【化學(xué)】山東省日照市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考

1、山東省日照市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量： 一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A. 熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污B. 明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C. 農(nóng)村推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達峰、碳中和”D. 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護法【答案】B2. 的水解反應(yīng)方程式為：，下列說法正確的是A. 元素第一電離能：ONB. 氧原子的最高能級軌道形狀為球形C. 基態(tài)氯原子的價電子軌道表示式為：D. 元素電負性：OCl【答案】D3. 下列過程

2、中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯誤的是A. 氯化銅溶液中通入硫化氫：B. 惰性電極電解氯化鎂溶液：C. 向AgCl懸濁液中滴加溶液，白色沉淀變成黑色：D. 水解析出沉淀：【答案】A4. 下列說法錯誤的是A. 碘單質(zhì)的升華破壞的是范德華力B. PCl5中心原子的價層電子對數(shù)為5C. 基態(tài)氯原子核外電子的運動狀態(tài)有17種D. COCl2分子中單鍵-雙鍵的鍵角小于單鍵-單鍵的鍵角，是極性分子【答案】D5. 一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： ，達到平衡后，改變下列條件，可以使混合氣體顏色加深的是A. 縮小容器的容積B. 恒溫恒壓充入C. 降低溫度D. 恒溫恒容充入氦氣【答案】A6. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說

3、法正確的是A. 常溫下，的純堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的數(shù)目為B. 溶液中數(shù)目小于C. 氯化銨水溶液中與數(shù)目之和大于D. 的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為【答案】C7. 下列敘述正確的是A. 測定中和熱時，將NaOH溶液分次緩慢倒入裝有鹽酸的量熱計中，攪拌測其溫度B. 在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0C. 活化能越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響程度就越小D. 工業(yè)合成氨使用催化劑，反應(yīng)的H不變，但可以提高平衡前某段時間N2的轉(zhuǎn)化率【答案】D8. 25時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法錯誤的是A. 25時，酸性強弱：B. 通入溶液中反應(yīng)的離子方程式為C. 溶液中離子濃度由大到小的順序為：D

4、. 碳酸氫鈉溶液中：【答案】C9. 某萃銅余液主要含有、等離子，從萃銅余液中回收金屬和制備的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A. 中含有1mol過氧鍵，則中S的化合價為B. “氧化除錳”過程中，可用綠色氧化劑來代替C. “調(diào)pH”時，試劑X可選用ZnO或除去D. “沉鋅”的離子方程式為：【答案】B10. 由輝銅礦石(主要成分是)制的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A. N極為負極B. X交換膜為陰離子交換膜C. M極上的電極反應(yīng)式為：D. 該電池工作時溫度越高，越有利于加快反應(yīng)速率【答案】B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但

5、不全的得2分，有選錯的得0分。11. 根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論錯誤的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，用pH傳感器測定SO2和CO2飽和溶液的pH，后者pH大酸性：B向5 mLFeCl3溶液中滴加10 mL等濃度的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加KSCN溶液，溶液最終變?yōu)檠t色FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C取兩支試管，分別加入2 mL0.2 mol/L的酸性KMnO4溶液，然后分別向兩支試管中加入2 mL0.6 mol/L和1.2 mol/L的H2C2O4溶液，后者完全褪色所需時間更短其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大D向K2Cr2O7溶液中滴加AgNO3溶液，有磚

6、紅色沉淀(Ag2CrO4)生成Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小A. AB. BC. CD. D【答案】A12. 利用下圖所示的光電催化體系，雙極膜可以實現(xiàn)煙氣脫。雙極膜是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的解離成和，作為和離子源。下列說法正確的是A. a極為正極B. 陽極反應(yīng)為：C. 陰極附近pH減小D. 每生成，同時生成【答案】AB13. 電催化合成氨有遠端加氫和交替加氫兩條路徑。我國科學(xué)家研制催化劑實現(xiàn)常溫、常壓，高選擇性合成氨，結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果研究其反應(yīng)路徑如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列有關(guān)說法正確的是A. 產(chǎn)物從催化劑上脫附會釋放能

7、量B. 該過程決速步驟的反應(yīng)可表示為C. 該反應(yīng)在電解池的陽極上發(fā)生D. 電催化合成氨交替加氫反應(yīng)路徑更容易發(fā)生【答案】BD14. 749K向2 L恒容真空密閉容器中充入CO和H2O各1 mol，發(fā)生反應(yīng) 。已知：，、為速率常數(shù)。測得CO的體積分數(shù)隨時間(t)變化的關(guān)系如下表所示：020406080/5035282020下列說法正確的是A. 060 min內(nèi)B. 749 K時，C. 改變溫度至T1時，則D. 若保持絕熱，60 min時，【答案】B15. 草酸是二元弱酸，常溫下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A. 曲線為隨溶液pH的變化曲線B.

8、b點時，C. 常溫下，草酸的電離常數(shù)，D. a、b、c三點，水的電離程度先增大后減小【答案】CD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16. X、Y、Z、W、M、R是原子半徑依次增大的前四周期元素，X只有1個s軌道且含有單電子；Y電負性最大；Z和M同主族且Z的p軌道半充滿，W和Y同主族；R的d軌道上有兩個單電子且價電子數(shù)為10.回答下列問題：（1）基態(tài)R原子價電子排布式為_，同周期中未成對電子數(shù)與R相同的元素有_種。（2）中心原子的雜化方式為_，中心原子的雜化方式為_，的空間結(jié)構(gòu)為_。（3）鍵角：_(填“”或“”，下同)，沸點：_。（4）Y的氣態(tài)氫化物水溶液中存在_種氫鍵。（5）向含1mol八

9、面體的配合物中加足量溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則該配合物內(nèi)界的化學(xué)式為_?！敬鸢浮浚?） . . 3 （2） . sp . . 正四面體形 （3） . . （4）4 （5）17. (鈷酸鋰)是鋰離子電池的正極材料。以某海水(含濃度較大的LiCl，含少量、等)為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：已知：碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)回答下列問題：（1）濾渣1主要成分有、和_(填化學(xué)式)。（2）調(diào)的目的是_。（3）“除雜2”中調(diào)時_。（4）“洗滌” 時最好選用_(填“冷水”或“熱水”)。（5）寫出高溫時“合成”反應(yīng)化學(xué)方程式：_。（6）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_(

10、填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）、 （2）除去過量的，避免蒸發(fā)濃縮時析出 （3） （4）熱水 （5） （6）18. 可作為食鹽中的補碘劑，可采用“電解法”制備。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：，將反應(yīng)后的溶液加入陽極區(qū)，陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，開始電解。裝置如下圖所示：回答下列問題：（1）惰性電極M為_(填“陽極”或“陰極”)，其電極反應(yīng)式為_。（2）若電解時用鉛蓄電池做電源，當消耗2mol單質(zhì)鉛時，電解生成氣體的物質(zhì)的量是_mol。（3）若電解結(jié)束時，陽極反應(yīng)生成，則理論上消耗的的物質(zhì)的量為_mol。（4）常溫下若有通過陽離子交換膜，陰極區(qū)KOH溶液pH由13升到14，則陰極區(qū)KOH

11、溶液體積為_L(忽略溶液體積變化)。（5）若電解池工作前，陽極室和陰極室中電解液質(zhì)量相等，當轉(zhuǎn)移_mol電子時，兩側(cè)電解液的質(zhì)量差為308g?！敬鸢浮浚?） . 陽極 . （2）2 （3）6 （4）1 （5）419. CuCl是一種難溶于水的白色固體，可用作有機合成的催化劑，在潮濕的空氣中易被氧化。實驗室常用溶液與制備CuCl，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。已知：是一種無色易揮發(fā)液體，熔點，沸點79?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛裝氯化銅溶液的儀器名稱是_。（2）制備CuCl的離子方程式為_。（3）配制溶液所需的蒸餾水需要煮沸，目的是_。（4）遇水劇烈水解生成兩種酸性物質(zhì)，其中一種能使品紅溶液褪色，寫

12、出該水解反應(yīng)化學(xué)方程式：_。（5）冰水的作用是_。（6）產(chǎn)品CuCl純度測定。稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入50粒玻璃珠和溶液的錐形瓶中，不斷搖動，待樣品完全溶解，加水50mL，鄰菲啰啉指示劑2滴，立即用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液25.51mL。同時做空白實驗一次，消耗標準溶液0.53mL，如此再重復(fù)操作二次。0.25g樣品三次消耗標準溶液平均體積為25.52mL，空白實驗三次消耗標準溶液平均體積為0.52mL。測定過程涉及如下反應(yīng)：、，產(chǎn)品CuCl的純度為_，若做空白實驗時，盛裝標準液的滴定管未潤洗，則測得CuCl的純度_(填“偏大”或“偏小”)?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶或三口燒瓶 （2

13、） （3）除去水中溶解的氧氣，防止CuCl被氧化 （4） （5）冷卻、收集 （6） . 99.5 . 偏小20. 氮氧化物的排放是造成大氣污染的原因之一，消除氮氧化物的污染對生態(tài)文明建設(shè)具有重要意義，回答下列問題：（1）則相同條件下_。（2）一定溫度下，將、充入恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。已知起始壓強為10MPa，10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得的物質(zhì)的量為0.5mol，則：010min內(nèi)，平均反應(yīng)速率_(保留2位小數(shù))。此反應(yīng)的平衡常數(shù)_(是以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù))。該條件下，可判斷此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是_。A單位時間內(nèi)，斷裂同時形成B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C混合氣體的密度不再改變DCO與NO的轉(zhuǎn)化率比值不再改變?nèi)舸藭r再向容器中充入和，達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)