四中網(wǎng)?；瘜W知識導學用語

1、化學用語一、知識概要二、知識詳解化學用語：在化學學科中專門使用的符號?；瘜W用語是學習化學的工具。要正確書化學用語，注意規(guī)范性，懂得它們所表示的意義，如 3S 只表示三個硫原子，無宏觀意義。離子符號的表達區(qū)別于元素化合價的表示方法。具體如下：表示粒子的化學用語主要有：(1)元素符號：表示元素的化學符號。國際上用元素的拉丁名稱的第一個字母的大寫來表示元素，若第一個大寫字母相同，則在第一個字母后面加上元素名稱中的另一小寫字母來區(qū)別。如：N，N，Sb，Sr，Bi 等。(2)核素符號：如說明：核素符號即可表示中性原子，也可表示簡單離子。(3)離子符號：Cl，CH3COO，NH4+，CO32，AlO2注意

2、離子符號與化合價符號在表示形式上的區(qū)別：離子符號用原子或原子團的右上角用“數(shù)字或”表示，化合價符號是在元素或原子團的正上方用“或數(shù)字”的形式表示。表示組成或結(jié)構(gòu)的化學用語主要是化學式，即：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。主要包括：分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式和電子式，理解它們的真正涵義并能規(guī)范表達。電子式：用“”等原子最外層電子的化學式，如注意：陰離子的電離式要用括起來并在右上角標明電荷，陽離子的電子式除銨離子外，一般與陽離子符號相同；注意 4 類電子式：陽離子的電子式、陰離子的電子式、原子的電子式、分子的電子式(見上面的例子)；做題時要特別注意看清要求是“寫出化合物的電子式”還是“用電子式表示化合

3、物的形成過程”。電子式表示物質(zhì)形成過程的書寫要點：a.由正確的原子(而不是分子)電子式和正確的物質(zhì)電子式通過“”連接而成；b.配平；c.注意不遺漏成對電子；化合物中各原子的排列方位，一般是陽離子四周排陰離子，陰離子周期排陽離子，只有一個陰陽離子時，把陽離子寫在左邊。原子結(jié)構(gòu)示圖：類似可以表示簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖。分子式(化學式)：CO2，C6H12O6，C2H4O2，Ca(NO3)2結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中各元素原子的排列和結(jié)合方式的化學式。其中，用“”表示一對共用電子對。如：結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH 或 CH3CH2OH 或C2H5OH化合價化合價：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目

4、的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。(1)化合價有正價和負價。(2)化合價的本質(zhì)：在離子化合物中，失去電子的為正價，失去幾個電子即為正幾價；得到電子的為負價，得到幾個電子即為負幾價。在共價化合物中，元素化合價的數(shù)值，就是這種元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目，正負價則由共用電子對的偏移來決定，電子對偏向哪種原子(該原子呈負電性)，哪種原子就顯負價。偏離哪種原子，哪種原子就顯正價。例 1：NaCl，故鈉為1 價，氯為-1 價Na2O，故 Na 為+1 價，氧為-2 價FeS2，F(xiàn)e 為+2 價，硫為-1 價例 2：HCl，共用電子對偏向氯原子，所以H 為+1 價，Cl 為-

5、1 價CO2，每個C 原子與 2 個O 原子共用 4 對電子，共用電子對偏向氧，故C 為+4 價，而O 為-2價。23(3)原子團的化合價，如 SO42，CO3 為2 價，HCO3 ，HS ，H2PO4 為-1 價，PO4 為3 價。(4)化合價是元素化合時所表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)中元素的化合價為零。(5)化合價的表示方法：在元素的正上方以+m、-n2表示(注意：與電荷數(shù)表示法的區(qū)別 Ca2+，SO4 )(6)同種元素可表現(xiàn)出多種化合價，稱為變價元素，主要是某些非金屬元素和過渡金屬。例：(7)化合價與化學式，在化學式中各元素正負化合價代數(shù)和為零。如： mx+n(y)0，mxny，則即化學式中

6、的原子個數(shù)比化合價的反比。(8)化學反應(yīng)與化合價。在化學反應(yīng)中，若所有元素的化合價都沒有變化，稱為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)原則為“等價交換”，即：正價與正價交換，負價與負價交換，且交換的化合價總數(shù)相同，每種物質(zhì)都呈電中性；若有化合價升降，則稱為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)原則為“化合價升高的總數(shù)化合價降低的總數(shù)”。(9)常見元素化合價表 K，Na，Ag Ca，Mg，Ba，Zn CuFe Al Mn PAs+1+2+1，+2+2，+3+3+2，+4，+6，+7-3，+3，+5-3，+3，+5H FCl O SSiB N+1，-1-1-1，+1，+5，+7-2，-1-2，+4，+6+4+3-3，+1，+2，+3

7、，+4，+5表示物質(zhì)變化的化學用語1、化學反應(yīng)的分類2、化學方程式用化學式來表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。如：化學方程式主要包括：普通化學方程式，熱化學方程式，離子方程式，電離方程式，電極反應(yīng)式，電解方程式，絡(luò)合方程式等。正確書寫時的：書寫化學方程式必須遵守兩個原則。如果表明反應(yīng)條件如、強熱、高溫、點燃、催化劑、加壓等，或生成物的狀態(tài)，一律用文字或符號表示，寫在相應(yīng)的位置上。注意“=”、“”、“”的一般用法，有時用“”代替“=”，以強調(diào)反應(yīng)的單向性或表示發(fā)生的有機反應(yīng)。在化學平衡時用“”代替“=”以強調(diào)反應(yīng)的可逆性。生成物中的氣體、沉淀要分別用“”、“”表示。3、各類化學方程式介紹熱化學

8、方程式：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學方程式。在書寫熱化學方程式時要：注明反應(yīng)的溫度和壓強（在 101kPa、25條件可省略）；注明反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)（s、l、g）；用H 標明反應(yīng)熱，“+”表示吸熱，“”表示放熱；熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以可以為分數(shù)；計量數(shù)與反應(yīng)熱正比。如：離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。NaOH+HCl：OH+H+H2O CaCO3+HNO3：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O FeCl3+NaOH：Fe3+3OHFe(OH)3Cl2+NaOH：Cl2+2OHCl+ClO+H2O注意：易溶于水、易電離的強電

9、解質(zhì)寫成離子，其他，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)、一般氧化物、不溶于水的物質(zhì)應(yīng)保留化學式。配平時除遵守質(zhì)量守恒定律外，還要使電荷平衡；對于氧化還原反應(yīng)，還要保證得失電子總數(shù)相等。如：Fe2+十Cl2Fe3+十 2Cl(錯誤) 2Fe2+十Cl22Fe3+十 2Cl(正確)電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下電離產(chǎn)生相應(yīng)屬于離子反應(yīng)方程式。離子的過程。此過程不是化學反應(yīng)，所以它不強電解質(zhì)的電離：完全電離，用“” NaNO3Na+NO32H2SO42H+SO4Ba(OH)2Ba2+2OH弱電解質(zhì)的電離：部分電離，用“”水解方程式：詳見下面的水解反應(yīng)電極反應(yīng)式：表示原電池反應(yīng)、電解反應(yīng)時電極上所發(fā)生

10、反應(yīng)的方程式，一對電極反應(yīng)才能表達一個完整的化學反應(yīng)。CuZn稀H2SO4 原電池負極(Zn)：Zn2e-Zn2+正極(Cu)：2H+2e-H2以石墨電極電解飽和食鹽水陽極：2Cl2e-Cl2陰極：2H2O+2e-H2+2OH電解方程式：如電解飽和食鹽水 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl24、各類反應(yīng)介紹化合反應(yīng)兩種或兩種以上的物質(zhì)作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)可以是氧化還原反應(yīng)，也原反應(yīng)。非氧化還分解反應(yīng)一種物質(zhì)經(jīng)過反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。它是與化合反應(yīng)相對應(yīng)的反應(yīng)類型，很多化合反應(yīng)的逆過程就是分解反應(yīng)，也能在一定條件下發(fā)生。復分解反應(yīng)兩種化合物互相交換

11、成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復分解反應(yīng)。復分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。中學所講的復分解反應(yīng)一般是指在水溶液中進行的離子間的交換（但不絕對）。如：中和反應(yīng)：酸十堿鹽十水H2SO4 十 2NaOHNa2SO4 十 2H2O Al(OH)3 十 NaOHNaAlO2 十 2H2O 3HCl 十 Fe(OH)3=FeCl3 十 3H2O其他復分解反應(yīng)Na2O 十H2SO4=Na2SO4 十H2O CuO 十H2SO4=CuSO4 十H2O SO2 十 2NaOHNa2SO4 十H2OCa(OH)2 十 Na2CO3=CaCO3十 2NaOH2HCl 十 CaCO3=CaCl2 十CO2十H2O

12、 NaCl(固)十 H2SO4(濃)NaHSO4 十HClBaCl2 十 Na2SO4BaSO4十 2NaCl水解反應(yīng)一般規(guī)律：。當然，其他化合價形式類似。類型：鹽水解、其他無機物的水解、鹵代烴水解、酯水解、糖水解、蛋白質(zhì)水解等。置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)共有 4 類：金屬置換非金屬（干態(tài)或水溶液中進行）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2金屬置換金屬（干態(tài)或水溶液中進行）Fe 十CuSO4=Cu 十FeSO4非金屬置換非金屬（干態(tài)或水溶液中進行）Cl2 十 2NaBr2NaCl 十 Br2 2F2

13、十 2H2O4HF 十O2非金屬置換金屬（不能在水溶液中進行）氧化還原反應(yīng)（詳細講解見氧化還原反應(yīng)專題）有電子轉(zhuǎn)移的(或化合價升降的)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，是一種重要的反應(yīng)類型，也是學習化學反應(yīng)的難點。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：失得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)Cu 失電子數(shù)：3(20)=6HNO3 得電子數(shù)：2(52)6有關(guān)概念之間的關(guān)系氧化性、還原性強弱比較常見的氧化劑和還原劑強氧化劑：KMnO4，K2Cr2O7，濃 H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2 等。強還原劑：活潑金屬如 Na，Mg，Al 等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I

14、，HI，F(xiàn)e2+等。離子反應(yīng)（詳細內(nèi)容見離子反應(yīng)專題專題）有離子參與的化學反應(yīng)（包括有離子參加或生成的反應(yīng)）。電解質(zhì)在水溶液中進行的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)：消耗反應(yīng)物的離子、使反應(yīng)物的離子濃度降低。離子反應(yīng)的條件：消耗反應(yīng)物的離子，生成了難電離、難溶或揮發(fā)性物質(zhì)。離子反應(yīng)的表達：離子方程式質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。實際應(yīng)用時，常用“元素守恒”列式?！纠}分析】例 1、下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是( ANH4NO3BSiO2)CC6H5NO2DCu：只有由分子的物質(zhì)的化學式才能稱分子式。A 中物質(zhì)是鹽類化合物，它

15、是離子晶體，由離子直接；B 中物質(zhì)是原子晶體，由原子直接；D 中物質(zhì)是金屬單質(zhì)，為金屬晶體，可看作由金屬原子直接；故 A、B、D 的化學式不能稱為分子式；C 中物質(zhì)是有機物，其固態(tài)是分子晶體，由分子直接；所以其化學式就是分子式。：C例 2、下列分子的電子式書寫正確的是()ABCD：A 項中N2 是三對共用電子時，題中表示方法水分子，屬共價化合物而不標正負電荷。故選D。：D確；B 項中為銨根離子，應(yīng)加中括號并帶一個正電荷；C 項為例 3、某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為，式中m 等于()A3-n B6-n C6+n D3+n：在電中性化合物的化學式中，各

16、元素化合價的代數(shù)和應(yīng)該等于零。因此，(+3)2 +(-1)n +(-1)m + y0 x=0整理得：6-n-m=0 即 m=6-n，故選 B。：B【理解鞏固】1下列電子式書寫錯誤的是()ABCD2下列化學用語表示正確的是()A硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式：KHSO4 =K+ +H+ +SO42-B碳酸氫鉀水解的離子方程式：HCO3- +H2OCO32- +H3O+C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：40H- +4e- =2H2O +O2D用石墨電極電解食鹽水的陽極反應(yīng)式：2C1-2e- =Cl231999 年曾報導和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是()AN5+共有

17、 34 個核外電子C化合物N5AsF6 中 As 化合價為+1B且N5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合D化合物N5AsF6 中F 化合價為-14有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5 兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式是()AI2O4BI3O5CI4O7DI4O9)5下列化學式及結(jié)構(gòu)式，從成鍵情況看不合理的是(ABCD6向某硫酸銅溶液中加入某種濃度的氨水，形成沉淀(已知該沉淀不含結(jié)晶水，且也不含氮元素)。濾出沉淀后，濾2-+2-液經(jīng)檢驗無 Cu2+，SO4 的濃度為反應(yīng)前濃度的 1/3，c(NH4 )=2c(SO4 )(設(shè)加入氨水后過濾所得濾液體積與硫酸銅溶液體積相同，NH4+的

18、水解也不予考慮)。請?zhí)顚懀?1)沉淀的化學式；(2)形成沉淀的化學方程式為與提示：。1、ACO2 的電子式為2、DA 的條件是高溫；B 為電離方程式；C 應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH- 3、C此化合物中 As 顯+5 價4、D可聯(lián)想碘酸鉀的形式KIO3,想到在碘酸碘中陽離子碘為+3 價，既，組成為 I(IO3)3 5、DC、Si 不滿足 4 價6、Cu3(OH)2(SO4)2提示:2NH3H 2O+3CuSO4Cu3(OH)2(SO4)2+(NH4)2SO4根據(jù)銨離子與硫酸根離子的濃度關(guān)系，知生成物中有硫酸銨；再結(jié)合硫酸根離子濃度為反應(yīng)前的 1/3，根據(jù)硫酸根守恒知另一生成物為 Cu3(

19、OH)2(SO4)2?！緦ｍ椌毩暋?下列說法正確的是（）A分子和原子等都是物質(zhì)的微粒B由分子的物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子本身不發(fā)生變化，分子間距離也不發(fā)生變化C氮氣是由氮原子子直接的D分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是分子可分，原子不可分2有兩種粒子，它們所含的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相等，則關(guān)于這兩種粒子的說法不正確的是（）A可能是一種分子和一種離子C可能是一種分子和一種原子B可能是兩種不同的分子D可能是互為同位素的原子3下列說法正確的是（）A三氧化硫由一個硫原子和三個氧原子組咸C每個三氧化硫分子由一個硫原子和三個氧原子B三氧化硫由硫單質(zhì)和氧氣組成D三氧化硫由一個硫元素和三個氧元素組成4下列敘述正確的是（A一

20、切物質(zhì)都是由分子）的B在化學變化中分子可以再分，原子不能再分D分子在不斷運動，原子不運動C原子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒5S 和S2-具有相同的（）A.核電荷數(shù)B核外電子數(shù)C化學性質(zhì)）D電子層數(shù)6.下列各組物質(zhì)中，具有不同原子團的是（AFeSO4 與 Fe2(SO4)3BNa2SO4 與 Na2SO3CNH4Cl 與 NH4BrDKMnO4 與K2MnO47. 下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是（）A8B14C20D34）C氯化銨和硝酸銨晶體8下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)分的是（A苯和四氯化碳BD碘和高錳酸鉀固體和9下列變化中不屬于化學變化的是（）B豆科植物的根

21、瘤菌固氮 D從石油中分餾出）A工業(yè)上用石墨C綠色植物的光合作用10下列變化中屬于物理變化的是（石A氧氣在放電條件下變成臭氧 C漂白的草帽久置空氣中變黃11下列變化一定屬于化學變化的是（B加熱膽礬成白色無水硫酸銅 D氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀）風化 變色 燃燒 白磷轉(zhuǎn)變成紅磷 工業(yè)制氧氣 氯水久置變成無色ABCD12下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A潔凈的空氣B食鹽水C浮有冰塊的水D糖水）13下列各組物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（A自來水、水B干冰、水煤氣C大理石、熟石灰D火堿、膽礬分類投放的辦法，其中14環(huán)保部門為了使城市生活得到合理利用，近年來逐步實施了生活袋、廢紙、舊橡膠制品等

22、屬于（）A無機物B有機物C鹽類D非金屬單質(zhì)15下列一定是純凈物的是（）A石墨和B一瓶組成為C4H10 的氣體C含 Fe 元素的質(zhì)量分數(shù)為 70的鐵紅石混合D不含雜質(zhì)的鹽酸16空氣中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素組成的化合物是（）A碳酸鈉B硝酸鎂C硝酸鋁D硫酸鐵17最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關(guān)這種新微粒的說法正確的是（）A它的結(jié)構(gòu)與P4 相同C它是氧氣的同素異形體 18下列敘述肯定正確的是（B它的摩爾質(zhì)量為 64D它是由兩個氧原子通過分子間作用力結(jié)合而形成的新微粒）A同位素：1H+、2H-、1H2、2H3HB同素異形體：C60、C70、C(石)、C(石墨)C同系物：CH20

23、2、C2H402、C3H602、C4H802D同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯19下列說法正確的是（）A堿性氧化物一定是金屬氧化物C酸性氧化物一定是非金屬氧化物B金屬氧化物一定是堿性氧化物D非金屬氧化物一定是酸性氧化物20下列各組物質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對應(yīng)的鹽的是（）A大理石、電石、光鹵石C綠礬、膽礬、明礬B小、大D鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦21下列各組物質(zhì)中，前者是后者的酸酐的是（）Cl2O7 、HClOSO2、H2SO4NO2、HNO3 SiO2、H2SiO3 Mn2O7、HMnO4A.B.C.D.2220 世紀 20 年代，化學家提出了酸堿質(zhì)子理論。其要點是：凡能

24、夠給出質(zhì)子的分子或離子都是酸；凡能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，按此觀點，下列粒子既屬于酸又屬于堿的是（）H2OCO32-AA13+BCH3COOHNH4+HCO3-D）DCu2(OH)2CO3C23下列物質(zhì)中均含有 OH-離子，其中不屬于堿類的是（ANaOHBMg(OH)2CBa(OH)224下列有關(guān)酸、堿、鹽的說法中錯誤的是（）A酸中一定含有氫元素 B正鹽中可能含有氧元素 C堿中一定含有氫元素和氧元素D酸式鹽中可能含有氫元素25下列各組物質(zhì)中，按氧化物、正鹽、酸式鹽、混合物順序排列的是（）A 氧化 、碳酸鈉、硫酸氫鈉、銅粉C干冰、硫酸銨、硝酸鎂、自來水B二氧化錳、硫化鉀、硫酸氫鈉、空氣D氧

25、化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈣、自來水下列各組物質(zhì)中，類別(指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等)相同的一組是（）Fe、Cu、A1、Mg、CO、AgCaO、FeO、Na2O、H2S、Al2O3、ZnO CCaCO3、KCl、NaNO3、NH4Cl、BaSO4、Gu2SDH2SO4、H2S、H2S03、HN03、H2O、HCl27.某主族元素 R 的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為 4，下列敘述正確的是（）AR 一定是第 4 周期的元素CR 的氣態(tài)氫化物的化學式為H2RBR 的氣態(tài)氫化物的化學式為RH4DR 的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性28由實驗測得把 1mol/L 的 NaOH 溶液滴入到相同濃度的(1mol/L

26、)硫酸銅溶液中，兩者體積比為 1.5:1 時(殘存在溶液中的Cu2+ 極少，可以認為全部轉(zhuǎn)化為沉淀)，所生成沉淀的化學式是（）ACu(OH)2BCu(OH)2CuSO4C2Cu(OH)2CuS04D3Cu(OH)2CuS0429當O、S、Fe 三種元素的化合價依次為-2、+6、+3 時，它們最多能組成幾種化合物。30在二氧化硅、單質(zhì)碘、氧氣、氯化鉀、氯化銨、白磷、石 7 種物質(zhì)中，屬于離子的物質(zhì)是：，屬于分子的物質(zhì)是：，屬于原子的物質(zhì)是：。專項與提示29、330、屬于離子的物質(zhì)有：氯化鉀、氯化銨；屬于分子質(zhì)有：二氧化硅、石。部分試題提示：的物質(zhì)有：氧氣、單質(zhì)碘、白磷；屬于原子的物1、由分子的物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子間距離改變；分子和原子都是可分的，但在化學變化中分子可分而原子不可分。2、由于兩種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均對應(yīng)相等，所以不可能一個是分子而另一個是離子。其他舉例如下：B 中H2O 與 HF；C 中 NH3 與 Ne；D 中 16O 與 18O。3、微觀粒子談“”，所以A 錯；化合物中不