高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案：選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 第1講 達標訓(xùn)練 （含詳解）

1、達標訓(xùn)練一、選擇題1(紹興模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()2下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是()解析：選A。同主族元素從上到下電負性依次減小，A正確；鹵族元素中氟無正價，B錯；HF分子間存在氫鍵，所以HF沸點最高，C錯；鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力依次增大，熔點依次升高，D錯。3(武漢高三調(diào)研)在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是()解析：選C。核電荷數(shù)為26的Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，3d有5個軌道，只有1個軌道排滿兩個電子，且自旋方向相反，其他4個軌道各排1個電子，且自旋

2、方向相同，4s軌道排滿2個電子，且自旋方向相反，即C項正確。4如圖是第三周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是()Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：選B。對于第三周期1117號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。5若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是()

3、A該元素原子最外層共有3個電子B該元素處于第五周期A族C該元素原子核外第N層上共有9個不同狀態(tài)的電子D該元素原子第四電子層上有5個空軌道解析：選C。該元素位于第五周期第B族，為39號元素，核外第N層電子排布式：4s24p64d1，共有9個不同狀態(tài)的電子，該電子層共有4個空軌道。6X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是()AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑小于W

4、元素的離子半徑CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)DY元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點解析：選C。根據(jù)題意，Z元素為Mg，Y元素原子最外電子層電子排布為ns2np2，是C或Si，X為N或O，W為Al或Cl，N的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯誤；Al3的半徑比Mg2小，B錯誤；氮氣、氧氣均能與鎂反應(yīng)，C正確；CO2形成的晶體熔、沸點低，D錯誤。7下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能依次增大C最外層電子排布式為ns2np6(當(dāng)

5、只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D對于同一元素而言，原子的電離能：I1I2I3O、MgAl，B項錯；C項所述元素為0族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能較大，C項正確。8下列有關(guān)說法正確的是()AC、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是ONCB根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Ga的第一電離能比Zn大C根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是7DNi原子的價電子排布式為3d84s2解析：選D。同一周期自左向右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時相對穩(wěn)定，這使得第A族、第A族元素反常，故第一電離能：NO，ZnGa，A、B不正確；

6、F沒有正化合價，C不正確。9以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是B具有下列最外層電子排布式的原子中，3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4，第一電離能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(單位：kJmol1)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離

7、子是X3解析：選D。A項，為Si，為N，為C，為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項，為Al，為Si，為P，為S，第一電離能最大的為P，正確；C項，同一主族元素，電負性從上到下逐漸減小，同一周期從左到右，電負性逐漸增大，正確；D項，根據(jù)電離能變化趨勢，最外層應(yīng)有2個電子，所以與Cl2反應(yīng)時應(yīng)呈2價，錯誤。二、非選擇題10下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_(填元素名稱)。(2)寫出Cr3的電子排布式：_。(3)前四周期

8、元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_種。(4)試比較：第一電離能I1(Cr)_I1(Co)(填“”“”或“”)。解析：(1)由核外電子排布、軌道能量順序可知，4s軌道只有1個電子，則3d軌道可能為0(全空)、5(半充滿)、10(全充滿)，則有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分別為鉀、鉻、銅。(2)Cr失去3個電子生成Cr3，則電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3。(3)分周期一一討論，第一周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1的是H元素，第二周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為2的可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是C元素或O元素，第三周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為3的是1s22s22p63s23p3，為P元素，第四周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為4的只能是過渡元素，符合條件的只有Fe元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此共有5種元素符合題意。(4)鉻元素的價電子排布式為3d54s1，鈷元素的價電