高三化學教案：氧化還原反應

1、高三化學教案：氧化復原反響【】歡送來到高三化學教案欄目，此欄目中聚集了大量有關(guān)化學的教案，在此小編為您編輯了此文：高三化學教案：氧化復原反響，希望可以給大家的學習或教學提供更多的幫助本文題目：高三化學教案：氧化復原反響1. 掌握氧化劑和復原劑、氧化反響和復原反響等根本概念。2. 掌握重要的氧化劑、復原劑之間的常見反響。3. 綜合運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點，判斷氧化復原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并能進展一些簡單的計算。4. 運用化合價升降關(guān)系配平一些簡單的氧化復原反響。5. 可以根據(jù)一些條件，判斷物質(zhì)氧化性、復原性的強弱。第1課時 氧化復原反響、氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物概念 定義 注

2、意點氧化反響 物質(zhì)失去電子的反響 物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高復原反響 物質(zhì)得到電子的反響 物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低被氧化 元素失去電子的過程 元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高被復原 元素得到電子的過程 元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低氧化產(chǎn)物 通過發(fā)生氧化反響所得的生成物 氧化復原反響中，氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反響4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為復原產(chǎn)物。復原產(chǎn)物 通過發(fā)生復原反響所得的生成物氧化劑得到電子的反響物 常見氧化劑：1活潑的非金屬單質(zhì);

3、如鹵素單質(zhì)X2、O2、S等2高價金屬陽離子;如Fe3+、Cu2+等3高價或較高價含氧化合物;如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等4過氧化物;如Na2O2、H2O2等復原劑失去電子的反響物 常見復原劑：活潑或較活潑的金屬;如K、Na、Zn、Fe等一些非金屬單質(zhì);如H2、C、Si等較低態(tài)的化合物;CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性 得到電子的才能 物質(zhì)的氧化性、復原性的強弱與其得失電子才能有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。復原性 失去電子的才能【例】2019安徽卷，7亞氨基羥Li2NH是一種儲氫容量器，平安性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+

4、LiH。以下有關(guān)說法正確的選項是A. Li2NH中N的化合價是-1 B.該反響中H2既是氧化劑又是復原劑C.Li+和H+的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理一樣答案：B解析：A選項中Li2NH中氮的化合價為-3;C選項中Li+半徑小于HD選項鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法?！纠恳韵卤磉_中正確的選項是 A、含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B、陽離子只有氧化性，陰離子只有復原性C、失電子越多，復原性越強D、強氧化劑與強復原劑不一定能發(fā)生氧化復原反響【解析】此題涉及了氧化復原反響常見的根本概念方面的最易出錯的問題。解題時，可以通過舉例的方式判斷其正誤。對于A，例如：NaCl中

5、鈉元素處于最高價，但并沒有強氧化性，再如H3PO4中，磷元素處于最高價，而磷酸是非氧化性的酸，沒有強氧化性。對于B，例如：Fe2+為陽離式，就具有復原性，MnO4-為陰離子，就具有氧化性。對于C，氧化性復原性的強弱與物質(zhì)得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子的多少無關(guān)。如金屬Na比Al活潑，但Na-e = Na+ ，Al3e = Al3+。對于D，一般情況下，強氧化劑與強復原劑之間相遇即可發(fā)生氧化復原反響，但有時還要滿足一定的條件，否那么就不能發(fā)生反響，如濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有強復原性，但兩者之間就不能發(fā)生反響，原因是兩者之間無中間價態(tài)。答案：D第2課時 物質(zhì)的氧化性強弱、復原性強弱的

6、比較氧化性得電子性，得到電子越容易氧化性越強復原性失電子性，失去電子越容易復原性越強由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出復原性，所以，一般來說，金屬性也就是復原性;非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。1.根據(jù)金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子復原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱;反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子復原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強。2.根據(jù)非金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子復原成非金屬

7、陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，復原性越弱。3.根據(jù)氧化復原反響發(fā)生的規(guī)律來判斷: 氧化復原反響可用如下式子表示：規(guī)律：反響物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反響物中復原劑的復原性強于生成物中復原產(chǎn)物的復原性。4.根據(jù)氧化復原反響發(fā)生的條件來判斷:如：Mn02+4HCl濃 MnCl2+C12+2H202KMn04+16HCl濃=2MnCl2+5C12+8H2O后者比前者容易不需要加熱，可判斷氧化性 KMn04Mn025.根據(jù)反響速率的大小來判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4快， 2H2SO3+O2=2H2SO4慢， ，其復原性: Na2SO4H2SO3SO

8、26.根據(jù)被氧化或被復原的程度來判斷:如： ， ， 即氧化性: 。又如: ， ，即有復原性: 。7.根據(jù)原電池的正負極來判斷：在原電池中，作負極的金屬的復原性一般比作正極金屬的復原性強。8.根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。如:Cl-失去電子的才能強于OH-，復原性: 。9.根據(jù)元素在周期表中位置判斷：1對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其復原性也依次減弱。2對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強，其復原性也依次增強。3對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱

9、。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10.根據(jù)氧化劑、復原劑元素的價態(tài)進展判斷：元素處于最高價只有氧化性，最低價只有復原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有復原性。一般來說，同種元素價越高，氧化性越強;價越低復原性越強。如氧化性:Fe3+Fe,S+6價S+4價等，復原性:H2SSO2，但是，氧化性：HClO4 HClO34 HClO24 HClO。注意：物質(zhì)的氧化性、復原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化才能或復原才能會有所不同。如：氧化性：HNO3濃HNO3稀;Cu與濃H2SO4常溫下不反響，加熱條件下反響;KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下

10、強。原子的氧化性一般都強于分子的氧化性。如：氧化性 等?！纠?】根據(jù)以下方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ;HClO+HCl=Cl2+H2O ;2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+;Fe+Cu2+=Fe2+Cu，判斷以下各組物質(zhì)氧化性強弱順序正確的選項是A.Fe3+Cl2Cu2+ B.HClOFe3+Fe2+C.Cl2Fe3+Fe2+ D.HClOCl2Fe2+解析：此題看起來很復雜，但問題解決起來卻非常簡單，所根據(jù)的規(guī)律就是常說的強迫弱規(guī)律。所謂的強迫弱規(guī)律，指的是氧化性復原性強的物質(zhì)可以把復原性氧化性弱的物質(zhì)制出來，詳細到某一個特定反響中的意思是說，具有氧化性的氧化劑復原性的復原

11、劑可以把具有氧化性的生成物復原性的生成物制出來。由可知，Cl2氧化性強于Fe3+，即Cl2Fe3+，由可知，HClOCl2，由可知，F(xiàn)e3+Cu2+，由可知，Cu2+Fe2+。由此可進一步推知，正確答案為B?！纠?】2019天津卷，5以下實驗設(shè)計及其對應的離子方程式均正確的選項是A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+B.Na2O2與H2O反響制備O2 ：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反響，證明H

12、2O2具有復原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2;C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式;D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有復原性的目的復原性：HClH2O2，HCl先反響，D錯。答案：A命題立意：考察離子方程式的正誤判斷?！纠?】2019廣東理綜卷，33某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進展吸收處理。1請完成SO2與過量NaOH溶液反響的化學方程式：S

13、O2+2NaOH = _.2反響Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的復原劑為_.3吸收尾氣一段時間后，吸收液強堿性中肯定存在Cl 、OH 和SO .請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子不考慮空氣的CO2的影響. 提出合理假設(shè) .假設(shè)1：只存在SO32-;假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO ;假設(shè)3：_. 設(shè)計實驗方案，進展實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液.實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收

14、液于試管中，滴加3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中.步驟2：步驟3：解析：1 NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。2S元素的價態(tài)從+4+6，失去電子做表現(xiàn)復原性，故復原劑為Na2SO3。3很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。參加硫酸的試管，假設(shè)存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO;在A試管中滴加紫色石蕊試液，假設(shè)先變紅后退色，證明有ClO-，否那么無;在B試管中滴加0.01mol L-1KMnO4溶液，假設(shè)紫紅色退去，證明有SO32-，否那么無。答案：1 Na2SO3+H2O2 Na2SO33 SO3

15、2-、ClO-都存在實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液 假設(shè)先變紅后退色，證明有ClO-，否那么無步驟3：在B試管中滴加0.01mol L-1KMnO4溶液假設(shè)紫紅色退去，證明有SO32-，否那么無第3課時 氧化復原反響方程式的配平1.配平原那么：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2.配平步驟以高錳酸鉀和濃鹽酸反響制氯氣為例：標出化合價變化了的元素的化合價。如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O根據(jù)元素存在的實際形式調(diào)整發(fā)生了氧

16、化復原反響的物質(zhì)的系數(shù)，使之成11的關(guān)系。如：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O調(diào)整系數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等?；蟽r 5KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O化合價2根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化復原反響的物質(zhì)的化學計量數(shù)。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化復原反響的其他物質(zhì)的系數(shù)。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O檢查方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等?！纠?】硫代

17、硫酸鈉可作為脫氯劑，巳知25.0mL0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL標準狀況下Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，那么S2O32-將轉(zhuǎn)化為 。A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-解析：根據(jù)氧化劑得到電子的物質(zhì)的量與復原劑失去電子的物質(zhì)的量相等：0.224L22.4Lmol-121=0.025L0.100molL-12mm為氧化產(chǎn)物與硫代硫酸鈉中硫元素的化合價差，所以m=4, 硫代硫酸鈉中S的化合價為+2價，被氯氣氧化后，上升4價，即+6價。答案為DSO42-。得到電子的物質(zhì)的量的計算方法是：氧化劑或復原產(chǎn)物物質(zhì)的量化學式中參加復原反響的原子個數(shù)化合價的差值;失去電

18、子的物質(zhì)的量的計算方法是：復原劑或氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量化學式中參加氧化反響的原子個數(shù)化合價的差值。答案:D。【例2】2019福建卷，24題前2小題硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦消費硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，消費工藝流程示意如下：1 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。2 完成氧化除鐵步驟中反響的離子方程式：FeOH2+_+_=FeOH3 +CI-【解析】1 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反響時的接觸面積，使得反響更加充分2 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強的氧化性，能使+2價的鐵離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成氧

19、化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反響物為水，清楚了反響物，一般可以順利的配平。答案：1 增大反響物接觸面積或增加反響時的接觸面積，使反響更加充分。2氧化復原反響單元測試題一.選擇題以下各題均只有一個合理答案，請將合理答案的序號填在第二卷題首的答案欄內(nèi)，填在其它地方無效1.人體血紅蛋白中含有Fe2+，假如誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的才能。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、復原性2.以下說法中錯誤的選項是A、但凡氧化復原反響，都不可能是復分解反響 B、化合反響不可

20、能是氧化復原反響C、置換反響一定是氧化復原反響 D、分解反響可能是氧化復原反響3.過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于以下涉及H2O2的反響未配平，H2O2僅表達氧化性的反響是A、Na2O2 + HCl NaCl + H2O2 B、Ag2O + H2O2 Ag + O2 + H2OC、H2O2 H2O + O2 D、H2O2 + Cr2SO43 +KOH K2CrO4 + K2SO4 + H2O4.某種飛船是以N2H4和N2O4為動力源，反響式為：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反響溫度可高達2700，對于該反響，以下正確的說法是A、該反響屬于

21、置換反響 B、N2H4是氧化劑C、N2O4是復原劑 D、N2既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物5.有M、N、P、E四種元素，有以下實驗事實：1M + N2+ = M2+ + N 在溶液中反響2P + 2H2O冷 = POH2 + H23N和E相連放入E的硫酸鹽溶液中，電極反響式為：E2+ +2 e E 、 N2e N2+根據(jù)以上事實，試判斷它們復原性由強到弱的順序正確的選項是A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E二.選擇題以下各題可能有12個合理答案6.Co2O3在酸性溶液中易被復原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次減弱，以下反響在

22、水溶液中不可能的是A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2OD、2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I27.氮化鋁AlN具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反響合成：Al2O3 + N2 +3C 2AlN + 3CO以下表達正確的選項是A、在氮化鋁的合成反響中， N2是復原劑，Al2O3是氧化劑B、上述反響中每生成1摩氮化鋁， N2得到3mol電子C、氮化鋁中氮元素的化合價為3價

23、D、氮化鋁晶體屬于分子晶體8.ClO2是一種消毒殺菌劑，實驗室可通過以下反響制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2+K2SO4 +2CO2+ 2H2O以下說法正確的選項是A、KClO3在反響中得到電子 B、ClO2是氧化產(chǎn)物C、H2C2O4在反響中被氧化 D、1molKClO3參加反響，有2mol電子轉(zhuǎn)移9.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能與水反響，且反響中都有氣體放出。以下說法正確的選項是A、都屬于氧化復原反響B(tài)、CaC2、Mg3N2與水的反響屬于復分解反響C、Na2O2、CaH2與水反響時水作氧化劑D、CaH2與水發(fā)生氧化復原反響產(chǎn)生H2，

24、H2既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物10.在一定條件下，RO3n-與氟氣可發(fā)生如下反響：RO3n- + F2 + 2OH- = RO4- + 2F- + H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是A、+4 B、+5 C、+6 D、+711.將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12LNOHNO3的復原產(chǎn)物僅此一種，再向反響后的溶液中參加1.0mol/LNaOH溶液，假設(shè)要使鐵元素完全沉淀下來，所參加的NaOH溶液體積最少應為A.300mL B.400mL C.450mL D.500mL12.以下離子方程式正確

25、的選項是A.Cl2與NaOH溶液反響：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.F2與NaOH溶液反響：F2+4OH-=2F-+O2+2H2OC.AgNO3溶液中參加過量氨水：Ag+2NH3H2O=AgNH32+2H2OD.Fe3O4與稀HNO3反響：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O13.以下反響中，氧化劑與復原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+CaClO2=2HClO+CaCH3COO2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O14.將一樣質(zhì)量的銅分別和過量濃

26、硝酸、稀硝酸反響,以下表達正確的選項是A.反響速率：兩者一樣 B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C.反響生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D.反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少15.某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，那么溶液中還可能大量存在的離子組是A.A13+、CH3COO、C1 B.Na+、NH4+、C1C.Mg2+、C1、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br三.填空題16.將幾滴KSCN溶液SCN-是類鹵離子參加酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色，將此紅色溶液分為兩份，一份中參加KMnO4溶液，紅色褪去;向另一份紅色溶液中通入SO2時紅色也消失，再滴加KMnO4溶液

27、，其紫色也褪去，試解釋以上畫線四部分顏色變化的原因，并寫出有關(guān)反響的離子方程式：17.氧化銅有多種用處，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純潔的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學用工業(yè)硫酸銅含硫酸亞鐵等雜質(zhì)進展如下實驗：制備氧化銅：工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是 。步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱;當Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，漸漸參加Cu2OH2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。步驟的目的是得到CuSO45H2O晶體。操作是 ，過濾，

28、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是 。探究氧化銅的性質(zhì)取A、B兩支試管，往A中先參加適量CuO粉末，再分別向A 和B中參加等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是 。為探究試管A中反響的速率，搜集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：18.1請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、FeNO33、HNO3和Fe2SO43分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_+_+_+_+H2O2反響物中發(fā)生氧化反響的物質(zhì)_，被復原的元素是_。3反響中1 mol氧化劑_填得到或失去_ mol電子。4請將反響物的化學式及配平后的系數(shù)填入以下相應的位置中：_+ _19.某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉

29、試樣試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g，利用左圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，每隔一樣時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：1寫出Na2O2和H2O反響的化學方程式2計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是不必作第6次讀數(shù)的原因是3測定上述樣品1.560g中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：操作的名稱是需直接測定的物理量是測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、 固定、夾持儀器除外在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，那么Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果 填偏大、偏小或不變。20、1有以下操作供選擇：A.加NaOH溶液 B.加鹽酸 C.加硝酸 D.加熱 E.加AgNO3溶液 F.加水過濾 G.加MnO2 H.置于空氣中填序號，可以重復選擇證明一種金屬