2022年山西省忻州高考化學全真模擬密押卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關系如圖所示，則下

2、列說法正確的是AA點與B點相比，A點的c（Fe3+）大B加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點C反應處于D點時，一定有（正）（逆）D若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K22、過氧化鈉具有強氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2.下列說法中不正確的是A氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4BFeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C由反應可知每3molFeSO4完全反應時，反應中共轉(zhuǎn)移12mol電子DNa2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作

3、用3、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）A曲線表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系BC溶液中水的電離程度：MNDN點對應的溶液中c（Na+）Q點對應的溶液中c（Na+）4、常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與p轉(zhuǎn)化關系如圖所示已知：p=-lg。下列敘述錯誤的是（）Am點：c(A-)=c(HA)BKa(HA)的數(shù)量級為10-6C水的電離程度：mJICG元素的單

4、質(zhì)存在同素異形體DJ在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)9、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A5種B6種C7種D8種10、我國學者研究出一種用于催化 DMO 和氫氣反應獲得 EG 的納米反應器，下圖是反應的微觀過程示意圖。下列說法中正確的是ACu 納米顆粒是一種膠體BDMO 的名稱是二乙酸甲酯C該催化反應的有機產(chǎn)物只有 EGD催化過程中斷裂的化學健有 H-H、C-O、CO11、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是ABCD12、 n-軸烯由單環(huán)n-烷烴每個碳原子上的兩個氫原子被一個=CH2替換而成，部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是碳原子數(shù)（n）

5、681012。結(jié)構(gòu)簡式。A軸烯的通式可表示為CmHm(m3的整數(shù))B軸烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C與足量H2完全反應，lmol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為m molDm=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有4種13、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A工作過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能B工作一段時間后溶液的pH幾乎不變C電極I上發(fā)生反應：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+D電極II上發(fā)生反應：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH14、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A通入H2的電極上發(fā)生還原反應B正極反應方程式為N2

6、6e8H=2NH4+C放電時溶液中Cl移向電源正極D放電時負極附近溶液的pH增大15、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。字母代表元素，分析正確的是 AR在周期表的第15列BY、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸C簡單離子的半徑:XZMDZ的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M16、己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A1molOD-中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為9NAB60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)為17NAC11.2L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD1L0.1mo1L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-數(shù)目

7、為0.1NA17、對C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（）A肯定互為同系物B乙能夠發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有3種C甲可能極易溶于水D兩種物質(zhì)具有相同的最簡式18、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是（ ）A香葉醇的分子式為C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應19、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標出。下列有關說法錯誤的是（ ）AA池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性B兩池工作時收集到標準狀

8、況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6LCA為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜D氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序為b%a%c%20、留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下列有關葛縷酮的說法正確的是A葛縷酮的分子式為C10H16OB葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面D羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種21、下列關于電化學的實驗事實正確的是（ ）出現(xiàn)環(huán)境實驗事實A以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Z

9、n原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過負極陰極電解液陽極正極C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2D將鋼閘門與外加電源負極相連犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕AABBCCDD22、有關碳元素及其化合物的化學用語正確的是ACO2的電子式：B碳原子最外層電子的軌道表示式：C淀粉分子的最簡式：CH2OD乙烯分子的比例模型二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽酸阿比朵爾，適合治療由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路線：回答下列問題：（1）有機物 A 中的官能團名稱是_和_。（2）反應的化學方程式_。（3）

10、反應所需的試劑是_。（4）反應和的反應類型分別是_、_。（5）I 是 B 的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，寫出具有六元 環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物 H 的結(jié)構(gòu)簡式_。 (不考慮立體異構(gòu)，只需寫出 3 個)（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成羥基酯的反應稱為酯縮合反應，也稱為 Claisen （克萊森）縮合反應，如：，設計由乙醇和制備的合成線路_。(無機試劑任選)24、（12分）為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：請回答：（1）X 的化學式是_。（2）寫出藍色溶液轉(zhuǎn)化為藍色沉淀的離子方程式是_。（3）寫出固體甲與稀硫酸反應的化學方程式_。25

11、、（12分）氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。.實驗室用CuSO4NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl。相關裝置及數(shù)據(jù)如圖：圖甲 圖乙 圖丙回答以下問題：(1)甲圖中儀器1的名稱是_；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應生成Cu(SO3)23-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應為_。(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用Na2SO3Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_并維持pH在_左右以保證較高

12、產(chǎn)率。(3)反應完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是_。.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。ACuCl的鹽酸溶液 BNa2S2O4和KOH的混合溶液CKOH溶液 D已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是_(用化學方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應注意_。整套實驗裝置的連接順序應為_D。26、（10分）某校同學設計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒

13、瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。步驟3.過濾，得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7 )，所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是_。(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為_，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是_。(3) 步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是_。(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是_。(5) 請設計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O的實驗方案：稱

14、取稍過量硫粉放入燒杯中，_，用濾紙吸干。已知： 在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2SO3S5H2ONa2S2O35H2O。硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。27、（12分）草酸（H2C2O1）是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進行如下實驗。實驗：探究草酸的制備實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6H12O612HNO3 3H2C2O19NO23NO9H2O。（1）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：_，B裝置的作用_（2）檢驗淀粉是否完全水解

15、所需要的試劑為：_。實驗：探究草酸的不穩(wěn)定性已知：草酸晶體(H2C2O12H2O)無色，易溶于水，熔點為101，受熱易脫水、升華，170以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序為：A_EBG_。 （1）若實驗結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕18g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。實驗：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。（反應熱效應不明

16、顯，可忽略不計）（5）該實驗中草酸表現(xiàn)_性，離子方程式_該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是_。（6）設計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案：_ (提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1molL-1NaOH溶液、pH計、0.1molL-1草酸溶液，其它儀器自選)28、（14分）化合物H在有機合成中有重要的應用，由A制備H的合成路線如下：已知：RCHO + CH3CHO RCH = CHCHO + H2O回答下列問題：（1）E中的官能團名稱為_ 和_。（2）CD的反應類型為_ 。BC的化學反應方程式為_。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。遇FeC13溶液

17、顯紫色；能發(fā)生銀鏡反應；分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1：1：2：2：4。（5）寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物的合成路線_（其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。29、（10分）孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。某小組同學在實驗室以孔雀石為原料制備膽礬，并測定所得膽礬中結(jié)晶水的含量。實驗步驟如下：（提供試劑：NaOH溶液、 H2O2溶液、 CuO 、Na2CO3）完成下列填空：（1）孔雀石的主要成分與稀硫酸反應的離子方程式為_。（2）按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為_。沉淀B的成分為_。（3）a操作依次為：加熱蒸發(fā)、

18、_、過濾、洗滌、_。除燒杯、漏斗之外過濾還需要另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。（4）欲檢驗溶液A中Fe2+的試劑是_（選填序號）。如果測定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某標準溶液，請簡述配制中“定容”的操作：_。a NaOH（aq） b Na2CO3（aq） c 淀粉KI（aq） d 酸性KMnO4（aq）（5）在測定所得膽礬（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中，若測定結(jié)果的實驗誤差為1.5%，可能的原因是_。a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大c 加熱后放在空氣中冷卻 d 加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出（6）該小組一位同學根據(jù)實驗結(jié)果求出樣品中孔雀石的質(zhì)量分數(shù)

19、為：，另一位同學不同意，其原因是_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A由圖象可知，A點cFe(SCN)3較大，則c（Fe3+）應較小，故A錯誤；B根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析，化學平衡為Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；CD在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，cFe（SCN）3比平衡狀態(tài)大，應向逆反應方向移動，V正V逆，故C正確；D隨著溫度的升高cFe（SCN）3逐漸減小，說明反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動即K也在變小，所以T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2

20、，則K1K2，故D錯誤；故選C。2、C【解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4 ，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+6價,O元素的化合價部分由1價降低為2價，部分由1價升高為0價，所以FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，B正確；C2FeSO410e-，所以每3molFeSO4完全反應時，反應中共轉(zhuǎn)移15mol電子，C錯誤。DNa2FeO4處理水時，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D

21、正確；答案選C.點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。3、B【解析】A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）Ka（HA），由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-lgc（B-）的變化關系，錯誤；B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正確；M點與N點存在c（A-）=c（B-），M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱，錯誤；D.N、Q點對應溶液的pH相等，由圖可知c（A-）c (HA)，說明r點溶液中A-濃度大于m點，水的電離程度：m Ksp(AgI)，加入KI，發(fā)生AgCl(s)+I-Ag

22、I(s)+Cl-，兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色AgI沉淀，B不符合；CFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH0，溫度升高，平衡正向移動，C不符合；D醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+，稀釋10倍，pH2.9+1，D不符合。答案選A。【點睛】pH=m的強酸稀釋10n倍，新的溶液pH=m+n7；pH=m的弱酸稀釋10n倍，新的溶液pHm+n7。12、C【解析】A每個C原子形成4個共價鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm，選項A正確；B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液

23、褪色，選項B正確；C軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半，故與足量H2完全反應，lmol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為0.5m mol，選項C錯誤；D該軸烯的分子式為：C6H6，含有2個碳碳三鍵的碳架結(jié)構(gòu)分別為：CC-CC-C-C、CC-C-CC-C、CC-C-C-CC、C-CC-CC-C，故總共4種，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫及同分異構(gòu)體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等。易錯點為選項C，軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。13、D【解析】該傳感器在工作過程中，負極上CO失電子生

24、成CO2，則為負極，氧氣在正極上得電子，為正極，其電池的總反應為?！驹斀狻緼. 裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B. 電池的總反應為，工作一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；C. 由圖可知，CO在負極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應式為，故C正確；D. 氧氣在正極上得電子，為正極，酸性環(huán)境中電極反應式為：，故D錯誤；故選：D。【點睛】該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應去判斷，觀察總反應中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。14、B【解析】A通入氫氣的一極為負極，發(fā)生氧化

25、反應，選項A錯誤；B氮氣在正極獲得電子，電極反應式為N2+6e-+8H+2NH4+，選項B正確；C. 放電時溶液中陰離子Cl移向電源負極，選項C錯誤；D通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e-=2H+，pH減小，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查原電池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應，確定正負極反應，為解答該題的關鍵，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應，氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NH4+，該電池的正極電極反應式為：N2+8H+6e-=2NH4+，通入氫氣的一極為負極，電極方程

26、式為H2-2e-=2H+，總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答該題。15、C【解析】從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是Al元素，R是Si元素，Q是Cl元素?！驹斀狻緼.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯誤；B.Y是F元素，沒有正化合價，沒有含氧酸，故B錯誤；C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑：XZM，故C正確；D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應時，先與水反應，不能置換出Al，故D錯誤；故選C。16、A【解析】A.質(zhì)子數(shù)同原子序數(shù)，因此

27、質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，因此中子數(shù)為，A項正確；B.正戊烷和新戊烷分子內(nèi)含有的共價鍵數(shù)目一致，都是1個分子中有16個共價鍵，混合物的物質(zhì)的量是，因此共價鍵的數(shù)目為，B項錯誤；C.未說明條件，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，C項錯誤；D.醋酸根是一個弱酸根離子，水中會發(fā)生水解導致其數(shù)目小于，D項錯誤；答案選A。17、C【解析】A項、羧酸類和酯類的通式均為CnH2nO2，故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯誤；B項、乙能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體為酯類，可能為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，共4種，故B錯誤；

28、C項、甲為乙酸或甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為乙酸，易溶于水，故C正確；D項、最簡式為各原子的最簡單的整數(shù)比，C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的最簡式分別為CH2O和C2H4O，兩者不同，故D錯誤；故選C?！军c睛】同系物必須是同類物質(zhì)，含有官能團的種類及數(shù)目一定是相同的。18、A【解析】A項，1個香葉醇分子中含10個C、18個H和1個O，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B項，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C項，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D項，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代

29、反應， D錯誤；答案選A。19、C【解析】A氫氧化鈉是強電解質(zhì)，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性，A正確；B電解池中，陽極反應：2Cl-2e-=Cl2，X是氯氣，陰極氫離子放電2H+2e-H2，Y是氫氣，2.24氯氣是0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，標況下體積是0.05mol22.4L/mol1.12L，因此此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12L55.6L，B正確；C電解池中陽離子向

30、陰極移動，原電池中陽離子向正極移動，則A、B均為陽離子交換膜，C錯誤；D燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應后氫氧化鈉的濃度升高，即b%大于a%，負極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以a%c%，得到b%a%c%，D正確。答案選C?！军c睛】明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應為解答的關鍵，注意利用電子守恒進行計算。20、D【解析】本題考查有機物的知識，碳碳雙鍵使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應，后者是氧化反應；有機物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取

31、代基，還剩-C4H9，其結(jié)構(gòu)有四種，分別是、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種?！驹斀狻緼. 根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4，所以分子式為C10H14O，A項錯誤；B. 葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應，后者是氧化反應；B項錯誤； C. 葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面，C項錯誤；D. 分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，還剩-C4H9，其結(jié)構(gòu)有四種，分別是、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種，D項正確。答案選D?！军c睛】在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個取代基，之后確定每

32、個取代基是什么基團，例如此題中確定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個乙基，乙基有4種機構(gòu)，每一種和羥基成3種同分異構(gòu)，這樣共有12種。苯環(huán)上如果有2個取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3種同分異構(gòu)；如果有3個取代基時（-X、-X、-Y）有6種同分異構(gòu)體；如果是（-X、-Y、-Z）有10種同分異構(gòu)體。21、A【解析】A、鋅與硫酸發(fā)生：ZnH2SO4=ZnSO4H2，且鋅比銅活潑，因此構(gòu)成原電池時鋅作負極，銅作正極，依據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應，A正確；B、電解CuCl2溶液，電子從負極流向陰極，陽離子在陰極上得電子，陰離子在陽極上失去電子，電子從陽極流向正極，B錯誤；C、弱酸環(huán)境下，發(fā)生鋼

33、鐵的析氫腐蝕，負極上發(fā)生Fe2e=Fe2，正極上發(fā)生2H2e=H2，C錯誤；D、鋼閘門與外電源的負極相連，此方法稱為外加電流的陰極保護法，防止鋼閘門的腐蝕，D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點是選項B，在電解池以及原電池中，電解質(zhì)溶液中沒有電子的通過，只有陰陽離子的定向移動，形成閉合回路。22、D【解析】A. 二氧化碳分子中碳原子和兩個氧原子之間分別共用兩對電子，其正確的電子式為，故A錯誤；B. C原子最外層有4個電子，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其最外層電子軌道表示式為，故B錯誤；C. 淀粉是由C、H、O三種元素組成的高分子聚合物，分子式表示為(C6H10O5)n，其最簡式為C6H10O5，故C錯誤；

34、D. 乙烯的比例模型為：，符合比例模型的要求，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、羰基 酯基 +HCl Br2 取代反應 取代反應 （任寫 3 個） CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 【解析】根據(jù)合成路線圖中反應物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應類型；根據(jù)題給信息及路線圖中反應類型比較目標產(chǎn)物及原料的結(jié)構(gòu)設計合成路線圖?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A中的官能團有羰基和酯基，故答案為：羰基；酯基；（2）根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應物的結(jié)構(gòu)，分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡式為：，則反應的化學方程式為：+HCl；故答案為：+HCl；（3）比較D和E的結(jié)構(gòu)，反應為取代反應，所需的試劑是

35、Br2，故答案為：Br2；（4）比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化，反應為取代反應；反應也為取代反應，故答案為：取代反應；取代反應；（5）I 是 B（） 的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，則結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基，其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物H的結(jié)構(gòu)簡式有：；（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應反應得到乙酸乙酯（），乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應生成，與發(fā)生合成路線中反應的反應即可得到，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。24、CuO Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O 【解析】流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了

36、能使帶火星的木條復燃的氣體為氧氣，質(zhì)量：32.0g-28.8g=3.2g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應生成藍色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n(CuO)=0.4mol，結(jié)合質(zhì)量守恒得到n(O2)=0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol2)=2：1，固體甲化學式為Cu2O，固體乙為Cu，藍色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅。【詳解】(1)分析可知X為CuO，故答案為CuO；(2)藍色溶液為硫酸銅溶

37、液，轉(zhuǎn)化為藍色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案為Cu2+2OH-=Cu(OH)2；(3)固體甲為Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應生成銅、二價銅離子和水，反應的化學方程式為：Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O，故答案為Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O。25、三頸燒瓶 Na2SO3溶液 2Cu2+2Cl-+H2O=2CuCl+2H+ 與H+作用，調(diào)整pH 3.5 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化 6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO+4H2O 溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左、右液面相平，該數(shù)時視線

38、與凹液面最低處相切 CBA 【解析】(1)根據(jù)儀器1的圖示解答；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應生成Cu(SO3)23-，需要控制Na2SO3的加入量，據(jù)此分析判斷；(2)根據(jù)題意，在CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時溶液的酸性增強，結(jié)合Na2CO3的性質(zhì)分析解答；(3)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)在潮濕空氣中可被迅速氧化”分析解答；(4)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸”，結(jié)合硝酸的強氧化性書寫反應的方程式；根據(jù)正確的讀數(shù)方法解答；用CuCl作O2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳

39、，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測量氮氣的體積，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)甲圖中儀器1為三頸燒瓶；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應生成Cu(SO3)23-，為提高產(chǎn)率，可控制Na2SO3的加入量，則儀器2中所加試劑應為Na2SO3溶液，故答案為：三頸燒瓶；Na2SO3溶液；(2)在提純后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時溶液的酸性增強，生成硫酸，反應的離子方程式為：2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O2CuCl+SO42-+2H+，用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，Na2CO3可與生

40、成的H+反應，及時除去系統(tǒng)中反應生成的H+，利于反應進行，由圖象可知，應維持pH在3.5左右，故答案為：2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O2CuCl+SO42-+2H+；與H+作用，調(diào)整pH；3.5；(3)用去氧水作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，可洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化，故答案為：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化；(4)根據(jù)題意，氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸，反應的方程式為6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO+4H2O；用D裝置測N2含量，應注意溫度在常溫，且左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面最低處水平相切，以減小實驗誤差；用CuCl作

41、O2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測量氮氣的體積，則順序為CBAD，故答案為：6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO+4H2O；降低溫度到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管液面至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面最低處水平相切；CBA。26、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等 2CaS3SO22CaSO33S CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化 蒸餾，收集64.7 餾分 加入CS2，充分攪拌并多次萃取 加入適量乙醇充分攪拌，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下

42、，反應至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌 【解析】(1)恒壓漏斗能保持壓強平衡；(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S，元素守恒得到生成S和CaSO3，CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4；(3)甲醇(沸點為64.7)，可以控制溫度用蒸餾的方法分離；(4)硫單質(zhì)易溶于CS2，萃取分液的方法分離；(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O，在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O，據(jù)此設計實驗過程?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是

43、：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液體流下；(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為：2CaS+3SO2CaSO3+3S，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是：CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化；(3)從濾液中回收甲醇(沸點為64.7)，步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是：蒸餾，收集64.7餾分；(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2，充分攪拌并多次萃??；(5)已知：在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O；硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。須使用的試劑：S、Na2SO

44、3吸收液、乙醇、活性炭，因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，加入適量乙醇充分攪拌，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌。【點睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的實驗探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實驗方案的設計與應用等知識點，掌握元素化合物等基礎知識是解題關鍵。27、球形冷凝管 防倒吸 碘水或I2 C D G F J 37.8 還原性 5H2C2O1+2MnO1-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O

45、反應生成的硫酸錳或錳離子對反應有催化作用，加快反應速率 取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測定其pH，若pH1，則說明草酸為弱酸 【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管；B裝置為安全瓶，其作用是防倒吸，故答案為球形冷凝管；防倒吸；（2）淀粉遇碘變藍色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍色，則證明淀粉沒有完全水解，溶液若不顯色，則證明淀粉完全水解，故答案為碘水或I2；（3）為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H2O、CO2和CO，先首先將混合氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管檢驗水蒸氣，如果變藍說明有水蒸氣產(chǎn)生；再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣，防止草酸干擾二氧化碳的檢驗；接著

46、通入盛有澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗二氧化碳，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明含有二氧化碳氣體；再用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗；然后再將洗氣后的氣體進行干燥，最后將氣體再通過黑色的氧化銅裝置，一氧化碳和黑色的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，再用澄清的石灰水檢驗二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體中含有一氧化碳；為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境，用排水集氣法收集一氧化碳，連接順序為ACDGFEBGJ，故答案為C；D；G；F；J。（1）由化學方程式CuO+COCu+CO2可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量，則n(CO) ：m (O)=1:16= n(CO

47、)：18g，解得n(CO)為0.3mol，H2C2O12H2O受熱分解的方程式為H2C2O12H2O3H2O+CO+CO2，由方程式可知分解的草酸晶體為0.3mol，所以質(zhì)量為：0.3mol126g/mol=37.8g，故答案為37.8；（5）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，說明酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，草酸能夠被氧化，草酸具有還原性，被氧化為二氧化碳，發(fā)生的反應為5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，生成的硫酸錳或錳離子對反應有催化作用，加快反應速率；故答案為還原；5H2C2O

48、1+2MnO1-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；生成的硫酸錳或錳離子對反應有催化作用，加快反應速率； （6）若草酸為弱酸，則其在水溶液中不能完全電離，0.1molL-1草酸溶液的pH大于1。因此，實驗證明草酸是弱酸的實驗方案為：取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，用pH計測定其pH，若pH1，則說明草酸為弱酸，故答案為取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測定其pH，若pH1，則說明草酸為弱酸?！军c睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學實驗方案

49、設計原則是解答關鍵。28、碳碳三鍵 羧基 加成反應 CH2=CH2 （或） CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CCCHO 【解析】根據(jù)已知，A與CH3CHO反應生成B的結(jié)構(gòu)簡式為，B與新制Cu(OH)2反應后酸化生成的C為，C與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成的D為；E與C2H5OH發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合題給已知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)已知，A與CH3CHO反應生成B的結(jié)構(gòu)簡式為，B與新制Cu(OH)2反應后酸化生成的C為，C與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成的D為；E與C2H5OH發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合題給已知，G的

50、結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；（1）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中官能團為碳碳三鍵和羧基。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為，C與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成D；BC的化學方程式為。（3）根據(jù)上述推斷，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的分子式為C11H10O2，不飽和度為7；F的同分異構(gòu)體遇FeC13溶液顯紫色，說明結(jié)構(gòu)中含酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應，說明結(jié)構(gòu)中含CHO；分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1：1：2：2：4；符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。（5）對比與乙烯、乙醛的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給已知，可由CH2=CH2與CH3CCCHO反應制得；則關鍵由乙醛合成CH3CCCHO，碳鏈增長，結(jié)合題給已知、模仿流程中AB、CDE即可，合成路線流程圖為：CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CCCHO?！军c睛】本題的難點是符合條件的同分異構(gòu)體的書寫和合成路線的設計；書寫符合條件的同分異構(gòu)體常用殘基拼接法，即根據(jù)要求確定可能存在的官能團，剩余部分拼