高考化學(xué)一輪優(yōu)化探究練習(xí)：章末排查練（八） Word版含解析

1、章末排查練(八)一、答題語(yǔ)言再規(guī)范1在80 時(shí)，純水的pH值小于7，為什么？_。答案：已知室溫下，純水中的c(H)c(OH)107 molL1，又因水的電離(H2OHOH)是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80 ，電離程度增大，致使c(H)c(OH)107 molL1，即pH”“”或“HCOeq oal(,3)H2OCOeq oal(2,3)H3O(或HCOeq oal(,3)COeq oal(2,3)H)，HCOeq oal(,3)H2OH2CO3OH，HCOeq oal(,3)的水解程度大于電離程度7為了除去氨氮廢水中的NH3，得到低濃度的氨氮廢水，采取以下措施，加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升

2、溫至30 ，通空氣將氨趕出并回收。(1)用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。(2)用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：_。答案：(1)NHeq oal(,4)OH=NH3H2O(2)廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨8為了獲得更多的Cl2，電解飽和食鹽水要用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在23，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：_。答案：由于陽(yáng)極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出9鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素

3、。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl的作用是_。答案：分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解10利用濃氨水分解制備N(xiāo)H3，應(yīng)加入NaOH固體，試用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用。_。答案：NaOH溶于氨水后放熱；增大OH濃度，使平衡NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OH向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出11某工藝流程通過(guò)將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬?gòu)U料中來(lái)提取銀。已知在溶解后的溶液中測(cè)出含有Ag(NH3)2，試從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因：_。答案：Ag

4、Cl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O結(jié)合成Ag(NH3)2使Ag濃度降低，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)12(1)為探究純堿溶液呈堿性是由COeq oal(2,3)引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：_。(2)為探究純堿溶液中COeq oal(2,3)的水解是吸熱的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：_。答案：(1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再加熱該溶液，溶液的紅色加深二、滴定實(shí)驗(yàn)再思考1酸式滴定管怎樣查漏？

5、答案：將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。2酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)是什么？如何判斷滴定終點(diǎn)？(以標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞做指示劑)答案：左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。3在酸堿中和滴定時(shí)，滴定管或錐形瓶未潤(rùn)洗，對(duì)滴定結(jié)果有何影響？(注：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知液)答案：滴定管未潤(rùn)洗，所測(cè)結(jié)果偏高；錐形瓶未潤(rùn)洗無(wú)影響。4滴定前讀數(shù)正確，滴定完畢俯視或仰視讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果有何影響？(注：用標(biāo)

6、準(zhǔn)液滴定未知液)答案：俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低；仰視讀數(shù)，結(jié)果偏高。5下表是某學(xué)生三次實(shí)驗(yàn)的記錄數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.100 0 molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09答案：Veq f(26.11 mL26.09 mL,2)26.10 mLc(NaOH)eq f(0.100 0 molL126.10 mL,25.00 mL)0104 4 molL16常溫下某同學(xué)測(cè)定土壤浸出液的酸堿性，

7、用氨水滴定一定體積的浸出液，所得溶液的pH記錄如下：加氨水體積/mL0246810121416溶液的pH444468101010根據(jù)上述表中信息，回答下列問(wèn)題(1)所測(cè)土壤酸堿性如何？(2)所用氨水的pH和c(OH)分別為多少？答案：(1)土壤呈酸性(2)pH10；c(OH)104 molL17用0.1 molL1的NaOH溶液分別滴定0.1 molL1的HCl、0.1 molL1的CH3COOH所得pH變化曲線如下：則_是NaOH滴定CH3COOH的pH變化曲線，判斷的理由是_。答案：圖CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1 molL1的CH3COOH的pH大于18用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測(cè)定某補(bǔ)血口服液中Fe2的含量時(shí)，酸性KMnO4溶液應(yīng)放在_滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法。_。答案：酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色9測(cè)定維生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入過(guò)量的碘水，發(fā)生反應(yīng)：C6H8O6I2C6H6O62HI，然