優(yōu)化方案全國(guó)通用2021版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)上篇專題突破方略專題三元素及其化合物第十講非金屬及其化合物題強(qiáng)化訓(xùn)練

1、PAGE PAGE 6第十講非金屬及其化合物1(2015高考北京卷)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是()A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)解析：選A。A.N2NH3過程中氮元素由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原。B.工業(yè)合成氨的過程屬于人工固氮。C.1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒首次利用無機(jī)物氰酸銨合成了尿素；而含氮的有機(jī)物也可以直接分解為無機(jī)物。D.雷電發(fā)生時(shí)涉及的反應(yīng)有N2O2eq o(=,sup7(放電)2NO,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3進(jìn)入土壤，與礦物質(zhì)結(jié)合成硝酸鹽；豆科植物也

2、可以將N2合成氮肥，生物體內(nèi)含有C元素，所以碳、氫、氧三種元素都參加了氮循環(huán)。2(2015北京二中期中)下列說法不正確的是()A水玻璃可用作木材防火劑B硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C硅是制造太陽能電池的常用材料D硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素解析：選B。A項(xiàng)，水玻璃不能燃燒，可用作木材防火劑；B項(xiàng)，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料；C項(xiàng)，硅是一種常用的半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池；D項(xiàng)，硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素。3(2015江西上饒二模)化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等有密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法不正確的是()APM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染B氯氣是塑料、合成橡膠

3、、合成纖維、農(nóng)藥、染料及藥品的重要原料C硅陶瓷和碳纖維復(fù)合制成的材料是一種新型無機(jī)非金屬材料D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的答案：A4(2014高考江蘇卷)下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3解析：選B。A.Al與HCl、NaOH溶液都能反應(yīng)生成H2，HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應(yīng)。BNH3與O2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成NO和H2O；O2與HNO3不能發(fā)生反應(yīng)；NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。CSiO2與

4、NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應(yīng)：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、SiO24HF=SiF42H2O；NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應(yīng)。DSO2為酸性氧化物，可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成鹽；H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。5“類比法”是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種常用方法。下列說法正確的是()A二氧化碳能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，二氧化硫也有同樣現(xiàn)象B加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過氧化鋰C常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化D氯氣可置換出碘

5、化鉀溶液中的碘，氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘解析：選C。SO2通入漂白粉水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Ca(ClO)22SO22H2O=CaSO42HClH2SO4，溶液變渾濁后不變澄清，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Li與氧氣加熱時(shí)生成Li2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，濃硝酸、濃硫酸均能使鐵、鋁鈍化，C項(xiàng)正確；氟氣能與水發(fā)生置換反應(yīng)生成HF和O2，因此氟氣不能置換出碘化鉀溶液中的碘，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。eq x(A)eq o(,sup7(X),sdo5()eq x(B)eq o(,sup7(O2),sdo5()eq x(C)eq o(,sup7(O2)

6、,sdo5()eq x(D)對(duì)于上圖的變化下列判斷不正確的是()A當(dāng)A是正鹽、X是強(qiáng)酸時(shí)，D是酸性氧化物B當(dāng)X是強(qiáng)堿溶液時(shí)，B一定是NH3CB可能是單質(zhì)DD可能是一種酸解析：選B。A項(xiàng)，可以是Na2Seq o(,sup7(H2SO4),sdo5()H2SSO2SO3，正確；C項(xiàng)，H2Seq o(,sup7(濃H2SO4),sdo5()Seq o(,sup7(O2),sdo5()SO2eq o(,sup7(O2),sdo5()SO3，正確；CH3Cleq o(,sup7(NaOH),sdo5()CH3OHeq o(,sup7(O2),sdo5()HCHOeq o(,sup7(O2),sdo5()

7、HCOOH，則B錯(cuò)誤，D正確。7某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，在實(shí)驗(yàn)室中做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn)，如圖所示。他在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi)，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO這些氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是()AX是NH3，Y是HClBX是Cl2，Y是CH4CX是SO2，Y是O2DX是NO，Y是O2解析：選A。能形成白煙的兩種氣體是氨氣和氯化氫氣體，所以這兩種氣體是氨氣和氯化氫氣體，

8、甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺說明原來氣體溶于水呈堿性，所以X是氨氣，Y是氯化氫。8某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 m的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子KNaNHeq oal(,4)SOeq oal(2,4)NOeq oal(,3)Cl濃度/molL1410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_，試樣的pH_

9、。(2)為減少SO2的排放，可采取的措施是洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_。aCa(OH)2bCaCl2cNa2CO3 dNaHSO3(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_。解析：(1)溶液中NHeq oal(,4)水解呈酸性。根據(jù)電荷守恒可求得溶液中c(H)1104 molL1，故pH4。(2)SO2是酸性氧化物，能被Ca(OH)2吸收，a正確；亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，SO2能與碳酸鈉反應(yīng)，生成Na2SO3或NaHSO3，同時(shí)生成CO2，c正確；SO2與CaCl2、NaHSO3不反應(yīng)，b、d錯(cuò)誤。(3

10、)CO和NO反應(yīng)生成無污染的N2和CO2，根據(jù)元素守恒用觀察法即可配平。答案：(1)酸性4(2)ac(3)2CO2NOeq o(=,sup7(催化劑)2CO2N29有報(bào)道稱Co3O4能催化N2O分解，其中Co在元素周期表中屬于鐵系元素，其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與鐵有很多相似之處。(1)Co3O4中Co的化合價(jià)為_。(2)Co3O4能與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)Co3O4可用Co(OH)2為原料來制備。常溫下，用CoCl2溶液制取Co(OH)2，CoCl2溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，若使溶液中的Co2完全沉淀(金屬離子濃度為1105 mol/L時(shí)視為沉淀完全)

11、，則溶液的pH應(yīng)控制在_。已知常溫下KspCo(OH)2約為1.01015。(4)Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290 時(shí)已完全脫水。通過分析數(shù)據(jù)確定：1 000 時(shí)，剩余固體成分為_(填化學(xué)式)。在350400 范圍內(nèi)，剩余固體成分為_(填化學(xué)式)。(5)下列關(guān)于Co3O4催化N2O分解的說法正確的是_。ACo3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的H增大BCo3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的H減小CCo3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的速率加快，但H不變DCo3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的途徑改變，降低了反應(yīng)所需能量ECo3O4作為催化

12、劑使N2O分解反應(yīng)的途徑改變，增加了反應(yīng)所需能量解析：(1)根據(jù)“Co在元素周期表中屬于鐵系元素，其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與鐵有很多相似之處”，遷移Fe3O4中鐵的化合價(jià)，可知Co3O4中Co的化合價(jià)為2和3。(2)根據(jù)題意可知，Co3O4中3價(jià)Co被還原為2價(jià)，而部分HCl中1價(jià)Cl被氧化為Cl2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平方程式即可。(3)Co2恰好完全沉淀時(shí)c(OH)eq r(f(avs4al(KspCoOH2),1105)eq r(f(1.01015,1105) molL1105 molL1，c(H)eq f(Kw,cOH)109 molL1，pH9，因此要使Co2完全沉淀，溶液的pH

13、9。(4)假設(shè)對(duì)1 mol Co(OH)2(93 g)加熱。根據(jù)圖中1 000 數(shù)據(jù)計(jì)算，剩余固體的質(zhì)量為93 g80.65%75 g，可知此時(shí)剩余固體成分為CoO(其摩爾質(zhì)量為75 gmol1)。290 時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為93 g89.25%83 g，則此時(shí)剩余固體為0.5 mol Co2O3(其摩爾質(zhì)量為166 gmol1)；500 時(shí)剩余固體的質(zhì)量為93 g86.38%80.3 g，則此時(shí)剩余固體為eq f(1,3) mol Co3O4(其摩爾質(zhì)量為241 gmol1)；故350400 時(shí)，剩余固體為Co2O3和Co3O4。(5)催化劑可加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱；催化劑使反

14、應(yīng)途徑改變，降低了活化能，從而可降低反應(yīng)所需能量。答案：(1)2、3(2)Co3O48HCl(濃)=3CoCl2Cl24H2O(3)pH9(4)CoOCo2O3，Co3O4(5)CD10(2015北京朝陽一模)Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。(1)電解NaCl溶液生成Cl2的化學(xué)方程式是_。(2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是_。25 時(shí)，Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)如下：反應(yīng)Cl2H2OClHHClOK14.5104反應(yīng)Cl22OHClClOH2OK27.51015

15、不直接使用氯水而使用漂白液作消毒劑的原因是_。(3)家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，ClO發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。(4)研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義。30 時(shí)，pH11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化如下：分解速率v()、v()的大小關(guān)系是_，原因是_。NaClO分解的化學(xué)方程式是_。48 d期間，中v(NaClO)_mol/(Ld)(常溫下漂白液的密度約為1 g/cm3，且變化忽略不計(jì))。解析：(3)鐵遇漂白液發(fā)生電化學(xué)腐蝕，實(shí)質(zhì)是ClO將Fe氧化，本身被還原為Cl，據(jù)此可寫出電極反應(yīng)式。(4)據(jù)圖可知NaClO的起始

16、含量，NaClO的濃度越高，其分解速率越大，因此v()v()。NaClO分解的化學(xué)方程式可從以下兩個(gè)反應(yīng)分析得出：NaClOH2OHClONaOH,2HClO=2HClO2。設(shè)溶液的體積為1 L,48 d期間，中v(NaClO)(6.5%5.1%)1 g/cm3103cm374.5 g/mol1 L4 d0.047 mol/(Ld)。答案：(1)2NaCl2H2Oeq o(=,sup7(電解)2NaOHCl2H2(2)HClOK2K1，反應(yīng)的有效成分比反應(yīng)的有效成分多，Cl2最終轉(zhuǎn)化為HClO更充分；次氯酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定(3)ClO2eH2O=Cl2OH(4)v()v()在相同的條件下，Na

17、ClO的濃度越高其分解速率越大2NaClOeq o(=,sup7(30 )2NaClO20.04711(2015高考安徽卷)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：溶液中的NOeq oal(,3)假設(shè)二：溶液中溶解的O2(1)驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一。請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25 mL

18、0.1 molL1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_,(2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如右圖。實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是_；V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)_。(3)驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。eq x(實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論不要求寫具體操作過程)(4)若假設(shè)二成立，請(qǐng)預(yù)測(cè)：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì))，充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者_(dá)(填“大于”或“小于”)后者，理由是_。解析：(1)實(shí)驗(yàn)1中溶液和實(shí)驗(yàn)2中溶液的唯一區(qū)別就是一個(gè)含有Cl，一個(gè)含有NOeq oal(,3)，故可通過實(shí)驗(yàn)1未生成白色