高三化學(xué)教案：重要的氧化劑和還原劑

1、高三化學(xué)教案：重要的氧化劑和復(fù)原劑【教學(xué)目的】1.使學(xué)生理解氧化劑和復(fù)原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)。2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和復(fù)原劑的常見(jiàn)反響。3.對(duì)學(xué)生進(jìn)展矛盾的對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】氧化劑、復(fù)原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系，重要氧化劑和復(fù)原劑的常見(jiàn)反響?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】重要氧化劑和復(fù)原劑的常見(jiàn)反響?！窘叹邷?zhǔn)備】試管、膠頭滴管、濾紙。飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。【教學(xué)方法】復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)法。【課時(shí)安排】2課時(shí)。第一課時(shí) 重要的氧化劑和復(fù)原劑第二課時(shí) 重要氧化劑和復(fù)原劑的常見(jiàn)反響【教學(xué)過(guò)程】第一課時(shí)【引言】同

2、學(xué)們，你們還記得氧化復(fù)原反響、氧化劑和復(fù)原劑等有關(guān)知識(shí)是在什么時(shí)候開場(chǎng)學(xué)習(xí)的嗎?通過(guò)高一的學(xué)習(xí)，大家對(duì)氧化劑和復(fù)原劑的知識(shí)已經(jīng)有了較好根底，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和復(fù)原劑?！景鍟康谝还?jié) 重要的氧化劑和復(fù)原劑【提問(wèn)】氧化復(fù)原反響中物質(zhì)變化的特征是什么?本質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是復(fù)原劑?【投影】師生共同完成【練習(xí)】在 3Cu+8HNO3稀= 3CuNO32+2NO+4H2O的反響中，復(fù)原劑是 ，氧化劑是 ，復(fù)原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ，4 mol HNO3參加反響，其中被復(fù)原的是 mol。用雙線橋表示該反響?！具^(guò)渡】在氧化復(fù)原反響方程式里，除了用箭頭說(shuō)明反響前后同一元素原子

3、的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即單線橋?！景鍟恳弧㈦娮愚D(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法：2單線橋法：【講述】單線橋表示反響過(guò)程中，電子由復(fù)原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明失去或得到字樣?！揪毩?xí)】用單線橋表示以下氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和復(fù)原劑。12KClO3 2KCl+3O22Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O34NH3+6NO=5N2+6H2O【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)展講評(píng)?！居懻摗课镔|(zhì)在反響中是作為氧化劑還是作為復(fù)原劑，與元素的化合價(jià)有什么關(guān)系?【小結(jié)】元素處于最

4、高價(jià)態(tài)，反響中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于最低價(jià)態(tài)，只能失電子作復(fù)原劑;元素處于中間價(jià)態(tài)，它的原子隨反響條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作復(fù)原劑。如硫元素?！就队啊?2 0 +4 +6S S S S只能作復(fù)原劑 既能作氧化劑又能作復(fù)原劑 只能作氧化劑【過(guò)渡】為了更好地理解氧化復(fù)原反響規(guī)律，根據(jù)我們已有知識(shí)把常見(jiàn)的重要氧化劑和復(fù)原劑進(jìn)展歸納總結(jié)?！景鍟慷?、重要的氧化劑和復(fù)原劑【投影】由學(xué)生寫出化學(xué)式【練習(xí)】1.對(duì)于反響NaH+NH3=NaNH2+H2的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。A.NH3是復(fù)原劑B.H2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2D.NaH是復(fù)原劑2.高

5、錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反響：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中復(fù)原劑是 。假設(shè)消耗0.1 mol氧化劑，那么被氧化的復(fù)原劑的物質(zhì)的量是 mol。3.在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反響生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物 lmol，充分反響后，所得產(chǎn)物中，假設(shè)經(jīng)復(fù)原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。1寫出反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2假設(shè)以上反響進(jìn)展完全，試計(jì)算原反響混合物中 NO與 NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?【點(diǎn)評(píng)】正確分析化合價(jià)的升降情況，確定氧化劑和復(fù)原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化復(fù)原反響的計(jì)算題?！拘〗Y(jié)】1.氧化

6、劑和復(fù)原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)，在反響戶是作氧化劑還是作復(fù)原劑主要取決于元素的化合價(jià)。2.氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示?！究紤]】重要氧化劑和復(fù)原劑的常見(jiàn)反響有哪些?【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2;二、三。【板書設(shè)計(jì)】第一節(jié) 重要的氧化劑和復(fù)原劑一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法二、重要的氧化劑和復(fù)原劑第二課時(shí)【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和復(fù)原劑，理解了它們與元素化合價(jià)之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和復(fù)原劑的常見(jiàn)反響。【板書】三、重要氧化劑和復(fù)原劑的常見(jiàn)反響【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)3-l】【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)表達(dá)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因并寫出反響的方程式。【投影】2NaBr+Cl2

7、 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2【設(shè)疑】通過(guò)以上反響說(shuō)明了什么問(wèn)題?【講述】通過(guò)鹵素單質(zhì)間的置換反響，說(shuō)明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱?！景鍟?.對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。【設(shè)疑】假設(shè)是金屬間的置換反響呢?【板書】2.對(duì)于復(fù)原劑，金屬單質(zhì)的復(fù)原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au復(fù)原性逐漸減弱【說(shuō)明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)形成金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱。【設(shè)疑】

8、高價(jià)物質(zhì)具有氧化性，低價(jià)物質(zhì)具有復(fù)原性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)如何驗(yàn)證呢?【演示】【實(shí)驗(yàn)32】引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)展分析，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！咎釂?wèn)】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式?！就队啊縁e+H2SO4稀=FeSO4+H26FeSO4+3Br2 = 2Fe2SO43+2FeBr32FeSO4+2HNO3濃+H2SO4 = Fe2SO43+2NO2+2H2OFe3+3SCN- = FeSCN3【補(bǔ)充比照實(shí)驗(yàn)】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液?！咎釂?wèn)】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說(shuō)明了什么問(wèn)題?學(xué)生答復(fù)后歸納【板書】3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：

9、CO2、FeCl3、MnO2。4.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有復(fù)原性。如：CO、FeSO4。5.具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，復(fù)原性增強(qiáng)。Fe3+ Fe2+ Fe氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無(wú)氧化性，復(fù)原性較強(qiáng)【練習(xí)】書寫以下反響的方程式。1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO【提問(wèn)】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反響現(xiàn)象;Cu與濃硫酸反響現(xiàn)象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反響現(xiàn)象，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反響方程式，并分析起氧化作用的元素。+6【板書】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 S，反響后一般生成SO2

10、。稀硫酸與活潑金屬反響放出H2，起氧化作用的是H+。+57.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反響時(shí)主要是N得電子，被復(fù)原成NO2、NO等。【說(shuō)明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性?！拘〗Y(jié)】通過(guò)以上重要的氧化劑和復(fù)原劑的常見(jiàn)反響，可歸納出發(fā)生氧化復(fù)原反響的一般規(guī)律。【板書】四、發(fā)生氧化復(fù)原反響的一般規(guī)律：強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)復(fù)原劑 = 弱復(fù)原劑十弱氧化劑【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)制取復(fù)原性弱的物質(zhì)。如：Cl2 + 2KI = ZKCl

11、+I22Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu【討論】在常溫時(shí)能發(fā)生以下反響：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時(shí)，其氧化才能的強(qiáng)弱順序?！景鍟扛鶕?jù)方程式判斷氧化和復(fù)原才能的相對(duì)強(qiáng)弱：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和復(fù)原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化復(fù)原反響能否發(fā)生和反響的難易，而且還能判斷反響進(jìn)展的程度以及氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物?！揪毩?xí)】I-、Fe2+、SO2、Cl-

12、和H2O2均有復(fù)原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐袕?fù)原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIC.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2 + O2 + 2H2OD.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和復(fù)原劑的常見(jiàn)反響，并能分析判斷氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱?！咀鳂I(yè)】教材習(xí)題一、3;四?！景鍟O(shè)計(jì)】三、重要氧化劑和復(fù)原劑的常見(jiàn)反響1.對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。2.對(duì)于復(fù)原劑，金屬單質(zhì)的復(fù)原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au復(fù)原性逐漸減弱3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。4.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有復(fù)原性。如：CO、FeSO4。5.具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，復(fù)原性增強(qiáng)。Fe3+ Fe2+ Fe氧