氧化還原教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第 PAGE18 頁 共 NUMPAGES18 頁氧化還原教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)【教材分析p 】 氧化還原反應(yīng)是人教版化學(xué)1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)的內(nèi)容，學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，且在本書這一章的第一節(jié)物質(zhì)的分類已學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用，這一節(jié)課將進(jìn)一步完善分類的方法，從電子轉(zhuǎn)移的角度，可將反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，這是從反應(yīng)本質(zhì)上的分類。本節(jié)是概念原理內(nèi)容的進(jìn)一步補(bǔ)充，同時也為人教版化學(xué)必修2第一、二章概念原理內(nèi)容的學(xué)習(xí)進(jìn)一步打下基礎(chǔ)。另外，學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價，初步了解化合價的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系，但具體

2、是什么聯(lián)系？微觀過程又如何？我們常見的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的又有哪些？這些學(xué)生并不是很了解。本節(jié)課通過回顧舊知識，引出新內(nèi)容，一一解決學(xué)生這些問題。 教學(xué)目標(biāo) 識與技能1、知道如何區(qū)分氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。2、能用雙線橋表示出簡單氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3、學(xué)會用化合價升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析p 氧化還原反應(yīng)，掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。過程與方法1、通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)獨(dú)立思考及分析p ，解決問題的能力。2、通過分組學(xué)習(xí)，培養(yǎng)與他人合作精神。 感態(tài)度與價值觀1、通過氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)通過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。2、通過氧化還原反應(yīng)概念演變，培養(yǎng)用發(fā)展

3、的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)重點(diǎn)：1、化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 難點(diǎn)：1、用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析p 氧化還原反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用。2、雙線橋法的學(xué)習(xí)。教學(xué)策略：激情導(dǎo)入法、回久引新法、啟發(fā)討論法、合作學(xué)習(xí)法、課堂練習(xí)法教學(xué)基本程序：激情導(dǎo)入回舊引新探索新知練習(xí)反饋歸納總結(jié) 【教學(xué)過程】一、回顧并引新【教師】請同學(xué)們看屏幕上的化學(xué)方程式：1、2、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3、CuO+C=Cu+CO24、5、同學(xué)們思考與交流后，回答老師的兩個問題：1、他們分別屬于初中所學(xué)的四種基本反應(yīng)類型中的那種？請把

4、它們一一分類。2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的嗎？【學(xué)生回答】第一個問題，1為化合反應(yīng)、2為復(fù)分解反應(yīng)、3、4為置換反應(yīng)、5為分解反應(yīng)；第二個問題出現(xiàn)三個答案：同時發(fā)生/不同時發(fā)生/不知道?！窘處煼治鰌 】對于第二個問題，請同學(xué)們看到第三個化學(xué)方程式，在這個反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成銅單質(zhì)，發(fā)生了還原反應(yīng);而以此同時，碳得到氧生成氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就可以把這類反應(yīng)成為氧化還原反應(yīng)。三、探究氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。【教師設(shè)問】請同學(xué)們分析p 上面3、4兩個化學(xué)方程式反應(yīng)前后化合價是否變化，思考：氧化還原反應(yīng)中得氧和失氧與元素化合價的升

5、降有什么關(guān)系？【學(xué)生回答】得氧化合價升高，失氧化合價降低。【教師分析p 】對，得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，同時化合價是升高；失氧，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價是降低的。我們可以得出：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。即有化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！窘處熥穯枴空埻瑢W(xué)們分析p 前面老師給出的1、5兩道化學(xué)方程式，并根據(jù)剛剛老師定義的氧化還原反應(yīng)，你能判斷其是否為氧化還原反應(yīng)嗎？【學(xué)生回答】反應(yīng)前后，它們的化合價都發(fā)生升降，所以是氧化還原反應(yīng)。【教師講述】很好，現(xiàn)在我們可以知道，并非只有得氧、失氧才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。至此，

6、氧化還原反應(yīng)的的范圍得以擴(kuò)展。 【教師繼續(xù)追問】請同學(xué)們分析p 老師前面給出的第2道方程式，（也是最后一道還未分析p 的方程式），它有化合價的升降嗎？屬于氧化還原反應(yīng)嗎？【學(xué)生回答】沒有化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)。【教師講述】對，不屬于氧化還原反應(yīng)，其實(shí)它是非氧化還原反應(yīng)。如果從反應(yīng)前后化合價是否變化的角度來分類的話，可以分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。至此，我們又學(xué)習(xí)了一種新的分類方法?！具^渡】其實(shí)氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降，那么其本質(zhì)是什么呢？下面我們就一起來探究一下其本質(zhì)。四、探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 【教師設(shè)問】請同學(xué)們閱讀課本34頁第三段文字并結(jié)合圖2-12，再看下面

7、的兩道方程式，思考化合價的升降與什么有關(guān)呢？（提示：從原子核外最外層電子考慮，怎樣才能達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？） 方程式：1、在 【學(xué)生】思考。【教師】在解決這問題之前，老師先給出雙線橋法的定義：雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。 此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系?，F(xiàn)在請相鄰的五個同學(xué)一組，討論交流化合價的升降與什么有關(guān)，并根據(jù)老師所給出的雙線橋法來分析p ?！緦W(xué)生】請部分組的學(xué)生代表上黑板用雙線橋法分析p 與

8、電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。教師講解初步評價學(xué)生的分析p 情況，并講述：初中化學(xué)中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。在1 的反應(yīng)中， 原子失去最外層的1個電子成為 而帶正電，而形成穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，化合價由0價升高到1價，被氧化； 原子得到1個電子成為 而帶負(fù)電，也形成的穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，化合價由0價降低到1價，被還原。生成的 為離子化合物。用雙線橋法表示為：在2、的反應(yīng)中，氫氣和氯氣獲取電子的能力相當(dāng)，所以它們都不能把對方的電子奪過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使雙方最外層電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但它們之間只有共用電子對的偏移，且由于

9、氯原子的吸引力更強(qiáng)，所以共用電子對偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價從0價升高到1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到1價，被還原。學(xué)生活動學(xué)生閱讀課本第34頁最后一段結(jié)合圖2-13和閱讀課本第35頁一二段并結(jié)合圖2-14，從而加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解?！窘處煛恐v述課本35頁第三段?！揪毩?xí)】分析p 下面一個方程式中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，過氧化鈉與水反應(yīng) 【小結(jié)并板書】1、物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)。2、有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和判斷依據(jù)及特征。3、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的

10、方向和數(shù)目。4、從電子得失的角度分析p ：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（重點(diǎn)）作業(yè)課本36頁第3題，和下面補(bǔ)充的一道題：2、氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)思路：氧化還原反應(yīng)的知識在高中化學(xué)中占有極其重要的地位和作用。要想準(zhǔn)確把握氧化還原反應(yīng)的知識，就必須準(zhǔn)確把握兩條知識脈絡(luò)：其一，準(zhǔn)確把握氧化還原反應(yīng)知識在整個中學(xué)化學(xué)中的知識脈絡(luò)。氧化還原反應(yīng)知識貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終：從初中階段的簡單了解，到本節(jié)課的基本理論知識，再到元素化合物部分的實(shí)際應(yīng)用，再到化學(xué)電本質(zhì)的理解，再到有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)類型的變化關(guān)系，層層推進(jìn)，高潮迭起。其二，準(zhǔn)確把握學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和氧化還原反應(yīng)知識在本節(jié)教材

11、中的知識脈絡(luò)。本節(jié)課從復(fù)習(xí)回顧初中的反應(yīng)入手，從“得氧失氧”的初步認(rèn)識，到“化合價升降”的基本規(guī)律，再到“電子轉(zhuǎn)移”的反應(yīng)本質(zhì)，一步一步，環(huán)環(huán)相扣，由表及里地揭示出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。本節(jié)課充分運(yùn)用“啟發(fā)一探究”教學(xué)方法，恰當(dāng)?shù)靥幚斫滩?，引?dǎo)學(xué)生通過“小組合作、討論探究”，由淺入深、循序漸進(jìn)，一步一步探索氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。這正體現(xiàn)了新課改的精神。課程標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能1復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的

12、依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。2使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析p 氧化還原反應(yīng)。3使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。過程與方法1通過對問題的思考與討論，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。 2通過探究活動，初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能利用所獲取信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，即對信息進(jìn)行加工的能力。情感、態(tài)度與價值觀1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗(yàn)探究過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。3培養(yǎng)學(xué)生全面看問題以及對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，幫助學(xué)生樹立正確的世界觀。二、教學(xué)評價：1.通過教

13、師創(chuàng)設(shè)問題情境和學(xué)生的合作探究，讓學(xué)生親歷氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的形成過程，理解有關(guān)概念。2.通過小組合作學(xué)習(xí)、交流及展示，檢查學(xué)生對知識的理解和掌握情況。 3.通過達(dá)標(biāo)練習(xí)，檢查學(xué)生對知識的理解、運(yùn)用及情感培養(yǎng)情況。 三、教材分析p 本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)。通過學(xué)案導(dǎo)學(xué)，課堂啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從“得氧失氧”到“化合價升降”，再到“電子轉(zhuǎn)移”，一步一步探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：3CO+Fe2O3 從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。2Fe+3CO2 ，說明

14、初中所學(xué)知識不能對它進(jìn)行分類，四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)1、利用氧化還原反應(yīng)的特征判斷氧化還原反應(yīng)。 2、用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析p 氧化還原反應(yīng)。3、氧化劑和還原劑的確定。五、教學(xué)方法教具：多媒體課件、投影儀、黑板、粉筆教學(xué)方法：導(dǎo)入新課知識回顧學(xué)生分析p 、討論交流老師總結(jié)分析p ，教授新課內(nèi)容隨堂練習(xí)內(nèi)容回顧總結(jié)布置作業(yè)、習(xí)題鞏固六、教學(xué)過程1、導(dǎo)入新課：人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有

15、密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原這一問題。2、知識回顧：先回憶初中化學(xué)反應(yīng)的基本分類。3、學(xué)生分析p 、討論交流 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2屬于上述什么反應(yīng)？4、老師總結(jié)分析p ，教授新課內(nèi)容此反應(yīng)就是今天我們要學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)。 （1）回顧初中學(xué)習(xí)內(nèi)容：什么叫氧化？什么叫還原？ 氧化反應(yīng)：得氧的反應(yīng)；還原反應(yīng)：失氧的反應(yīng)； 分類標(biāo)準(zhǔn)：得氧失氧；（2）引導(dǎo)學(xué)生思考交流：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)將以下2個反應(yīng)進(jìn)行分類。 舉例：2CuO + C2Cu + CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（3）總結(jié)分析p ，講授新課。通過分析p ，我們發(fā)現(xiàn)2個反應(yīng)中有一個共同

16、點(diǎn)：反應(yīng)中一種物質(zhì)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，另一種物質(zhì)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。也就是說，在同一個反應(yīng)中，既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，所以說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。 小結(jié)：氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的一類反應(yīng)。（4）復(fù)習(xí)元素化合價的相關(guān)知識。在初中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些常見元素的化合價。下面請同學(xué)們分析p 剛才那2個氧化還原反應(yīng)各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化？討論并交流氧化還原反應(yīng)與元素化合價的變化有什么關(guān)系？（5）總結(jié)分析p 。在上述2個氧化還原反應(yīng)中，我們可以發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)前后均有元素的化合價發(fā)生了變化，而且元素化合價升高的物質(zhì)在反應(yīng)中發(fā)生了氧化反應(yīng)，元素化合價降低的物

17、質(zhì)在反應(yīng)中發(fā)生了還原反應(yīng)。得出結(jié)論：在氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)； 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。 凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（6）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的一類反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)在又說凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。那是不是說只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)又是什么？舉例分析p ：2NaCl22NaCl標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，然后找出反應(yīng)前后，元素化合價發(fā)生變化的元素。并標(biāo)出升降情況。（7）得出結(jié)論：通過分析p ，我們可以發(fā)現(xiàn)，在這個反應(yīng)中，反應(yīng)前

18、后有元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。但是，在這個反應(yīng)中，并沒有物質(zhì)得到氧或失去氧，所以，我們可以說并不是只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是：有元素化合價的升降。就是說，我們可以把有元素化合價的升降作為化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。我們把元素化合價有變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，否則是非氧化還原反應(yīng)。四大反應(yīng)類型分類標(biāo)準(zhǔn)為：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少。 劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。 （8）在氧化還原反應(yīng)中，為什么元素的化合價會發(fā)生升降呢？從微觀的原子來分析p 一下。我們以2Na+Cl2=2NaCl和H2Cl2 2 H Cl為例一起來分析p 一

19、下。從NaCl和H Cl的形成我們可以得到，化合價升降的本質(zhì)是因?yàn)榘l(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）。通過以上的分析p ，我們認(rèn)識到有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。也就是說，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）。 (9) 四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？要求學(xué)生分析p ，畫交叉示意圖。1、化合反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2、分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)但是，有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)：石墨變金剛石，氧氣變臭氧。 （10）引入氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物等相關(guān)概率及其相關(guān)關(guān)系。 口訣：升失氧，降得還，若說劑，正相反。 解說口訣。 5、隨堂練習(xí)：幾個課本或習(xí)題上的題練習(xí)。 6、內(nèi)容回顧與總結(jié) （1）氧化還原反應(yīng)定義衍變 （2）相關(guān)概念及關(guān)系 7、布置作業(yè)。氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 崇信一中薛軍琴教學(xué)目標(biāo) 知識與技能1.分析p