高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題23《物質(zhì)的檢驗(yàn)》練習(xí)卷（含詳解）

1、PAGE 專題23物質(zhì)的檢驗(yàn)1鎂及其化合物是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的熱點(diǎn)載體，查閱資料。2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2OMg3N2與水反應(yīng)常溫下，NH3H2O、CH3COOH的電離常數(shù)都等于1.810-5探究鎂的性質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）B中試劑是_;D裝置的作用是_。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí),先啟動(dòng)A中反應(yīng),當(dāng)C裝置中充滿紅棕色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈,這樣操作的目的是_。（3）確定有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)產(chǎn)物中有Mg3N2取少量C中殘留固體于試管中,滴加蒸餾水，_,則產(chǎn)物中有氮化鎂。（5）經(jīng)測(cè)定,Mg與NO2反應(yīng)生成MgO

2、、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑有：氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸氨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。取少量氫氧化鎂粉末投入氯化氨溶液中,振蕩、白色粉末全部溶解。為了探究其原因，他們提出兩種假設(shè)。假設(shè)1：氯化銨溶液呈酸性,H+OH-=H2O,促進(jìn)Mg(OH)2溶解;假設(shè)2：NH4+OH-=NH3H2O,促進(jìn)Mg(OH)2溶解。 （6）請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究哪一種假設(shè)正確：_?！敬鸢浮?P2O5等 吸收E中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣 排盡裝置內(nèi)空氣,避免O2、CO2、N2等與鎂反應(yīng) E中產(chǎn)生氣泡,癟氣球緩慢鼓起 有刺激

3、性氣味的氣體逸出(產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色) 11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2(寫(xiě)成4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2也給分) 取少量氫氧化鎂于試管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固體溶解,則假設(shè)2正確;若白色固體不溶解,則假設(shè)1正確2乙二酸俗稱草酸，其鈉鹽和鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色、熔點(diǎn)為101。易溶于水，150-160大量升華，170以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_，裝置B的主要作

4、用是_。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有H2O和CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置連接的合理順序?yàn)閍_k(填小寫(xiě)字母)，能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_，草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）用酸性KMnO4溶液滴定反應(yīng)結(jié)束后的F溶液,測(cè)定Na2C2O4的濃度實(shí)驗(yàn)步驟：取20.00mLF中的溶液于錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量稀H2SO4,用0.1600mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶被25.00mL。高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。計(jì)算F溶液中Na2C2O4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)?！敬鸢浮?

5、澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁 CO2 冷凝草酸，防止草酸進(jìn)入C中與澄清石灰水作用生成沉淀干擾CO2的檢驗(yàn) defghibcmn D中固體由黑變紅，H中出現(xiàn)白色渾濁 H2C2O42H2OCO+CO2+3H2O 酸式 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液后，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，且30秒內(nèi)不褪色 0.5000mol/L 3碳化鋁可用作甲烷發(fā)生劑，實(shí)驗(yàn)室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4。回答下列問(wèn)題： （1）儀器a的名稱是_。（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開(kāi)a的活塞和彈簧夾K，一段時(shí)間后點(diǎn)燃c和g，d中CuO全部被還原為Cu時(shí)，e中固體顏色由白變藍(lán)，

6、f中溶液變渾濁，g處酒精燈火焰呈藍(lán)色。e中的試劑是_，其作用是_。實(shí)驗(yàn)完畢后，要先熄滅c并繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后再熄滅g，原因是_。（3）若最后在g處點(diǎn)燃的氣體僅為CH4，則d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?分液漏斗 無(wú)水硫酸銅 檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水 避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO，需要用燃燒法除去 CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2【解析】（1）儀器a為分液漏斗；（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開(kāi)a的活塞和彈簧夾K，水滴入燒瓶與Al4C3發(fā)生反應(yīng)，生成CH4，先利用CH4排盡裝置中的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)?？諝馀疟M后，再點(diǎn)燃c和g，與CuO發(fā)生反應(yīng)。e中固體由白變藍(lán)

7、，則e中為無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)水的產(chǎn)生；f中溶液變渾濁，則產(chǎn)生了CO2。實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅c 4某課外小組利用H2還原WO3（黃色）粉末測(cè)定W（銀白色）的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器B的名稱_，C中水的作用是_；（2）D中盛放的試劑是_，其作用是_；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有下面幾步：加熱反應(yīng)管E，從儀器A逐滴滴加液體，由儀器G收集氣體并檢驗(yàn)純度，待E試管冷卻后，停止從A中滴加液體。正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是_；（4）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_，E中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)；（5）本實(shí)驗(yàn)樣品WO3為純凈物，且完全被還原。若測(cè)得如下數(shù)據(jù)空E管的質(zhì)量a E管和WO3的總質(zhì)量b

8、；反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；反應(yīng)前F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量d；反應(yīng)后F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量e。由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知），請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)。Ar(W)_?！敬鸢浮?圓底燒瓶 除去B中揮發(fā)出的HCl氣體 濃硫酸 干燥 WO3+3H2=W+3H2O 粉末由黃色逐漸變?yōu)殂y白色，且玻璃管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生 或 或48 或485芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來(lái)制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終都氧化成羧基。某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)：名稱相對(duì)分

9、子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/(gcm-3)溶解性水乙醇乙醚甲苯92無(wú)色液體，易燃，易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶 易溶苯甲酸 122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：圖1 回流攪拌裝置 圖2 抽濾裝置實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。（1）操作I為_(kāi)；操作II為_(kāi)。（2）如果水層呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化。加亞硫酸氫鉀的目的是_。 （3）白色固體B的主要成分為_(kāi)，其中可能含有的主要雜質(zhì)是_。（4）下列關(guān)于儀器的組裝或者

10、使用正確的是_。A抽濾可以加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀B安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸C圖1回流攪拌裝置可采用酒精燈直接加熱的方法D圖1冷凝管中水的流向是上進(jìn)下出（5）稱取1.22 g產(chǎn)品，配成100.0 mL溶液。取其中25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加酚酞作為指示劑，用濃度為0.1000 molL1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗了20.00 mL。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。若采用甲基橙作指示劑，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） ?！敬鸢浮?分液 蒸餾 除去未反應(yīng)的高錳酸鉀，防止鹽酸酸化時(shí)被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣 苯甲酸 KCl AB

11、80.0% 偏低 6完成下列填空：某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器等已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的 H2 還原 CuO 粉末來(lái)測(cè)定 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性。完成下列填空：（1） 寫(xiě)出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2） 為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)?A 連_,B連_（填寫(xiě)接口字母）。（3）乙裝置中 a 試劑可以是_。（4） 測(cè)定 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量。將w g CuO 置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量方案 1方案 2U 型管+固體硬質(zhì)玻璃管+固體反應(yīng)前的總質(zhì)量/gac反應(yīng)后的總質(zhì)量/gbd你認(rèn)為較佳方案是_，另一個(gè)方案

12、得到的 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)_（選填“偏低”、或“偏高”）【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 E C 淀粉 KI 溶液 方案 2 偏低7鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測(cè)定鋁錳合金中錳的含量。I硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液的濃度滴定步驟1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點(diǎn)時(shí)加2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗的體積為V1mL。步驟2：重復(fù)步驟1實(shí)驗(yàn),接近終點(diǎn)時(shí)加4滴R溶液，消耗的體積為V2mL.過(guò)硫酸銨(NH4)2S2O8催化氧化滴定法

13、測(cè)定錳含量取mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過(guò)量的過(guò)硫酸銨溶液,加熱煮沸至無(wú)大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時(shí)溶液中錳的化合價(jià)為+7),用標(biāo)定的硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鋁錳合金中錳的含量。查閱資料酸性條件下,Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性，易被還原為綠色的Cr3+；R溶液的變色原理: （1）中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管，_、_。 （2）中滴定過(guò)程,主要反應(yīng)的離子方程式是_。（3）中步驟2的主要作用是_（4）中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_mol/L (用含V1、V2的代數(shù)式表示)。（5）中加入硝酸銀溶液的

14、目的是_。（6）中若未加熱煮沸無(wú)大量氣泡冒出，錳含量測(cè)定結(jié)果將_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。（7）為了提高該實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度和可靠度,需進(jìn)行_?！敬鸢浮?酸式滴定管 量筒或移液管 14H+C2O72- +6Fe2+=6Fe3+2Cr3+7H2O 校正指示劑 1.8/(2V1-V2) 作為催化劑,加快氧化速率 偏大 平行實(shí)驗(yàn) 8硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的定影劑、還原性分析試劑。Na2S2O35H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易潮解，Na2S2O3和甲醛能形成難被碘溶液氧化的化合物。甲、乙兩個(gè)興趣小組用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器a的

15、名稱是_；溶液1是_。(2)甲小組按上圖連接好裝置，打開(kāi)K1，K3關(guān)閉K2，打開(kāi)儀器a的活塞；片刻后，打開(kāi)集熱式磁力攪拌器加熱；將氣體通入錐形瓶中，溶液出現(xiàn)黃色渾濁后逐漸消失，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_；Na2SO3+SNa2S2O3(3)加熱濃縮至出現(xiàn)少量晶膜，停止加熱，打開(kāi)K2，關(guān)閉K3，用注射器注入無(wú)水乙醇后有大量晶體析出。加入乙醇的作用是_。(4)乙小組在制備Na2S2O3時(shí)進(jìn)行了改進(jìn)。將C裝置中的溶液換為Na2CO3和Na2S混合液，其反應(yīng)為:Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制該混合溶液的過(guò)程中，先將Na2CO3完全溶解，再將Na2S溶解于Na2CO3的

16、溶液中，其目的是_。(5)測(cè)定乙小組產(chǎn)品純度。取3.000gNa2S2O35H2O晶體，配成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶，調(diào)節(jié)溶液的pH至6，加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液，過(guò)濾，洗滌，在濾液中滴加幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液10.00mL。加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_； 該產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI Ksp(ZnS)=1.610-24 M(Na2S2O35H2O)=248g/mol)【答案】 分液漏斗 NaOH溶液 3SO2+2

17、Na2S=2Na2SO3+3S Na2S2O35H2O不溶于乙醇，加入乙醇降低其溶解，促進(jìn)產(chǎn)品析出 Na2S容易被氧化，先溶解Na2CO3，使Na2S溶解時(shí)間縮短，且抑制了Na2S的水解 除去溶液中殘留的SO32-和S2- 82.67%9蒸餾碘滴定法可測(cè)量中藥材中二氧化硫是否超標(biāo)(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2,然后通過(guò)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液。實(shí)驗(yàn)步驟如下:I.SO2含量的測(cè)定燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開(kāi)冷凝水，通氮?dú)?，滴入鹽酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后，用0.0

18、1000mol/L 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液一邊吸收一邊滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;.空白實(shí)驗(yàn)只加300mL蒸餾水，重復(fù)上述操作，需碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V0mL.（1）儀器C的名稱_。儀器B的入水口為_(kāi)(填“a”或“b”)。（2）滴入鹽酸前先通氮?dú)庖欢螘r(shí)間作用是_，測(cè)定過(guò)程中氮?dú)獾牧魉龠^(guò)快會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_。(填“偏大”“偏小”“不變”)（3）滴定過(guò)程中使用的滴定管為_(kāi)。A.酸式無(wú)色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無(wú)色滴定管 D.堿式棕色滴定管滴定時(shí)錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4）空白實(shí)驗(yàn)的目的是_。（5）該中藥中含SO2含量為_(kāi)mg/ kg?！敬鸢浮?分液漏斗 b 排除裝置

19、內(nèi)空氣，避免空氣中O2干擾SO2測(cè)定 偏小 B I2+SO2+ 2H2O=4H+SO42-+ 2I- 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚鈽?biāo)準(zhǔn)溶夜時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且在30s內(nèi)不變色 消除其他試劑、實(shí)驗(yàn)操作等因素引起的誤差 64(V1-V0)是0.01(V1V0)/1000mol，質(zhì)量為0.64(V1V0)/1000g，這些是10g藥粉中的含量，所以1kg藥粉中有64(V1V0)/1000g二氧化硫，即有64(V1V0)mg二氧化硫，所以答案為：64(V1-V0)mg/kg。 10無(wú)水四氯化錫（SnCl4）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫（熔點(diǎn)231.9）與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝

20、置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2H2O物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/SnCl2無(wú)色晶體246652SnCl4無(wú)色液體33114（1）儀器A的名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（2）點(diǎn)燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣，否則會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，化學(xué)方程式是_、_。（3）試劑 B、C依次為_(kāi)，試劑B的作用是_。（4）Cl2 和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入 SnCl2，可采取的措施是_、_。（5）碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中2價(jià)Sn（II）的含量。準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉-KI溶液做指示劑，用c molL1 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)

21、，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，計(jì)算產(chǎn)品中Sn（II）的含量_（用含c、m、V的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?蒸餾燒瓶 2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5C12+8H2O SnCl4 +(x+2)H2O=SnO2xH2O+ 4 HCl Sn+O2SnO2 濃硫酸 氫氧化鈉溶液 防止C溶液的水進(jìn)入收集器 控制Sn與氯氣的反應(yīng)溫度在232至650之間 過(guò)量氯氣 (11.9cV/m)%【解析】（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶，其中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5C12+8H2O；（2）點(diǎn)燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣，否則11

22、硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過(guò)反應(yīng)、被還原，反應(yīng)如下：FeS2 +14Fe3+8H2O =15Fe2+2SO42-+16H+（1）寫(xiě)出“還原”時(shí)Fe3+與FeS2發(fā)生還原反應(yīng)的離子方程式：_。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“還原”已完全的方法是：_。（2）稱取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL該溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，當(dāng)

23、MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時(shí)，消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_?！敬鸢浮?FeS2+2Fe3+=3Fe2+2S 取少量酸浸后的溶液，向其中滴加數(shù)滴KSCN溶液，如果溶液變紅則“還原”未完全，反之，已完全。 原樣品中的n(SO42-)101.398g233g/mol0.06moln(MnO4-)0.0200mol/L0.03L0.0006 mol 由得失電子守恒可知：n(Fe2+)5 n(MnO4-)=0.003mol 原樣品中n(Fe2+)=0.03 mol 由電荷守恒可知：原樣品中n(NH4+)=0. 06mol由質(zhì)量守恒：n(H2O)=0.1

24、8 mol故化學(xué)式為：(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O【解析】硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)在空氣中焙燒，得二氧化硫氣體和氧化鐵、二氧化硅等固體，加硫酸12某實(shí)驗(yàn)室采用新型合成技術(shù)，以Cu(CH3COO)2H2O和K2C2O4H2O為原料在瑪瑙研缽中研磨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)后處理得到藍(lán)色晶體。已知該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為KaCub(C2O4)cnH2O,在合成過(guò)程中各種元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化。為了測(cè)定其組成進(jìn)行以下兩組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：.草酸根與銅含量的測(cè)定 將藍(lán)色晶體于研缽中研碎，取該固體粉末，加入1mol/L的H2SO4溶解，配制成250mL溶液。配

25、制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液備用。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，采用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。另取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL.(發(fā)生反應(yīng)：2Cu2+4I-=2CuI+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)（1）后處理提純?cè)撍{(lán)色晶體時(shí)，除掉的雜質(zhì)的主要成分 (除原料外)是_（填化學(xué)式）（2）配制0.1000mol/LKMnO4溶液，需要的玻璃儀器有_、_，膠頭滴管，玻

26、璃棒，燒杯。（3）用Na2S2O3滴定時(shí)，應(yīng)選用_滴定管（填“酸式”或“堿式”）（4）KMnO4溶液滴定草酸根過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)。.熱重分析法測(cè)定結(jié)晶的含量氮?dú)鈿夥罩幸陨郎厮俾?0/min測(cè)定該化合物的熱失重曲線，如圖所示晶體在107失重10.2%，失去全部結(jié)晶水。（5）通過(guò)熱失重分析，藍(lán)色晶體的化學(xué)式中n=_，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定后，藍(lán)色晶體的化學(xué)式為_(kāi).（6）加熱400之后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化。為探究剩余固體的成分，冷卻后取少量固體于試管中，加水溶解有紅色不溶物，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體。則剩余固體的成分為_(kāi)?！敬鸢浮?CH3COOK 量筒

27、100mL容量瓶 堿式 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏卧噭r(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變成粉紅色，且30s不褪色 2 K2Cu(C2O4)22H2O Cu、K2CO3故答案為：2；K2Cu(C2O4)2nH2O；(6). 冷卻后取少量固體于試管中，加水溶解有紅色不溶物，說(shuō)明有單質(zhì)銅，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明有碳酸鉀，故答案為：Cu、K2CO3。 13測(cè)定有機(jī)化合物中碳和氫組成常用燃燒分析法，如圖是德國(guó)化學(xué)家李比希測(cè)定烴類有機(jī)物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750 左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫

28、氧化鈉和高氯酸鎂Mg(ClO4)2的吸收管分別吸收CO2和H2O。試回答下列問(wèn)題：（1）甲裝置中盛放的是_，甲、乙中的吸收劑能否填倒？說(shuō)明理由：_。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通入氧氣一會(huì)兒，然后再加熱。為什么？_。（3）若測(cè)得甲裝置增重a g，乙裝置增重b g，試求出烴中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。（4）若已知試樣是純凈物，某次測(cè)定時(shí)，測(cè)出碳、氫原子個(gè)數(shù)比為N(C)N(H)1123，能否確定其為何種烴？_(填“能”或“不能”)；若能，寫(xiě)出其分子式_(若不能，此空不必回答)?！敬鸢浮?高氯酸鎂或Mg(ClO4)2 不能，因氫氧化鈉同時(shí)能吸收CO2和H2O，無(wú)法確定生成的H2O和CO2的質(zhì)量 將裝置中的空

29、氣排盡，否則空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性 9b44a 能 C22H46(3)生成水物質(zhì)的量為=mol，H原子物質(zhì)的量為mol，生成二氧化碳為=mol，碳原子物質(zhì)的量為mol，烴中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為mol： mol=，故答案為： ；(4)由于有機(jī)物A中N(C)：N(H)=11：23=22:46，H原子已經(jīng)飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，則有機(jī)物分子式為或C22H46，故答案為：能；C22H46。 14某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，

30、無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：（1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是_（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_。（3）將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是_，陰離子是_（寫(xiě)離子符號(hào)）?！敬鸢浮縆+、Fe3+ 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+N

31、O Fe2+、Cu2+ Cl-、NO3-、SO42-可知不含SiO3-，加鹽酸后溶液中的陰離子種類不變，所以溶液中一定含有Cl-，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可知原溶液中含有SO42-，故溶液中肯定含有的離子有：Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-，因?yàn)楹?種離子且離子濃度相等，根據(jù)溶液顯電中性可知一定含有Cu2+，因此含有的5種離子為Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-、Cu2+，其他離子均不存在。甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-。15印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過(guò)Fe

32、Cl3溶液“腐蝕”而成。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_(kāi)。（2）“分離”所用的操作名稱為_(kāi) 。該操作所用的主要玻璃儀器除了有燒杯還有_。（3）Fe2+溶液有很多重要用途。已知：常溫下KspFe(OH)2=1.810-16。保存1.8molL-1的FeSO4溶液時(shí)，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過(guò)_。Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學(xué)方程式為_(kāi)。一定溫度下，向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固體忽略溶液體積的變化，平衡c(Fe3+)與c(Ag+)的關(guān)系如圖所示：Fe2+Ag+Fe3+Ag該溫度下，A 點(diǎn)溶液中以上反應(yīng)