《鈉的化合物》課件教學(xué)內(nèi)容

1、鈉的化合物PPT課件藺應(yīng)忠文山州一中2藺應(yīng)忠文山州一中6氧化物氧化物氧化鈉（氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（過氧化鈉（Na2O2）類型類型堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體氧元素化合價(jià)氧元素化合價(jià)2價(jià)價(jià)1價(jià)價(jià)生產(chǎn)條件生產(chǎn)條件常溫下緩慢氧化常溫下緩慢氧化4Na + O2 = 2Na2O加熱或點(diǎn)燃金屬鈉加熱或點(diǎn)燃金屬鈉 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Na + O2 = Na2O2穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定,可繼續(xù)氧化可繼續(xù)氧化比比Na2O穩(wěn)定穩(wěn)定轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與水反應(yīng)與水反應(yīng)Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +

2、 O2與與CO2反應(yīng)反應(yīng)Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + H2O+ O2與與SO2Na2O + SO2 = Na2SO32Na2O2 + 2SO2 =2 Na2SO3 + O2Na2O2 + SO2 = Na2SO4保保 存存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保存隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保存用用 途途制制NaOH等等,用途較少用途較少氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺

3、菌劑O2，Na，Na2O2Na2O2藺應(yīng)忠文山州一中7DC藺應(yīng)忠文山州一中8 3.下列離子方程式正確的是（ ）A鈉與水反應(yīng)： Na2H2ONa2OHH2B過氧化鈉與水反應(yīng)： 2Na2O22H2O4Na4OHO2C氧化鈉與鹽酸：O22HH2OD小蘇打與稀硫酸： CO322HCO2H2OB藺應(yīng)忠文山州一中9硫酸鈉v硫酸鈉：俗名芒硝。Na2SO410H2O藺應(yīng)忠文山州一中10v碳酸鈉：俗名純堿。又名蘇打。Na2CO410H2O 碳酸鈉是重要的工業(yè)原料，用于玻璃工業(yè)、冶金工業(yè)、造紙等。 全世界年消耗量大約是三千萬噸。二、碳酸鈉與碳酸氫鈉二、碳酸鈉與碳酸氫鈉藺應(yīng)忠文山州一中11v碳酸氫鈉：俗名小蘇打 N

4、aHCO3 顏色狀態(tài)： 粉未狀晶體、白色。 易溶于水藺應(yīng)忠文山州一中12 觀察碳酸觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉鈉和碳酸氫鈉樣品，再分別樣品，再分別溶于水中。溶于水中。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 均為白色固體均為白色固體均易溶于水均易溶于水（碳酸鈉溶解度較大）（碳酸鈉溶解度較大）藺應(yīng)忠文山州一中13 把少量鹽把少量鹽酸分別加入盛酸分別加入盛著碳酸鈉和碳著碳酸鈉和碳酸氫鈉的兩支酸氫鈉的兩支試管中。試管中。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 有無色氣體產(chǎn)生有無色氣體產(chǎn)生有無色氣體產(chǎn)生有無色氣體產(chǎn)生NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +CO2 （反應(yīng)較劇烈）（反應(yīng)較劇烈）C

5、O32- + 2H+ = H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 藺應(yīng)忠文山州一中14 把稀鹽酸把稀鹽酸滴入盛有碳酸滴入盛有碳酸鈉溶液的試管鈉溶液的試管中。中。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象： 開始無氣泡，繼續(xù)滴加，開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生無色氣體。產(chǎn)生無色氣體。反應(yīng)反應(yīng)：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3思考：思考：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 把碳酸鈉溶液滴入稀把碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中，現(xiàn)象是否相同？為什么？鹽酸中，現(xiàn)象是否相同？為什么？ 因鹽酸過量，馬上有氣泡產(chǎn)生。因鹽酸過量，馬上有氣泡產(chǎn)生。藺應(yīng)忠文山州一中15 分

6、別加熱分別加熱碳酸鈉固體和碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體碳酸氫鈉固體實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象： 碳酸鈉受熱沒有變化。碳酸鈉受熱沒有變化。 反應(yīng)反應(yīng)：結(jié)論：結(jié)論：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 碳酸氫鈉受熱，試管壁有無色碳酸氫鈉受熱，試管壁有無色液滴，放出無色氣體，該氣體使液滴，放出無色氣體，該氣體使石灰水變渾濁。石灰水變渾濁。藺應(yīng)忠文山州一中16碳酸鈉及碳酸氫鈉的鑒別碳酸鈉及碳酸氫鈉的鑒別: 加熱法加熱法 NaHCO3 分解且能產(chǎn)生分解且能產(chǎn)生CO2 Na2CO3不分解不分解 沉

7、淀法沉淀法 如滴加如滴加 BaCl2 . CaCl2 NaHCO3 不沉淀不沉淀 Na2CO3沉淀沉淀與酸反應(yīng)速率比較與酸反應(yīng)速率比較NaHCO3 較快較快Na2CO3 較慢較慢藺應(yīng)忠文山州一中172NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2(2)Na2CO3溶液中混有溶液中混有NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O（3）NaHCO3溶液中混有溶液中混有Na2CO3 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3（l）Na2CO3固體粉末中混有固體粉末中混有NaHCO3 用加熱法用加熱法滴加適量的滴加適量的 NaOH溶液溶液通入過量通入過量

8、CO2氣體氣體藺應(yīng)忠文山州一中18CO2與與 NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷：溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷： CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OCO2+NaOH = NaHCO3 1:2時(shí)時(shí): 1:1時(shí)時(shí):問題問題:若若CO2和和NaOH的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：2:3,3:5,8:13,x:y時(shí)時(shí),生成的產(chǎn)物怎樣確定？生成的產(chǎn)物怎樣確定？藺應(yīng)忠文山州一中19碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)式 式量式量 俗名俗名 顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 水溶性水溶性(250C溶解度為溶解度為33克克)(250C溶解度為溶解度為9克克)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定

9、性 用途用途 白色粉末白色粉末 細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體 純堿、蘇打純堿、蘇打 小蘇打小蘇打 106 84Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 穩(wěn)定，不易分解穩(wěn)定，不易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加熱制玻璃、肥皂等制玻璃、肥皂等 發(fā)酵粉、胃藥等發(fā)酵粉、胃藥等 藺應(yīng)忠文山州一中20藺應(yīng)忠文山州一中211686262106固體減輕固體減輕16.8g-13.7g=3.1gx解解:設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的NaHCO3質(zhì)量為質(zhì)量為x168x623.1g=解得解得:x=8.4g 答答:沒有完全

10、分解沒有完全分解,生成沉淀生成沉淀5克克2NaHCONaHCO3 3 = NaNa2 2COCO3 3 + CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O藺應(yīng)忠文山州一中22 將將A克克NaHCO3加熱加熱,使其分解到使其分解到一定程度后一定程度后,稱得剩余固體的質(zhì)量為稱得剩余固體的質(zhì)量為B克克,求求NaHCO3分解的百分率分解的百分率(8400(A-B)/31A)%藺應(yīng)忠文山州一中23 將將100克克Na2CO3和和NaHCO3的的混合物加熱混合物加熱,使其中使其中NaHCO3完全完全分解分解,剩余固體的質(zhì)量為剩余固體的質(zhì)量為84.5克克,求求混合物中混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).58%藺應(yīng)忠文山州一中24 將將a克的克的CO2和和N2的混合氣體的混合氣體通過足量的通過足量的Na2O2,收集剩余的氣收集剩余的氣體其質(zhì)量為體其質(zhì)量為b克克,求混合氣體中求混合氣體