高中化學(xué)課件二氧化硫的性質(zhì)

1、二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的性質(zhì)主講人：柴浩主講人：柴浩硫硫 俗稱硫磺，單質(zhì)硫存在于火山山口附近或地殼俗稱硫磺，單質(zhì)硫存在于火山山口附近或地殼的巖層里，的巖層里，淡黃色晶體淡黃色晶體、硬硬、脆脆，不溶于水不溶于水，微溶微溶于酒精于酒精，易溶于二硫化碳易溶于二硫化碳(SC2)。S+O2 SO2點燃點燃化合態(tài)：化合態(tài)：FeS(硫鐵礦硫鐵礦) CuFeS2(黃銅礦黃銅礦) CaSO42H2O(石膏石膏) Na2SO410H2O(芒硝芒硝)一、二氧化硫一、二氧化硫1.物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 無色無色、有刺激性氣味有刺激性氣味的的有毒氣體有毒氣體，密度比空，密度比空氣氣小小，熔點低，熔點低易液化易液化，易溶于

2、水易溶于水。實驗實驗47把蓋有膠塞、稱有二氧化碳氣體的試管倒立在水把蓋有膠塞、稱有二氧化碳氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升。中，在水面下打開膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升。待水面高度不再變化，在水下用膠塞塞緊試管口，待水面高度不再變化，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用取出試管，用pH試紙測定溶液的酸堿度。在試管試紙測定溶液的酸堿度。在試管里保留里保留1/3的溶液，滴入的溶液，滴入12滴品紅溶液，振蕩，觀滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化。加熱試管，再觀察。在實驗過程中，察顏色變化。加熱試管，再觀察。在實驗過程中，你是否聞到什么氣味？你是否聞到什么氣味？現(xiàn)象：液面上升，溶

3、液顯酸性，品紅褪色，加熱后現(xiàn)象：液面上升，溶液顯酸性，品紅褪色，加熱后又復(fù)色。又復(fù)色。二氧化硫溶于水二氧化硫溶于水2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì).與水反應(yīng)與水反應(yīng)SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）（亞硫酸） 同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)進行的反應(yīng)。能向逆反應(yīng)進行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：可逆反應(yīng)：特點：反應(yīng)不徹底，各物質(zhì)同時存在。特點：反應(yīng)不徹底，各物質(zhì)同時存在?，F(xiàn)象：液面上升，溶液顯酸性，品紅褪色，加熱后現(xiàn)象：液面上升，溶液顯酸性，品紅褪色，加熱后又復(fù)色。又復(fù)色。酸性氧化物酸性氧化物2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)： SO2

4、+Na2O=Na2SO3與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) ： SO2（少量）（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2（過量）（過量）+NaOH=NaHSO3現(xiàn)象：液面上升，溶液顯酸性，品紅褪色，加熱后現(xiàn)象：液面上升，溶液顯酸性，品紅褪色，加熱后 又復(fù)色。又復(fù)色。漂白性漂白性暫時性暫時性2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)SO2+品紅品紅 無色物質(zhì)無色物質(zhì)化合化合分解分解.漂白性漂白性化合漂白化合漂白HClO、Na2O2、O2、H2O2氧化漂白氧化漂白活性炭活性炭吸附漂白吸附漂白2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色SO2跟有色物質(zhì)直接化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反

5、應(yīng)效果永久性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色漂白某些有色物質(zhì)，使石蕊試液變紅但不褪色2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)0S被還原被還原+4S+6S被氧化被氧化【思考】硫有哪些常見化合價？根據(jù)有關(guān)理論推【思考】硫有哪些常見化合價？根據(jù)有關(guān)理論推 測測 SO2除具有以上化學(xué)性質(zhì)外，可能還具有哪些除具有以上化學(xué)性質(zhì)外，可能還具有哪些性質(zhì)？性質(zhì)？還原性還原性氧化性氧化性2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì).還原性還原性SO3+ CaO =CaSO4 2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑工業(yè)制硫酸工業(yè)制硫酸SO3 + H2O H2SO44 6無色固體無色固體三氧化硫與堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽：三氧

6、化硫與堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽：SO3+ Ca(OH)2=CaSO4+H2O2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì).弱氧化性弱氧化性SO2 還可被還可被Cl2、Br2、I2、 KMnO4、HNO3等氧化等氧化SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr以毒攻毒以毒攻毒SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S一、二氧化硫的用途一、二氧化硫的用途 1、工業(yè)制硫酸；、工業(yè)制硫酸； 2、作為干果等食品的防腐劑；、作為干果等食品的防腐劑； 3、漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；、漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等； 4、二氧化硫還可用于殺菌、消毒等；、二氧化硫還可用于殺菌、消毒等；總之：二氧化硫在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛?？傊?/p>

7、：二氧化硫在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。 二氧化硫的功與過二氧化硫的功與過成因：成因：H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3煤炭的燃燒，汽車尾煤炭的燃燒，汽車尾氣的排放。氣的排放。？防治1 1、原煤進行脫硫處理；、原煤進行脫硫處理；2 2、盡量使用低硫燃料；、盡量使用低硫燃料；3 3、工業(yè)廢氣排放前先脫硫；、工業(yè)廢氣排放前先脫硫；4 4、開發(fā)新能源。、開發(fā)新能源。酸雨的危害酸雨的危害1 1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味、氣無色、有刺激性氣味、氣體、密度比空氣大、易液化、體、密度比空氣大、易液化、有毒、易溶于水有毒、易溶于水2、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（1 1）具有酸性氧化物的性質(zhì)）具有酸

8、性氧化物的性質(zhì)（3 3）具有還原性）具有還原性（2 2）具有漂白性）具有漂白性二氧化硫二氧化硫 能使品紅溶液褪色（用能使品紅溶液褪色（用于于檢驗檢驗二氧化硫的存在）二氧化硫的存在）課堂小結(jié)課堂小結(jié)與品紅等有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的與品紅等有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱恢復(fù)顏色無色物質(zhì)，受熱恢復(fù)顏色（4 4）具有氧化性）具有氧化性3、作用作用重視環(huán)境保護，防止酸雨危害環(huán)境！重視環(huán)境保護，防止酸雨危害環(huán)境！1.1.下列氣體中，有毒、會污染空氣，但是可以用下列氣體中，有毒、會污染空氣，但是可以用 堿液吸收的是（堿液吸收的是（ ） A A. .CO CO B B. .COCO2 2 C C. .SO

9、SO2 2 D.D.N N2 2C2. 2. 減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用下列措施中的（減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用下列措施中的（ ） 少用煤作燃料少用煤作燃料 把工廠的煙囪加高把工廠的煙囪加高 燃料脫硫燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源開發(fā)新能源 A A、 B B、 C C、 D D、 C4 4. .二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量 混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（ ） A A、和氯氣單獨通過時相同、和氯氣單獨通過時相同 B B、和二氧化硫單獨通過時相同、和二氧化硫單獨通過時相同 C C、是二者作用效果之和、是二者