九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)復(fù)習(xí)答案版【1-7單元】

1、2016 年九年級(jí)化學(xué)上期總復(fù)習(xí)提綱(考前復(fù)習(xí) )九年級(jí)班姓名：【第一部分上期化學(xué)方程式集合】2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光【用作閃光彈】1、鎂條在空氣中燃燒：點(diǎn)燃4P + 5O22P2O52、磷在空氣中燃燒：點(diǎn)燃現(xiàn)象：生成大量白煙【用作煙霧彈】C+O2CO23、木炭在氧氣中燃燒：點(diǎn)燃現(xiàn)象： 發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清S+O2SO24、硫在空氣中及氧氣中燃燒：石灰水變渾濁的氣體現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出 淡藍(lán)色火焰 ，氧氣中 藍(lán)紫色火焰 ，生成 一種有刺激性氣味的氣體。點(diǎn)燃Fe3O43Fe + 2O25、鐵絲在氧氣中燃燒：現(xiàn)象： 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，2KMnO

2、 4K2MnO 4 + MnO 2 + O26、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣方法一：MnO 2有黑色固體生成。7、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣方法二：2KClO 32KCl + 3O2MnO 22H2O + O28、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣方法三：2H2O29、水的電解：2H 2O通電2H2 + O2Zn + H 2SO4ZnSO4+ H 2Zn + 2HClZnCl 2 + H 2現(xiàn)象： 出現(xiàn)大量氣泡10、實(shí)驗(yàn)室制氫氣：點(diǎn)燃或H2 +CuOCu + H2O2H2 + O22H2O還原性：11、氫氣的可燃性：Fe + CuSO4Cu+ FeSO12、鐵和硫酸銅：4 現(xiàn)象： 鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色C+O2點(diǎn)燃CO

3、22C+ O2點(diǎn)燃2CO(不充分燃燒 )13、碳的可燃性：(充分燃燒 )14、碳的還原性：還原氧化銅： 2CuO + C高溫還原二氧化碳： CO2 + C高溫2Cu+ CO22CO15、二氧化碳使紫色石蕊變紅的原因：CO+H OH CO碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO 3CO2 + H2O222316、二氧化碳的檢驗(yàn)： CO2+ Ca(OH)2CaCO3+ H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。CaCO3高溫17、用石灰石制生石灰和二氧化碳：CaO + CO2CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+ CO2現(xiàn)象：出現(xiàn)大量氣泡18、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制二氧化碳：19、泡沫滅火器反應(yīng)原理：Na2CO3 +2

4、HCl2NaCl + H2O + CO 2點(diǎn)燃2CO2CuO + COCu + CO220、一氧化碳的可燃性：2CO + O2還原性：高溫高溫21、一氧化碳冶煉鐵礦石：或點(diǎn)燃22、甲烷的可燃性：CH 4+ 2O2CO2 + 2H 2O點(diǎn)燃23、乙醇的可燃性：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H 2O【第二部分元素化合物知識(shí)】1、空氣的主要成分是氮?dú)?和 氧氣 ，分別約占4/5和 1/5 ，兩者的體積比為4:1 。按 體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，氮?dú)庹?78% ，氧氣占 21% ，稀有氣體占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其它氣體和雜質(zhì)占0.03% 。2、排放到空氣的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵 和

5、氣體 兩大類。排到空氣中的氣體污染物較多的是SO2、NO 2、CO 等。燃燒煤主要生成SO2 和 NO 2 有害氣體，它們?cè)诖髿庵袝?huì)引起酸雨 ?？諝庵幸谎趸嘉廴镜闹饕獊碜云囄矚馀欧?。3、氧氣密度比空氣略大 ， 不易 溶于水，所以實(shí)驗(yàn)室收集氧氣用排水 法和 向上排空氣 法。氧氣的化學(xué)性質(zhì) 比較活潑，在氧化反應(yīng)中，它提供氧 ，具有 氧化 性，它是一種常用的氧化劑 。氧氣的兩個(gè)重要用途是支持燃燒和 供給呼吸 。4、工業(yè)生產(chǎn)中的廢水 、 廢氣 、 廢渣 和生活 污水 任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中都會(huì)污染水源。生活中節(jié)約用水的具體措施有：用口杯接水刷牙、 用淘米水澆花、 用洗衣服

6、的水拖地等。5、電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣 ，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣 ，所得兩種氣體的體積比為1:2。但實(shí)際實(shí)驗(yàn)中這兩種氣體的體積比小于 1:2，是因?yàn)?氧氣在水中的溶解性比氫氣好。這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明水是由氫元素和氧元素組成的。6、硬水和軟水的區(qū)別是鈣鎂化合物的含量不同，區(qū)分硬水和軟水的方法是加入肥皂水?dāng)嚢瑁羲幸灼鸶≡蚺菽^少的為硬水；反之為軟水。降低水的硬度的方法是煮沸、蒸餾等。7、氫氣是 難 溶于水的氣體，它的密度比空氣小 ，所以實(shí)驗(yàn)室收集氫氣用排水法和 向下排空氣 法。8、已驗(yàn)純的一氧化碳?xì)怏w還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一氧化碳，再 加熱 ，原因是 排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，完畢時(shí)

7、應(yīng)先停止加熱，再繼續(xù)通入一氧化碳，直到 試管冷卻 ，原因是避免灼熱的銅遇到氧氣又變成氧化銅。9、氫能源作為最理想的能源最大優(yōu)點(diǎn)是生成物是水，不污染環(huán)境。C60導(dǎo)電 性。它們物理性質(zhì)差異巨大的原10、碳單質(zhì)有 金剛石 、 石墨 和等。石墨做電極是利用其因是 碳原子的排列方式不同。11、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)在常溫下具有穩(wěn)定 性，點(diǎn)燃或高溫下具有可燃 性和 還原 性。在高溫條件下，碳還原氧化銅的化學(xué)方程式為，現(xiàn)象是黑色固體變成紅色， 生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。做完實(shí)驗(yàn)先夾住止水夾的作用是：1、防止石灰水倒吸，使試管炸裂 ；2、 避免灼熱的銅遇到氧氣又變成氧化銅。12、二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水

8、，收集二氧化碳只能用向上排空氣 法。二氧化碳固體叫干冰 ，可用作 人工降雨，二氧化碳可用于滅火的原因是既不燃燒也 不支持燃燒， 密度大于空氣。Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2東城實(shí)驗(yàn)學(xué)校重文尚禮健康智慧13、將二氧化碳通入 紫 色石蕊溶液中，溶液顏色變成紅 色，原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式為，若將該液體加熱，溶液顏色變成紫 色，原因是碳酸不穩(wěn)定，受熱分解了 ，化學(xué)方程式，若在溶液里加入木炭， 等段時(shí)間后液體顏色變淺 ，說明木炭具有 吸附 性，這屬于物理 變化。14、一氧化碳 無色、無味的氣體， 密度與空氣接近 ， 難 溶于水。

9、一氧化碳的俗名為煤氣 ，具有毒性。因此實(shí)驗(yàn)室收集一氧化碳只能用排水 法。點(diǎn)燃或高溫下一氧化碳和氫氣、碳都具有可燃性和還原 性。一氧化碳還原灼熱氧化銅的現(xiàn)象是黑色氧化銅變紅， 通入澄清石灰水變渾濁。二氧化碳轉(zhuǎn)化成一氧化碳的方法是高溫下與碳反應(yīng) 。15、發(fā)生一氧化碳中毒后應(yīng)立即打開門窗，關(guān)閉閥門，嚴(yán)禁 點(diǎn)火或使用電器，以免發(fā)生爆炸。16、除去二氧化碳中 CO 的方法是通過灼熱的氧化銅，化學(xué)方程式為，除去 CO中二氧化碳的方法是通過澄清石灰水，化學(xué)方程式為； 通過熾熱的碳，化學(xué)方程式為。17、石灰石、大理石、水垢、雞蛋殼的主要成分都是碳酸鈣 ，它 難 溶于水，除去它用稀鹽酸 ，化學(xué)方程式為。18、

10、二氧化碳 能引起“溫室效應(yīng)” ， 煤 、石油 、 天然氣 是當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料，它們屬于 不可 再生能源。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷 ，化學(xué)式是 CH 4，它是 天然氣的主要成分，礦坑中為防止瓦斯爆炸應(yīng)通風(fēng) 、 嚴(yán)禁煙火。乙醇化學(xué)式是 C2H5OH ，俗稱酒精 ，屬于 可 再生能源，工業(yè)酒精因混有甲醇 ，因此飲用后會(huì)中毒 。含碳、 氫元素的物質(zhì)燃燒后都生成二氧化碳 和水?！镜谌糠只瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)】1、實(shí)驗(yàn)室常用加熱白 色氯酸鉀和黑 色二氧化錳的混合物或加熱暗紫色的高錳酸鉀制取氧氣，也可以用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣。實(shí)驗(yàn)室用方法制取氧氣的步驟是查、裝、定、點(diǎn) 、收、離、熄。裝置中的試管口應(yīng)

11、略向下傾斜， 原因是防止水蒸氣冷凝回流炸裂試管；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，再 熄滅酒精燈，原因是防止水槽中的水倒吸入試管，使試管炸裂。用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，原因是防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。2、在用排水法收集氧氣時(shí)，不宜立即收集，應(yīng)當(dāng)氣泡連續(xù)并比較均勻冒出后再收集。若用排氣法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶底部附近，原因是以便排盡集氣瓶?jī)?nèi)的空氣；判斷氧氣是否集滿的方法是用帶火星的木條平放在集氣瓶瓶口，木條復(fù)燃則證明已滿。收集好的氧氣應(yīng)正 (填“正”或“倒” )放在桌子上。3、實(shí)驗(yàn)室常用大理石 或石灰石 和稀鹽酸 反應(yīng)制取二氧化碳，化學(xué)方程式為；不能用硫酸的原因是生成

12、的硫酸鈣微溶物包裹在大理石表面使反應(yīng)停止；不能用 濃鹽酸 的原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl 氣體使 CO2 氣體不純；不能用碳酸鈉或碳酸鈣粉末代替大理石或石灰石的原因是反應(yīng)速率太快，難以收集。4、二氧化碳的驗(yàn)滿方法是把燃著的木條放到集氣瓶瓶口，木條熄滅則證明已滿；二氧化碳的鑒別方法重文尚禮健康智慧東城實(shí)驗(yàn)學(xué)校是 把氣體通入澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。5、測(cè)量空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)中：該實(shí)驗(yàn)前集氣瓶中先加少量水，目的是降低溫度，吸收五氧化二磷白煙。不能用木炭代替紅磷的原因是木炭燃燒后會(huì)生成氣體，使瓶?jī)?nèi)氣壓幾乎不變。實(shí)驗(yàn)后常出現(xiàn)進(jìn)入瓶?jī)?nèi)的水不到瓶體積的五分之一，其原因可能

13、是紅磷量不足、 裝置漏氣、 裝置未冷卻。而有時(shí)又會(huì)出現(xiàn)超過五分之一的情況，其原因可能是止水夾未夾緊或者塞塞子的動(dòng)作太慢，使瓶?jī)?nèi)空氣在剛開始受熱時(shí)膨脹出瓶外一部分。6、在做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶中預(yù)先放少量水 或 沙 的目的是防止生成的黑色高溫濺落物炸裂瓶底。硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)也應(yīng)先在集氣瓶中放少量水 的原因是吸收二氧化硫，防止污染空氣。7、水的凈化方法主要有加明礬 ( 絮凝劑 ) ，使雜質(zhì)沉降 ，加活性炭 ，用于吸附臭味和色素，過濾，除去不溶性雜質(zhì)，過濾失敗的原因主要有濾紙破損， 液面高于濾紙邊緣。最徹底的凈水方法是蒸餾。8、實(shí)驗(yàn)題中首先明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰲l件、裝置和

14、現(xiàn)象，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論應(yīng)緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康??！镜谒牟糠只瘜W(xué)基本概念及原理】1、物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成。物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別是是否通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來 。例如鐵生銹屬于化學(xué)變化 ；鐵能生銹屬于化學(xué)性質(zhì) ；酒精揮發(fā)屬于物理變化 ；木炭具有吸附性屬于 物理性質(zhì) 。2、從微觀看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂成原子、原子重新組合的過程。所以在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類 ； 原子個(gè)數(shù)； 原子質(zhì)量沒有變化。3、 100mL 水和 100mL 酒精混合后總體積小 于 200mL ，說明分子之間有間隙。濕衣服曬干說明分子在不停地運(yùn)動(dòng)。4、化學(xué)反應(yīng)基本類型分為 化合反應(yīng) 、分解反應(yīng) 、置換反應(yīng) 、復(fù)分解反

15、應(yīng) 。化合反應(yīng)特點(diǎn)是 多變一 ；分解反應(yīng)的特點(diǎn)是 一變多 ；置換反應(yīng)的特點(diǎn)是 一換一 ；復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是 相互交換、化合價(jià)不變 。5、催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和 化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不改變，起 催化作用。6、在探究燃燒的條件的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片上白磷燃燒發(fā)出白煙，而銅片上的紅磷和水中的白磷不燃燒 ，由此得出燃燒的條件是要有可燃物 、 與氧氣接觸 、 溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上。燃燒的劇烈程度與 氧氣的濃度大小和與氧氣的接觸面積大小有關(guān)。自燃是由緩慢氧化 引起的。爆炸是急速 的燃燒發(fā)生在 有限 的空間內(nèi)。燃燒、自燃、緩慢氧化、爆炸的共同點(diǎn)是都要放熱 、都屬于氧化反應(yīng)。7、

16、元素的種類由質(zhì)子數(shù)或 核電荷數(shù)決定。元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定的。8、地殼中元素含量由多到少前四位的排列順序是O、Si 、Al 、 Fe ?？諝庵杏啥嗟缴貼、 O 。9、分子是 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例如氧氣的化學(xué)性質(zhì)由氧分子 保持。原子是 化學(xué)變化中 的最小粒子。離子是帶電的原子或原子團(tuán)。同種元素的原子和離子的區(qū)別是質(zhì)子數(shù) 相同， 電子數(shù) 不同。3410、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子 和離子。例如 氧氣由分子構(gòu)成， 金屬都 由原子構(gòu)成， 氯化鈉 由離子構(gòu)成。分子由 原子 構(gòu)成，分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。11、原子由中心帶 正電的原子核 和核外帶 負(fù)電的電子 構(gòu)成。其中原子核 又由質(zhì)子 和中子 構(gòu)成，質(zhì)子帶 正電，中子 不帶 電，原子 不顯 電性。氫原子核內(nèi)無中子。原子的質(zhì)量主要集中在原子核 上。在原子中，質(zhì)子數(shù) 電子 數(shù) 核電荷 數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子 數(shù) + 中子 數(shù)。12、原子本身不顯電性，失電子后帶正電荷，成為 陽離子，得電子后帶負(fù)電荷，成為 陰離子。13、相對(duì)原子質(zhì)量是以碳原子 的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，單位為1 。14、混合物由 多種物質(zhì) 混合而成； 純凈物由 一種物質(zhì) 組成。單質(zhì)由 一種元素 組成的 純凈物 ；化合物由多種元素 組成的 純凈物 。氧化物是由