2014-2015高中化學(xué) 2.1 共價(jià)鍵課下30分鐘演練 新人教版選修3

1、【創(chuàng)新方案】2014-2015高中化學(xué) 2.1 共價(jià)鍵課下30分鐘演練 新人教版選修3一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1對(duì)鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是()A鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵Bss鍵與sp鍵的對(duì)稱(chēng)性相同C分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)鍵D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同解析：A項(xiàng)，鍵屬于共價(jià)鍵；B項(xiàng)，ss 鍵與sp 鍵都屬于鍵，對(duì)稱(chēng)性相同；D項(xiàng)，鍵容易斷裂，而鍵不易斷裂，所以含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同。答案：A2雙選題下列分子中，只有鍵而沒(méi)有鍵的是()ACH4 BCH3CH3CCH2=CH2 DCHCH解析：CH4和CH3CH3中只有單鍵沒(méi)有

2、雙鍵或三鍵，所以只有鍵而沒(méi)有鍵。答案：AB3下列分子中含有兩個(gè)鍵的是()AO2 BN2CH2O DC2H4解析：共價(jià)三鍵中含有兩個(gè)鍵，N2中含有三鍵，C2H4中含有雙鍵，O2和H2O中只有單鍵。答案：B4下列共價(jià)化合物中，共價(jià)鍵的鍵能最大的是()AHCl BHFCHBr DHI解析：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)取決于成鍵原子的核間距，原子半徑越小，核間距越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，F(xiàn)原子半徑最小。答案：B5雙選題根據(jù)等電子原理，下列各對(duì)粒子中，立體結(jié)構(gòu)相似的是()ASO2與O3 BCO2與NO2CCS2與NO2 DPCl3與NF3解析：由題中信息可知，只要算出分子中各原子的最外層電子數(shù)之和即可判斷。C的最外層電

3、子數(shù)為4；N、P的最外層電子數(shù)為5；O、S的最外層電子數(shù)為6。SO2與O3、PCl3與NF3互為等電子體，立體結(jié)構(gòu)相似。答案：AD6能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是()A常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài)B硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析：共價(jià)分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無(wú)關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵，難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定，是由于N2分子中共價(jià)鍵的鍵能(946 kJmol1)比O2分子中共價(jià)鍵的

4、鍵能(497.3 kJmol1)大，在化學(xué)反應(yīng)中更難斷裂。答案：D7從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)： OO鍵數(shù)據(jù)OOO2O鍵長(zhǎng)(1012 m)149128121112鍵能(kJmol1)xyz494w628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣zyx；該規(guī)律性是()A成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大B鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大解析：研究表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與O的鍵能大者鍵長(zhǎng)短。按此規(guī)律，O中OO鍵長(zhǎng)比O中的長(zhǎng)，所以鍵能要小。按鍵長(zhǎng)由短而長(zhǎng)的順序?yàn)镺O2Ozyx。故B正確，A不正確。這些微粒都是由相同的原子

5、構(gòu)成，電子對(duì)無(wú)偏移，D項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于這些微粒，在成鍵時(shí)所用電子情況，題中無(wú)信息，已有的知識(shí)中也沒(méi)有，說(shuō)明這不是本題考查的知識(shí)點(diǎn)，故不選C項(xiàng)。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(9分)有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：(1)A、B、C、D的元素名稱(chēng)分別為_(kāi)、_、_、_。(2)AD4分子其中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為_(kāi)(填“鍵”或“鍵”)。(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為_(kāi)，B2C2的電子式為_(kāi)，屬_(填“離子化合物”或“共價(jià)化

6、合物”)。解析：根據(jù)元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，元素A是碳元素，根據(jù)淡黃色固體B2C2和火焰呈黃色，B元素是鈉元素，C元素是氧元素，元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，D是氯元素。答案：(1)碳鈉氧氯(2)鍵(3)1s22s22p63s23p6NaNa離子化合物9(9分)根據(jù)氫氣分子的形成過(guò)程示意圖，回答問(wèn)題。(1)HH鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)，中，體系能量由高到低的順序是_。(2)下列說(shuō)法中正確的是_。A氫氣分子中含有一個(gè)鍵B由到，電子在核間出現(xiàn)的概率增加C由到，必須消耗外界的能量D氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵(3)已知幾種常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能為：化學(xué)鍵SiOHOO=OSiSiSiC鍵能(kJ

7、mol1)460467498176X請(qǐng)回答下列問(wèn)題：比較SiSi鍵與SiC鍵的鍵能大?。篨_176 kJ/mol(填“”、“124 500 kJ10(12分)(1)如圖，寫(xiě)出下列價(jià)鍵的名稱(chēng)，并各舉一例說(shuō)明含有這種價(jià)鍵類(lèi)型的物質(zhì)。化學(xué)鍵類(lèi)型舉例(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下： 則分子中有_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。解析：(1)中的原子軌道是“頭碰頭”重疊，屬鍵，中的原子軌道是“肩并肩”重疊，屬鍵；(2)共價(jià)雙鍵有一個(gè)鍵、一個(gè)鍵，共價(jià)三鍵有一個(gè)鍵、兩個(gè)鍵，故中有7個(gè)鍵，3個(gè)鍵。答案：化學(xué)鍵類(lèi)型ss鍵sp鍵pp鍵pzpz鍵pypy鍵舉例H2HClCl2N2N2(2)7311(9分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是_和_；_和_。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有_、_。解析：(1)僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子，如：N2與CO電子總數(shù)均為14，