人教版高考化學物質的量、氣體摩爾體積大一輪考點復習ppt課件

1、人教版高考化學物質的量、氣體摩爾體積大一輪考點復習考綱要求1.了解物質的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質量(M)、氣體摩爾 體積(Vm)、物質的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(NA)的含義。2.能根據微粒(原子、分子、離子等)數目、物質的量、氣體體積 (標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算?？键c一物質的量摩爾質量考點三突破阿伏加德羅常數應用的“六個”陷阱考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律內容索引微專題氣體體積的測定與讀數考能提升 探究高考明確考向課時作業(yè)考點一物質的量摩爾質量1.物質的量(1)物質的量(n)物質的量是表示含有 的物理量，單位為 。(2)物質的量的規(guī)范表示方法：知識梳理一定數

2、目粒子的集合體摩爾(mol)(3)阿伏加德羅常數(NA)0.012 kg 中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，其數值約為 ，單位為 。12C6.021023mol12.摩爾質量(1)摩爾質量是 的物質所具有的質量。常用的單位是 。公式：M 。(2)數值：以 為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上都等于該粒子的 。單位物質的量gmol1gmol1相對分子(原子)質量1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數目()(2)1 mol任何物質都含有6.021023個分子()(3)NaOH的摩爾質量為40 g()(4)1 mol O2的質量與它的相

3、對分子質量相等()(5)1 mol OH的質量為17 gmol1()(6)氖氣的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量()(7)2 mol H2O的摩爾質量是1 mol H2O的摩爾質量的2倍()深度思考2.阿伏加德羅常數(NA)與6.021023是否相同？不相同。6.021023是個純數值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數相同，數值上約為6.021023。3.摩爾質量、相對分子(或原子)質量、1 mol物質的質量三者有何區(qū)別與聯(lián)系？請以鈉為例加以說明。三者是三個不同的物理量，具有不同的單位。其單位分別為gm

4、ol1、1、g。若摩爾質量、1 mol物質的質量分別以gmol1、g為單位時，三者在數值上是相同的。例如：鈉的摩爾質量為23 gmol1，鈉的相對于原子質量為23,1 mol鈉的質量為23 g。 答案 答案 解題探究題組一基本概念的理解與應用1.下列說法正確的是A.常溫常壓下，氯氣的摩爾質量等于71 gB.1 mol H2SO4中含有2 mol氫元素C.某物質的摩爾質量就是該物質的相對分子質量或相對原子質量D.2 g氦氣所含的原子數目約為0.56.021023 答案 解析摩爾質量與狀態(tài)無關，且摩爾質量的單位是gmol1，A項錯誤；物質的量只適用于微觀粒子，不能用于宏觀元素，B項錯誤；物質的摩爾

5、質量在數值等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，二者表示的意義不同，C項錯誤；氦氣、氬氣等稀有氣體是單原子分子，2 g氦氣的物質的量為0.5 mol，含有的原子數目約為0.56.021023，D項正確。 2.1個某種氯原子的質量是a g,1個12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是該氯原子的相對原子質量為12a/bm g該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol該氯原子的摩爾質量是aNA ga g該氯原子所含的電子數為17 molA. B.C. D. 答案 解析3.標準狀況下有0.112 L水0.5NA個HCl分子25.6 g SO2氣體0.2 mol氨氣2

6、mol氦氣6.021023個白磷分子，所含原子個數從大到小的順序為_。 答案 答案 解析 答案 解析根據不足量的物質計算生成D2O的質量；18O2過量。22(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質量是_，X的相對原子質量是_。 答案 解析62 gmol116考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.影響物質體積大小的因素(1)微粒的大小(物質的本性)(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定)(3)微粒的數目(物質的量的大小)2.氣體摩爾體積(1)含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為 ，標準狀況下，Vm約為。知識梳理22.4 Lmol1Vm(3)影響因素：氣體

7、摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。3.阿伏加德羅定律及其推論應用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同 的任何氣體，含有 數目的分子(或氣體的物質的量相同)。體積相同(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件結論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比提醒對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系。深度思考1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)在標準狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同()(2

8、)在標準狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標準狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()(3)在相同條件下，相同物質的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數相同，原子個數也相同()(4)標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4 L()(5)同溫同體積條件下，等質量的SO2和O2對應的壓強之比為12()解析 氣體摩爾體積的單位為Lmol1。2.如圖有三只氣球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中氣體的物質的量 (填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。(2)標準狀況下，A、B氣球中的分子個數比為 。(3)相同溫度和壓強下，A、C氣球中氣體的質量相等，則V(A

9、)V(B) 。不一定 答案 答案 答案1121 解題探究題組一概念的理解與應用1.下列說法中正確的是A.在一定溫度和壓強下，固體或液體物質體積大小只由構成微粒的大小 決定B.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同C.在一定溫度下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數決定D.22 g CO2與標準狀況下11.2 L HCl所含的分子數相同 答案 解析在一定溫度和壓強下，固體或液體的體積主要取決于粒子數和粒子大小，故A錯誤；決定氣體的體積因素是溫度、壓強、氣體的分子數，不同的氣體，體積不同，它們所含的分子數不一定不同，故B錯誤；壓強對分子間的距離有影響，該選項未指明壓強，無法使用阿

10、伏加德羅定律判斷，故C錯誤； 2.(四川資陽一診)一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物質中含有6.021023個分子，這些分子由1.2041024個原子組成，下列有關說法中不正確的是A.該溫度和壓強可能是標準狀況B.標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC.每個該氣體分子含有2個原子D.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L 答案 解析若該物質為氣態(tài)物質，則其在標準狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強不可能是標準狀況，A項錯誤，B項正確；由分子數和原子數的關系可知該分子為雙原子分子，且其物質的量為1 mol，C項正確；根據題意，在此溫度和壓

11、強條件下，Vm30 Lmol1，D項正確。 答案 解析 4.合成氨廠用氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉑銠合金網發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下A L氨氣完全反應，測得轉移電子數X個，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為 答案 解析5.CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標準狀況)，(1)混合氣體中CO的質量是 g； 答案7 解析(2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是 L； 答案5.6 解析故原混合氣體中，CO2的體積為0.25 mol22.4 Lmol15.6 L；(3)混合氣體在標準狀況下的密度是 gL1； 答案1.61 解析(4)混合氣體的平均摩爾質量是 g

12、mol1。 答案36 解析求氣體的摩爾質量M的常用方法1.根據物質的質量(m)和物質的量(n)：Mm/n。2.根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：MNAm/N。3.根據標準狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)。4.根據氣體的相對密度(D1/2)：M1/M2D。反思歸納 題組三阿伏加德羅定律及推論的應用6.在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據甲、乙的摩爾質量(M)的關系判斷，下列說法中正確的是A.若M(甲)M(乙)，則分子數：甲乙B.若M(甲)M(乙)，則氣體摩爾體積：甲乙C.若M(甲)M(乙)，則氣體的壓強：甲乙D

13、.若M(甲)M(乙)，則氣體的體積：甲乙 答案 解析等質量的氣體，其摩爾質量與物質的量(或分子數)成反比，若M(甲)M(乙)，則分子數：甲乙，A項錯誤；若M(甲)M(乙)，則物質的量：甲乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲乙，B項錯誤；同溫同體積同質量的氣體或混合氣體，壓強與摩爾質量成反比，C項正確；由質量和密度相等可知氣體體積相等，D項錯誤。 7.等溫等壓下，有質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是A.體積之比為131314 B.密度之比為141413C.質量之比為111 D.原子數之比為111 答案 解析A項，三種氣體分子的質子數分別為14、14、14，質子數相等的

14、CO、N2、C2H2三種氣體，物質的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質的量成正比，所以三者體積之比為111，錯誤；B項，CO、N2、C2H2摩爾質量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據 知，密度與摩爾質量成正比，則密度之比為282826141413，正確；C項，三種氣體分子的物質的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根據mnM知：質量之比與摩爾質量成正比為282826141413，錯誤；D項，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數為2、2、4，所以三種氣體原子數之比為112

15、，錯誤?？键c三突破阿伏加德羅常數應用的“六個”陷阱1.抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在標準狀況下均不為氣體。2.排“干擾”，突破質量(或物質的量)與狀況無關陷阱給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數，實際上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。知識梳理3.記“組成”，突破陷阱(1)記特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、OH

16、、OH等。(2)記最簡式相同的物質，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質中所含化學鍵的數目，如一分子H2O2、CnH2n2中化學鍵的數目分別為3、3n1。4.審“組成、體積”因素，突破電解質溶液中粒子數目陷阱(1)是否存在弱電解質的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式ncV。(3)在判斷溶液中微?？倲禃r，是否忽視溶劑水。5.要識破隱含的可逆反應，記住反應條件、反應物濃度變化對反應的影響，突破陷阱。6.抓“反應”，突破陷阱(1)明確三步確定電子轉移數目(2)熟記?？佳趸€原反應轉移的電子數(

17、其它反應物均過量)反應物質轉移電子的物質的量或電子數目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA解題探究題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態(tài)1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)2.24 L CO2中含有的原子數為0.3NA()(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA()(3)標準狀況下，2.24 L 氨水含有NH3分子數為0.1NA()(4)標準狀況下，22.4 L SO3

18、中含有SO3分子數為1NA()(5)標準狀況下，22.4 L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子()題組二物質的量或質量與狀況2.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數為0.2NA()(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數目為NA()(3)室溫下，1 mol CH4中含有5NA原子()(4)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數為2NA()題組三物質的組成與結構3.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數均為10NA()(2)相同質量的CO與N2，所含

19、分子數、原子數均相同()(3)17 g OH與17 g OH所含電子數均為10NA()(4)30 g SiO2中含有硅氧鍵個數為1NA()(5)15 g C2H6中含有共價鍵數目為3.5NA()(6)32 g甲醇中所含共價鍵數目為5NA()(7)30 g甲醛中含有共用電子對數目為4NA()(8)56 g乙烯中所含共用電子對數目為12NA()(9)78 g苯中含有3NA碳碳雙鍵()(10)14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數目為2NA()題組四電解質溶液中粒子數目的判斷4.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH 的數目為0.3

20、NA()(2)等體積、等物質的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數目之和均為2NA()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA()(4)25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數目為0.2NA()(5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子數目為0.3NA()題組五物質轉化中的“隱含反應”5.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA()(四川理綜，4D)(2)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA()

21、(全國卷，8D)(3)56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子()(4)在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3分子數為NA()(5)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA()(6)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數目為NA()題組六氧化還原反應中電子轉移數目的判斷6.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA()(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2NA()(3)1 mol N

22、a與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA()(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2被氧化時，共轉移的電子的數目為NA()(6)1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA()微專題氣體體積的測定與讀數氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法：(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前A裝置可先通過調整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C

23、裝置則是直接將一種反應物置于倒置的量筒中，另一反應物置于水槽中，二者反應產生的氣體可以直接測量。D裝置：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積。解答該量氣裝置讀數時的答題模板：將恢復至室溫。調節(jié)與兩端液面相平。視線與在同一水平線上。E裝置：直接測量固液反應產生氣體的體積，注意應恢復至室溫后，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。(2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。欲測定金屬鎂的相對原子質量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個

24、儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。專題訓練填寫下列各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序是 接 、 接 、 接 、 接 (用小寫字母表示)。ahgbcfed 答案 解析根據實驗目的及各裝置的特點可分析知：利用A裝置中的水壓將E中稀鹽酸壓至B中，產生的氣體通過將D中的水排入C中測量其體積，所以連接順序為ahgbcfed。(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是 (填序號)。待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上衡量，得質量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；檢查裝置的氣密性；旋

25、開裝置A上分液漏斗的活塞，使其的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL。綜合考慮各實驗步驟可知先后順序為。 答案 解析(3)根據實驗數據可算出金屬鎂的相對原子質量，其數學表達式為 。 答案 解析由題意知：MgH2M 22.4 Lmol1m g (VaVb)103 L (4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質量數據 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 答案 解析由于試管B未冷卻至室溫，會導致Va變大，所以使Mg的相對原子質量變小。偏小(5)仔細分析上述實驗裝置后，經討論認為結果會有誤差，于是又設計了如下圖所示的實驗裝置

26、。裝置中導管a的作用是 。實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為 mL。使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差V1V2 答案 答案考能提升探究高考 明確考向1.(全國卷，8)設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NAB.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NAC.1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAD.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA 答案 解析12345A項

27、，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當于含有1 mol CH2，則其氫原子數為2NA，正確；B項，合成氨的反應是可逆反應，則1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數小于2NA，錯誤；C項，鐵和過量硝酸反應生成硝酸鐵，故1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為3NA，錯誤；D項，標準狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24 L CCl4的物質的量不是0.1 mol，則其含有的共價鍵數不是0.4NA，錯誤。123452.(四川理綜，4)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.2.4 g Mg在足量的O2中燃燒，轉移的電子數為0.1NAB.標準狀況下，5.6

28、 L CO2氣體中含有的氧原子數為0.5NAC.氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數為 0.4NAD.0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H數為0.05NA 答案 解析1234512345A項，0.1 mol Mg完全反應轉移電子數為0.2NA，錯誤；B項，0.25 mol CO2中氧原子數為0.5NA，正確；C項，甲醇的結構式為 ，0.1 mol CH3OH分子中鍵數為0.5NA，錯誤；D項，醋酸是弱酸，部分電離：CH3COOHCH3COOH，含0.05 mol CH3COOH的溶液中H數目小于0.05NA，錯誤。 答案 解析12345123454.(廣東理

29、綜，10)設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.23 g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成nA 個SO3分子C.標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含nA 個原子D.3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8nA 個電子 答案 解析12345A項，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e，與足量的H2O反應生成0.5nA 個H2分子，錯誤；B項，1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應應生成nA個SO2分子，錯誤；C項，N2和H2都是雙原子分子，標準狀況下22.4 L N2和H2混合氣的物質的量為1 mo

30、l，含有2nA個原子，錯誤；D項，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4，根據Fe3O4中3個Fe原子的化合價共為8價，可知反應中3 mol單質鐵失去8nA個e，正確。123455.(1)(全國卷，9改編)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為 。 答案 解析32由烏洛托品的分子式C6H12N4可知，反應中HCHO提供C原子，氨提供N原子，分子中C、N原子個數比即為甲醛與氨的物質的量之比，為32。12345(2)山東理綜，29(2)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物

31、和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41 g，CO2的體積為1.344 L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為 。 答案 解析Co3O412345(3)浙江理綜，27(1)改編一定條件下金屬鈉和H2反應生成混合物甲。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。請推測甲的化學式： 。 答案 解析NaH12345甲是由Na和H2反應得到的，故甲中含有Na、H兩種元素，又因為4.80 g甲分解得到2.24 L(標準狀況)H2，得到H2的質量為0.2 g，所以生成Na的質量為4.6 g，化合物甲中Na和H的原子個數比為11，可判斷甲的化學式為NaH。課時作業(yè)1.

32、雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關判斷不正確的是A.BPA的摩爾質量是228 gmol1B.1 mol BPA中含有6.021023個分子C.BPA屬于有機化合物D.1 mol BPA在標準狀況下的體積約為22.4 L 答案 解析BPA在標準狀況下肯定不是氣體。12345678910111213141516172.(天津高三一模)下列說法中正確的是A.摩爾是可以把物質的質量與微觀粒子數聯(lián)系起來的一個基本物理量B.0.012 kg 12C中所含的碳原子數為NAC.物質的摩爾質量等于其相對分子(原子)質量D.1 mol任何物質都含有約6.02102

33、3個原子 答案 解析A項，摩爾是物質的量的單位，不是物理量；C項，物質的摩爾質量當以gmol1 作單位時在數值上等于其相對分子(原子)質量。12345678910111213141516173.(桂林模擬)下列說法不正確的是A.溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數相同B.等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于1611C.溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，兩氣 罐中的壓強之比等于52D.等溫等壓條件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的體積之比等于52 答案 解析1234567891011121314151617A

34、項，溫度相同、體積相同，但沒有說壓強是否相同，因此無法推出物質的量是否相同，錯誤；B項，等溫等壓下，密度之比等于摩爾質量之比，SO2和CO2的密度之比64441611，正確；C項，等溫等壓下，氣體物質的量之比等于壓強之比，因此兩者壓強之比等于52，正確；D項，等溫等壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，因此二者體積之比等于52，正確。12345678910111213141516174.在標準狀況下，向一質量為100 g的密閉容器中充滿CO2后，質量為166 g，相同條件下，向相同的容器中充滿未知氣體，稱其質量為142 g，則該氣體可能為A.O2 B.CH4 C.CO D.H2 答案 解析123

35、45678910111213141516175.某氣體的摩爾質量為M gmol1，NA表示阿伏加德羅常數的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數為X。則 表示的是A.V L該氣體的質量(以g為單位)B.1 L該氣體的質量(以g為單位)C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)D.1 L該氣體中所含的分子數 答案 解析X除以NA為該氣體的物質的量；然后乘以M表示其質量；最后除以V為1 L該氣體的質量。12345678910111213141516176.同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是A.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密

36、度之比為3537B.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數之比為3537C.若兩種氣體質量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為3735D.若兩種氣體體積相等，由甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為910 答案 解析123456789101112131415161712345678910111213141516177.在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100 mL，經反應：3O2 2O3，最后氣體體積變?yōu)?5 mL(體積均在標準狀況下測定)，則混合氣體的密度是A.1.3 gL1 B.1.5 gL1C.1.7 gL1 D.2.0 gL1 答案 解析(O2)32 gmol122.4 Lmol11.

37、429 gL1，根據同溫同壓下同質量氣體的密度之比等于體積的反比，可得：(混)1.5 gL1。 12345678910111213141516178.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)可用于探索濃度對反應速率的影響。常溫常壓下，若該反應產生固體單質16 g，則反應中各有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值) 答案 解析二氧化硫硫代硫酸鈉轉移的電子A1 molNAB11.2 L0.5 molC158 g2 molD79 gNA123456789101112131415161712345678910111213141516179.(北京海淀

38、區(qū)檢測)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2 L N2中含電子總數為5NAB.標準狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數為6NAC.標準狀況下，3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數為0.6NAD.若生成3.6 g H2O，則上述反應轉移電子的數目為0.2NA 答案 解析12345678910111213141516171個N2分子含有14個電子，標準狀況下，11.2 L N2的物質的量為0.5 mol，則所含電子數為7NA，A項

39、錯誤；標準狀況下肼為液體，22.4 L N2H4的物質的量遠大于1 mol，故所含原子數遠大于6NA，B項錯誤；1個肼分子含有5個共價鍵，3.2 g N2H4的物質的量為0.1 mol，則所含共價鍵的數目為0.5NA，C項錯誤；反應N2H42H2O2=N24H2O中，生成4 mol H2O時轉移4 mol電子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時，轉移電子的數目為0.2NA，D項正確。123456789101112131415161710.(荊州質檢)NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒時轉移的電子數為0.3NAB.0.1

40、 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數目為0.6NAC.64 g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子D.標準狀況下，2.24 L四氯化碳含有的分子數目為0.1NA 答案 解析12345678910111213141516170.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒，Fe剩余，則轉移電子數為0.2NA，A項錯誤；乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6、C3H6，故0.1 mol該混合物含有0.6NA個H原子，B項正確；SO2與O2的反應為可逆反應，SO2不可能完全反應生成SO3，故得到SO3分子數小于NA，C項錯誤；標準狀況下，四氯化碳為液體，2.24 L CCl4的物質的量

41、遠大于0.1 mol，故所含分子數目遠大于0.1NA，D項錯誤。123456789101112131415161711.(武漢調研)三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列說法正確的是A.原子數目相等的三種氣體，質量最大的是ZB.相同條件下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是XC.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質的量一定均 為0.1 molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強 比為21 答案 解析1234567891011121314151617原子數相等，不能確定其分子數的關系，即不能確定

42、其物質的量的關系，所以不能確定其質量的大小，A項錯誤；相同條件下，同質量的氣體，摩爾質量越小，其物質的量越大，體積越大，密度越小，故氣體X的密度最小，B項正確；在一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則其物質的量相等，但不一定是0.1 mol(沒有說明是否在標準狀況下)，C項錯誤；二者的物質的量之比為41，同溫同體積的氣體，其壓強之比等于物質的量之比，則其壓強之比為41，D項錯誤。123456789101112131415161712.(濟寧期末)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.密閉容器中，0.2 mol NO與0.1 mol O2充分反應，產物的分子數為 0.2NAB.標

43、準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個氧原子C.1 mol甲苯含有6NA個CH鍵D.常溫下，1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的離子總數為0.3NA 答案 解析1234567891011121314151617123456789101112131415161713.NA代表阿伏加德羅常數的值。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為a g，則該混合物A.所含共用電子對數目為(a/71)NAB.所含碳氫鍵數目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 LD.所含原子總數為aNA/14 解析 答案12345678910111213141

44、51617A項，1個C2H4分子中含共用電子對數目為6對，假設a g完全為C2H4，含共用電子對數目為3aNA/14,1個C3H6分子中含共用電子對數目為9對，假設a g完全為C3H6，含共用電子對數目為3aNA/14，則該混合物所含共用電子對數目為3aNA/14，錯誤；B項，C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，a g C2H4和C3H6的混合物含最簡式CH2的物質的量為a/14 mol，所含碳氫鍵數目為aNA/7，正確；C項，燃燒時消耗的O2的物質的量為1.5a/14 mol，缺少溫度和壓強，無法確定氧氣的體積，錯誤；D項，所含原子總數為3aNA/14，錯誤。123456789101112131415161714.室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體充分混合后，容器內的壓強由大到小的順序是編號氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2A. B. C. D. 答案 解析123