專題2第三單元第2課時

1、.*;第 PAGE12 頁第2課時溫度變化對化學平衡的影響學習目標定位知識內容必考要求加試要求1.影響化學平衡移動的因素及平衡移動方向的判斷。2.用化學平衡移動原理選擇和確定合適的生產條件。b c課時要求1.通過溫度對可逆反應速率的影響，理解并掌握影響化學平衡移動的規(guī)律。2.了解催化劑影響化學平衡的實質，并進一步探討對化學平衡的影響，從而了解催化劑在化工生產中的應用。一溫度變化對化學平衡的影響1.將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCleq oal(2,4)，溶液中存在如下平衡：Co(H2O)eq oal(2,6)(aq)4Cl(aq) CoCleq oal(2,4)(aq)6H2O(l)H0粉

2、紅色藍色按表中步驟完成實驗，觀察現(xiàn)象填寫下表：實驗步驟取一支試管向其中加入少量CoCl2晶體，加入濃鹽酸使其全部溶解；加水至溶液呈紫色；將上述溶液分別裝于三支試管中，分別置于熱水、冰水和室溫下實驗現(xiàn)象室溫下試管內液體呈紫色；熱水中試管內液體呈藍色，冰水中試管內液體呈粉紅色結論(平衡移動的方向)溫度升高平衡向正反應方向移動(即吸熱方向)，降低溫度平衡向逆反應方向移動(即放熱方向)2.mA(g)nB(g) pC(g)mnp，當反應達平衡后，若溫度改變，其反應速率的變化曲線分別如下圖所示：(1)圖表示的溫度變化是升高，平衡移動方向是逆反應方向。(2)圖表示的溫度變化是降低，平衡移動方向是正反應方向。

3、(3)正反應是放熱反應，逆反應是吸熱反應。1.溫度對v放、v吸的影響規(guī)律升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫，v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。2.溫度對化學平衡移動的影響規(guī)律當其他條件不變時：溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動；溫度降低，平衡向放熱反應方向移動。1.如圖所示，燒杯甲中盛放100 mL 6 molL1 鹽酸溶液，燒杯乙中盛放100 mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。已知：2NO2(g) N2O4(g)H0(1)A瓶中氣體的顏色_，簡述理由：_。(2)B瓶中氣體的顏色_，簡述理由：_。答案

4、(1)變深NaOH固體溶解放熱，中和鹽酸也放熱，甲中溶液及A中氣體溫度升高，2NO2(g) N2O4(g)H0，平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色加深(2)變淺NH4NO3固體溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體溫度降低，2NO2(g) N2O4(g)H0，平衡正向移動，NO2濃度減小，顏色變淺解析甲中氫氧化鈉溶解及鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應均放出熱量；乙中NH4NO3固體溶解要吸收熱量。2NO2(g) N2O4(g)H0，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，顏色加深；溫度降低，平衡向正反應方向移動，顏色變淺。2.對于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0其中vt圖像為(1)反應t1時刻改變的條件為_

5、。t2時刻改變的條件為_。(2)反應t1時刻改變的條件為_。t2時刻改變的條件為_。答案(1)增大壓強降低溫度(2)升高溫度減小壓強解析t1時刻速率增大，說明是升溫或增大壓強，而t2時刻速率又減小，說明是降溫或減小壓強。二勒夏特列原理1.向一密閉容器中通入1 mol N2、3 mol H2發(fā)生反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是()A.加壓 B.降溫C.減小E的濃度 D.加催化劑答案B解析加壓，使v正增大，平衡向左移，A的濃度增大，A錯誤；降溫，v正減小，平衡向左移，c(A)增大，B正確；減小E的濃度，平衡向右移，c(A)

6、減小，C錯誤；加入催化劑，v正增大，平衡不移動，c(A)不變，D錯誤。2.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為CO(g)H2O(g)eq o(,sup7(催化劑)CO2(g)H2(g)H0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是()A.增加壓強 B.降低溫度C.增大CO 的濃度 D.更換催化劑 答案B解析特別注意：一般來說，有兩種及兩種以上反應物的可逆反應中，在其他條件不變時，增大其中一種反應物的濃度，能使其他反應物的轉化率升高，但其本身的轉化率反而降低，故C項錯誤；A項，因該反應為反應前后氣體物質的量相等的反應，故增加壓強只能縮短反應達到平衡的時間，

7、并不能使該平衡發(fā)生移動，因而無法提高CO的轉化率；B項，因該反應為放熱反應，降低溫度能使平衡向右移動，從而提高CO的轉化率；D項，催化劑只能影響化學反應的速率，改變可逆反應達到平衡的時間，不能提高CO的轉化率。3.(2019蘭溪一中月考)在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(？) B(g)2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)C.物質A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應D.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動答案C解析升高溫度，正、逆反應速率均增大，A項錯誤。若正反應

8、是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；A為氣體時，氣體總質量不變，容積不變，密度也不變，不符合題意，B項錯誤。A為非氣體時，密度增大，說明平衡正向移動，升溫時平衡總向著吸熱方向移動，說明正反應為吸熱反應，C項正確。若向容器中充入惰性氣體，各物質的濃度不變，平衡不移動，D項錯誤。4.如圖為某化學反應的速率與時間的關系圖，在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合圖示的反應的是()A.2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0B.C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H0C.H2(g)I2(g) 2HI(g) H0D.4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0答案D解析根據

9、圖像可知，該反應的正反應是放熱、氣體體積增大的反應。5.(2019桐廬中學)在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_；N2和H2的轉化率比是_。(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量_，密度_(填“變大”“變小”或“不變”) 。(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_(填“正向”“逆向”或“不”)移動。(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度

10、_(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。答案(1)1311(2)變小不變(3)逆向(4)向左移動小于解析該反應具備氣體分子數(shù)減少、向外釋放熱量的特征。(1)開始時n(N2)n(H2)2613，反應時消耗n(N2)n(H2)13，平衡時n(N2)n(H2)13，c(N2)c(H2)13，轉化率之比為11。(2)升溫，平衡逆移，氣體的總物質的量增大，總質量不變，平均相對分子質量變??；eq f(m,V)，氣體的總質量不變，容器體積不變，氣體的密度不變。(3)恒壓充入氬氣，體系體積增大，相當于直接減小壓強，平衡逆移。(4)恒容時升溫，平衡向吸熱反應的方向移動，即向左移動；達新平衡后，容器內溫度大

11、于原來的溫度，小于原來溫度的2倍。40分鐘課時作業(yè)基礎過關題組1勒夏特列原理的廣泛應用1.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()A.加入催化劑有利于合成氨的反應B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C.500 時比室溫更有利于合成氨的反應D.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應答案D解析A、B兩項，改變條件平衡均不移動，不能用勒夏特列原理解釋；C項，根據勒夏特列原理，溫度越低，NH3的轉化率越高，采取500 ，主要考慮催化劑的活性和反應速率問題；D項，將混合氣體中的氨液化，相當于減小了生成物的濃度，平衡正向移動，有利于合成氨反應。2.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋

12、的是()A.反應CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)H0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產生較多的刺激性氣味的氣體C.溴水中存在平衡：Br2H2OHBrHBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺D.加催化劑，有利于SO2與O2反應生成SO3答案D解析勒夏特列原理只能解釋與平衡移動有關的問題，不涉及平衡移動的問題都與原理無關。升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A項不符合題意；B中考查溫度、濃度、酸堿性對NH3 H2ONH3H2ONHeq oal(,4) OH 平衡移動的影響；加入AgNO3后，Ag與Br反應生成AgBr沉淀，降低了Br的濃度，平衡向正向

13、移動，溶液顏色變淺，C項不符合題意；D項中催化劑不影響化學平衡的移動，只影響化學反應速率，從而縮短反應達到化學平衡狀態(tài)的時間。題組2溫度、催化劑對化學平衡的影響3.利用反應：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是()A.降低溫度B.增大壓強同時加催化劑C.升高溫度同時充入N2D.及時將CO2和N2從反應體系中移走答案B解析該反應具備氣體分子數(shù)減少、向外釋放熱量的特征，降溫，平衡右移，NO的轉化率提高，但反應速率降低，A項錯誤；增大壓強，平衡右移，NO的轉化率提高，加入催化劑可大幅度加快

14、反應速率，B項正確；升溫和充入N2，平衡都左移，NO的轉化率降低，C項錯誤；移走CO2和N2，平衡右移，但反應速率降低，D項錯誤。4.在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H373.2 kJmol1。如圖曲線a表示該反應過程中，NO的轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是()A.降低溫度B.向密閉容器中通入氬氣C.加催化劑D.增大反應物中NO的濃度答案D解析由化學方程式知，降低溫度，平衡向右移動，(NO)增大，但由圖像知，b溫度先達到平衡，故溫度ba，且升溫(NO)減小，二者矛盾，故A項不正確

15、；B項和C項平衡不移動，(NO)不變，圖像不符，故B、C項不正確；增大NO濃度，v增大，且平衡正向移動，但(NO)降低，圖像符合，故D項正確。5.電鍍廢液中Cr2Oeq oal(2,7)可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2Oeq oal(2,7)(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是()答案A解析該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，Cr2Oeq oal(2,7)的轉化率減小，A項正確；pH增大，H濃度減小，平衡正向移動，Cr2Oeq oal(2,7)的轉化率增大，B項錯誤；

16、溫度升高，正反應速率增大，C項錯誤；增大Pb2物質的量濃度，平衡正向移動，Cr2Oeq oal(2,7)的物質的量減小，D項錯誤。6.已知反應：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體其實,任何一門學科都離不開死記硬背,關鍵是記憶有技巧,“死記”之后會“活用”。不記住那些基礎知識,怎么會向高層次進軍?尤其是語文學科涉獵的范圍很廣,要真正提高學生的寫作水平,單靠分析文章的寫作技巧是遠遠不夠的,必須從基礎知識抓起,每天擠一點時間讓學生“死記”名篇佳句、名言警句,以及豐富的詞語、新穎的材料等。這樣,就會在有限的時間、空間里給學生的腦海里注入無限的

17、內容。日積月累,積少成多,從而收到水滴石穿,繩鋸木斷的功效。增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉化率的是()A. B. C. D.答案B解析恒容通入惰性氣體，平衡不移動；增加CO濃度，平衡左移；加入催化劑，平衡不移動。7.在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：A(g)B(g) 2C(g)H10X(g)3Y(g) 2Z(g)H20進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是()A.恒壓時，通入惰性氣體，C的物質的量不變B.恒壓時，通入Z氣體，反應器中溫度升高C.等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變D.等容時，通入Z氣體，Y的物質的量濃度增大

18、答案A解析對化學平衡體系恒壓條件下通入惰性氣體，為保持恒壓，體積增大，相當于壓強減小，對第二個反應導致平衡向左移動，則放熱，使體系溫度升高，對第一個反應平衡左移，C的物質的量減小；恒壓條件下通入Z氣體，第二個反應平衡向左移動，放熱，反應容器中溫度升高；恒容條件下通入惰性氣體，總壓增大而分壓不變，平衡不移動，速率不變；通入Z氣體，導致第二個反應平衡左移，Y的物質的量濃度增大。8.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是()A.CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g) H0D.2C6H5C

19、H2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)HT1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應是放熱反應，因此B、C不符合題意；由壓強時間圖像可知，p1先達到平衡，即p1p2，隨著壓強的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應是氣體體積減小的反應，因此D不符合題意，只有A符合題意。能力提升9.將0.40 mol N2O4氣體充入2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4(g) 2NO2(g)H。在T1 和T2 時，測得NO2的物質的量隨時間變化如下圖所示：(1)T1 ，4080 s內用N2O4表示該反應的平均反應速率為_molL1s1。(2)H_(填“”“cB.a、b兩點N2O4

20、的轉化率：abC.a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D.由a點到b點，可以用加熱的方法答案(1)0.001 25(2)(3)AC(4)B解析(1)T1 時v(N2O4)eq f(1,2)v(NO2)eq f(1,2)eq f(0.60 mol0.40 mol,2 L40 s)0.001 25 molL1s1。(2)由圖可知反應在T1 比T2 先到達平衡狀態(tài)，所以T1T2，由于T1 平衡時n(NO2)多于T2 平衡時NO2的物質的量，故升高溫度，該反應平衡向生成NO2的方向移動，即向吸熱方向移動，所以H0。(3)A項，增大N2O4的起始濃度相當于增大壓強，平衡向左移動，eq f(cNO2,cN2O

21、4)減小；B項，升高溫度，平衡向右移動，eq f(cNO2,cN2O4)增大；C項，通入NO2相當于增大壓強，eq f(cNO2,cN2O4)減?。籇項，平衡不移動，eq f(cNO2,cN2O4)不變。(4)A項，由圖可知：a、c兩點平衡時溫度相同，c點對應壓強大，反應速率大；B項，由圖可知：a、b兩點平衡時壓強相同，溫度不同，a點NO2的體積分數(shù)大于b點，而反應N2O42NO2H0，溫度升高，平衡向右移動，NO2體積分數(shù)增大，溫度T4T3，轉化率ab；C項，由圖像可知，a、c兩點平衡時溫度相同，c點對應壓強大，NO2濃度大，故氣體顏色c點比a點深；D項，由b項分析知，a點平衡時溫度T4高于

22、b點平衡時溫度T3，故由a點到b點需要降低溫度。10.在體積為1 L的溶液中，反應A2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)0.100 molL1、c(B)0.200 molL1及c(C)0 molL1。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：(1)與比較，和分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是_；_。(2)實驗平衡時B的轉化率為_；實驗平衡時C的濃度為_。(3)該反應的H_0，其判斷理由是_。死記硬背是一種傳統(tǒng)的教學方式,在我國有悠久的歷史。但隨著素質教育的開展,死記硬背被作為一種僵化的、阻礙學生能力發(fā)展的教學方式,漸漸為人們所摒棄;而另一方

23、面,老師們又為提高學生的語文素養(yǎng)煞費苦心。其實,只要應用得當,“死記硬背”與提高學生素質并不矛盾。相反,它恰是提高學生語文水平的重要前提和基礎。(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：實驗：vB_；實驗：vC_。答案(1)加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小(2)40%(或0.4)0.06 molL1要練說，得練看。看與說是統(tǒng)一的，看不準就難以說得好。練看，就是訓練幼兒的觀察能力，擴大幼兒的認知范圍，讓幼兒在觀察事物、觀察生活、觀察自然的活動中，積累詞匯、理解詞義、發(fā)展語言。在運用觀察法組織活動時，我著眼觀察于觀察對象的選擇

24、，著力于觀察過程的指導，著重于幼兒觀察能力和語言表達能力的提高。(3)溫度升高平衡向正反應方向移動，故該反應是吸熱反應(4)0.014 molL1min10.009 molL1min1解析(1)使用了(正)催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時間短，顯然反應速率加快了，故由影響反應速率和影響平衡的因素可知是加入了(正)催化劑。升高溫度；理由：因為該反應是在溶液中進行的反應，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應速率，再由于和相比達到平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是使用催化劑，故改變

25、的條件只能是升高溫度。要練說，先練膽。說話膽小是幼兒語言發(fā)展的障礙。不少幼兒當眾說話時顯得膽怯：有的結巴重復，面紅耳赤；有的聲音極低，自講自聽；有的低頭不語，扯衣服，扭身子?？傊f話時外部表現(xiàn)不自然。我抓住練膽這個關鍵，面向全體，偏向差生。一是和幼兒建立和諧的語言交流關系。每當和幼兒講話時，我總是笑臉相迎，聲音親切，動作親昵，消除幼兒畏懼心理，讓他能主動的、無拘無束地和我交談。二是注重培養(yǎng)幼兒敢于當眾說話的習慣?；蛟谡n堂教學中，改變過去老師講學生聽的傳統(tǒng)的教學模式，取消了先舉手后發(fā)言的約束，多采取自由討論和談話的形式，給每個幼兒較多的當眾說話的機會，培養(yǎng)幼兒愛說話敢說話的興趣，對一些說話有困

26、難的幼兒，我總是認真地耐心地聽，熱情地幫助和鼓勵他把話說完、說好，增強其說話的勇氣和把話說好的信心。三是要提明確的說話要求，在說話訓練中不斷提高，我要求每個幼兒在說話時要儀態(tài)大方，口齒清楚，聲音響亮，學會用眼神。對說得好的幼兒，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表揚，并要其他幼兒模仿。長期堅持，不斷訓練，幼兒說話膽量也在不斷提高。(2)中達到平衡時A轉化了0.04 mol，由化學計量數(shù)可知B轉化了0.08 mol，所以B的轉化率為eq f(0.08 mol,0.200 mol)100%40.0%；同樣在中A轉化了0.06 mol，則生成C為0.06 mol，體積不變，即平衡時c(C)0.06

27、molL1。(3)H0；理由：由和進行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉化率升高，平衡向正方向移動，所以正反應是吸熱反應，H0。(4)從圖上讀數(shù)，反應進行到4.0 min時，實驗中A的濃度為0.072 molL1，則c(A)0.10 molL10.072 molL10.028 molL1，v(A)c(A)/teq f(0.028 molL1,4.0 min)0.007 molL1min1，所以vB2vA0.014 molL1min1；反應進行到4.0 min實驗中A的濃度為0.064 molL1，c(A)0.10 molL10.064 molL10.036 molL1，v(A)c(A)/teq f(0.036 molL1,4.0 min)0.009 molL1min1，所以vCvA0.009 molL1min1。11.(2019德清一中月考).已知尿酸是一