高中化學物質(zhì)的分類PPT通用課件

1、第二章 化學物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？思考？超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？超 級 市 場當你上網(wǎng)時，也能發(fā)現(xiàn)各種各樣的分類試想想，沒有分類的世界的模樣？ 目的和意義：能夠提高人們工作、學習的效率，使人們更快更便捷的達到目的。 分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的科學方法。分類并沒有唯一性，它會根據(jù)分類的標準不同而不同。 運用分類的方法不僅能使有關化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化規(guī)律。一、交叉分類法中國運動員外國運動員球類運動員非球類運動員 交 叉 分 類 法

2、 原因 角色多重性前提同一事物可同時分屬不同類別 分類的角度（標準）不同Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽含氧酸無氧酸一元酸二元酸用交叉分類法對下列物質(zhì)進行分類H2SO4HClHNO3H2SO3 二：樹狀分類法:對同類事物進行再分類的一種方法.分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨立，沒有交叉的?；瘜W物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物化合物酸堿鹽氧化物 樹 狀 分 類 法物質(zhì) 純凈物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 化合物 酸 堿 鹽 氧化物 單質(zhì) 混合物 樹狀分類法稀有氣體下列的物質(zhì)：O2 、 H2O、 空氣、Fe、 Al(OH)3 、干冰、K2SO4 、Na2S

3、O4 、Ca(OH)2、 Na2CO3 、 H2SO4、 K2CO3 、 HCl、 CuSO4溶液、HNO3 、NaOH 、 H2S、H2CO3、MgO中，屬于FeO2空氣 CuSO4溶液 H2O 干冰 MgO H2SO4 HCl HNO3 H2S H2CO3K2SO4 Na2SO4 Na2CO3 K2CO3 Ca(OH)2 NaOH Al(OH)3 混合物：金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：氧化物：酸：堿：鹽：練習分類一般步驟：選擇分類方法得出正確的分類 分類的目的和意義：對于化學研究而言，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反應的本質(zhì)；對于工作和生活而言，則提供便利，實現(xiàn)高效。分類的一般原則：行之有效，簡單易

4、行。確定分類標準每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。（1）NaCl KCl NaClO BaCl2（2）HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3（3）H3PO4 HNO3 HCl H2SO4（4）N2 HCl氣體 空氣 CuSO45H2O（5）銅 金 汞 鈉 小 結：常 用 的 簡 單 分 類 方 法單一分類法交叉分類法樹狀分類法特點：物質(zhì)類別間有相交叉的部分特點：同層次中各類別間相互獨立分類角度多樣分類標準唯一多層次分類單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 金屬非金屬單質(zhì)活潑金屬較活潑金屬不活潑金屬由分子構成：由原子直接構成:K

5、Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金剛石、石墨、H2、Cl2、P4、O3稀有氣體：ee氧化物酸性氧化物堿性氧化物其它氧化物由金屬元素與氧元素2種元素組成的氧化物，如：CuO、Fe2O3、Na2O由金屬元素與氧元素2種元素組成的氧化物，如：CO、P2O5、H2O水反應只生成酸，或與堿反應只生成鹽和水的氧化物，如：CO2、P2O5、SO3水反應只生成堿，或與酸反應只生成鹽和水的氧化物，如：CaO、CuO、K2O如：CO、H2O從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分氧化物：氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物 1.下列物質(zhì)在我們生活中常見,

6、其中屬于氧化物的是( )A.水 B.食鹽 C食醋 D.酒 練習A2.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（ ）A. CuO B. CO C. CO2 D. CaOC酸的分類 按是否含氧元素：酸按含氫原子數(shù)目：按揮發(fā)性：一元酸HCl、 HNO3揮發(fā)性酸HNO3 、HCl 、難揮發(fā)性酸H2SO4含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）H2CO3無氧酸HCl、H2S（氫硫酸）二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S三元酸H3PO4按酸性強弱：強酸H2SO4、HNO3 、HCl弱酸H2CO3堿的分類KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2OCu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)

7、2 可溶性堿:難溶性堿:按溶解性按強弱堿強堿： NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2弱堿：NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH) 3、 Zn(OH)2 按含氫氧根數(shù)目一元堿:NaOH、KOH二元堿:Mg(OH)2鹽的分類2.按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+ Na+ NH4+ NO3- SO42- （大部分） Cl- （大部分）BaCO3 AgCl BaSO4 等 1.按陰、陽離子來分:陽離子：陰離子：K+ （鉀鹽） Na+（鈉鹽） NH4+（銨鹽） Cu2+（銅鹽） Ca2+ （鈣鹽）NO3-（硝酸鹽） SO42- （硫酸鹽） CO32（碳酸鹽 ）

8、 PO43- （磷酸鹽）Cl-(氯化物）3.組成中是否有可電離的H+、OH-正鹽 NaCl酸式鹽 NaHCO3、NaHSO4堿式鹽Cu2(OH)2CO3請對下列的鹽進行分類：Mg(NO3)2、AgCl、ZnSO4、FeSO4、BaSO4、CuCO3、K2CO3、 NaCl、Mn(NO3)2、AlCl3、Fe2(SO4)3、FeCO3可溶性鹽：Mg(NO3)2、 ZnSO4、FeSO4、K2CO3、 NaCl、Mn(NO3)2、AlCl3、Fe2(SO4)3難溶性鹽：AgCl、 BaSO4、 CuCO3、 FeCO3 例:用樹狀分類法對HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， C

9、aCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4進行分類 化合物酸堿鹽氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 現(xiàn)有鐵、鋅、H2SO4、HCl（1）以這四種物質(zhì)為反應物，寫出它們相互反應的化學反應方程式： H2SO4 + Fe = H2+ FeSO4 H2SO4 + Zn = H2+ ZnSO4 2HCl + Fe = H2+ FeCl2 2HCl + Zn = H2+ ZnCl2（2）將以上反應前后的物質(zhì)按樹狀分類法進行分類，找出反應的規(guī)律.酸金屬氫氣鹽學習物質(zhì)分類的作用：更容易掌握規(guī)律:酸酸+金屬（H前）=鹽+H2（H+酸根離子）現(xiàn)有鐵、稀硫酸、氯化鋇、氧化銅、氫氧化鈉5種物質(zhì)請寫出它們之間的反應并找出規(guī)律 H2SO4+Fe=H2+FeSO4 H2SO4+CuO=H2O+CuSO4 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl學習物質(zhì)分類的作用：更容易掌握規(guī)律:酸酸+金屬（H前）=鹽+H2酸+金屬氧化物 =鹽+H2O酸 + 堿 = 鹽