gLXCH3OH(gy+HzO(g卜下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變CO2和H2的體積分數(shù)保持不變CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d.混合氣體的密度保持不變e.1molCO2生成的同時又3molH-H鍵斷裂段時間后反應(yīng)達到平相同條件下，在容積都為1L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物,衡。容器甲乙4反應(yīng)物投入量1molCO2、3m

9、olH2amolCO2、3amolH2bmolCH3OH(gybmolEOjg)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進行，則b的取值可能為(填序號)。A.0.7B.0.9C.1.2若保持溫度不變，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH30H(gy0.5molH2O(g),則此反應(yīng)速率的關(guān)系：viEv逆。(填 、”、“”、“10.【答案】(1)WO3；Na2WO4+2HCl=H2WO4J+2NaClFe2O3；4FeWO4+O2+8NaOH=2Fe2O3J+4Na2WO4+4H2O3：2(或2

10、：3)(4)將含神化合物氧化以便更好地除去雜質(zhì)(其它合理解釋也可)；MgSiOaMgHAsO4(5)10011.【答案】(1)3d104s1；(2)CuO；CU2Ov；CwO中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定(3) ON ；IIP RSO4254/(g3)12.【答案】(1)ab(2)酯基；取代反應(yīng)1,2,3一丙三醇;(5)111cL新制LQH卜H(W - HCTX5HH(XIhClLC)H=一二 IICOOCIKI 1OOC11濃情他,A一 _安徽省安慶市2017屆高三第二次模擬考試理綜試題化學(xué)試卷解析一、選擇題1.【解析】A.煤炭經(jīng)氣化、液化和干儲等處理后j可轉(zhuǎn)化為水煤氣、甲醇燃料及爆焦油

11、等清潔能源j故A正葡,民葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)j葡葡精轉(zhuǎn)化為餐和二氧化碳是分解反應(yīng)，故R錯誤jC地海由是油脂，而礦物油是混11故C錯誤：D,聚氯乙儒能揮發(fā)出HCI氣體，不可以用作食品包裝袋j故D鐲吳j答案為A,2.【解析】A.5.8g熟石膏（2CaSO4H2O）的物質(zhì)的量為0.02mol,則含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02Na,故a正確；B.CnH2n-2（n2）能是二烯燒、快煌或環(huán)烯燒，含有的CH為2n-2,所含的碳與碳共用電子對數(shù)為n-1,則1molCnH2n-2（n2）所含的共用電子對總數(shù)為3n-3,故B錯誤；C.乙酸和葡萄糖混合物的平均組成為CH2O,則60克的乙酸和葡萄糖混合物充分

12、燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2molX（l9）=2mol。即消耗422Na個。2,故C正確；D.在K37ClO3+6H35Cl（濃尸KC1+3C12T+3HO反應(yīng)中每生成3mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol,且3個氯氣的相對分子質(zhì)量和為37+35X5=212,若有212克氯氣，即3mol氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5Na,故D正確；答案為B.【解析】A.1,2-二甲苯用習(xí)慣命名，也稱鄰二甲苯，故A正確；B.氨基酸的氨基與竣基脫水可生成二肽，氨基乙酸與“-氨基丙酸的混合物一定條件下脫水能生成4種二肽，分別是氨基乙酸與氨基乙酸、生氨基丙酸與“-氨基丙酸、氨基乙酸的氨基與生氨基丙酸的竣基、氨基乙酸的

13、竣基與-氨基丙酸的氨基，故B正確；C.苯與濱水不能發(fā)生加成反應(yīng)，但兩者混合后出現(xiàn)分層現(xiàn)象，原水層為無色，苯層在上層為橙色，故C錯誤；D.丁基有四種，則C5H10O2屬于竣酸的同分異構(gòu)體也有4種，故D正確，答案為C.【醉沂】A.從溶灌甲分離生成的小需要萃取承解作？使用分液漏斗,故A錯俁B,實臉翻博惘初法除去自來水中韻的a鑄版制取耕水，需要揶跚火器專酒精燈圓底尉拎漠管、尾接管、錐形瓶，故b正硝c植物油含有觸雙鍍，能與溟發(fā)生加成反應(yīng)，不前提取濱水中的附故c窗jD.NaOH固體溶解于水糜用濃氧牖啜氧化鈉酣制取氯氣不需要加熱研需要酒撤I,故D錯誤j答就B,.t解析】A.電池放電時j負極發(fā)生的助i為失電子

14、躥化反瓦故A錯誤；B.可充電池充電時原來的負極連接電池的負極正極連接電源的正極，故5工確3C.電池充電時類位于電解池，U響陰極移孤即自右向左移孤故C錯誤jD.電池工作時，固體電解質(zhì)因嚼撥生電離，產(chǎn)生自由移動內(nèi)弭J日離千而導(dǎo)電j故D錯誤;答案為【點睛】原電池正、負極的判斷基礎(chǔ)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，如果給出一個化學(xué)反應(yīng)方程式判斷正、負極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極，電LiMO2+nC音Lii-xMO2+LixCn放電時發(fā)生的是原電池原理，碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極材料，則LiMO2是負極材料，特別注意電池充電時原來的負極連接電源負極變?yōu)殡?/p>

15、解池的陰極，正極連接電源正極變?yōu)殡娊獬氐年枠O，本題解題關(guān)鍵是原電池工作時陽離子向正極移動，而電池充電時陽離子向陰極移動。.【解析】A.NaOH溶液的pH=13,可知其濃度為0.1mol/L,若a=20mL,則恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa溶液，此時溶液顯堿性，現(xiàn)B點溶液顯中性，很明顯a20mL,故A錯誤；B.C點溶液顯酸性，溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,根據(jù)物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+),故B錯誤；C.A點為強堿性溶液，對水的電離起抑制作用，B點溶液顯中性，水正常電離，C.D點溶液顯酸性，多余的酸抑制水的電離，滴加的酸越多抑制能力越強，則A.B.

16、C.D四點水的電離程度大小順序為BCDA,故C錯誤；D.在B點溶液pH=7,此時c(H+)=1M0-7mol/L,多余醋酸的物質(zhì)的量濃度為(0.la-2)/(a+20)mol/L,根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)=2/(a+20)mol/L,則此時醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=/c(CH3COOH)=2,0X10-7/(0.la-2),故D正確;答案為D.【蟀析】甲為黃竦魚氣體應(yīng)為5,蚊、N均為10電子分子且M的水潦液呈堿性，則M為YH*,Q為曹,化合物，N為HFj由此可知皿小p、體砌N、門A鳳F同周肋恢電荷也嘀子相邦，艮0同主流核電荷數(shù)大原子的尢H是劉華提小的元素，原子監(jiān)瞅

17、小故A錯俁jB.F的非金屬性最強，N的非初性比H大;元耕金屬性故B正瑜C.HF能腐蝕部瑁，不能保存在細口玻璃試劑曲，故C錯誤mD.Y的氧化物的水化物可以是HW打也可能是HNS,HNQ是弱酸，故D錯誤寧答案為歷二、非選擇題.【解析】(1)在SO2的飽和水溶液中存在SO2+H2O=H2SO3三=H+HSO3-的平衡，當(dāng)加入NaHSO3固體增加了c(HSO3-),平衡左移，降低了SO2的溶解度，故可以看到有氣體SO2逸出；次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強堿性判斷。A裝置制備二氧

18、化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl,用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl,再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高鎰酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則：裝置連接順序為AJBTjF,其中裝置C的作用是除去HCl氣體，D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀，可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸；(2)A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣。E裝置檢驗還原性弱于SO2,F裝置驗證二氧化硫為酸性氣體，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。S5與NaQ反應(yīng)無a

19、生成，可宣級生的化學(xué)反應(yīng)方程式為24MgE中溶沌藍色褪去j說明56有還原性髓6氧化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5s于1廠工為821-+SQ?+4Ti+J因5S是酸性氧化物j能發(fā)生2QET+S5=SSr坨。1則F中含酚酎的NaOH顯紅色j通入2后紅色變淺或褪色口【點睛】明確實驗原理是解題關(guān)鍵；次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結(jié)合碳酸酸性比HC1O強堿性判斷。A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl,用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl,再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性

20、高鎰酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中；9.【解析】I、已知：H2的熱值為142.9kJ/g則H2(g)+LO2(g)=H2O(l)AHi=-285.8kJ/mol；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH2=+133kJ/mol；H2O(g)=H20(1)AH3=-44kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律由X4-M可得4H2(g)+2NO2(g)=2H2O(g)+N2(g),AH=-285.8kJ/mo1)4-(+133kJ/mo1)-(-44kJ/mo1)4=-1100.2kJ/mo1,故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4H2(g)+2NO2(g)=

21、N2(g)+4H20(g)AH=1100.2kJ/mo1;n(1)CO在負極反應(yīng)生成反應(yīng)，與負極周圍的CO32-結(jié)合生成C02,反應(yīng)式為CO+CO32-2e-=2CO2；反應(yīng)開始至平便的需要時間為1加而,Hfr化物質(zhì)的量為上加則用暹表示化學(xué)反應(yīng)速率為V匿F.L2/VmlCLmin)j至平衡時00的變化物質(zhì)的量為l.x,故b的范圍為1b0.8,符合題意的b可能為0.9,答案為B.此溫度下的平衡常數(shù)K=Q.bxoib=14.8；若保持溫度不變，起0.2X01&1始加入0.5molCO20.5molH20.5molCH30H(g)、0.5molH20(g)則Qc=g更吧=4vK,說明此時反應(yīng)正向進D

22、.txas1行，即v正v逆?！军c睛】蓋斯定律是指化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的；即化學(xué)反應(yīng)熱只與其反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)；蓋斯定律的基本使用方法：寫出目標(biāo)方程式；確定過渡物質(zhì)”要消去白物質(zhì))；用消元法逐一消去過渡物質(zhì)10.【解析】熔融FeWO4.MnWO4和氫氧化鈉在氧氣的作用下，反應(yīng)生成F%O3.MnO2和鴇酸鈉，MnO2和F&O3均不溶于水，鴇酸鈉易溶于水，經(jīng)過水浸、過濾，濾液為鴇酸鈉溶液；鴇酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)生成鴇酸(B)和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2WO4+2HClH2WO4J+2NaC|鴇酸高溫生成氧化鴇(C),氫氣還原氧化鴇生成鴇和水

23、，化學(xué)方程式為：WO3+3H2W+3H2O;由分析可知C的化學(xué)式為WOi3生成B的化學(xué)方程式為gWOMHCHfeTVO-2NaCb(為上述流程中j第一次過濾所得濾渣的主要成份除曲1Q外，還含有F句。3,FcWOq在情融條件下與NaOH,G發(fā)生反應(yīng)生成FeaOj的化學(xué)方程式為4F麗;。產(chǎn)*NaOH=2F電0乩44生漏54冉60)這種氧化鴇中存在五價和六價兩種價杰的鐺，設(shè)鴇的平均價態(tài)為心則2)4由解得工一5此化合物卬正員化合價代數(shù)和為零，設(shè)每個的分子申五價的原子個數(shù)為七六價的原子個數(shù)為h則有5aMIE6和a+tT解之得：A04,封可知這兩種價態(tài)的鐺原子數(shù)之比為0.604=32(4)H2O2有強氧化

24、性，凈化”過程中，加入H2O2的目的是將含神化合物氧化以便更好地除去雜質(zhì)，濾渣I的主要成分是Mg2+與溶液中的SO2-和HASO42-生成的不溶物MgSiO3和MgHAsO4；(5)已知CaWO4(s)WO42-(aq)+Ca2+(aq),ksp(CaWO4)=c(WO42-)(Ca2+)=1X0-6MM0-4=1X10-10;Ca(OH)2(s)2OH-(aq)+Ca2+(aq),ksp(Ca(OH)2)=c2(OH-)(Ca2+)=(110-2)2xiX10-4=1M0-8;則WO42-(aq)+Ca(OH)2(s)1=CaWO4(s)+2OH-(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)=ksp(C

25、a(OH)2)*sp(CaWO4)=(110-8)十110-10)=100.11【解析】(1)銅原子核電荷數(shù)為29,其基態(tài)原子的電子排布式為3d104s1,則價電子排布式為3d104s1,根據(jù)能級圖可知其核外能級能量的高低3d4s;(為元素A是短周期非金屬元素，A的常見氧化物常溫下為流態(tài)，苴蠟沸點比同主族苴他元素的氧化物高，可知A為氧元素j甲中氧原子數(shù)目為CU原子數(shù)為4,則甲的化學(xué)式為CuOj乙中氧愚子數(shù)目為C11原子數(shù)為則Z的化學(xué)式為eq?因CuaO中3+的電子排布式為阿3臚.而5。中3+的電子排布式為版旬3d3明顯C中的d軌道為全充滿狀態(tài)j車淹定，故穩(wěn)定性QKXCiiq工(3)兩種配體都是

26、10電子的中性分子，且都含氫元素，可知兩配體分別為H2O和NH3；兩種配體分子中N和O均有孤對電子，可與中心原子間形成配位鍵，O的非金屬性比N強，即電負性IHION,且NH3的穩(wěn)定性小于H2O,NH3的電子式為口*|；由該配合物陽離子的結(jié)構(gòu)可知含有4個NH3和2個“O,則與SO42-形成的配合物X的化學(xué)式為SO4；6i +8%=4,晶胞質(zhì)J 9(4)由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶體的堆積模型為面心立方密堆積，晶胞中原子數(shù)目為量為4X63.5gNa,晶胞體積為(acm)3,貝U4X63.5g*A=pg/cn3X(acm)3,故NA=254/(p)mol-1CHOH12【解析】油脂水解得到A為?HQH,結(jié)合信息可以A氧化生成HCHO、HCOOH,B氧化得到C,故CHsQHB為HCHO,C為HCOOH。芳香煌D與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成E,E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子