化學(xué)檢測(cè)選修四第三章水溶液中的離子平衡

1、水溶液中的離子平衡1下列說法中正確的是()A二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同答案D解析二氧化硫溶于水導(dǎo)電，是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)；硫酸鋇溶于水的部分完全電離，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)；純硫酸以分子形式存在，不電離，故純硫酸不導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)；兩溶液中氫氧根離子濃度相同，根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子的總濃度也相同，二者陰、陽(yáng)離子濃度相同，導(dǎo)電能力也相同，D項(xiàng)正確。2在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A25 時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿

2、性B25 時(shí)，0.1molL1的醋酸的pH約為3C25 時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)D25 時(shí)，將pH3的鹽酸和醋酸稀釋成pH4的溶液，醋酸所需加入的水多答案C解析25 時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性，是醋酸根水解所造成的，能說明醋酸是弱酸；25 時(shí)，0.1molL1的醋酸的pH約為3，得出醋酸溶液中c(H)YZCXYZ DXYYZ。5已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.21044.61044.91010，分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中，正確的是()AHF的電

3、離平衡常數(shù)是BHNO2的電離平衡常數(shù)是CHCN的電離平衡常數(shù)是DHNO2的電離平衡常數(shù)是答案A解析根據(jù)題中給出的三個(gè)反應(yīng)利用強(qiáng)酸能制弱酸的規(guī)律可判斷酸性HFHNO2HCN，酸性越強(qiáng)電離常數(shù)越大，由此判斷HF的電離平衡常數(shù)為7.2104，HNO2的電離平衡常數(shù)為4.6104，HCN的電離平衡常數(shù)為4.91010。6下列各種情況下一定能大量共存的離子組為()ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOeq oal(,3)B由水電離出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、COeq oal(2,3)、Cl、KCpH1的溶液中：NHeq oal(,4)、Cl、Cu2、SOeq oal(2,4)D無(wú)

4、色溶液中：Al3、HCOeq oal(,3)、I、K答案C解析A項(xiàng)中由于Fe33H2OFe(OH)33H，F(xiàn)e3大量存在的溶液顯酸性pH，答案為C。9將0.1molL1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90 ，溶液的pH不變的是()A氯化鈉 B硫酸C氫氧化鉀 D硫酸銨答案B解析常溫下NaCl溶液的pH7，加熱水的電離程度增大，pH減??；硫酸溶液顯酸性，H主要來自于硫酸，溶液中c(H)不變，pH不變；氫氧化鉀溶液Kw增大，c(H)eq f(Kw,cOH)，c(OH)不變，c(H)增大，pH減小；硫酸銨溶液，升溫NHeq oal(,4)水解程度增大，溶液中c(H)增大，pH減小。10常溫下，下列各組

5、數(shù)據(jù)中比值為2:1的是()AK2SO3溶液中c(K)與c(SOeq oal(2,3)之比B0.2molL1的CH3COOH溶液與0.1molL1的鹽酸中c(H)之比CpH7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NHeq oal(,4)與c(SOeq oal(2,4)之比DpH12的Ba(OH)2溶液與pH12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比答案C解析K2SO3溶液中，由于SOeq oal(2,3)水解生成HSOeq oal(,3)，導(dǎo)致K2SO3溶液中c(Na):c(SOeq oal(2,3)之比大于2:1；由于CH3COOH是弱酸，存在CH3COOHCH3COOH，鹽酸是強(qiáng)酸，在溶

6、液中全部電離，二者溶液中c(H)之比小于2:1；pH7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒有：c(NHeq oal(,4)c(H)2c(SOeq oal(2,4)c(OH)，因c(H)c(OH)，則有c(NHeq oal(,4)2c(SOeq oal(2,4)，即c(NHeq oal(,4):c(SOeq oal(2,4)2:1；pH12的Ba(OH)2溶液中，溶質(zhì)Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為eq f(1,2)0.01molL1，pH12的KOH溶液中溶質(zhì)KOH的物質(zhì)的量濃度為0.01molL1，Ba(OH)2與KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1:2。11下列濃度關(guān)系正確

7、的是()A氯水中：c(Cl2)2B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(COeq oal(2,3)c(OH)c(HCOeq oal(,3)c(H)答案D解析氯水中反應(yīng)了的c(Cl2)eq f(1,2)，且c(H)c(Cl)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；等體積等濃度NaOH溶液與CH3COOH混合，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO水解，c(Na)c(CH3COO)，C項(xiàng)錯(cuò)。12欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(COeq oal(2,3)、c(HCOeq oal(,3)都

8、減少，其方法是()A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液答案D解析本題主要考查碳酸氫鹽的性質(zhì)及有關(guān)離子間的反應(yīng)。CO2與NaHCO3不反應(yīng)，三種離子皆不會(huì)減小；加入NaOH固體后，發(fā)生反應(yīng)HCOeq oal(,3)OH=COeq oal(2,3)H2O，c(H)、c(HCOeq oal(,3)減小，而c(COeq oal(2,3)增大；通入HCl氣體時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)HCOeq oal(,3)H=CO2H2O而使溶液呈弱酸性，與原NaHCO3溶液相比c(H)增大；加入石灰水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HCOeq oal(,3)OHCa2=CaCO3H2O而使溶液中三種離子濃度均

9、減小。13有關(guān)100mL 0.1mol/L NaHCO3100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A溶液中水電離出的H個(gè)數(shù)：B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C溶液中：c(COeq oal(2,3)c(H2CO3)D溶液中：c(HCOeq oal(,3)c(H2CO3)答案C解析鹽類水解可以促進(jìn)水的電離，而且水解程度越大，這種促進(jìn)程度越大，A項(xiàng)正確；COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH，COeq oal(2,3)水解使溶液中陰離子數(shù)目增多，B項(xiàng)正確；NaHCO3溶液中HCOeq oal(,3)的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)c(C

10、Oeq oal(2,3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；COeq oal(2,3)的第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解，D項(xiàng)正確。14若室溫下0.1molL1NaX溶液中pH9，則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X占全部X的()A0.01% B. 0.09%C1.0% D無(wú)法確定答案A解析H2OHOH，NaX溶液中pH9，即c(H)1109molL1，c(OH)1105molL1，溶液顯堿性的原因是因?yàn)閄的水解，XH2OHXOH，每結(jié)合一個(gè)H就有一個(gè)X水解，溶液中OH比H多一個(gè)，則水解的X的量就等于溶液中比H多的OH的量，則：eq f(1105molL11109molL1,0.1 molL1)100%0.01%。15用1.0m

11、olL1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是()A1molL1,60mLB0.5molL1,80mLC0.5molL1,40mLD1molL1,80mL答案B解析由圖可以看出未加NaOH溶液時(shí)，硫酸溶液的pH0，則c(H2SO4)0.5molL1，中和硫酸所用NaOH溶液體積為V(NaOH)40mL?？傻肰(H2SO4)eq f(cNaOHVNaOH,cH2SO42)eq f(1.0 molL140 mL,0.5 molL12)40mL混合后總體積：40mL40mL80mL。16一定溫度下的難溶電解質(zhì)A

12、mBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其Kspcm(An)cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp(25 )1.810101.510161.81050下列敘述中不正確的是()A溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生C25 時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag的濃度相同D25 時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的

13、溶度積相同答案C解析沉淀總是向著溶度積更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，A、B項(xiàng)均正確；由于AgCl、AgI、Ag2S的溶解度不同，所以飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag的濃度不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與離子的濃度大小無(wú)關(guān)，故25 時(shí)AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同，D項(xiàng)正確。17(8分)已知某溶液中只存在OH、H、NHeq oal(,4)、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(OH)c(H)c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(OH)

14、c(H)c(Cl)c(H)c(NHeq oal(,4)c(OH)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(填序號(hào))。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系c(H)_c(OH)。答案(1)NH4Cl(2)NH3H2O、NH4ClNH4Cl、HCl(3)小于大于解析(1)NH4Cl水解溶液顯酸性。(2)NHeq o

15、al(,4)多于Cl，說明有NH3H2O；H多于NHeq oal(,4)，說明溶液含有酸。(3)若鹽酸與氨水濃度相同，則最終為NH4Cl溶液，顯酸性，因題中混合溶液顯中性故鹽酸濃度小。18(12分)水的離子積常數(shù)Kw與溫度t()的關(guān)系如圖所示：(1)若t125 ，則Kw1_；若t2100 時(shí)，Kw21012，則此時(shí)0.05molL1的Ba(OH)2溶液的pH_。(2)已知25 時(shí)，0.1 L 0.1molL1的NaA溶液的pH10，則NaA溶液中所存在的平衡有：_。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲。(3)25 時(shí)，將pH11的NaOH溶液與pH4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH

16、9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_。答案(1)1101411(2)H2OHOHAH2OHAOHc(Na)c(A)c(OH)c(H)(3)19解析(1)常溫下，水的離子積常數(shù)為11014。在100 時(shí)，Ba(OH)2溶液中c(OH)0.05molL120.1molL1，c(H)eq f(Kw,cOH)eq f(11012,0.1)11011molL1，pHlgc(H)11。(2)因NaA溶液的pH10說明A能水解，溶液中存在H2OHOH和AH2OHAOH平衡體系，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(3)由題意得c(OH)eq f(Kw,cH)eq f(110

17、14,109)105molL1，混合后NaOH有剩余，則105molL1eq f(103molL1VNaOH104 molL1VH2SO4,VNaOHVH2SO4)，解得V(NaOH):V(H2SO4)1:9。19(12分)某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)

18、滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由_；(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_；(3)該小組在步驟中的錯(cuò)誤是_，由此造成的測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)；(4)步驟缺少的操作是_；(5)如上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_mL；(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：測(cè)定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后

19、讀數(shù)/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請(qǐng)寫出解答過程)答案(1)紅色變?yōu)闊o(wú)色且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(2)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(3)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶偏高(4)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管23次(5)22.60(6)解：兩次消耗HCl溶液體積的平均值為：eq f(20.380.40mL24.024.0mL,2)20.00mLc(NaOH)eq f(0.1000 molL120.00103L,25.00103L)008000molL1。20(10分)目前國(guó)內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑；另一類是以“

20、氯鹽”為主要成分的無(wú)機(jī)融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2、Ca2等)進(jìn)行回收提純研究?；瘜W(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp2.81096.81084.01091.81011該小組設(shè)計(jì)流程如圖：eq x(粗鹽3.0 g)eq o(,sup15(加適量的水),sdo15(過濾)eq x(懸濁液)eq o(,sup15(過濾)eq x(溶液B)(1)加入混合液A的主要成分是_(填化學(xué)式)。(2)為檢驗(yàn)溶液B中的Mg2、Ca2，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：檢驗(yàn)Mg2，向其

21、中一支試管中加入_溶液(填化學(xué)式)，看是否有沉淀生成。步驟二：檢驗(yàn)Ca2，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三種溶液，其沉淀效果最好的是_。A0.1molL1 Na2CO3溶液B0.1molL1 Na2SO3溶液C0.1molL1 Na2C2O4溶液(3)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需控制溶液pH12以確保Mg2除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg2物質(zhì)的量濃度將被控制在_以下。(4)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6molL1的鹽酸，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH2時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是_。(5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時(shí)停止加熱。答案(1)NaOH、Na2CO3(2)NaOHA(3)1.8107molL1(4)除去NaOH和Na2CO3(或除去COeq oal(2,3)、OH)解析(1)加入混合液A的目的是使Ca2、Mg2沉淀，一般應(yīng)選擇Na2CO3和NaOH