高中化學專題1化學家眼中的物質(zhì)世界第二單元研究物質(zhì)的實驗方法(第3課時)物質(zhì)的聚集狀態(tài)課后達

1、解析：選B。n優(yōu)化方案高中化學專題1化學家眼中的物質(zhì)世界第二單元研究物質(zhì)的實驗方法（第3課時）物質(zhì)的聚集狀態(tài)課后達標鞏固提升蘇教版必修1基礎(chǔ)鞏固1下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是()A一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定B一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)和分子間的距離決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L解析：選B。A應(yīng)是由構(gòu)成氣體的分子個數(shù)和氣體的分子間距離決定，所以B正確；C、D中沒有指明溫度和壓強。2在標準狀況下，等質(zhì)量的A密度之比為411CH4和CO2

2、比較，下列說法中不正確的是()B分子數(shù)之比為411C體積之比為114D物質(zhì)的量之比為114nCH41/16CO21/44可見B項不正確。3常溫常壓下，用等質(zhì)量的4VCO2NCO2，11VCH4NCH4CH4CO2MCH4164MCO24411。CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()解析：選D。質(zhì)量相等時，物質(zhì)的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比。所以，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2物質(zhì)的量關(guān)系為SO2CO2O2b密度c質(zhì)量d氫原子個數(shù)AabcBbcd2。CabdDabcd解析：選D。先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。

3、標準狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol,3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol,13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，然后進行比較即可得出結(jié)論。9同溫、同壓下，某容器充滿O2時的質(zhì)量為116g，若充滿CO2時的質(zhì)量為122g，現(xiàn)充滿某氣體時的質(zhì)量為A28114g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為()B60C32D44解析：選A。無論充何種氣體，氣體的體積即為容器的體積。同溫、同壓、同體積的氣體物質(zhì)的量相等。所以n116g3m容器m容器m容器，M28。10汽車常裝有安全氣囊，當發(fā)生強烈碰撞時，瞬間引發(fā)以下反應(yīng)：NaN3NaN2(未配平)，產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保證

4、車內(nèi)人員安全的目的。(1)若氣囊中放置65gNaN3，則其物質(zhì)的量為_。(2)若65gNaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為_。解析：(1)n(NaN3)1mol；(2)由氮原子守恒得生成氮氣答案：(1)1mol(2)33.6L11已知1mol不同氣體在不同條件下的體積如表所示：化學式條件1molH20，101kPaO20，101kPaCO0，101kPaH20，202kPaCO20，202kPaN2273，202kPaNH3273，202kPa(1)從上表分析得出的結(jié)論：1mol任何氣體，在標準狀況1.5mol。氣體體積/L22.422.422.411.211.222.422.4

5、下的體積都約為_1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積一定”)相等。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol_(填“一定”“一定不”或“不任何氣體的體積幾乎相等，原因是_，_31點燃19191634g點燃(3)應(yīng)用：在標準狀況下，4gO2的體積為多少升？(寫出計算過程)解析：(1)從表中的數(shù)據(jù)可以看出1mol任何氣體在標準狀況下，體積都約為22.4L；1mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定相同。(2)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且1mol氣體的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等。(3)4gO2的物質(zhì)的量n(O2)32gmol10.1

6、25mol。在標準狀況下的體積為0.125mol22.4Lmol12.8L。答案：(1)22.4L不一定(2)氣體分子數(shù)目相等氣體分子間的平均距離幾乎相等(3)V(O2)n22.4Lmol1M22.4Lmol132gmol122.4Lm4gL。能力提升12一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，發(fā)生反應(yīng)mol2.8點燃XY23O2=XO22YO2。冷卻后測得生成物(XO2、YO2均為氣體)在標準狀況下體積為672mL，密度是2.56gL1。(1)反應(yīng)前O2的體積為_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_。(3)若XY2中X、Y兩元素質(zhì)量比為316，則X、Y分別為_和_。(填元素符號

7、)解析：(1)由反應(yīng)XY23O2=O22YO2可知，反應(yīng)前后氣體體積不變化，故V(O2)672mL。(2)生成物的質(zhì)量mV0.672L2.56gL11.72g。XY23O2=O22YO2001mol0.03mol所以M(XY2)76gmol1。(3)1molXY2含1molX，X質(zhì)量為76gX為C。1molXY2含2molY，Y質(zhì)量為76gY為S。答案：(1)672mL(2)76gmol1(3)C12g，所以64g，所以SX摩爾質(zhì)量為Y摩爾質(zhì)量為12gmol1，32gmol1，4n72849。17。13在標準狀況下15gCO和CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是_。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。(3)CO2和CO的體積之比是_。(4)CO2和CO的質(zhì)量之比是_。(5)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是(6)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是解析：(1)1.339g_。_。1L。(2)n22.4Lmol10.5mol，Mn0.5mol30gmol1。11.2Lm15g(3)根據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比物質(zhì)的量之比，最簡單的方法是用十字交叉法計算：nCO2CO1。7mCO2(4)mCOnnCO2MCO214411COMCO(5)n