2022年秋季高中化學(xué)必修一全冊(cè)課件

1、新人教必修一高 中 化 學(xué)全冊(cè)精品PPT課件 (2022年)第一章 物質(zhì)及其變化第二章 海水中的重要元素鈉和氯第三章 鐵 金屬材料第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一節(jié) 鈉及其化合物第一節(jié) 鐵及其化合物第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第二節(jié) 離子反應(yīng)第二節(jié) 氯及其化合物第二節(jié) 金屬材料第二節(jié) 元素周期律第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第三節(jié) 物質(zhì)的量整理與提升第三節(jié) 化學(xué)鍵整理與提升整理與提升實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2 鐵及其化合物的性質(zhì)整理與提升實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變 目 錄（每一課都提供精美可編輯的課件?。┮婚T中心的、實(shí)用的、創(chuàng)造性的科學(xué)。人教版

2、2019高一化學(xué) 緒言化學(xué)的昨天和今天什么是化學(xué)？ 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)?；瘜W(xué)是研究物質(zhì)變化的科學(xué)。美國(guó)科學(xué)家布里斯羅化學(xué)的今天和明天：一門中心的、實(shí)用的、創(chuàng)造性的科學(xué)。化學(xué)的發(fā)展歷史 在古代文明時(shí)期，化學(xué)并不是一門科學(xué)，只是在長(zhǎng)期的生產(chǎn)生活實(shí)踐中，人們積累了大量有關(guān)物質(zhì)及其變化的實(shí)用知識(shí)和技能。李時(shí)珍本草綱目宋應(yīng)星天工開(kāi)物拉瓦錫 氧化學(xué)說(shuō)道爾頓 原子學(xué)說(shuō)阿伏加德羅分子學(xué)說(shuō)門捷列夫元素周期律波義耳 元素概念 從1661年波義耳提出元素概念，到1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，化學(xué)逐漸成為自然科學(xué)領(lǐng)域中的一門基礎(chǔ)學(xué)科化學(xué)的發(fā)展歷史我們學(xué)習(xí)

3、化學(xué)有什么用呢？房屋主體結(jié)構(gòu)（水泥和鋼）墻板（木制品）塑料制品（有機(jī)聚合物）黑板（有機(jī)涂料和鐵板）桌椅（木制品、鐵、漆）涂料（碳酸鈣和漆）注：所標(biāo)出的成分均為主要成分大理石（碳酸鈣）注：所標(biāo)出的成分均為主要成分食醋（醋酸和水）洗潔精（直鏈烷基苯磺酸鈉）食鹽（氯化鈉）料酒（酒精和水）醬油（氨基酸、糖、食鹽）食用油（不飽和脂肪酸）煙霧（水蒸氣和氮碳氧化物）宇宙飛船外殼（鈦合金）燃料和氧化劑（據(jù)情況而定）注：所標(biāo)出的成分均為主要成分直徑6 mm的尼龍繩能吊起質(zhì)量為2 t的汽車用隔水透氣的高分子薄膜做的鳥籠 美國(guó)B-2隱形轟炸機(jī)表面為具有良好吸波性能的碳纖維復(fù)合材料性能各異的化學(xué)材料有機(jī)發(fā)光材料制造的

4、柔性屏 鈦合金制造的 人造骨骼 使用了多種材料的航天服性能各異的化學(xué)材料我國(guó)的化學(xué)成就 20世紀(jì)以來(lái)，經(jīng)過(guò)幾代化學(xué)家的不懈努力，我國(guó)的化學(xué)基礎(chǔ)研究和化學(xué)工業(yè)取得了豐碩的成果。1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法1965年合成了具有生物活性的結(jié)晶牛胰島素科 20世紀(jì)以來(lái)，經(jīng)過(guò)幾代化學(xué)家的不懈努力，我國(guó)的化學(xué)基礎(chǔ)研究和化學(xué)工業(yè)取得了豐碩的成果。20世紀(jì)80年代，人工合成核糖核酸我國(guó)建成的煤間接液化示范項(xiàng)目我國(guó)的化學(xué)成就Made in China中國(guó)制造 化學(xué)一門中心的、實(shí)用的、創(chuàng)造性的科學(xué)?；瘜W(xué)不止眼前的茍且還有以后的茍且詩(shī)和遠(yuǎn)方 高中化學(xué)有哪些特點(diǎn)呢 將宏觀與微觀聯(lián)系起來(lái)研究物質(zhì)及其變化是化學(xué)研究的基

5、本方法。從宏觀到微觀，再由微觀到宏觀，注重宏觀與微觀、定性與定量、描述與推理的結(jié)合。沙丘沙粒二氧化硅硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵相連接化學(xué)基本觀念宏微結(jié)合高中化學(xué)學(xué)科五大核心素養(yǎng)1.元素觀。 2.微粒觀。3.構(gòu)性觀。 4.作用力。5.轉(zhuǎn)化觀。 6.分類觀。7.守恒觀。 8.定量觀。9.動(dòng)態(tài)平衡思想。 10.能量最低原理。高中化學(xué)學(xué)科十大基本觀念高中化學(xué)知識(shí)的構(gòu)成實(shí)驗(yàn)理論物質(zhì)變化理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論化學(xué)反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡原子結(jié)構(gòu)元素周期表和周期律化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu) 當(dāng)前，我國(guó)所面臨的和化學(xué)有關(guān)的挑戰(zhàn)：健康問(wèn)題、環(huán)境問(wèn)題、能源問(wèn)題、資源與可持續(xù)發(fā)展問(wèn)題，還有農(nóng)業(yè)和食品問(wèn)題，都需要

6、通過(guò)化學(xué)來(lái)解決，總的來(lái)說(shuō)，化學(xué)在合成新物質(zhì)、開(kāi)發(fā)新能源、新材料、保護(hù)環(huán)境等方面都有著巨大的貢獻(xiàn),化學(xué)可以使人類生活得更加美好。 化學(xué)不等于污染，而是解決污染的手段！化學(xué)不是問(wèn)題，化學(xué)是解決問(wèn)題的化學(xué)，讓生活更美好！高中化學(xué)教材體系高中化學(xué) 必修模塊 化學(xué)1，化學(xué)2選修模塊化學(xué)與生活化學(xué)與技術(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)原理有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)學(xué)習(xí)金字塔成為“化學(xué)學(xué)霸”之路2、預(yù)習(xí)。閱讀課本，完成學(xué)評(píng)基礎(chǔ)知識(shí)填空3、實(shí)事求是。獨(dú)立完成作業(yè)，絕對(duì)不抄襲練習(xí)、作業(yè)1、過(guò)去都是浮云。全新的狀態(tài)學(xué)好化學(xué)，相信你我的力量。4、認(rèn)真聽(tīng)課、筆記重點(diǎn)記錄。5、溝通?？捶ā⑾敕?、建議、問(wèn)題都交流。6、及時(shí)復(fù)習(xí)歸納。善

7、用思維導(dǎo)圖幫助你找到分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的新途徑；獲得從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的基本能力；理解社會(huì)可持續(xù)發(fā)展賦予化學(xué)的使命；培養(yǎng)科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任，形成化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。 愿高中化學(xué)課程與你共同開(kāi)啟一段探索物質(zhì)世界的新旅程！高中化學(xué)學(xué)習(xí)的意義目錄物質(zhì)的分類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類2、分散系及其分類1、酸堿鹽的性質(zhì)2、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的分類分類法是把某些特征相似的物體歸類到一起的方法。物以類聚1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類根據(jù)物質(zhì)的組成分類（1）樹狀分類法：對(duì)同一類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的分類方式特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì) 類別間一般是相互獨(dú)立、沒(méi)有交叉的。 單一分

8、類標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限，所能提供的信息少，對(duì)同一事物，我們可以從不同的角度，按不同的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)分類。如交叉分類法： 分類并沒(méi)有唯一性，它會(huì)根據(jù)分類的標(biāo)準(zhǔn)不同而不同。特點(diǎn)：物質(zhì)類別間有相交叉的部分（2）交叉分類法： 鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3交叉分類法：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類一種分類方式根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行根據(jù)物質(zhì)組成是否單一根據(jù)組成元素的異同根據(jù)性質(zhì)的差異根據(jù)組成的差異（3） 酸、堿、鹽、氧化物還可以再分類 單質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物，元素在單質(zhì)中存在時(shí)稱為元素的游離態(tài) 。 如金剛石、石墨、C60、O2、O3、H2等 同素

9、異形體：同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)化合物：化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，元素在化合物中存在時(shí)稱為元素的化合態(tài)（4）幾個(gè)概念由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)判斷對(duì)錯(cuò)氧化物酸性氧化物堿性氧化物不成鹽氧化物兩性氧化物酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO3等堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CaO、Fe2O3等氧元素和其他一種元素形成的化合物過(guò)氧化物既不可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，又不可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物指遇強(qiáng)酸呈堿性，遇強(qiáng)堿呈酸性的氧化物，既能與酸作用，又能與堿作用。都生成鹽和水過(guò)氧化物是指含有過(guò)氧基-O-O-的化合物判斷對(duì)錯(cuò)非金屬氧化物一定是酸性氧

10、化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物Mn2O7P2O5CO、NOSO3，CO2金屬氧化物一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物Na2O、CaOBeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO下列物質(zhì)分類的正確組合是()堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫下列有關(guān)氧化物的敘述，正確的是()A金屬氧化物都是堿性氧化物 B酸性氧化物在常溫、 常壓下都是氣態(tài)C酸性氧化物都是非金屬氧化物 D堿性氧化物都是金屬氧化物DD2、分散系及其分類(1)分散系的定義：把 物質(zhì)分散在 物質(zhì)中所得到的體系。一種(或多種)另一種(或多種)(2)分散系的組成分散

11、質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)分散劑：分散系中被容納的物質(zhì)(3)分散系的分類按照分散質(zhì)或分散劑所處狀態(tài)的不同可將分散系分為9類。分散系膠 體濁 液溶 液懸濁液乳濁液當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分：按照分散質(zhì)粒子的直徑大小，可以把分散系分為溶液、膠體、濁液。溶液：分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm。 ：分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間。濁液：分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm。膠體三者本質(zhì)特征比較：濁液溶液100nm1nm分散質(zhì)粒子直徑可以通過(guò)濾紙膠體是以粒子直徑的大小為本質(zhì)特征的（4）膠體的分類及其性質(zhì)分類：液溶膠： Fe(OH)3膠體 氣溶膠： 云、霧固溶膠：有色玻璃霧白云有色玻璃固溶

12、膠氣溶膠液溶膠膠體的性質(zhì) 膠體：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1100nm 之間的分散系（即膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征）溶液 、膠體、濁液的穩(wěn)定性：特征溶液透明均一穩(wěn)定均一介穩(wěn)不透明不均一不穩(wěn)定濁液膠體介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于 和 之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。溶液濁液Fe(OH)3膠體 紅褐色，澄清透明CuSO4 溶 液 藍(lán) 色，澄清透明泥 水 渾 濁，不 透 明CuSO4 溶液Fe(OH)3 膠體 光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體 形成一條光亮的通路CuSO4溶液 沒(méi)有光亮的通路現(xiàn)象產(chǎn)生丁達(dá)爾而效應(yīng)現(xiàn)象：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到 。形成原因：膠體粒子對(duì)光線的散射作用。應(yīng)用：鑒

13、別 。一條光亮的“通路”膠體與溶液 的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙孔隙， 的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙孔隙。溶液的分散質(zhì)粒子能通過(guò)半透膜，討論：如何分離膠體和溶液的混合物電泳：膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里作 的現(xiàn)象叫做電泳。定向移動(dòng)濁液膠體聚沉概念：膠體的 被破壞，膠體粒子聚集成為較大的顆粒(懸浮粒子)而以沉淀形式從分散劑中析出，這稱為膠體的聚沉。使膠體聚沉的方法中和膠體粒子的電性，消除膠體粒子間的相互排斥，從而使膠體粒子聚集成較大顆粒沉淀析出，可加入 電解質(zhì)或與 的膠體。 或 ：可加快膠體粒子運(yùn)動(dòng)的速率，增大膠體粒子之間的碰撞機(jī)會(huì)，從而使膠體粒子凝聚成較大顆粒而沉

14、淀。介穩(wěn)性少量加熱攪拌膠體粒子帶相反電荷膠體的制備Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中液體呈紅褐色。Fe(OH)3膠體的制取小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱煮沸，向沸水中逐滴加入56滴 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體。FeCl3飽和紅褐膠體的應(yīng)用改進(jìn)材料的機(jī)械性能和光學(xué)性能：如制作有色玻璃。醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用：如疾病的治療。農(nóng)業(yè)上的應(yīng)用：如土壤的保肥作用。日常生活中的應(yīng)用：如明礬凈水的原理、制豆腐的原理。解釋一些自然現(xiàn)象：如江河入海口形成三角洲。下列屬于分散系的是()ACl2 BNaCl CKClO3 D鹽酸食鹽分散到酒精中形成直徑在1 nm100 nm之

15、間的超細(xì)粒子，這樣的分散系是()A懸濁液 B溶液 C膠體 D乳濁液現(xiàn)有如下各實(shí)驗(yàn)：將1 g KNO3加入99 g水中將1 g可溶性淀粉加入100 g水中，攪拌均勻后煮沸將1 g Cu(OH)2粉末加入100 g水中，充分振蕩將0.1 g花生油加入10 g水中，充分振蕩混勻?qū)?6 mL酒精與5 mL水充分混合。(注：淀粉分子的直徑在1 nm100 nm之間)其中所得到的分散系，屬于溶液的有_(填序號(hào)，下同)，屬于膠體的有_，屬于濁液的有_。DC_二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一定條件下，不同類別的物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不僅可以揭示物質(zhì)轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，更重要的是可以利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制備新物質(zhì)。1、酸堿

16、鹽的性質(zhì)酸及其性質(zhì)酸:電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子。例如:HSO(硫酸)，HCl(鹽酸)，HNO(硝酸)，HCO(碳酸)堿及其性質(zhì)堿:電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 :NaOH(氫氧化鈉)，KOH(氫氧化鉀)，Ca(OH)(氫氧化鈣)，NHHO,(氨水)鹽及其性質(zhì)鹽:電離時(shí)生成含有金屬陽(yáng)離子(或NH+銨根)和酸根離子的化合物。例如:NaCO(碳酸鈉)，CuSO(硫酸銅) ，NHNO(硝酸銨)酸堿鹽涉及的化學(xué)反應(yīng)類型、轉(zhuǎn)化關(guān)系2、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，確定制取某類物質(zhì)的可能方法制取氫氧化鈉CaO+HO=Ca(OH)Ca(OH)+NaCO=CaCO

17、+2NaOHNaHCO+Ca(OH)=CaCO+NaOH+HO2Na+2HO=2NaOH+H2NaCl+2HO電解2NaOH+Cl+H下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(D)ACuSO4CuBCaCO3Ca(NO3)2CCa(OH)2NaOH D碳單質(zhì)K2CO3謝謝觀看主講老師：劉老師第一章 物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1.1.2 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化新教材內(nèi)容有哪些新課程標(biāo)準(zhǔn)是什么1.認(rèn)識(shí)同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各種物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。2.能從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說(shuō)明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。 物質(zhì)的分類是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，你是不是知道下面的問(wèn)題：如何對(duì)化

18、學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類？分類的優(yōu)點(diǎn)是什么？建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)便于對(duì)未知物質(zhì)的研究分析 在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中我們應(yīng)該如何應(yīng)用分類來(lái)促進(jìn)自己的學(xué)習(xí)？物質(zhì)的轉(zhuǎn)化按照氧化物的性質(zhì)將氧化物分類酸性氧化物和堿性氧化物性質(zhì)？與堿反應(yīng)只生成鹽和水與酸反應(yīng)只生成鹽和水【練一練】已知SO3是一種酸性氧化物，那么你能不能寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式呢？SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O探究、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律一.各類物質(zhì)的化學(xué)通性(1)金屬單質(zhì)(以Fe為例)金屬O2 金屬氧化物(Fe3O4) 酸(如H2SO4) 鹽+H2 (FeSO4+H2) 鹽(如CuCl2) 鹽+金屬

19、(FeCl2+Cu)探究、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律(2)氧化物(以CO2、CaO為例)。H2O堿（如NaOH）H2O酸（如HCl）含氧酸(H2CO3)鹽+H2O(Na2CO3+H2O)鹽(CaCO3)堿Ca(OH)2鹽+H2O(CaCl2+H2O)氧化物酸性氧化物(如CO2)堿性氧化物(CaO)酸的通性列舉實(shí)例（寫出反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型指示劑使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色活潑金屬Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2置換反應(yīng)堿性氧化物Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O復(fù)分解反應(yīng)堿Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O

20、復(fù)分解反應(yīng)某些鹽BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl復(fù)分解反應(yīng)探究、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律(3)酸(以稀硫酸為例)。堿的通性列舉實(shí)例（寫出反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型指示劑使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色酸NaOH+HCl=NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)酸性氧化物CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O復(fù)分解反應(yīng)某些鹽2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)探究、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律(4)堿(以氫氧化鈉為例)。鹽的主要化學(xué)性質(zhì)列舉實(shí)例（寫出反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型金屬Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4置換反應(yīng)酸Ca

21、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2復(fù)分解反應(yīng)堿2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)鹽NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 復(fù)分解反應(yīng)探究、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律(5)鹽為什么酸、堿或者鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？具有相似的化學(xué)組成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)HClH2SO4HNO3H+NaOHKOHBa(OH)2OH- Na2CO3 K2CO3(NH4)2CO3CO32-總結(jié)、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)換關(guān)系圖鹽和金屬金屬鹽鹽和氫氣堿性氧化物酸性氧化物酸堿酸和鹽鹽堿和鹽鹽和水兩種新鹽鹽非金屬二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化將金屬單質(zhì)鈣轉(zhuǎn)化為鹽（硫酸鈣）

22、，應(yīng)該經(jīng)過(guò)怎樣的流程呢？請(qǐng)同學(xué)們互相討論交流，分組提出自己的轉(zhuǎn)化流程。將非金屬單質(zhì)碳轉(zhuǎn)化為鹽（碳酸鈣）呢？Ca CaOCa(OH)2CaSO42Ca+O2= 2CaOC CO2H2CO3CaCO3CO2+ H2O =H2CO3CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O C + O2 = CO2 H2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化以鈣、氧化鈣、氫氧化鈣、硫酸鈣為例認(rèn)識(shí)金屬元素的相關(guān)類型物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：金屬單質(zhì)CaNa堿性氧化物CaONa2O堿Ca(OH)2NaOH鹽CaSO4Na2SO3以碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈉為例認(rèn)識(shí)非

23、金屬元素的相關(guān)類型物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：非金屬單質(zhì)CS酸性氧化物CO2SO2酸H2CO3H2SO3鹽Na2CO3Na2SO3【練一練】根據(jù)上面的轉(zhuǎn)化過(guò)程，寫出非金屬單質(zhì)S到對(duì)應(yīng)鹽Na2SO3的轉(zhuǎn)化過(guò)程。單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化小結(jié) 1,在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在如圖所示的相互關(guān)系，選擇中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。(1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為_(kāi)；_；_；_；_。FeH2SO4CO2CaONa2CO3練習(xí)(2)寫出下列序號(hào)之間的化學(xué)方程式：和：_；和：_；和：_ _；和：_。FeH2SO4=FeSO4H2CaOH2SO4=CaSO4H2ONa2

24、CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2OCO2CaO=CaCO3解析據(jù)單質(zhì)能和酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有稀H2SO4，即為稀H2SO4，則氧化物應(yīng)為金屬氧化物CaO，從而氧化物為酸性氧化物，即CO2，屬于鹽且其溶液既能與H2SO4反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)，則應(yīng)為Na2CO3。2,A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中所含的相同元素是()A.銅B.碳C.鐵D.鈣D解析A為CaO，B為Ca(OH)2，C為Ca(NO3)2，D為CaCl2，E為CaCO3。3.氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是A.都能解離出金屬離子B.

25、都能與酸反應(yīng)生成鹽和水C.都能使無(wú)色酚酞溶液變成紅色D.溶液中都含有OH4.下列四組實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是5.堿溶液中都含有OH，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是A.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.能與鹽酸反應(yīng)生成水C.能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D.能與CO2反應(yīng)生成水解析Ba(OH)2與Na2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2與 的反應(yīng)，不屬于OH的性質(zhì)。6.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列類推正確的是A.某些金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是金屬B.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和

26、反應(yīng)C.單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液7.在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是A.CaO B.Na2CO3 C.CaCO3 D.CO2解析CaO是堿性氧化物，與堿不發(fā)生反應(yīng)；CO2是酸性氧化物，與酸不發(fā)生反應(yīng)；Na2CO3和CaCO3都是鹽，但CaCO3難溶于水，不與堿、鹽發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3可分別與鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣等發(fā)生反應(yīng)。8.一同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種由CuOCu的實(shí)驗(yàn)方案：大家認(rèn)為方案二優(yōu)于方案一，理由是：節(jié)約能源；Cu產(chǎn)率高；產(chǎn)品純凈；操作安全。其中，評(píng)價(jià)正確的是A. B.C.

27、D.總結(jié)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)課堂歡迎你其他內(nèi)容 且聽(tīng)下回分解第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng) 指導(dǎo)思想與理論依據(jù)物質(zhì)化學(xué)變化氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)微粒觀P15 電離與離子反應(yīng)課程標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。課標(biāo)核心素養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任宏觀辨識(shí) 與微觀探析變化觀念 與平衡思想證據(jù)推理 與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)課時(shí)建議第1課時(shí)：電解質(zhì)的電離第2課時(shí)：離子反應(yīng)第3課時(shí)：離子反應(yīng)習(xí)題課離子來(lái)源（種類、數(shù)量）離子的相互作用宏觀辨識(shí)與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知第1課

28、時(shí)：電解質(zhì)的電離電解質(zhì)溶于水發(fā)生了什么變化？水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電對(duì)化合物分類怎么表示電離過(guò)程？ 從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽。電離電解質(zhì)電離方程式酸堿鹽 Enjoy yourself every!, jinsking查到資料，這主要是因?yàn)槿似つw中汗液有鹽分（主要成分是NaCl），這樣濕手就成了導(dǎo)電體，此時(shí)去摸開(kāi)關(guān)是十分危險(xiǎn)的。NaCl固體溶于水到底發(fā)生了什么變化呢？用電安全規(guī)范中要求：不要用濕手去接觸電源開(kāi)關(guān)、插座或其他電器設(shè)備。證據(jù)推理對(duì)比 Enjoy yourself every!, jinskingNaCl固體不導(dǎo)電蒸餾水不導(dǎo)電NaCl溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)2：熔融的NaCl也能導(dǎo)電嗎？實(shí)驗(yàn)步驟

29、：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小燈泡發(fā)亮熔融的NaCl能導(dǎo)電證據(jù)推理電解質(zhì)概念建構(gòu)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，叫做電解質(zhì)。電解質(zhì)例如：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物強(qiáng)化分類觀 心中有典型電解質(zhì)飲料我們常吃的水果中，也富含電解質(zhì)。生活中的化學(xué)電解質(zhì)導(dǎo)電自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子水溶液中或熔融狀態(tài)下水溶液中或熔融狀態(tài)下電離： 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。NaCl = Na+ + Cl-電離方程式寫法：宏觀辨識(shí)與微觀探析H2OCl-Na+H2OH2OH2OH2OH2ONaCl = Na+ + Cl-HClH2OHClH2OCl-H+HCl = H+ + Cl-HC

30、l(aq)氯化鈉、蔗糖、酸在水中的行為 1.電離的條件是什么？ 2.電離需不需要通電？ 3.電離的結(jié)果是什么？水溶液或熔融狀態(tài)，具備其一即可電離不需要通電微觀：產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子宏觀：其水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水NaCl晶體NaCl溶液溶解？不導(dǎo)電導(dǎo)電電離酸、堿、鹽是電解質(zhì)個(gè)別 一般用微粒觀動(dòng)態(tài)觀看溶液微粒來(lái)源數(shù)量關(guān)系物質(zhì)的觀點(diǎn)微觀的角度電離方程式微粒觀水合b離子的圖示不科學(xué)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)斯萬(wàn)特奧古斯特阿累尼烏斯 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式。 HCl、 H2SO4、 HNO3; Ba(OH)2 、 NaOH; NaCl、 K2SO4 NH4Cl 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是

31、H+的化合物叫做酸電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì) HCl = H+ +Cl-H2SO4 =2H+ +SO42- HNO3 = H+ +NO3- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ + SO42- NH4Cl = NH4+ + Cl-電解質(zhì)電離離子電離方程式寫法：（物理變化）NaCl = Na+ + Cl-和銨根離子提綱挈領(lǐng)1、下列說(shuō)法中，正確的是：（ ）A.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電B.

32、電解質(zhì)在電流的作用下才可發(fā)生電離C.存在自由電子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因D.鹽一般都是電解質(zhì)D熔融或溶于水就電離離子學(xué)以致用熔融或溶于水學(xué)以致用2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A. NH3 B. Cu C. 硝酸溶液 D. NaCl答案：D第2課時(shí)：離子反應(yīng)課例賞析128教學(xué)目標(biāo)任務(wù)1任務(wù)2任務(wù)3概念建構(gòu)概念深化分享交流提出問(wèn)題引入建立離子反應(yīng)的概念形成微粒觀科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)證據(jù)推理與模型認(rèn)知宏觀辨識(shí)與微觀探析129環(huán)節(jié)一：實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)過(guò)程N(yùn)aOH溶液先滴加酚酞 再滴加某種溶液猜想加入的溶液？HClH2SO4HNO3130環(huán)節(jié)一：實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)過(guò)程N(yùn)aOH溶液先滴加酚酞 再滴加某種溶液 巧合，還是必然

33、？ 物質(zhì)異，現(xiàn)象同環(huán)節(jié)二：概念建構(gòu)教學(xué)過(guò)程【任務(wù)1】從微觀的角度分析酸與NaOH溶液的反應(yīng) 學(xué)生活動(dòng)：（1）分析NaOH溶液存在的微粒。（2）分析酸溶液中存在的微粒并繪制微粒示意圖。（3）分析酸和NaOH溶液混合后，溶液中的微粒如何變化？并畫出微粒變化的示意圖。（4）用離子符號(hào)表示反應(yīng)的過(guò)程。132環(huán)節(jié)二：概念建構(gòu)建構(gòu)離子反應(yīng)的概念形成微粒觀的思維模型初步書寫離子方程式133環(huán)節(jié)三：概念深化教學(xué)過(guò)程學(xué)生活動(dòng)：（1）繪制硫酸和Ba(OH)2溶液的微觀粒子，并畫出混合后微粒的變化。（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式?！救蝿?wù)2】從微觀的角度分析硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)環(huán)節(jié)三：概念深化教學(xué)過(guò)程【思考與交流】

34、分析向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸過(guò)程中混合溶液的電導(dǎo)率的變化情況。學(xué)生活動(dòng)：（1）繪制滴定過(guò)程電導(dǎo)率變化圖像；（2）解釋實(shí)驗(yàn)圖像變化趨勢(shì)和拐點(diǎn)意義；（3）解釋預(yù)測(cè)結(jié)果和實(shí)驗(yàn)事實(shí)差異的原因環(huán)節(jié)三：概念深化教學(xué)過(guò)程理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)環(huán)節(jié)三：概念深化教學(xué)過(guò)程【任務(wù)3】分析碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式。學(xué)生活動(dòng)：（1）分析鹽酸滴加到碳酸鈣中時(shí)微粒的變化。（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式。環(huán)節(jié)三：概念深化教學(xué)過(guò)程【任務(wù)3】分析碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式?！救蝿?wù)2】從微觀的角度分析硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【任務(wù)1】從微觀的角度分析酸與NaOH溶液的反應(yīng) 總結(jié)離子反應(yīng)的條件環(huán)

35、節(jié)三：概念深化教學(xué)過(guò)程【思考與交流】判斷鎂和鹽酸反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)，若是請(qǐng)寫出離子方程式。完善離子反應(yīng)的概念環(huán)節(jié)四：分享交流教學(xué)過(guò)程學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)觀測(cè)角度從宏觀到微觀課堂活動(dòng)評(píng)價(jià)環(huán)節(jié)【任務(wù)1】從微觀的角度分析鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)【任務(wù)2】從微觀的角度分析硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【思考與交流】分析向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸過(guò)程中混合溶液的電導(dǎo)率的變化情況。從定性到定量【任務(wù)3】分析碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，寫出離子方程式【思考與交流】判斷鎂和鹽酸反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)，若是請(qǐng)寫出離子方程式思維模型141教學(xué)反思構(gòu)建宏觀辨識(shí)和微觀探析的能力之橋自主書寫離子方程式梳理知識(shí)結(jié)構(gòu) 物質(zhì)變化變化原

36、因表示方法微觀反應(yīng)規(guī)律宏觀現(xiàn)象 離子方程式電解質(zhì)在水溶液中的行為重要任務(wù)：解決學(xué)生從微觀粒子視角分析電解質(zhì)在溶液中的行為（定性定量）考查方式：書寫、辨析1. 直接書寫離子方程式的方法。（微粒觀的理解到位）離子方程式書寫的步驟2.離子方程的書寫步驟：寫、拆、刪、查（適合程度一般的學(xué)生）（1）分析溶液中存在微粒（離子）及其比例關(guān)系；（2）確定發(fā)生反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系；（3）寫出離子方程式并配平；（4）檢查Na+Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ag+NO3-NO4-NO3-NO3-NO3-Ag+Ag+Ag+Ag+NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 A

37、gAgAgAgAg+ClCl-ClClClNO3-Na+NO3-NO3-NO3-NO3-Na+Na+Na+Na+觀察思考該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl2 試一試用微觀示意圖表示這個(gè)反應(yīng)分析好簡(jiǎn)單的電解質(zhì)溶液體系 第3課時(shí) 離子反應(yīng)習(xí)題課 挖掘【思考與討論】、【練習(xí)與應(yīng)用】的價(jià)值 從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽。 不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)H+OH_=H2O離子方程式的意義電解質(zhì)的概念離子共存問(wèn)題離子方程式正誤的判斷電離方程式、離子方程式的書寫離子反應(yīng)的分析離子反應(yīng)的應(yīng)用物質(zhì)的制備與純化（轉(zhuǎn)化）(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)燒堿和

38、氯氣： (2)海水提溴、海水提鎂(3)粗鹽提純： (4)除去污水中的重金屬離子： 離子反應(yīng)的應(yīng)用謝謝！請(qǐng)多批評(píng)指正！鹽類能否電離和其溶解性無(wú)關(guān)！記憶：（正）鹽類溶解性口訣鉀、鈉、銨硝全能溶，鹽酸鹽不溶是銀汞，碳酸鹽多數(shù)水不溶；硫酸鹽難溶有鉛鋇，磷酸鹽多數(shù)不溶水。 可拆物質(zhì)（易溶易電離）強(qiáng)酸： HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。物質(zhì)易溶易電離，離子形式來(lái)表示。物質(zhì)溶解性規(guī)律：1.所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都易溶于水2.OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3.Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余

39、都溶4.SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶5.CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。教學(xué)策略實(shí)施以觀念建構(gòu)為本的化學(xué)教學(xué)任務(wù)思考：濕手更易觸電，為什么？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的假設(shè)電離的概念建構(gòu)離子反應(yīng)發(fā)生的條件？自由移動(dòng)的離子不能自由移動(dòng)或結(jié)合成分子結(jié)合結(jié)果或表現(xiàn)難溶物H2O(難電離物）氣體（易揮發(fā)物）原因結(jié)果Vc泡騰片物 質(zhì)溶液濁液膠體純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬、非金屬組成性質(zhì)酸堿鹽氧化物物質(zhì)分類實(shí)驗(yàn)探究一：猜猜下列哪些燈泡會(huì)發(fā)亮？電源NaCl溶液蔗糖溶液酒精溶液NaOH溶液H2SO4溶液NaCl固體證據(jù)推理電解質(zhì)概念建構(gòu)胃酸過(guò)多硬水軟化泡沫滅火器利于吸收

40、海水提鎂污水處理再回首：對(duì)物質(zhì)分類的再認(rèn)識(shí)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)溶液濁液膠體化合物化合物氧化物酸堿鹽組成和性質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電 解 質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。方法：強(qiáng)化分類觀 心中有典型化合物水溶液中導(dǎo)電熔融狀態(tài)下導(dǎo)電非電解質(zhì)電 解 質(zhì)圖解化學(xué) 物以類聚 NaCl HCl NaOH CH4 稀H2SO4 Cu 酒精 H2 蔗糖 SO2電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 牛刀小試判斷時(shí)注意： 化合物 自身導(dǎo)電,而不是反應(yīng)的生成物分類對(duì)比的思想學(xué)以致用3、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. KOH B. N2 C. 金剛石 D.干冰答案：D主講老師：劉老師第一章 物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反

41、應(yīng)1.3.1 氧化還原反應(yīng)學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究日常生活中存在的氧化還原現(xiàn)象。2.通過(guò)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，初步建立氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。3.通過(guò)設(shè)計(jì)汽車尾氣綜合治理方案的活動(dòng)，感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值，初步形成綠色應(yīng)用的意識(shí)，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。1.通過(guò)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的學(xué)習(xí)，形成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的微觀視角，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。2.通過(guò)對(duì)汽車尾氣綠色化處理方案的討論，發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)價(jià)值的認(rèn)識(shí)水平(學(xué)科價(jià)值視角，社會(huì)價(jià)值視角，學(xué)科和社會(huì)價(jià)值視角)。食物會(huì)腐敗鋼鐵會(huì)生銹補(bǔ)充維生素為何能延緩皮膚老化？都因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一見(jiàn)鐘情型各奔東西型

42、挖墻角型互挖墻角型 化學(xué)反應(yīng)類型基本反應(yīng) 類型 是否有離子參與離子反應(yīng)非離子反應(yīng)我們?cè)诔踔羞€學(xué)過(guò)哪些反應(yīng)類型？ Fe2O33CO= 2Fe3CO2 CH42O2=CO22H2O 上述兩反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型? 不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種，說(shuō)明此種分類方法不能包括所有化學(xué)反應(yīng)，不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 高溫點(diǎn)燃小結(jié)思考從得氧失氧角度來(lái)分析：CuO H2 = Cu H2O CuHOHCuOHH物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如氫氣得到氧的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如氧化銅失去氧的反應(yīng)。CuCuOO2H2H2O氧化氧化還原2Cu + O2 = 2CuOCuO + H2 = Cu + H

43、2O Cu得氧，發(fā)生 氧化反應(yīng)H2得氧，發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。O2 失氧，發(fā)生還原反應(yīng)CuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)思考:初中化學(xué)把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反是否確切?還原下列化學(xué)變化是否為氧化還原反應(yīng)， 試分析反應(yīng)中元素化合價(jià)有何變化？ 與化合價(jià)升降有什么關(guān)系？ CuO+H2=Cu+H2O H2O+C=H2+CO高溫得到氧，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)） CuO H2 Cu H2O 失去氧，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)） H2 O C H2 CO 高溫得到氧，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）失去氧，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）+2-200+1-2化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低

44、化合價(jià)升高+1-200+2-2一、氧化還原反應(yīng)1、什么叫氧化還原反應(yīng)？2、特征：反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)練習(xí) 用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反 應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?MnO24HCl濃 MnCl2Cl22H2O2KClO3 2KCl3O2H2+ Cl2 2HClNaCl固+H2SO4濃=NaHSO4HCl1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化;2)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵:元素化合價(jià)規(guī)律（1）化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 （2）在化合物里，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯-2價(jià)。 （3）

45、金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià) （但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一非金屬元素顯正價(jià)）。 （4）單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。 （5）許多元素具有可變化合價(jià)。例如：Fe有+2、+3價(jià)； Cl有-1、+1、+3、+5、+7價(jià)。 （6）元素最高正價(jià)=原子最外層電子數(shù)，元素最低負(fù)價(jià)=原子最外層電子數(shù)-8。（7）原子團(tuán)的化合價(jià)由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和算?；仡櫍弘娮愚D(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7失去電子e-，化合價(jià)升高，被氧化得到電子e-，化合價(jià)降低，被還原【思考與交流】 化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征，那么氧化還原反應(yīng)中元

46、素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢，它的本質(zhì)原因是什么？定滑輪化合價(jià)失去電子得到電子e-化合價(jià)升高降低電子的轉(zhuǎn)移 稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖【電子轉(zhuǎn)移動(dòng)機(jī)：達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】He+22Ne+1028Ar+18288 稀有氣體比較穩(wěn)定的原因：原子最外層電子數(shù)為2（最外層為第1層）或8（最外層為其它層）。 因此，當(dāng)原子的最外層電子數(shù)為2或8時(shí)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)升降原因之一： 電子的得失失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得2e-，化合價(jià)降低，被還原00+1-1H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHC

47、l化合價(jià)升降原因之二： 共用電子對(duì)的偏移00 +1-1電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化H2 Cl2 2 HCl電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原氧化還原反應(yīng)的定義1、有得、失氧的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。2、有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（局限性）（特征）3、有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（本質(zhì)）這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 練習(xí)：分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH + HCl

48、= NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是 怎樣表示？1.雙線橋法二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法表示反應(yīng)前后_由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟同一元素例：Fe2O33CO = 2Fe3CO2+3+2 +4 0ZnH2SO4 = ZnSO4H20+10+2e-失2 e-化合價(jià)升高被氧化得2化合價(jià)降低被還原23e-32e-22化合價(jià)降低被還原化合價(jià)升高失被氧化得(2)注意事項(xiàng)箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；必須注明“得到”或“失去”；被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。如(3)巧記口訣先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上

49、標(biāo)變化。2.單線橋法表示反應(yīng)過(guò)程中_原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)基本步驟 不同元素(2)注意事項(xiàng)不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。如(3)巧記口訣先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化；橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。特別提示單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實(shí)質(zhì)相同。在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用“雙線橋”方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)用“單線橋”方便。練習(xí)下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是否正確，不正確的錯(cuò)在何處？(1)提示錯(cuò)，4HClCl2，應(yīng)失2e。(2)

50、提示錯(cuò)，F(xiàn)eFeCl2，應(yīng)失2e，2HClH2，應(yīng)得2e。(3)提示正確。(4)提示錯(cuò)，WO3W，應(yīng)被還原，3H23H2O，應(yīng)被氧化。下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并指出基本反應(yīng)類型。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2HgO=2Hg+O2CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2H2+O2=H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl置換反應(yīng)，氧還分解反應(yīng)，氧還分解反應(yīng)，非氧還化合反應(yīng)，非氧還化合反應(yīng)，氧還復(fù)分解反應(yīng)，非氧還以下兩句話是否正確1、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2、沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反

51、應(yīng)( )()分析結(jié)果第一句正確，第二句錯(cuò)誤。因?yàn)橛蓡钨|(zhì)到化合物或由化合物到單質(zhì)，化合價(jià)一定改變。而由化合物到化合物，化合價(jià)可變可不變。二.氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系 （1）化合反應(yīng)： 有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。（2）分解反應(yīng)： 有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。（3）置換反應(yīng)： 全部是氧化還原反應(yīng)。（4）復(fù)分解反應(yīng)： 都是非氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)總結(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念間的關(guān)系化學(xué)課堂歡迎你其他內(nèi)容 且聽(tīng)下回分解第2課時(shí)氧化劑和還原劑1.能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn) 物和還原產(chǎn)物等概念，熟知常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，理清相關(guān)概

52、念間的關(guān)系。促進(jìn)“變化觀念”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性、還原性，學(xué)會(huì)分析預(yù)測(cè)物質(zhì)具有的氧化性或 還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的“思維模型”。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較內(nèi)容索引 1.氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念(1)用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移。Fe2O33CO 2Fe3CO2一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念答案(2)相關(guān)概念氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)_，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)_，即失去電子(或電子

53、對(duì)偏離)的物質(zhì)。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被_的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被_的產(chǎn)物。降低升高氧化還原氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)，或物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)，或物質(zhì)失電子的能力。2.常見(jiàn)氧化劑、還原劑(1)常見(jiàn)的氧化劑活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如_、O2等。變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物：如_、_、_等。過(guò)氧化物：如_、_等。其他：如HClO、漂白粉有效成分為Ca(ClO)2、MnO2等。Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2(2)常見(jiàn)的還原劑活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。某些非金屬單質(zhì)：如_、_、_等。含有較低價(jià)態(tài)元素的化合

54、物：如_、_等。其他：如濃鹽酸、NH3等。H2SCCOSO2(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物()(2)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑()(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑()(4)還原劑失去電子具有氧化性()(5)元素處于最高化合價(jià)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性()(6)碘化氫中碘為最低價(jià)，碘化氫只具有還原性()(7)陽(yáng)離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化()(8)在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)()(9)某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，則必然有另一物質(zhì)是還原產(chǎn)物()判斷正誤分析下列反應(yīng)并按要求填空。(1)2Fe3Cl2 2FeCl3氧化劑是_，還原劑是_；發(fā)生氧

55、化反應(yīng)的是_，發(fā)生還原反應(yīng)的是_。(2)2KMnO4 K2MnO4MnO2O2氧化劑是_，還原劑是_；被氧化的元素是_，被還原的元素是_。Cl2FeFeCl2KMnO4KMnO4OMn應(yīng)用體驗(yàn)(3)2H2SSO2=3S2H2O氧化劑是_，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(4)H2O22H2Fe2=2Fe32H2O氧化劑是_，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(5)5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O氧化劑是_，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。SO2H2SSSH2O2Fe2Fe3H2OKMnO4H2O2O2MnSO4理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)

56、概念，要抓住兩條線：(1)還原劑化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)生成氧化產(chǎn)物。(2)氧化劑化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)生成還原產(chǎn)物。巧記：簡(jiǎn)化為六個(gè)字，“升失氧，降得還”。易錯(cuò)警示返回1.氧化性、還原性的概念(1)氧化性：物質(zhì)_電子的性質(zhì)(能力)。(2)還原性：物質(zhì)_電子的性質(zhì)(能力)。2.物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價(jià)的關(guān)系二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)只有_中間價(jià)既有_又有_最低價(jià)只有_得失氧化性氧化性還原性還原性3.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法(1)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較如：FeCuSO4=FeSO4Cu金屬還原性：FeCu在反應(yīng)中Fe

57、是_劑，Cu是_產(chǎn)物。還原還原(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑_氧化產(chǎn)物還原性：還原劑_還原產(chǎn)物1.常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：16H10Cl =2Mn25Cl28H2O；2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl，根據(jù)上述反應(yīng)，可得知相關(guān)微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。深度思考Fe32.(2019石家莊期中)已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閃2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是A.2NaWZ2=2NaZW2B.2NaXZ2=2NaZX2C.2NaWY2=2NaYW2D.2NaZX2=2NaXZ2解析A項(xiàng)，氧化性：Z2W2，不符合題給信息，

58、反應(yīng)不能發(fā)生；B項(xiàng)，氧化性：Z2X2，符合題給信息，反應(yīng)能發(fā)生；C項(xiàng)，氧化性：Y2W2，不符合題給信息，反應(yīng)不能發(fā)生；D項(xiàng)，氧化性：X2Z2，不符合題給信息，反應(yīng)不能發(fā)生。3.(1)根據(jù)反應(yīng)的難易(反應(yīng)條件)比較下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O可判斷氧化性：KMnO4_MnO2。(2)根據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度比較下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱2Fe3Cl2 2FeCl3FeS FeS可判斷氧化性：氯氣_硫。(3)由(1)、(2)可知，根據(jù)反應(yīng)條件、氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低來(lái)比較物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱

59、時(shí)，應(yīng)注意什么？結(jié)論是什么？提示應(yīng)與同一物質(zhì)反應(yīng)才可以比較。當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相同的條件下與不同的氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，可由對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。即在相同條件下，使還原劑中元素的價(jià)態(tài)升得越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。返回1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是A.SO3H2O=H2SO4B.3NO2H2O=2HNO3NOC.2F22H2O=4HFO2D.2Na2H2O=2NaOHH21235隨堂演練知

60、識(shí)落實(shí)412354解析各元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；NO2中N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水中H、O元素的化合價(jià)均不變，故水既不作氧化劑又不作還原劑，B正確；水中O元素的化合價(jià)升高，水作還原劑，C錯(cuò)誤；水中H元素的化合價(jià)降低，水作氧化劑，D錯(cuò)誤。2.(2019西安高一調(diào)研)某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4N2O4=3N24H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2 700 ，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.N2H4是氧化劑C.N2O4是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物1235412354解析該反應(yīng)的反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)，