2023版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：專(zhuān)題六非金屬及其化合物專(zhuān)題檢測(cè)題組

1、第 頁(yè)專(zhuān)題六非金屬及其化合物1.下列有關(guān)我國(guó)科技成果的描述正確的是()A.“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組,均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是有機(jī)高分子材料C.港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維纜繩,具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)D.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略,光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里,光纜的主要成分是晶體硅答案CA項(xiàng),太陽(yáng)能電池陣是將光能轉(zhuǎn)化為電能;B項(xiàng),高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料;D項(xiàng),光纜的主要成分是二氧化硅。2.中國(guó)制造、中國(guó)創(chuàng)造、中國(guó)建造聯(lián)動(dòng)發(fā)力,不斷塑造著中國(guó)嶄新面貌,以下相關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.C919大型客機(jī)中大量使用了

2、鎂鋁合金B(yǎng).華為麒麟芯片中使用的半導(dǎo)體材料為二氧化硅C.北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)建設(shè)中使用了大量硅酸鹽材料D.港珠澳大橋在建設(shè)過(guò)程中使用的鋼材,為了防止被海水腐蝕,都進(jìn)行了環(huán)氧涂層的處理答案BB項(xiàng),芯片中使用的半導(dǎo)體材料為硅單質(zhì),錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于二氧化碳的說(shuō)法正確的是()A.CO2分子的空間構(gòu)型為直線形B.CO2的水溶液不能導(dǎo)電C.干冰與SiO2的晶體類(lèi)型相同D.呼吸面具中CO2與Na2O2反應(yīng)利用了CO2的氧化性答案AA項(xiàng),CO2中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,無(wú)孤電子對(duì),為sp雜化,因此CO2分子的空間構(gòu)型為直線形,正確;B項(xiàng),CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3在水中電離,使溶液導(dǎo)電,錯(cuò)誤;C項(xiàng),干冰屬于分

3、子晶體,SiO2屬于共價(jià)晶體,錯(cuò)誤;D項(xiàng),呼吸面具中CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,C元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,錯(cuò)誤。4.水泥是人類(lèi)最偉大的發(fā)明之一,主要成分為硅酸三鈣(3CaOSiO2)。將其與適量的水反應(yīng),形成相互交聯(lián)的結(jié)構(gòu),反應(yīng)式如下:2(3CaOSiO2)+6H2O 3CaO2SiO23H2O+3Ca(OH)2HH2SiO3可知,碳的非金屬性強(qiáng)于硅D.由SiO2+2CSi+2CO可知,碳的非金屬性強(qiáng)于硅答案CA項(xiàng),SiO2與HF的反應(yīng)屬于特殊的反應(yīng),不是典型的酸、堿、鹽與氧化物之間的反應(yīng),不能比較碳和硅的非金屬性的強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;B項(xiàng),高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應(yīng)生

4、成Na2SiO3和CO2,不是在常溫下或水溶液中進(jìn)行,不能說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該反應(yīng)說(shuō)明C的還原性強(qiáng)于Si,無(wú)法比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、單質(zhì)的氧化性等進(jìn)行比較,錯(cuò)誤。15.2021年4月29日,中國(guó)空間站核心艙“天和號(hào)”成功進(jìn)入預(yù)定軌道,它與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.中國(guó)空間站推進(jìn)器的推進(jìn)劑氙氣(Xe)屬于稀有氣體B.“天和號(hào)”推進(jìn)器的氮化硼陶瓷基材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.宇航服材料中的聚氯乙烯屬于有機(jī)高分子材料D.空間站太陽(yáng)能電池板的主要材料屬于硅酸鹽答案D太陽(yáng)能電池板的主要材料是硅,不屬

5、于硅酸鹽,故選D。16.2021年9月17日,到空間站“出差”的三位中國(guó)航天員圓滿(mǎn)完成神舟十二飛行任務(wù)?？臻g站的天和核心艙使用了大量高性能化學(xué)材料,包括氮化硼陶瓷、鈦鋁合金(含Ti、Al、Mg、Li等)、碳化硅等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.BN、SiC均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.鈦鋁合金的化學(xué)活性比Al高C.鈦鋁合金的熔點(diǎn)和硬度都比純金屬的高D.2246Ti原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4答案A合金的化學(xué)性質(zhì)比成分金屬穩(wěn)定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;2246Ti原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22,中子數(shù)為46-22=24,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選A。17.氯是一種重要的“成鹽元素

6、”。一定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)是()A.Cl2(g)HClO(aq)Cl2(g)B.NaCl(aq)NaOH(aq)NaAlO2(aq)C.NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)D.AlCl3(aq)AlCl3(s)Al(s)答案BA項(xiàng),2HClO2HCl+O2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),向NaCl(aq)中通入過(guò)量的CO2,不能生成NaHCO3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),應(yīng)電解熔融Al2O3制備金屬Al,錯(cuò)誤。18.氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A. Cl2能溶于水,可用于工業(yè)制鹽酸B.ClO2有強(qiáng)氧化性,可用于自來(lái)水消毒C.HClO不穩(wěn)

7、定,可用作棉、麻的漂白劑D.FeCl3溶液呈酸性,可用于蝕刻印刷電路板答案BA項(xiàng),工業(yè)上是將氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成HCl,HCl溶于水制得鹽酸;C項(xiàng),HClO具有氧化性,可用作棉、麻的漂白劑;D項(xiàng),FeCl3用于蝕刻印刷電路板是利用Fe3+的氧化性。19. 下列氯化氫和氯氣的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.HCl水溶液顯酸性,可用于除鐵銹B.HCl極易溶于水,可用于檢驗(yàn)NH3C.Cl2易液化,可用于制取漂白液D.Cl2具有還原性,可用于制備橡膠硫化劑S2Cl2答案AB項(xiàng),HCl與NH3反應(yīng)產(chǎn)生白煙,用該現(xiàn)象可檢驗(yàn)NH3;C項(xiàng),Cl2和堿液反應(yīng)生成次氯酸鹽可制取漂白液;D項(xiàng),制備橡膠硫化劑利用了氯

8、氣的氧化性。20.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取少量Cl2,其中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制備Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的HClC.用裝置丙收集Cl2D.用裝置丁吸收Cl2答案BA項(xiàng),裝置甲中產(chǎn)生的Cl2會(huì)通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗逸出,應(yīng)選分液漏斗,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯化氫易溶于水,選用飽和食鹽水還可減少氯氣的損耗,正確;C項(xiàng),Cl2的密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)、從短導(dǎo)管出,錯(cuò)誤;D項(xiàng),吸收Cl2應(yīng)選NaOH溶液,但裝置應(yīng)和大氣連通,錯(cuò)誤。21.開(kāi)發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.的操作是先通入足量的CO2B.的操作是在HCl氣流中加熱C.鑒別NaHC

9、O3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水D.的離子方程式為Br2+SO2+2H2O 2H+SO42-+2HBr答案BA項(xiàng),的操作是先通入足量的NH3,形成堿性溶液,易于吸收更多的CO2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在HCl氣流中加熱,可以防止氯化鎂水解,正確;C項(xiàng),二者均能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀,錯(cuò)誤;D項(xiàng),HBr為強(qiáng)酸,要拆成離子形式,錯(cuò)誤。22.從有機(jī)含碘(含I2、ICl等)廢水中回收碘并制備KI溶液的一種工藝流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“沉碘”時(shí),Na2SO3作還原劑B.“氧化”時(shí),尾氣可用NaOH溶液吸收處理C.“制Fe3I8”時(shí),每生成1 mol Fe3I8轉(zhuǎn)移8 mol e-D.“

10、轉(zhuǎn)化”時(shí),K2CO3溶液可用K2SO4溶液代替答案DA項(xiàng),“沉碘”時(shí),物質(zhì)變化有CuSO4、ICl、I2變?yōu)镃uI,化合價(jià)降低,作氧化劑,Na2SO3作還原劑,正確;B項(xiàng),尾氣NO2可與NaOH溶液反應(yīng),正確;C項(xiàng),Fe與I2反應(yīng)生成Fe3I8,1 mol Fe3I8生成時(shí),轉(zhuǎn)移8 mol電子,正確;D項(xiàng),碳酸鉀溶液可沉淀鐵元素,得到KI溶液,K2SO4不能起到該作用,錯(cuò)誤。23.下列反應(yīng)或現(xiàn)象與濃硫酸的強(qiáng)氧化性有關(guān)的是()A.濃硫酸可以干燥SO2、H2等氣體B.常溫下濃硫酸可以使Al、Fe發(fā)生鈍化C.濃硫酸可以使蔗糖發(fā)生炭化D.用濃硫酸和NaCl固體加熱制備HCl氣體答案BA項(xiàng),體現(xiàn)濃硫酸的

11、吸水性;C項(xiàng),體現(xiàn)濃硫酸的脫水性;D項(xiàng),體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性;故選B。24.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清石灰水H2S的水溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A.B.C.除以外D.全部答案CSO2和CO2都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,故不能利用澄清石灰水來(lái)區(qū)別。25.新冠肺炎肆虐神州,一場(chǎng)疫情阻擊戰(zhàn)打響,疫情防控要注意殺菌消毒。下列關(guān)于殺菌消毒試劑的說(shuō)法正確的是()A.CH3CH2OH作為殺菌消毒洗手液的有效成分,濃度越高消殺效果越好B.環(huán)境、餐具、水果等的殺菌消毒常使用“84消毒液”,其有效成分為Ca(ClO)2C.“84消毒液”、酒精消毒液、H2O2、過(guò)氧乙酸(CH3COOO

12、H)的消毒原理相同D.Cl2、NaClO2、Ca(ClO)2、ClO2均可用于水的殺菌消毒答案DA項(xiàng),CH3CH2OH濃度過(guò)高會(huì)使細(xì)菌細(xì)胞最外層形成一個(gè)保護(hù)層,不能完全進(jìn)入細(xì)菌細(xì)胞內(nèi),達(dá)不到消毒的作用,錯(cuò)誤;B項(xiàng),“84消毒液”有效成分為NaClO,錯(cuò)誤;C項(xiàng),“84消毒液”、H2O2、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒,而酒精消毒液是利用酒精使蛋白質(zhì)變性導(dǎo)致病毒失活殺菌消毒,原理不同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cl2、NaClO2、Ca(ClO)2、ClO2均具有強(qiáng)氧化性,均可用于水的殺菌消毒,正確。26.新制氯水顯淡黃綠色,可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,久置氯水不能實(shí)現(xiàn)該變化。為探究氯水

13、失效的原因,某同學(xué)用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶,并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù),得到氯離子濃度曲線(圖1)、氧氣體積分?jǐn)?shù)曲線(圖2)。圖1圖2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)表述不正確的是()A.新制氯水存在:Cl2+H2OHCl+HClOB.新制氯水存在:c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)C.光照實(shí)驗(yàn)過(guò)程中新制氯水顏色逐漸變淺D.若實(shí)驗(yàn)過(guò)程測(cè)定溶液的pH,pH減小答案BCl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,為可逆反應(yīng),A正確;新制氯水中存在的離子有H+、Cl-、ClO-、OH-,由電荷守恒知,c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),B錯(cuò)誤;光照實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,次氯酸分解,導(dǎo)致Cl2+H2O H

14、Cl+HClO平衡正向移動(dòng),Cl2逐漸被消耗,氯水顏色逐漸變淺,C正確;氯水在光照后HClO分解生成HCl和O2,酸性增強(qiáng),pH減小,D正確。27.海水資源的綜合利用如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.第步除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子,加入的藥品及操作順序?yàn)镹a2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液過(guò)濾鹽酸B.第步可直接加熱分解制得無(wú)水MgCl2C.第步反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O 4H+SO42-+2Br-D.要檢驗(yàn)HBr溶液中生成的SO42-可用Ba(NO3)2溶液答案C選項(xiàng)中的試劑添加順序中,Ba2+最后無(wú)法除去,加入的藥品及操作順序可改

15、為BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過(guò)濾后加鹽酸,A錯(cuò)誤;第步中的MgCl26H2O脫水過(guò)程中Mg2+易水解生成氫氧化鎂沉淀,在氯化氫氣體中脫水可以抑制Mg2+水解,B錯(cuò)誤;第步反應(yīng)二氧化硫具有還原性,能還原溴單質(zhì)生成Br-,二氧化硫被氧化為硫酸,C正確;NO3-在酸性條件下能將SO32-氧化為SO42-,故不能用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)SO42-,D錯(cuò)誤。28.南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開(kāi)發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.制取NaHCO3的反應(yīng)是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3B.兩步操作的目的是將Br2富集C.操作可

16、通過(guò)直接加熱MgCl26H2O實(shí)現(xiàn)D.在步驟中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH增大答案BA項(xiàng),NH3在水中的溶解度大,應(yīng)先通入NH3,再通入CO2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Mg2+易水解,應(yīng)在氯化氫氣流中加熱制備無(wú)水MgCl2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),步驟中,SO2水溶液吸收Br2后,發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4和HBr,反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng),pH減小,錯(cuò)誤。29.在一定條件下,向Al2O3和過(guò)量C粉的混合物中通入純凈的氯氣,可制得易水解的AlCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2

17、+Cl2+2H2OB.裝置b、c中盛裝的分別是飽和食鹽水和濃硫酸C.裝置d、e之間應(yīng)添加一個(gè)干燥裝置D.此實(shí)驗(yàn)的尾氣,除氯氣外都可直接排放到大氣中答案DA項(xiàng),裝置a中濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣,正確;B項(xiàng),b為飽和食鹽水,可用于除去氯化氫,c為濃硫酸,起到干燥作用,正確;C項(xiàng),氯化鋁易水解,故應(yīng)在d、e之間添加一個(gè)干燥裝置,防止e中的水進(jìn)入d中,正確;D項(xiàng),尾氣除氯氣外還有CO,不能直接排放,錯(cuò)誤。30.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂,某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見(jiàn)鈉著火燃燒,并產(chǎn)生

18、大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,并生成大量白煙B.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣,以免其污染空氣C.管右端浸有淀粉-KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯元素原子并不都是被還原答案AA項(xiàng),鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收,正確;C項(xiàng),氯氣有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化為I2,正確;D項(xiàng),Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl,氯元素既被氧化又被還原,正確。31. 在25 時(shí),向水中通入Cl2,得到新制氯水,如下圖所示。對(duì)現(xiàn)象分析不正確的是()A.新制氯水呈黃綠色,是因?yàn)槿芙饬薈l2

19、B.新制氯水呈黃綠色,證明Cl2能與H2O反應(yīng)C.取出新制氯水,光照一段時(shí)間,溶液中c(H+)增大,漂白性減弱,原因是:Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2D.取出新制氯水,加入飽和NaCl溶液,Cl2的溶解度減小,說(shuō)明可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl答案B新制氯水呈黃綠色,是因?yàn)槿芙饬寺葰?但不能證明Cl2能與H2O反應(yīng),B不正確。32.實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬鹽酸的生產(chǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.裝置甲的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OB.裝置丙中的產(chǎn)物只有CH3Cl和HClC.裝置戊中分離出鹽酸的最佳方法是分液D.該實(shí)驗(yàn)方法缺少多余氯氣的

20、處理裝置答案BB項(xiàng),甲烷和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物有CH3Cl、 CH2Cl2 、CHCl3、 CCl4、HCl,故B錯(cuò)誤。33.H2O、H2O2、HO2(超氧化氫)都屬于氫氧化合物,其中HO2又叫超氧酸,與H2O2化學(xué)性質(zhì)相似,又與HX(X=Cl、Br、I等)的某些性質(zhì)相似。下列推測(cè)不合理的是()A.向HO2溶液中滴入品紅溶液,溶液褪色,加熱后紅色不恢復(fù)B.HO2可與AgNO3反應(yīng):HO2+AgNO3 AgO2+HNO3C.HO2不穩(wěn)定,分解會(huì)生成氧氣D.HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在答案DHO2與H2O2化學(xué)性質(zhì)相似,因此具有漂白性,且不可逆,A項(xiàng)正確;HO2與HX(X=Cl、Br、I等)的某些性質(zhì)相似,

21、故HO2可與AgNO3反應(yīng),B項(xiàng)正確;HO2不穩(wěn)定,分解會(huì)生成氧氣,C項(xiàng)正確;HO2有酸性,在堿溶液中不能穩(wěn)定存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤。34.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,根據(jù)氯元素的“價(jià)類(lèi)”二維圖,下列分析正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L Cl2溶于水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NAB.由“價(jià)類(lèi)”二維圖推測(cè)ClONO2可能具有強(qiáng)氧化性,能水解生成兩種酸C.工業(yè)上常用5NaClO2+4HCl(稀) 5NaCl+4ClO2+2H2O制備消毒劑ClO2,該反應(yīng)n(氧化產(chǎn)物)n(還原產(chǎn)物)=45D.用pH試紙分別測(cè)定濃度均為1 molL-1的NaClO2和NaClO溶液的pH,可比較HClO2和HCl

22、O酸性的相對(duì)強(qiáng)弱答案BCl2與水反應(yīng)為可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.05NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由“價(jià)類(lèi)”二維圖推測(cè)ClONO2中Cl為+1價(jià),N為+5價(jià),可能具有強(qiáng)氧化性,能水解生成HClO和HNO3,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)n(氧化產(chǎn)物)n(還原產(chǎn)物)=n(ClO2)n(NaCl)=41,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaClO2和NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性,不能利用pH試紙測(cè)定pH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。35.部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.a與d,a與f在酸性情況下反應(yīng),均可以得到bB.加入適量NaHCO3溶液可以增強(qiáng)b溶液的漂白性C.c可作為一種新型自來(lái)水消毒劑D.工業(yè)上利用陰離子交換膜

23、電解飽和e溶液制備燒堿答案D根據(jù)價(jià)類(lèi)二維圖可知,a、b、c、d分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO,e、f可以為NaCl、NaClO3。HCl與HClO、HCl與NaClO3在酸性情況下均可以得到Cl2,A項(xiàng)正確;Cl2水溶液中存在平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,加入的NaHCO3溶液消耗HCl,使平衡右移,HClO的含量增多,漂白性增強(qiáng),B項(xiàng)正確;ClO2消毒能力強(qiáng),且使用起來(lái)比較安全,C項(xiàng)正確;氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜可將陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉和陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣隔離,避免二者發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。36.實(shí)驗(yàn)室利用海帶提取碘單質(zhì)的流程如下:海帶海帶灰海帶灰懸濁液含碘離子的溶液含碘水溶液含碘

24、某有機(jī)溶液的溶液?jiǎn)钨|(zhì)碘下列說(shuō)法正確的是()A.操作需要三腳架、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等儀器B.操作使用抽濾裝置比用過(guò)濾裝置效果好C.操作可選用無(wú)水乙醇作萃取劑,用分液漏斗分液D.操作為提高冷凝效果,可選用球形冷凝管答案B灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤。抽濾能加快過(guò)濾的速度,操作使用抽濾裝置比用過(guò)濾裝置效果好,B項(xiàng)正確。乙醇能與水互溶,C項(xiàng)錯(cuò)誤。操作為蒸餾,應(yīng)該用直形冷凝管,球形冷凝管會(huì)有液體殘留,D項(xiàng)錯(cuò)誤。37.已知:將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且c(Cl-)c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

25、A.若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-)c(ClO-)=11,則溶液中c(ClO-)c(ClO3-)=12B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于12a molC.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:12a mol n(e-)56a molD.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論物質(zhì)的量為 17a mol答案D設(shè)n(ClO-)=1 mol,反應(yīng)后c(Cl-)c(ClO-)=11,則n(Cl-)=11 mol,根據(jù)得失電子守恒知:5n(ClO3-)+n(ClO-)=n(Cl-),得n(ClO3-)=2 mol,故溶液中c(ClO-)c(ClO3-)=12,A項(xiàng)正確。根據(jù)Cl原子守恒可知2n(Cl2)=

26、n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),根據(jù)K原子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH),兩式聯(lián)立可得n(Cl2)=12a mol,B項(xiàng)正確。若氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),根據(jù)得失電子守恒有n(KCl)=5n(KClO3),由鉀原子守恒得n(KClO3)=16n(KOH)=16a mol,即轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最大為56a mol;若氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí),根據(jù)得失電子守恒有n(KCl)=n(KClO),根據(jù)鉀原子守恒得n(KCl)+n(KClO)=n(KOH),n(KClO)=12a mol,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最小為12a mol,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3

27、8.有氧條件下,NO在催化劑作用下可被NH3還原為N2,反應(yīng)機(jī)理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)為4NH3+4NO+O2 4N2+6H2OB.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中,僅O2體現(xiàn)了氧化性C.V5+O在反應(yīng)中起到催化劑的作用D.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中若O2過(guò)量可能會(huì)使NO轉(zhuǎn)化率下降答案BB項(xiàng),V5+O轉(zhuǎn)化為ONNH2V4+OH的過(guò)程中,V5+O體現(xiàn)了氧化性,錯(cuò)誤;D項(xiàng),O2過(guò)量,部分NH3直接被O2氧化成NO:4NH3+5O2 4NO+6H2O,導(dǎo)致NO轉(zhuǎn)化率下降,正確。39.下列有關(guān)分析不正確的是()A.在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中,當(dāng)有1 mol銅被

28、氧化時(shí),被還原的硝酸為23 molB.某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱,反應(yīng)后放出NO氣體為0.015 molC.室溫時(shí),在容積為a mL的試管中充滿(mǎn)NO2氣體,然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升為止;再通入b mL O2,則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升,測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL,且該氣體不能支持燃燒,則a、b的關(guān)系為a=4b+3cD.物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為14答案BA項(xiàng),由方程式可知,被還原的硝酸應(yīng)為23

29、mol,正確;B項(xiàng),n(Cu)=1.92 g64 g/mol=0.03 mol,n(NO3-)=0.04 mol, n(H+)=0.04 mol+0.03 mol2=0.1 mol, 由離子方程式3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O知,H+和NO3-均過(guò)量,n(NO)=23n(Cu)=0.02 mol,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由反應(yīng)3NO2+H2O 2HNO3+NO知,a mL的試管中充滿(mǎn)NO2氣體,然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí),試管內(nèi)V(NO)=a3 mL, 再通入b mL O2,管內(nèi)液面又繼續(xù)上升,測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL,且該氣體不能支持燃燒,則該氣體為過(guò)量的NO,由反

30、應(yīng)方程式4NO+3O2+2H2O 4HNO3知(a3-c)b=43,整理得a=4b+3c,正確;D項(xiàng),依題意可得相關(guān)方程式:4Zn+10HNO3 4Zn(NO3)2+N2O+5H2O,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為28=14,正確。40.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 molL-1 NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是()A.加入合金的質(zhì)量不可能為5 gB.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 molC.沉淀完全時(shí)消耗NaOH

31、溶液的體積為150 mLD.溶解合金時(shí)收集到的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24 L答案D由題意知Mg(OH)2和Cu(OH)2中含有OH-的質(zhì)量為5.1 g,n(OH-)=5.1 g17 gmol-1=0.3 mol,則鎂和銅的總物質(zhì)的量為0.15 mol。A項(xiàng),若全為Mg,則金屬質(zhì)量為0.15 mol24 gmol-1=3.6 g,若全為Cu,則金屬質(zhì)量為0.15 mol64 gmol-1=9.6 g,所以參加反應(yīng)的合金的總質(zhì)量范圍為3.6 gmI2B.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明該氣體是CO2C.向某溶液中加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,則該溶

32、液中一定含有NH4+D.SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng),又可與HF溶液反應(yīng),所以SiO2為兩性氧化物答案ACB項(xiàng),SO2、CO2都可使澄清石灰水變渾濁,錯(cuò)誤; D項(xiàng),SiO2與HF溶液反應(yīng)的產(chǎn)物SiF4為分子晶體,不是鹽,故SiO2不是兩性氧化物,錯(cuò)誤。60.NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示),下列說(shuō)法正確的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的O2都要用純氧答案CA項(xiàng),NaHCO3不是化肥,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定,受熱不易分解,錯(cuò)誤;

33、C項(xiàng),NH3和NO2中氮元素的化合價(jià)分別為-3和+4,在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確;D項(xiàng),圖中涉及的O2也可用空氣,不一定要用純氧,錯(cuò)誤。61.利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無(wú)毒物質(zhì),其反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.X和Y分別為HNO2和N2中的一種B.(NH4)(HNO2)+是反應(yīng)過(guò)程中的催化劑C.反應(yīng)過(guò)程中與NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.上述歷程的總反應(yīng)可表示為2NH3+NO+NO22N2+3H2O答案DA項(xiàng),根據(jù)題圖可判斷X和Y分別為N2和H2O中的一種,錯(cuò)誤;B項(xiàng),題述物質(zhì)是反應(yīng)的中間產(chǎn)物,不是催化劑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),涉及的反應(yīng)中

34、元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。62.下列說(shuō)法正確的是()A.二氧化硫可漂白紙漿,不可用于殺菌消毒B.納米鐵粉能在空氣中自燃,說(shuō)明其還原性比鐵片強(qiáng)C.硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)D.植物根瘤菌可直接吸收空氣中的氮氧化物作肥料,實(shí)現(xiàn)氮的固定答案C二氧化硫具有一定的抑制細(xì)菌和真菌滋生的作用,可以用于殺菌消毒,A項(xiàng)錯(cuò)誤;納米鐵粉由于顆粒很小,與空氣的接觸面積大,容易自燃,與其還原性無(wú)關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;植物根瘤菌可直接吸收空氣中的N2,使游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素,實(shí)現(xiàn)氮的固定,D項(xiàng)錯(cuò)誤。63.一種新型的合成氨的方法如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)中N

35、2發(fā)生了氧化反應(yīng)B.反應(yīng)和均屬于“氮的固定”C.反應(yīng)為4LiOH 4Li+2H2O+O2D.三步循環(huán)的總結(jié)果為N2+3H2 2NH3答案C反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低,N2發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)屬于“氮的固定”,反應(yīng)不屬于,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該合成氨反應(yīng)中沒(méi)有H2參與,三步循環(huán)的總結(jié)果為2N2+6H2O 4NH3+3O2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選C。64.將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是()A.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH

36、溶液的體積V100 mLB.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24 LC.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為3.6 gm9.6 gD.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol答案B增加的質(zhì)量為氫氧根離子的質(zhì)量,n(OH-)=5.1 g17 g/mol=0.3 mol,金屬失去電子的物質(zhì)的量也是0.3 mol,當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積0.3 mol3 mol/L=0.1 L=100 mL,A項(xiàng)正確;未指明體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,無(wú)法計(jì)算,B項(xiàng)錯(cuò)誤;如果全部是鎂,質(zhì)量為0.15 mol24 g/mol=3.6 g,如果全部是銅,質(zhì)量是0.15 mol6

37、4 g/mol=9.6 g,則參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為3.6 gm9.6 g,C項(xiàng)正確;根據(jù)關(guān)系式3n(金屬)8n(HNO3)可知,參加反應(yīng)的n(HNO3)=83n(金屬)=830.3 mol12=0.4 mol,D項(xiàng)正確。65.部分含氮物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a可經(jīng)催化氧化生成bB.b為紅棕色,可轉(zhuǎn)化為cC.密閉體系中,c存在2NO2 N2O4D.d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c答案Ba為NH3,b為NO,c為NO2,d為硝酸。A項(xiàng),氨氣可以與氧氣在催化劑、加熱條件下生成NO,正確;B項(xiàng),NO是無(wú)色氣體,可以轉(zhuǎn)化為NO2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NO2與N2O4

38、存在可逆反應(yīng)2NO2 N2O4,正確;Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO,和濃硝酸反應(yīng)生成NO2,正確。66.有a、b、c、d、e五種氣體,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):a和b混合氣體變紅棕色c和d混合產(chǎn)生白煙c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無(wú)色透明的液體b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4答案Ca和b混合后氣體變成紅棕色,可知a和b分別為NO、O2中的一種;b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁,則b為O2,a為NO;c和d混合產(chǎn)生白煙,

39、則c和d分別為NH3、HCl中的一種;c通入少量溴水中使溴水褪色,則c為NH3,d為HCl;e通入少量溴水中,使溴水褪色,通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁,則e為SO2。67.下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。A B C D E F下列說(shuō)法中不正確的是()A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),AF中均含同一種元素,F是H2SO4B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),AF中均含同一種元素,F是HNO3C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)答案D根據(jù)題意知,A是既可以與強(qiáng)酸反應(yīng),又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)的一種

40、正鹽,C能發(fā)生連續(xù)氧化,F為強(qiáng)酸,則A可以為(NH4)2S。A項(xiàng),當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),B、C、D、E、F分別是H2S、S、SO2、SO3、H2SO4,正確;B項(xiàng),當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),B、C、D、E、F分別是NH3、N2、NO、NO2、HNO3,正確;C項(xiàng),無(wú)論B是H2S還是NH3,B和Cl2的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng),正確;D項(xiàng),當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C是硫,在常溫下是固態(tài)單質(zhì),錯(cuò)誤。68.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是()A.若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,則丙一定是兩性氧化物B.若甲為短周期中最活潑的金屬

41、,且戊為堿,則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)C.若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙,則乙可能會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色D.若甲、丙、戊都含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲丙戊答案D甲為單質(zhì),若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,則甲為Al或Si,丙可能是Al2O3或SiO2,不一定是兩性氧化物,A錯(cuò)誤;若甲為短周期中最活潑的金屬,且戊為堿,則甲為Na,乙為O2,丙可以為Na2O2或Na2O,當(dāng)丙為Na2O時(shí),丙生成戊不是氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;丙、丁混合產(chǎn)生白煙,則丙、丁可以為HCl、NH3或HNO3、NH3等,甲、乙均為單質(zhì),則乙可能是Cl2、N2,都不能使高錳酸鉀溶液褪色,C錯(cuò)誤;

42、若甲、丙、戊含有同一種元素,例如當(dāng)甲為S、乙為O2、丙為SO2、丁為HClO、H2O2等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)、戊為硫酸時(shí),在含S元素的物質(zhì)中S的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)榧妆?0磷去除率下降,原因是。(2)鐵炭混合物在水溶液中形成微電池,鐵轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe2+進(jìn)一步被氧化為Fe3+,Fe3+與PO43-結(jié)合成FePO4沉淀。鐵炭總質(zhì)量一定,反應(yīng)時(shí)間相同,測(cè)得磷去除率隨鐵炭質(zhì)量比的變化如圖3所示。當(dāng)m(Fe)m(C)11.5時(shí),隨著m(Fe)增加,磷去除率降低,原因是。當(dāng)m(Fe)m(C)11.5時(shí),隨著m(C)增加,磷去除率也降低。但降低幅度低于m(Fe)增加時(shí)降低幅度,原因是。(3)次磷酸根(

43、H2PO2-)具有較強(qiáng)的還原性。利用Fe2+、H2O2聯(lián)合除去廢水中次磷酸根,轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖4所示。轉(zhuǎn)化()除生成Fe3+和羥基自由基(OH)外,還生成一種離子,其化學(xué)式為。寫(xiě)出轉(zhuǎn)化()的離子方程式:。答案(1)251pH增大,c(OH-)增大,OH-與NH4+和Mg2+反應(yīng),導(dǎo)致c(Mg2+)和c(NH4+)減小,不利于生成磷酸銨鎂(2)隨著m(Fe)增加,形成的微電池?cái)?shù)目減少,溶液中的c(Fe2+)減小,對(duì)應(yīng)c(Fe3+)也減少炭對(duì)含磷粒子有吸附作用(3)OH-H2PO2-+4OH H2PO4-+2H2O解析(1)根據(jù)圖1信息可知,n(Mg)n(P)=2,n(N)n(P)=5時(shí),達(dá)到最佳除磷

44、效果,則n(Mg)n(N)n(P)=251。(3)根據(jù)圖4信息可知,轉(zhuǎn)化()為氧化還原反應(yīng),Fe2+H2O2 Fe3+OH+OH-,還生成一種離子為OH-。101.自然界中氮的循環(huán)對(duì)生命活動(dòng)有重要意義。.在不同催化劑下,H2能夠還原氮氧化物(NOx)實(shí)現(xiàn)氮污染的治理。(1)硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx),將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理,其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖1所示。圖1該處理過(guò)程中,起催化作用的離子是。 (填化學(xué)式)x=2時(shí),Ce3+參與的離子方程式為。若該過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移3 mol電子消耗1 mol氮氧化物(NOx),則x為。.(2

45、)某溫度下H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)H2-NO反應(yīng)的影響如圖2所示,實(shí)際生產(chǎn)中 H2的體積分?jǐn)?shù)選擇60010-6。H2的體積分?jǐn)?shù)不宜過(guò)低和過(guò)高的主要原因是。圖2(3)我國(guó)科學(xué)家以H2O和N2為原料,以熔融NaOH-KOH為電解質(zhì),懸浮的納米Fe2O3作催化劑(Fe2O3發(fā)生電極反應(yīng)生成中間體Fe),該電解裝置如圖3所示。圖3惰性電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)生成NH3的過(guò)程可描述為。(1). Ce4+ 8Ce3+2NO2+8H+ 8Ce4+N2+4H2O 1.5.(2)H2的體積分?jǐn)?shù)過(guò)低,NO沒(méi)有除盡;H2的體積分?jǐn)?shù)過(guò)高,過(guò)量H2與N2繼續(xù)反應(yīng)生成NH3,污染空氣。 (3)4OH-4e- O2+

46、2H2OFe2O3在陰極上得電子生成Fe(Fe2O3+3H2O+6e- 2Fe+6OH-),Fe將N2還原生成NH3,自身被氧化成Fe2O3(2Fe+N2+3H2O Fe2O3+2NH3)解析(1). 由題給圖1知,通入的H2先與Ce4+反應(yīng)生成Ce3+,生成的Ce3+再與NOx反應(yīng)生成Ce4+,反應(yīng)前后Ce4+沒(méi)有變化,故Ce4+作催化劑。NO2將Ce3+氧化為Ce4+,自身還原為N2,根據(jù)溶液呈酸性,結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫(xiě)出離子方程式。NOx中N的化合價(jià)為+2x,1 mol NOx轉(zhuǎn)化為N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子為2x,依題意可得2x=3,則x=1.5。.(3)分析題給圖3知,電極

47、處OH-失電子生成O2,由此寫(xiě)出電極反應(yīng)式。 102.H5IO6(正高碘酸)是用于光度法測(cè)定苯肼的試劑。工業(yè)上用NaIO3制備H5IO6的流程如圖:(1)“反應(yīng)”可在如圖所示的裝置中進(jìn)行。該反應(yīng)生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為。若要提高Cl2的利用率,可對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)的措施為。(2)“反應(yīng)”生成不溶于水的黑色Ag5IO6,“濾液2”呈(填“酸”“堿”或“中”)性。(3)“無(wú)色氣體”為(填化學(xué)式)。(4)工業(yè)上為降低成本,減少對(duì)環(huán)境的污染,整個(gè)流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)n(AgNO3)=。(5)H5IO6具有強(qiáng)氧化性,可將FeSO4氧化為H2FeO

48、4,自身被還原為HIO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案(1)IO3-+Cl2+2Na+3OH- Na2H3IO6+2Cl-通Cl2的導(dǎo)管下端連接多孔球泡裝置(2)酸(3)O2(4)710(5)FeSO4+2H5IO6 H2FeO4+H2SO4+2HIO3+2H2O解析(1)根據(jù)原子守恒、電荷守恒,可配平離子方程式。(2)“反應(yīng)”加入AgNO3發(fā)生反應(yīng)的方程式為Na2H3IO6+5AgNO3 3HNO3+2NaNO3+Ag5IO6,“濾液2”中含有HNO3,顯酸性。(3)“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為4Ag5IO6+10Cl2+10H2O 20AgCl+5O2+4H5IO6,故“無(wú)色氣體”為O2。(4)依

49、據(jù)反應(yīng)流程和化學(xué)反應(yīng)方程式可得定量關(guān)系:2Cl22Na2H3IO610AgNO32Ag5IO65Cl2,所以整個(gè)流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)n(AgNO3)=710。(5)根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可配平化學(xué)方程式。103.閱讀下列資料,完成(1)(3)題。氮是生命的基礎(chǔ),氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸,其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H=-904 kJmol-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物,可用石灰漿等堿性溶液吸收處理,并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2

50、等化工產(chǎn)品。(1)下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是。A.N2不溶于水,可用作保護(hù)氣B.NH3具有還原性,可用作制冷劑C.KNO3具有氧化性,可用于制黑火藥D.NH4Cl受熱易分解,可用于制造化肥(2)對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A.S0,錯(cuò)誤;B項(xiàng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能,正確;C項(xiàng),該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于904 kJ,錯(cuò)誤;D項(xiàng),達(dá)到平衡時(shí),增大容器的體積,壓強(qiáng)減小,正、逆反應(yīng)速率均減小,錯(cuò)誤。(3)A用生石灰改良酸性土壤可以改善土壤情況,但不能減少大氣中NOx

51、的含量。104.如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中,(1)B、E、F、Y通常條件下均是氣體;(2)E、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙;(3)A、B、G、Y都是常見(jiàn)的主族元素組成的單質(zhì),其余均是化合物;(4)A、C、H焰色反應(yīng)均呈黃色。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)化合物C的電子式是。(2)以上反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有(填反應(yīng)編號(hào))。(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在加熱條件下C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為。(4)G與C的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)下列敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。a.利用圖甲裝置可制取氣體Fb.將干燥的紅色石蕊試紙接近圖乙中a處,可觀察到試紙變藍(lán)c.圖乙中收集完氣體后,取下試管,在導(dǎo)管口b處堵上浸有稀硫酸的棉

52、花可防止氣體F污染空氣d.進(jìn)行圖丙所示實(shí)驗(yàn)時(shí),可觀察到液體迅速充滿(mǎn)試管并變?yōu)榧t色,說(shuō)明氣體F易溶于水,其水溶液顯堿性圖甲圖乙圖丙答案(1)Na+OH-(2)(3)HCl+NH3 NH4ClNH4+OH- NH3+H2O(4)2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2(5)acd解析A、C、H焰色反應(yīng)均呈黃色,則都含有Na元素。A是金屬單質(zhì),則A為Na,能與無(wú)色液體X反應(yīng),得到C與氣體單質(zhì)B,且C與常見(jiàn)元素形成的金屬單質(zhì)G反應(yīng)也得到B,則X為H2O、C為NaOH、B為H2、G為Al,黃綠色氣體單質(zhì)Y為Cl2,與B(氫氣)反應(yīng)得到的E為HCl,E、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,則F為NH3、D為NH4C

53、l,氫氧化鈉與氯化銨加熱反應(yīng)得到氯化鈉、氨氣與水,則H為NaCl。(5)干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán),檢驗(yàn)氣體時(shí),需將試紙潤(rùn)濕,b錯(cuò)誤。105.無(wú)機(jī)鹽A由4種常見(jiàn)的元素組成,為探究A的組成,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):已知:D為單質(zhì),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L;溶液B呈酸性。(1)混合氣體C含兩種氣體,其中氣體D的結(jié)構(gòu)式為,另一種氣體的電子式為。(2)白色沉淀F可溶于鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為。(3)加入足量H2O2反應(yīng)后,檢驗(yàn)溶液B中主要陰離子的實(shí)驗(yàn)操作是。(4)寫(xiě)出無(wú)機(jī)鹽A所含的金屬元素在元素周期表中的位置。(5)寫(xiě)出A與H2O2反應(yīng)的離子方程式。答案(1)OCO(2)BaCO3

54、+2H+ Ba2+H2O+CO2(3)取少量溶液B于試管中,先加入過(guò)量鹽酸,再滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明含有SO42-,反之則不含SO42-(4)第四周期A族(5)2SCN-+11H2O2 2SO42-+2CO2+N2+10H2O+2H+解析D為單質(zhì),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L,則D的摩爾質(zhì)量M=1.25 g/L22.4 L/mol=28 g/mol,則D為N2;溶液B呈酸性,且能夠與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀E,則E為BaSO4,B中應(yīng)該含有H2SO4,n(BaSO4)=23.3 g233 g/mol=0.1 mol;混合氣體C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成白色

55、沉淀F,則混合氣體中應(yīng)該有CO2,故沉淀F為BaCO3,且n(BaCO3)=19.7 g197 g/mol=0.1 mol,根據(jù)C元素守恒可知CO2的物質(zhì)的量為0.1 mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L,則N2的體積為1.12 L,故n(N2)=0.05 mol;根據(jù)質(zhì)量守恒和元素守恒可知,物質(zhì)A含有0.1 mol S、0.1 mol N、0.1 mol C,這三種元素的總質(zhì)量為3.2 g+1.4 g+1.2 g=5.8 g,另一種元素質(zhì)量為9.7 g-5.8 g=3.9 g;S、N、C三種元素可以構(gòu)成常見(jiàn)的陰離子SCN-,則另一種元素原子形成的陽(yáng)離子帶一個(gè)單位正電荷,其摩爾質(zhì)量M=3

56、.9 g/0.1 mol=39 g/mol,該元素為K元素,則物質(zhì)A為KSCN。(5)無(wú)機(jī)鹽A是KSCN,具有還原性,會(huì)與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4、CO2、N2、H2O,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒,可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。106.碳化鎂(MgC2)可用于制備乙炔(C2H2)。制備MgC2的原理為Mg+C2H4 MgC2+2H2。以海水為原料制備碳化鎂的工藝如下:海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2 Mg MgC2(1)氫氧化鎂濁液中混有少量Ca(OH)2,提純Mg(OH)2的操作是。(2)電解熔融的MgCl2時(shí),陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為。(3)實(shí)驗(yàn)室制備HCl的

57、原理是2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl,用圖1中的裝置制備一瓶純凈的氯化氫。圖1氣流從左至右,裝置導(dǎo)管口的連接順序?yàn)?填標(biāo)號(hào))。D裝置干燥管的作用是。C裝置的反應(yīng)中利用了濃硫酸的(填標(biāo)號(hào))。a.難揮發(fā)性b.強(qiáng)氧化性c.吸水性(4)制備碳化鎂的裝置如圖2所示(裝置中試劑均足量)。已知:C2H5OHCH2 CH2+H2O,副產(chǎn)物有CO2、SO2等。圖2儀器M的名稱(chēng)是。B裝置中的試劑是。F裝置中集氣瓶收集的氣體有(除水蒸氣外)(填化學(xué)式)。答案(1)在濁液中加入足量的MgCl2(或MgSO4)溶液,攪拌、過(guò)濾(2)2Cl-2e- Cl2(3)ebacdf(或ebacdbaf)防倒

58、吸a(4)圓底燒瓶NaOH溶液(或其他合理答案)H2、C2H4解析(1)氫氧化鎂的溶解度小于氫氧化鈣的,在氫氧化鎂濁液中加入足量MgCl2溶液,發(fā)生反應(yīng):MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2,過(guò)濾得到較純的Mg(OH)2。(3)制取氯化氫的裝置的連接順序:發(fā)生裝置(C)、干燥裝置(A),收集裝置(B)、尾氣處理裝置(D)。107.在探究“不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”實(shí)驗(yàn)中,某實(shí)驗(yàn)小組選定“-2價(jià)0價(jià)硫元素的轉(zhuǎn)化”進(jìn)行探究。(1)小方擬用H2O2與H2S反應(yīng),則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)小明結(jié)合已有知識(shí),計(jì)劃選用Cl2與H2S反應(yīng)。在討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),小組同學(xué)提出兩種方

59、案:方案:用干燥Cl2與H2S反應(yīng)方案:用潮濕的Cl2與H2S反應(yīng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置并動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證方案:實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論滴加稀硫酸,使H2S充滿(mǎn)C瓶,再打開(kāi)G中的旋塞,緩慢通入Cl2至過(guò)量C中有淡黃色固體產(chǎn)生,Cl2通入過(guò)量,淡黃色固體不消失淡黃色固體為單質(zhì)硫,不會(huì)與過(guò)量的氯氣反應(yīng)撤去E、F裝置,在C中加入少量水,先向C瓶通入H2S,再通入Cl2至過(guò)量C中看到淡黃色渾濁,通入Cl2過(guò)量,淡黃色沉淀消失有水存在時(shí),淡黃色固體會(huì)與過(guò)量氯氣進(jìn)一步反應(yīng)證明以上裝置氣密性良好的具體操作是。儀器E的名稱(chēng)是。裝置B的作用是。(答2點(diǎn))E中的試劑是。先通H2S排出裝置中的空氣,證明H2S

60、已充滿(mǎn)的現(xiàn)象是(用離子方程式表示)。G中的試劑是。通過(guò)什么現(xiàn)象判斷氯氣已過(guò)量?。分析與討論:實(shí)驗(yàn)中黃色沉淀消失是S元素轉(zhuǎn)變成了(填離子符號(hào)),證明推測(cè)合理的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是:。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:-2價(jià)0價(jià)硫元素的轉(zhuǎn)化,氧化劑的選擇、用量和反應(yīng)環(huán)境均會(huì)影響結(jié)果。答案(1)11(2)關(guān)閉A中恒壓滴液漏斗的玻璃塞和G的活塞,往B燒杯中加水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管口,用酒精燈微熱A中的燒瓶,B管口有氣泡產(chǎn)生,冷卻后管口形成一段液柱,則裝置氣密性良好球形干燥管尾氣吸收,防污染;防倒吸;幫助判斷H2S是否集滿(mǎn)(任寫(xiě)兩點(diǎn))無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷H2S+Cu2+ CuS+2H+飽和食鹽水C中的黃綠色不再褪去SO42-取少許C中反應(yīng)后