2014版初中化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略配套課件專(zhuān)項(xiàng)一圖、表線類(lèi)試題人教版

1、專(zhuān)項(xiàng)一圖、表、線類(lèi)試題類(lèi)型 一 坐標(biāo)圖像題1.高頻考點(diǎn):(1)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化。(2)物質(zhì)溶解時(shí)溶液的質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。(3)溶液pH的變化等。2.解題規(guī)律:(1)正確解讀圖像信息。識(shí)標(biāo):明確坐標(biāo)圖像中橫、縱坐標(biāo)的含義。明點(diǎn):明確圖像中各特殊點(diǎn)表示的意義:即起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)的含義等。析線:分析曲線的走向,并與題給信息建立鏈接。(2)牢記注意事項(xiàng)。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化的判斷,應(yīng)依據(jù)質(zhì)量守恒定律。物質(zhì)溶解時(shí)溶液質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化的判斷,應(yīng)注意是否在一定溫度下,是否達(dá)到飽和。溶液pH的變化的判斷,應(yīng)明確原物質(zhì)的酸堿性及其與pH的關(guān)系?！镜漕}訓(xùn)練】1.鎂帶在耐

2、高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱,在圖中,能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()【解析】選B。本題考查化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化。由于反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,故B正確。2.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣時(shí),二氧化錳的質(zhì)量隨時(shí)間變化的情況如圖所示,其中正確的是(縱坐標(biāo)表示二氧化錳的質(zhì)量)()【解析】選B。本題通過(guò)圖像考查催化劑反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況。由于催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化,故應(yīng)選B。3.向盛有10 mL氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸,下列圖像中能體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是()【解析】選C。本題考查酸堿中和反應(yīng)

3、中溶液pH的變化。由題目信息可知,是向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸,故滴加稀鹽酸前溶液的pH7,當(dāng)向NaOH溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量時(shí),pH會(huì)逐漸變小至pHMB.兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C.相對(duì)原子質(zhì)量NMD.兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等【解析】選C。本題考查金屬與酸的反應(yīng)。觀察圖像可以看出:M比N產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大,在兩金屬開(kāi)始反應(yīng)后,相同時(shí)間里,M產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比N多,表明M產(chǎn)生氫氣的速率比N快,即M與酸反應(yīng)比N劇烈,說(shuō)明M比N活潑;依據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以推導(dǎo)出:化合價(jià)相同的兩種等質(zhì)量金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng),相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大,由此可知相對(duì)原子質(zhì)量NM。正

4、確答案為C。6.(2013蘭州中考)下列四個(gè)圖像反映了對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相關(guān)量的變化,其中不正確的是()A.在部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸B.O2的溶解度受溫度影響的變化曲線C.等質(zhì)量的Mg粉和Fe粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)D.硫酸溶液稀釋過(guò)程中pH的變化曲線【解析】選B。本題主要借助函數(shù)圖像考查對(duì)物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律的掌握能力。變質(zhì)的NaOH中含有Na2CO3,加入稀鹽酸后先與NaOH反應(yīng),然后再與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體,A圖像正確;氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,B圖像不正確;Mg比Fe活潑,完全反應(yīng)需要的時(shí)間短,同質(zhì)量的Mg與Fe,完全反應(yīng)Mg產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比Fe多,C圖像正確;硫酸溶

5、液呈酸性,pH小于7,加水稀釋溶液的酸性減弱,pH增大,但不會(huì)大于7,D圖像正確。7.(2013湛江中考)某興趣小組用10 g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng),測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外,沒(méi)有其他雜質(zhì))。(1)當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70 g時(shí),產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為g。(2)用化學(xué)方程式說(shuō)明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10 g時(shí),為什么不產(chǎn)生氫氣 。(3)計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！窘馕觥勘绢}考查學(xué)生綜合分析問(wèn)題和計(jì)算能力。由圖像分析可知:產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.5 g,當(dāng)加入稀硫酸時(shí)首先發(fā)生的反應(yīng)是MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,所以一開(kāi)始沒(méi)

6、有氫氣產(chǎn)生,根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計(jì)算金屬鎂的質(zhì)量,根據(jù)與氧化鎂反應(yīng)的硫酸的量求出氧化鎂的質(zhì)量,進(jìn)而求出氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量。金屬鎂的質(zhì)量與氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量之和即鎂條中鎂元素的質(zhì)量,再與鎂條的總質(zhì)量之比即得鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:(1)0.5 (2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(3)設(shè)參加反應(yīng)金屬鎂的質(zhì)量為x,Mg+H2SO4=MgSO4+H224 2x 0.5 g242=x0.5 gx=6 g設(shè)參加反應(yīng)的氧化鎂的質(zhì)量為y,MgO + H2SO4=MgSO4+H2O40 98y 20 g49% y=4 g其中鎂元素的質(zhì)量為4 g =2.4 g,鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答:鎂條中鎂的質(zhì)量分

7、數(shù)為84%。類(lèi)型 二 表格數(shù)據(jù)分析題1.高頻考點(diǎn):(1)根據(jù)表格中金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)(或密度)等數(shù)據(jù),判斷合金的形成。(2)給出化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量的表格數(shù)據(jù),結(jié)合質(zhì)量守恒定律,判斷化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型、計(jì)算未知數(shù)據(jù)、判斷催化劑等。(3)根據(jù)表格中多種物質(zhì)的pH,判斷溶液的酸堿性的強(qiáng)弱等。(4)幾種物質(zhì)反應(yīng)時(shí),以表格形式給出多次或多組物質(zhì)的質(zhì)量,依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算等。2.解題規(guī)律:(1)正確解讀表格信息:表格數(shù)據(jù)分析題就是將物質(zhì)的某組數(shù)據(jù)以表格的形式呈現(xiàn),根據(jù)表格中數(shù)據(jù)提供的信息對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析處理,從而解決問(wèn)題的題型。其特點(diǎn)是以表格的形式給出有關(guān)物理量或化學(xué)量之間的關(guān)系,要求學(xué)生根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)

8、行分析、處理未解答的有關(guān)問(wèn)題,目的在于考查和培養(yǎng)學(xué)生的信息收集和數(shù)據(jù)處理能力。解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是要正確解讀題目信息,對(duì)表格數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,篩選出有價(jià)值的數(shù)據(jù),從而形成正確的解題思路。(2)牢記注意事項(xiàng)。若是化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量的表格分析,解題的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律,即根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量之差,確定表格中的未知量,然后利用反應(yīng)前后每種物質(zhì)的質(zhì)量變化確定該物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物,進(jìn)而判斷反應(yīng)類(lèi)型及其他問(wèn)題。若是多次或多組數(shù)據(jù)或條件,則需通過(guò)比較、對(duì)比、分析、確定出恰好完全反應(yīng)的量(即可以用于計(jì)算的量),然后依據(jù)題意設(shè)計(jì)解題方案?！镜漕}訓(xùn)練】1.(2012大連中考)下列食物中,酸性

9、最強(qiáng)的是()A.蘋(píng)果 B.葡萄 C.牛奶 D.豆?jié){【解析】選A。本題主要考查溶液的酸堿性與pH的關(guān)系,酸性溶液的pH小于7,酸性越強(qiáng),pH越小。蘋(píng)果的pH最小,故蘋(píng)果的酸性最強(qiáng),故選A。食物蘋(píng)果葡萄牛奶豆?jié){pH2.93.33.54.56.36.67.47.92.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同一容器中加熱使其熔合,冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金。試根據(jù)下表中所列的金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)(其他條件均已滿足),判斷不能制得合金的是()A.K-Na合金 B.K-Fe合金C.Na-Al合金 D.Fe-Cu合金金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)()97.893.66601 0831 535沸點(diǎn)()8837742 4

10、672 5672 750【解析】選B。本題考查合金的形成。合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬跟非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),在合金中一種金屬的熔點(diǎn)應(yīng)低于另一種金屬的沸點(diǎn)才能使兩種金屬熔合在一起。由表中的各金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)可知A、C、D組的兩種金屬均可制得合金,B選項(xiàng)中鐵的熔點(diǎn)(1 535)比鉀的沸點(diǎn)(774)還高,所以當(dāng)鐵熔化時(shí),鉀已經(jīng)汽化,無(wú)法熔合,因此B選項(xiàng)中鐵和鉀不能制得合金。3.(2013泰安中考)在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表。該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于()A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)X

11、YZQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g22845反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)24014【解析】選A。本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型。根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可列等式為2 g+2 g+84 g+5 g=待測(cè)+24 g+0 g+14 g,得待測(cè)=55 g,根據(jù)反應(yīng)物反應(yīng)后質(zhì)量減少,生成物反應(yīng)后質(zhì)量增加判斷,Z為反應(yīng)物,X、Y、Q為生成物,故該反應(yīng)為分解反應(yīng)。4.根據(jù)表中五種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度和溶解性,回答下列問(wèn)題:(1)既能用排水法,又能用向上排空氣法收集的氣體是。(2)用如圖所示盛滿水的集氣瓶收集CH4,氣體應(yīng)從端進(jìn)入。空氣NH3CH4HClO2密度/gL-11.2930.7710.7171.6291.43溶解性極

12、易溶難溶極易溶難溶【解析】本題屬于信息分析題,解題的關(guān)鍵是明確題給表格信息及確定氣體收集方法的因素。(1)能用排水法收集說(shuō)明該氣體不易溶于水或難溶于水,能用向上排空氣法收集說(shuō)明該氣體密度比空氣密度大,所以所給氣體中只有氧氣符合條件;(2)用排水法收集氣體,由于甲烷的密度比水的密度小得多,所以進(jìn)入水中氣體會(huì)聚集在上面,所以氣體不能從a端進(jìn)入,如果從a端進(jìn)入,甲烷會(huì)上升從b端跑掉,將收集不到氣體,所以甲烷必須從b端進(jìn)入。答案:(1)O2(2)b5.測(cè)定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實(shí)驗(yàn)如下所述。取10支大試管,依次盛水90%(體積分?jǐn)?shù))、80%再用排水集氣法收集H2,而后分別把試管口向下移近火焰,實(shí)

13、驗(yàn)結(jié)果如下:(1)混合氣體在爆炸范圍內(nèi)時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)約為_(kāi) 。(2)由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果評(píng)價(jià)“用向下排空氣法收集H2,保持試管口向下移近火焰,如果只發(fā)出輕的噗聲,表示收集的H2已純凈”的說(shuō)法的真正含義。_ ?！窘馕觥勘绢}考查爆炸的知識(shí)及H2的性質(zhì),根據(jù)表中的數(shù)據(jù)信息可知,混合氣體在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生弱爆炸對(duì)應(yīng)的氫氣的體積分?jǐn)?shù)為70%,發(fā)生強(qiáng)爆炸時(shí)氫氣的最小體積分?jǐn)?shù)為10%,所以混合氣體爆炸的范圍對(duì)應(yīng)的氫氣的體積分?jǐn)?shù)在10%70%之間。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以說(shuō)明,檢驗(yàn)氫氣的純度時(shí),只發(fā)出輕的噗聲,表示收集到的氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)70%,并不是純凈的氫氣。答案:(1)10%70%(2)收集到的氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)

14、超過(guò)70%6.(2013萊蕪中考)銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性,常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測(cè)定合金的組成(其他元素忽略不計(jì)),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取銅合金20 g放入燒杯,將280 g稀硫酸分4次加入燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算:(1)合金中銅、鎂的質(zhì)量比。(2)所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2【解析】本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。分析表格數(shù)據(jù)可知,前3次,每加入70 g稀硫酸,固體質(zhì)量減少1.8 g,第4次加入70 g稀硫酸后,固體質(zhì)量減少1.4 g,由此確定第4次加入

15、稀硫酸后,硫酸過(guò)量,即第4次實(shí)驗(yàn)完成后,剩余的固體全是銅,其質(zhì)量為13.2 g,那么鎂的質(zhì)量為20 g-13.2 g=6.8 g。所以銅、鎂的質(zhì)量比為13.2 g6.8 g=3317,根據(jù)前3次實(shí)驗(yàn)可知,每加入20 g硫酸就反應(yīng)掉1.8 g鎂,將鎂的質(zhì)量代入化學(xué)方程式就可以求出70 g稀硫酸中所含硫酸的質(zhì)量。答案:(1)3317(2)解:分析表中數(shù)據(jù)知,與70 g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.8 g。設(shè)與1.8 g鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。Mg+H2SO4=MgSO4+H224 981.8 g xx=7.35 g稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(注:其他合理解法也可)答:(略)類(lèi)型 三 商標(biāo)信息題

16、1.高頻考點(diǎn):隨著化學(xué)與社會(huì)、化學(xué)與生活聯(lián)系的不斷加強(qiáng),化學(xué)與社會(huì)、生活密切聯(lián)系的試題隨之加強(qiáng),其中商標(biāo)信息題就是其中很重要的一類(lèi)題型,主要包括“食品商標(biāo)”“醫(yī)藥商標(biāo)”“肥料商標(biāo)”“服裝商標(biāo)”等。其考查方式主要有:(1)利用標(biāo)簽中的信息(如化肥、農(nóng)藥、食品、藥品或其他一些化學(xué)試劑),考查物質(zhì)的組成和分類(lèi)。(2)利用標(biāo)簽中的信息考查物質(zhì)的性質(zhì)。(3)利用標(biāo)簽中的信息考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的危險(xiǎn)品的安全標(biāo)志。(4)利用標(biāo)簽中的信息考查有關(guān)化學(xué)式或化學(xué)方程式的基本計(jì)算。2.解題規(guī)律:(1)正確解讀商標(biāo)信息:根據(jù)題意,從商標(biāo)圖示中找到解決問(wèn)題的依據(jù)。(2)牢記注意事項(xiàng)。牢記與安全標(biāo)志有關(guān)的幾個(gè)圖標(biāo)及表示的意義

17、。分析商標(biāo)中的有關(guān)信息,聯(lián)系所學(xué)知識(shí)解答。利用標(biāo)簽中的信息考查有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算時(shí),要根據(jù)題目信息結(jié)合化學(xué)式的計(jì)算公式進(jìn)行解答,考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí),要仔細(xì)分析標(biāo)簽中所給信息確定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及所給的物理量,然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算求出未知量?！镜漕}訓(xùn)練】1.(2013廣東中考)化工廠儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸的容器上應(yīng)貼的標(biāo)識(shí)是()【解析】選A。本題考查常見(jiàn)標(biāo)識(shí)的意義。濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性,故選A。2.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,認(rèn)真觀察此標(biāo)簽,從中不能獲取的信息是()硫酸化學(xué)純(CR)(500 mL)品名:硫酸化學(xué)式:H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量:98密度:1.84 gcm-3質(zhì)量

18、分?jǐn)?shù):98%A.硫酸的化學(xué)性質(zhì)B.硫酸的物理性質(zhì)C.硫酸中各元素的質(zhì)量比D.硫酸中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】選A。本題考查信息分析能力。由題中商標(biāo)信息可知,該硫酸溶液的密度(即其物理性質(zhì))是1.84 gcm-3;根據(jù)硫酸的化學(xué)式(H2SO4)可以計(jì)算出其中各元素的質(zhì)量比及硫酸中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),但其中沒(méi)有給出化學(xué)性質(zhì)的信息。3.(2013廣東中考)廣東盛產(chǎn)荔枝,其部分營(yíng)養(yǎng)成分如下表。請(qǐng)回答:荔枝的部分營(yíng)養(yǎng)成分(每100克中含)糖類(lèi)16.60 g蛋白質(zhì)0.90 g脂肪0.20 g 維生素A2.00g維生素C41.00g鈣2.00 mg鉀151.00 mg鐵0.40 mg硒0.14g(1)荔枝含有能

19、提供能量的營(yíng)養(yǎng)素有 種,每100 g荔枝中含糖類(lèi)物質(zhì) g。(2)荔枝中含有大量的維生素C,若人體缺乏維生素C會(huì)患病。(3)圖中鈣、鐵、硒等指的是 (填序號(hào))。A.原子 B.分子 C.單質(zhì) D.元素【解析】本題考查人體需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),主要有水、無(wú)機(jī)鹽、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素。(1)荔枝中含有能提供能量的營(yíng)養(yǎng)素是糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、脂肪;每100 g中含糖類(lèi)物質(zhì)16.60 g。(2)人體缺乏維生素C會(huì)患?jí)难　?3)圖中的鈣、鐵、硒等指的是元素。答案:(1)三16.60(2)壞血(3)D4.如圖所示是某氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字,請(qǐng)計(jì)算:(1)一袋氮肥中,含氮元素的質(zhì)量為多少?(2)該氮肥的純度(即化肥

20、中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù))為多少?【解析】本題考查利用化學(xué)肥料的商標(biāo)信息,進(jìn)行化學(xué)式計(jì)算,解題的關(guān)鍵是通過(guò)商標(biāo)信息,確定出該物質(zhì)的化學(xué)式,然后利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算。(1)一袋氮肥含氮元素的質(zhì)量為:50 kg34.3%=17.15 kg(2)純NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:一袋該化肥中含NH4NO3的質(zhì)量為:17.15 kg35%=49 kg化肥中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:答案:(1)17.15 kg(2)98%5.(2012懷化中考)未成年人和老年人是需要補(bǔ)鈣的主要人群，目前市面上有許多補(bǔ)鈣的鈣片出售。如圖是蓋中蓋高鈣片的部分說(shuō)明，某課外興趣小組欲檢驗(yàn)說(shuō)明的真?zhèn)危M(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：蓋中蓋高鈣片【主要

21、原料】碳酸鈣、維生素D?！竟πС煞帧棵科衡}500 mg 維生素D 100 IU【用法用量】每日1片，嚼食?！具m宜人群】需要補(bǔ)鈣者?！咀⒁馐马?xiàng)】1.本品不能代替藥物。2.不宜超過(guò)推薦量或與同類(lèi)營(yíng)養(yǎng)素補(bǔ)充劑同時(shí)食用?！疽?guī)格】2.5 g36片取1片片劑研碎將其加入足量稀鹽酸中完全反應(yīng)后收集到0.55 g二氧化碳試分析：(1)未成年人缺鈣會(huì)得_。(填序號(hào))A.壞血癥 B.貧血C.佝僂病 D.甲狀腺腫大(2)通過(guò)計(jì)算判斷此鈣片中鈣含量與標(biāo)注是否屬實(shí)。(假定鈣片中其他成分不與鹽酸反應(yīng)，1 g=1 000 mg)【解析】本題屬于信息題,通過(guò)對(duì)題目信息的分析,考查化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系及化學(xué)方程式的有關(guān)

22、計(jì)算。(1)未成年人缺鈣會(huì)得佝僂病。(2)向鈣片中加入稀鹽酸,鈣片中的碳酸鈣會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,根據(jù)化學(xué)方程式,代入二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量,然后用碳酸鈣的質(zhì)量碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)便可求出鈣元素的質(zhì)量。答案:(1)C(2)解:設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 0.55 g x=1.25 g鈣元素的質(zhì)量=1.25 g40/100=0.5 g=500 mg所以鈣元素的含量與標(biāo)注相符。類(lèi)型 四 溶解度曲線題1.高頻考點(diǎn):溶解度曲線題是各地中考試題必考的知識(shí)點(diǎn),其考查的主要方式有:(1)給出某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,畫(huà)出該物質(zhì)的溶解

23、度曲線。(2)查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)值,并計(jì)算相應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小。(4)確定物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大小。(5)確定飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的措施。(6)確定可溶性混合物分離的方法。2.解題規(guī)律:(1)明確“兩點(diǎn)”“一線”“兩面”的含義。(2)牢記注意事項(xiàng)。比較不同物質(zhì)的溶解度大小時(shí),必須在相同的溫度下,否則無(wú)法比較。當(dāng)改變溫度比較不同溶質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小時(shí),要明確不同溶質(zhì)的溶液對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)值在溶解度曲線中的走勢(shì)?！镜漕}訓(xùn)練】1.如圖是某物質(zhì)的溶解度曲線,30時(shí),取100 g水配成該物質(zhì)的飽和溶液,當(dāng)溫度升高至40時(shí),

24、所得溶液的質(zhì)量為()A.145 gB.130 gC.115 gD.176 g【解析】選B。本題考查考生對(duì)溶解度曲線的判斷和掌握的能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點(diǎn):(1)溶解度曲線的意義;(2)飽和溶液的含義。根據(jù)溶解度曲線圖,可判斷30時(shí),該物質(zhì)的溶解度是30 g,所以100 g水配成的飽和溶液的質(zhì)量是130 g,當(dāng)溫度升高到40時(shí),物質(zhì)的溶解度增大,不會(huì)有固體析出,所以溶液的質(zhì)量仍為130 g。2.(2013鄂州中考)如圖a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法中正確的是()A.a、b兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而減小B.在t2時(shí),b物質(zhì)的溶解度比a物質(zhì)的溶解度大C.在t1時(shí),a物質(zhì)飽和溶液

25、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.在t2時(shí),將20 g a物質(zhì)加入到100 g水中,充分溶解后得到的是a物質(zhì)的不飽和溶液【解析】選D。由溶解度曲線可以確定,a的溶解度隨溫度的升高而增大,b的溶解度隨溫度的升高而減小;在t2時(shí),a物質(zhì)的溶解度比b物質(zhì)的溶解度大;在t1時(shí),a物質(zhì)與b物質(zhì)的溶解度相等,因此,此溫度下兩者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等;在t2時(shí),a物質(zhì)的溶解度大于20 g,因此將20 g a物質(zhì)加入到100 g水中,充分溶解后得到的是a物質(zhì)的不飽和溶液。3.(2012陜西中考)20時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì),分別加入到盛有100 g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,

26、加熱到50時(shí)現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3,請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題:(1)圖1中一定為飽和溶液的是 。(2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為_(kāi)。(3)圖3中表示乙的溶解度曲線是 ;P點(diǎn)表示的含義是 ?！窘馕觥勘绢}以溶解度為主題,主要考查學(xué)生判斷溶液是否飽和、比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、敘述曲線交點(diǎn)的意義。第(1)題因?yàn)閳D1中甲溶液中有未溶解的晶體,所以甲一定是飽和溶液。第(2)題因?yàn)閳D2中是將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解到了100 g水中,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。第(3)題通過(guò)分析圖1和圖2可知,甲的溶解度受溫度的影響較大,乙的溶解度受溫度的影響較小,所以N是乙的溶解度曲線;

27、P點(diǎn)是兩條曲線的交點(diǎn),表示在對(duì)應(yīng)溫度下,兩種物質(zhì)的溶解度相等。答案:(1)甲(2)相等(3)N30時(shí),甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等4.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示,現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中,再向燒杯中加入一定量的濃硫酸。(1)10時(shí),乙物質(zhì)的溶解度是 。(2)30時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)開(kāi) 。(3)燒杯中加入濃硫酸后,試管中固體質(zhì)量增加的是(選A或B),除了加濃硫酸外,還可以加_(填一種物質(zhì)名稱(chēng)),也會(huì)發(fā)生這樣的變化?！窘馕觥勘绢}考查溶解度曲線的應(yīng)用及物質(zhì)溶解時(shí)的熱現(xiàn)象。(1)由溶解度曲線的意義可知:10時(shí),乙物質(zhì)的溶解度是20 g;(2)分析溶解度曲線可知,30時(shí)甲的溶解度在乙的上方,故30時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)榧滓?(3)由題意可知:燒杯中加入濃硫酸后,溶液溫度升高,試管中固體質(zhì)量增加,說(shuō)明了物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而