n物質(zhì)的量的單位

1、人教版高中化學(xué)必修1 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí) 物質(zhì)的量的單位摩爾 古時(shí)候有個(gè)勇敢的小伙子想娶國(guó)王美麗的公主, 國(guó)王出題刁難,其中一個(gè)問(wèn)題就是: 10kg小米是多少粒? 國(guó)王的刁難整體法44一打一頂一打=12頂一瓶一箱=24瓶1mol一個(gè)一箱選擇不同的計(jì)量單位，生活更簡(jiǎn)單1mol=? 計(jì)算人口時(shí)：中國(guó)大陸的人口總數(shù)為1,339,724,852人,當(dāng)我們使用billion（十億）作為單位時(shí)，這個(gè)龐大難讀的數(shù)據(jù)就變成了1.3 billion;一滴水（約0.05g）大約含有多少個(gè)分子？ 17萬(wàn)億億個(gè)水分子。如果一個(gè)個(gè)地去數(shù)，即使分秒不停，一個(gè)人一生也無(wú)法完成這個(gè)任務(wù)

2、。 用個(gè)數(shù)來(lái)表示水分子的多少是不合適，那該怎么表示水分子的數(shù)量呢？ 7化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系 宏觀物質(zhì)（可見(jiàn)、可稱(chēng)量） 微觀粒子(難見(jiàn)、難稱(chēng)量)? C + O2 CO2 點(diǎn)燃質(zhì)量（宏觀）：粒子數(shù)（微觀）： 12g 32g 44g1個(gè) 1個(gè) 1個(gè)溫故知新物理量單位名稱(chēng)單位符號(hào)長(zhǎng)度（L）米m質(zhì)量（m）千克kg時(shí)間（t）秒s電流（I）安培A熱力學(xué)溫度開(kāi)爾文K物質(zhì)的量（n）摩爾mol發(fā)光強(qiáng)度 坎德拉cd資料卡片國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位仔細(xì)觀察和分析資料卡片，說(shuō)說(shuō)你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)。一、物質(zhì)的量物質(zhì)的量及其單位摩爾1、定義：2、單位：3、符號(hào)：摩爾（mol）n表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。注意：

3、“物質(zhì)的量”是七個(gè)物理量之一，其單位是摩爾?！拔镔|(zhì)的量”這四個(gè)字是一個(gè)整體，不可拆分或增減字。 如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”、“物質(zhì)的質(zhì)量”、“物質(zhì)的數(shù)量”等。適用對(duì)象為微觀粒子（原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、 中子等）或微觀粒子的特定組合（如NaCl、Na2SO4等），不適用于宏觀物質(zhì)。使用“mol”為單位時(shí)，必須用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。判斷正誤，說(shuō)明理由。A.1mol CO2B.1mol小麥C.摩爾是7個(gè)基本物理量之一D.1mol氫動(dòng)動(dòng)腦： 小麥不是微觀粒子 摩爾不是物理量沒(méi)有指出是具體的哪種微觀粒子！11mol Na、1mol 鐵釘、1mol SO42-、1mol 氧、1mol 大米、1mol

4、Mg2+、1mol e-、1mol H、1mol OH-、 1mol N2、 1mol蘋(píng)果、 1mol氮H2的量為2mol。 H2的數(shù)量為2mol。H2的質(zhì)量為2mol。 H2的摩爾數(shù)為2mol。H2的物質(zhì)的量為2mol。 1971年,在第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上規(guī)定：將0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)定為1摩爾(1mol)。2、摩爾(mol)的標(biāo)準(zhǔn)二、摩爾1、定義： 物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)“摩”，符號(hào)為mol。已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.9931026 kg，那么0.012 kg12C中有多少個(gè)碳原子？0.012kg1.9931026kg 6.02 1023解析：3、 阿伏加德羅常數(shù)把1m

5、ol任何粒子所含粒子數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，是個(gè)物理量，符號(hào)為NA，通常用其近似值6.021023 mol-1表示。 同0.012千克12C中所含的碳原子的數(shù)目相同 1摩爾1mol任何粒子的集合體都含有約6.021023 個(gè)粒子。NA 6.021023 mol1百度一下1811年，他發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅定律 此后，又發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅是第一個(gè)認(rèn)識(shí)到物質(zhì)由分子組成、分子由原子組成的人。他的分子假說(shuō)奠定了原子一分子論的基礎(chǔ)，推動(dòng)了物理學(xué)、化學(xué)的發(fā)展，對(duì)近代科學(xué)產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。 如果把6.021023個(gè)硬幣排成一行,可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間多少次？ 如果有 6.021023 粒米讓全球60億

6、人吃，每人每天吃10斤,可吃多少時(shí)間？ 感受一下240億次1萬(wàn)4千年！ 如此巨大的數(shù)據(jù)！從以上可以看出，阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)很龐大的數(shù)字，因此物質(zhì)的量的描述對(duì)象只能應(yīng)用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。感悟一下信手拈來(lái)課堂練習(xí)： 1 mol O中約含 個(gè)O， 4 mol O2中約含 個(gè) O2，約含 個(gè) O。 3 mol H2SO4中約含 個(gè)H2SO4， 可電離出 mol H+；可電離出 molSO42-。 10 mol Na+約含 個(gè)Na+。 3.011023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為mol。 N個(gè)水分子的物質(zhì)的量為。6.0210234 6.0210238 6.0210233 6.0210236310

7、6.0210230.5N/NA mol4、粒子個(gè)數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）三者的關(guān)系n=NNAN =nNAn (H) = =1.5mol9.0310236.021023mol-1解析：N(H)NAN(O2)=n(O2) NA=5mol6.021023mol-1=3.011024解析：課堂演練（2）9.031023個(gè)H原子，其物質(zhì)的量是多少？（1）5molO2中大約有多少個(gè)氧分子？小結(jié)：1.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，它實(shí)際上表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，符號(hào)為n。2.摩爾是物質(zhì)的量的單位，把含有6.021023 個(gè)粒子的任何粒子集合體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mo

8、l。3.1mol任何粒子所含粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個(gè)物理量，符號(hào)為NA，通常取其近似值6.021023 mol-1 。4.粒子數(shù)(N)、物質(zhì)的量(n)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系：小結(jié)：1下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ） A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol C摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量 聯(lián)系起來(lái) D國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù) 目為1摩課堂練習(xí)：B2.對(duì)于物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4，下列說(shuō)法不正確的是 A、分子數(shù)相同B、氧原子數(shù)相同 C、原子總數(shù)相同D、氫原子數(shù)相同 （ ）C1“物質(zhì)的

9、量”是指（ ）A物質(zhì)的質(zhì)量 B.物質(zhì)的微觀粒子數(shù)C物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù) D.能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量2.下列說(shuō)法中正確地是（ ）A1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉3.在1 molH2O中( )A.含1 molH B.約含6.021023個(gè)氫原子 C.約含6.021023個(gè)水分子 D.約含3.011023個(gè)氧原子B4.在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+數(shù)約為( )A.3.011023 B.6.021023 C.0.5 D. 15.1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是( )A.H2 B.CO2 C.CH4 D.O2

10、6.下列說(shuō)法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)) ( )A.1 molN2和1molCO所含的分子數(shù)都是NAB.1 molH2和1molCO2所含的原子數(shù)都是NAC. 1 molCO和1molCO2所含的氧原子數(shù)都是NAD. 1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子數(shù)都是4NAB、將0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量（）； 鋁離子數(shù)目為 . .5mol.5NA、0.3molH2O與0.4molCO2物質(zhì)的量之比為 ，所含分子數(shù)目之比為 ，所含氧原子數(shù)目之比為 . （.3）（.4） 、0.25mol分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是 （ ）.含有氧原子數(shù)

11、目為 （）.75mol.25NA若amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 （ ）Aa/(4b) mol-1 Bb/a mol-1 Ca/b mol-1 Db/(4a) mol-1D試試吧 C + O2 CO2 點(diǎn)燃知識(shí)回顧 微粒數(shù)： 1個(gè)碳原子 1個(gè)氧分子 1個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量： 12g 32g 44g擴(kuò)大NA倍：NA個(gè)碳原子 NA個(gè)氧分子 NA個(gè)二氧化碳分子物質(zhì)的量： 1mol 1mol 1mol化學(xué)方程式中物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)之比，還表示各物質(zhì)物質(zhì)的量之比。1mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量1mol物質(zhì)所含粒子數(shù)一個(gè)粒子的質(zhì)量（g）1mol 粒子的質(zhì)量（g）粒子的相對(duì)原子（分子）

12、質(zhì)量1mol C1.99310-231mol Al4.48510-231mol H2O2.99010-231mol Fe3+9.27810-236.0210236.0210236.0210236.02102312271856問(wèn)題探究完成填空，從中你能得出什么結(jié)論？12271856發(fā)現(xiàn)規(guī)律1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位 時(shí)），其數(shù)值與這種粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量相等。1molCu質(zhì)量是 1molO2質(zhì)量是_ 1molNa+質(zhì)量是 1molNaCl質(zhì)量是_ 64g32g23g58.5g結(jié)論:課堂練習(xí)：1molO2質(zhì)量是32克2molO2質(zhì)量是 克a molO2質(zhì)量是 克探究：物質(zhì)的質(zhì)量

13、與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系？0.5molO2質(zhì)量是 克某物質(zhì)的質(zhì)量與其物質(zhì)的量的比值不變! 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 符號(hào)：M 單位： g/mol 或 Kg/molmnM =表達(dá)式：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，與1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上相等，也與該物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量的數(shù)值相等。如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = _ M(NaCl) = _三、摩爾質(zhì)量(Molar mass )44g/mol58.5g/mol1、下列說(shuō)法正確的是 （ ）AO的摩爾質(zhì)量是32 gmol-1B硫酸的摩爾質(zhì)量是98gCCO2的相對(duì)分子

14、質(zhì)量是44gDH2O摩爾質(zhì)量是18g/molD練一練請(qǐng)用符號(hào)分別表示出molH2O的質(zhì)量、水的相對(duì)分子質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量請(qǐng)大家回答以下幾個(gè)問(wèn)題：1mol O2的質(zhì)量是 ，O2的摩爾質(zhì)量是 . 1mol Mg 的質(zhì)量是 ，Mg的摩爾質(zhì)量是 . Na+的摩爾質(zhì)量是 CO32-的摩爾質(zhì)量是 . 32g32g/mol24g24g/mol23g/mol60g/molm(H2O)=18gR(H2O)=18（）M(H2O)=18g/mol試一試mol物質(zhì)的質(zhì)量、其相對(duì)分子或相對(duì)原子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量相等的只是數(shù)值，但絕不是意義相同，它們的單位并不一致1 摩爾混合氣體具有的質(zhì)量叫做混合氣體的摩爾質(zhì)量 。用 M

15、表示單位:克/摩 g/mol 或 g .mol1混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 (g/mol)混合氣體的總質(zhì)量 (g)混合氣體的總物質(zhì)的量 (mol) =特別提示小試牛刀標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有O2和CO2的組成混合氣體0.3mol，其質(zhì)量為11.4克，則混合氣體中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。M=m總n總=11.4g0.3mol=38g/mol解：O2: 32 6 38 CO2: 44 6 n(O2)n(CO2)=11n(O2)=0.15molm(O2)=n(O2) M(O2)=0.15mol32g/mol=4.8gW(O2)=4.8g11.4g 100% =42%答案:42%十字交叉法2、NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g。

16、 ( )復(fù)習(xí)：判斷1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量（ ） 3、 SO42-的摩爾質(zhì)量是96 （ ）4、112g的鐵粉中含有2 NA 個(gè)鐵原子( )不對(duì)不對(duì)對(duì)對(duì)2、 NA個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。( ) 不對(duì)1、等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A、它們的分子數(shù)之比為 1 ：1B、它們所含氧原子數(shù)目之比為 2 ：3C、它們的質(zhì)量之比為 1 ：1 D、它們所含原子數(shù)目之比為 3 ：4復(fù)習(xí)：計(jì)算2、等質(zhì)量的SO2和SO3中硫原子的物質(zhì)的量之比是（ ）。543、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是 ，含分子個(gè)數(shù)最多的是 ，含原子個(gè)數(shù)最多的是 ，質(zhì)量最大的是 。A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 2010 24 個(gè)HCl 分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）AAEDn =mMmnM =例 ： 24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量為98 gmol1。n(H2SO4) 0.25 mol答：24.5g的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol知識(shí)遷移注意解題格式練習(xí) 20. 2 g硝酸鉀中，氧原子的質(zhì)量是多少g?解: 硝酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是101,硝酸鉀的摩爾質(zhì)量是 101g/mol 。n (KNO3) = 20.2 g101g/mol=