(通用版)中考化學(xué)二輪重難點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)復(fù)習(xí)講與練《探索中和反應(yīng)的奧秘》(含詳解)

1、PAGE 探索中和反應(yīng)的奧秘一、酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)1. 概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。2. 實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。3. 應(yīng)用：調(diào)節(jié)土壤酸堿性；處理工廠的廢水；用于醫(yī)藥等。4. 鹽：由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。注意：中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如非金屬氧化物與堿反應(yīng)雖然也有鹽和水生成，但不是中和反應(yīng)。鹽未必都含金屬離子，也可能含有銨根離子。二、溶液酸堿度的表示1. 表示方法溶液的酸堿度通常用pH來表示，pH的范圍是014之間。2. 酸堿性、酸堿度與指示劑的對(duì)應(yīng)關(guān)系酸堿性溶液的pH石蕊試液酚酞

2、試液酸性7變藍(lán)色變紅色注意：酸堿指示劑只能鑒別溶液的酸堿性，用pH不但能夠表示溶液的酸堿性而且可以表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度即溶液的酸堿度。3. pH的測(cè)定把待測(cè)液滴到pH試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。注意：pH試紙只能粗略地測(cè)出溶液的pH，且為整數(shù)；測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能用水濕潤，不能把試紙插入到被測(cè)液中進(jìn)行測(cè)量。當(dāng)酸（或堿）溶液加水稀釋時(shí)，溶液的pH會(huì)變大（或縮?。?，溶液不會(huì)變?yōu)橹行?，更不?huì)變?yōu)閴A（或酸）性。4. 意義（1）測(cè)定土壤的pH，為土壤改良提供依據(jù)。（2）測(cè)定雨水的pH，判斷雨水是不是酸雨。注意：正常雨水的pH小于7（約為5.6），是因?yàn)榭諝庵械亩趸寂c雨水反應(yīng)生成的碳酸

3、顯酸性；如果雨水的pH小于5.6，可確定為酸雨。（3）通過測(cè)定體液的pH可以確定人體的健康狀況。（4）洗發(fā)液的pH7，呈堿性，用洗發(fā)液洗完頭后，要用pH7的護(hù)發(fā)素中和，以免損傷頭發(fā)。（5）被蚊子?；虮幻鄯潋睾罂捎脡A性溶液（如稀氨水或肥皂水）涂抹。被黃蜂蜇后可用酸性溶液（如稀醋酸）涂抹。例題1 下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)前后，溶液的pH不變B. 反應(yīng)前后，Na和Cl的數(shù)目不變C. 反應(yīng)前后，H和OH的數(shù)目不變D. 反應(yīng)前后，H2O的數(shù)目不變解析：由圖示可知，反應(yīng)后酸溶液中的H與堿溶液中的OH結(jié)合成水，使溶液中的H、OH都減少了，C和D

4、都不正確；因?yàn)閜H描述的是溶液的酸堿度，溶液中的H、OH數(shù)量變化了，溶液的酸堿度也隨之變化，所以A也不正確；由于氯化鈉是溶于水的物質(zhì)，在水溶液中以鈉離子和氯離子形式存在，這兩種離子沒有參與反應(yīng)，所以反應(yīng)前后Na和Cl的數(shù)目不變，所以B正確。答案：B點(diǎn)撥：中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸解離出來的氫離子與堿解離出來的氫氧根離子結(jié)合生成水，所以反應(yīng)前后氫離子和氫氧根離子會(huì)發(fā)生變化，溶液的酸堿度也會(huì)變化。例題2 在Na2CO3溶液（堿性）中逐滴加入鹽酸，已知反應(yīng)方程式為Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，反應(yīng)后溶液pH隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系為（ ） A B C D解析：碳酸鈉溶液顯堿性，pH起點(diǎn)應(yīng)該大于

5、7，所以可判斷B不正確；加入鹽酸后，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，溶液的堿性減弱，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，繼續(xù)加入鹽酸溶液變成酸性，終點(diǎn)的pH小于7，所以A不正確；隨著鹽酸的加入，溶液酸性增強(qiáng)，其pH減小，但最終溶液的酸性僅是接近所加鹽酸的酸性， pH的變化有一個(gè)突變的拐點(diǎn)，不會(huì)像一次函數(shù)一樣是一條直線，所以C不正確。答案：D點(diǎn)撥：分析坐標(biāo)類圖象要在明確坐標(biāo)軸含義的基礎(chǔ)上，抓住“三點(diǎn)”（起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)）進(jìn)行分析。酸性溶液和堿性溶液反應(yīng)后，其酸性或堿性會(huì)發(fā)生變化。pH也會(huì)相應(yīng)改變。在酸性溶液中加入過量的堿性溶液，pH會(huì)從小于7逐漸升高到大于7，在堿性溶液中加入過量的酸性溶液，pH會(huì)從大于7逐漸降低

6、到小于7，中間都有一個(gè)pH的突變過程。【方法提煉】中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的多途徑證明酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H與堿溶液中的OH結(jié)合生成水。這一反應(yīng)過程中會(huì)釋放熱量，溶液的酸堿性會(huì)發(fā)生改變。利用這兩個(gè)特征，用酸堿指示劑或pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性是否改變，或用溫度計(jì)測(cè)定溶液溫度是否升高。例題 在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后雖然無明顯現(xiàn)象，仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20）現(xiàn)測(cè)得NaOH溶液的pH，其pH應(yīng)該 7

7、（選填“大于”、“等于”或“小于”），滴加適量稀硫酸溶液后，測(cè)得其pH小于7。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且 過量。 方案二：觀察 。（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是 。為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是 （選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度 次。解析：氫氧化鈉是一種堿，其pH大于7，酸與堿反應(yīng)過程中溶液的酸性和堿性都會(huì)發(fā)生變化，即

8、往堿溶液中加入酸，隨著加入酸的增加，堿性會(huì)逐漸減弱，pH減小，加入一定量的酸時(shí)，溶液可以變成中性溶液，此時(shí)溶液的pH為7，繼續(xù)加入酸溶液，溶液會(huì)變成酸性溶液，溶液的pH小于7；氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，加入硫酸后，溶液堿性減弱，溶液的紅色逐漸變淡，氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液變成無色，方案一和方案二通過測(cè)定加入硫酸前后溶液酸堿性變化來確定兩種物質(zhì)能否反應(yīng)。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此也可以通過測(cè)定反應(yīng)前后溶液溫度變化來判斷兩種物質(zhì)能否反應(yīng)，需測(cè)定反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度、硫酸溶液的溫度及混合后溶液的溫度，至少需測(cè)定三次溫度。答案：大于 稀H2SO4 在滴加了酚酞試液的NaOH溶液中加入稀H2SO4看是

9、否有顏色改變 H2SO42NaOHNa2SO42H2O 測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 放熱 三（答題時(shí)間：30分鐘）1. 將pH10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是（ ）A. 6 B. 8 C. 11 D. 142. 某實(shí)驗(yàn)室廢水中含有較多的鹽酸，排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的是（ ）A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. 稀醋酸 D. KNO3溶液3. 以下兩幅微觀示意圖揭示了化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)。下列相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）圖圖A. 圖表示的是化合反應(yīng)B. 圖表示的反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有改變C. 圖說明酸堿中和

10、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH反應(yīng)生成了H2OD. 以上兩圖說明化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目都不會(huì)發(fā)生變化4. 下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（）A. 用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2gB. 向30mL試管中倒入約18mL蒸餾水進(jìn)行加熱C. 用濕潤的pH試紙測(cè)稀鹽酸溶液的pH，pH3.52D. 用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL5. 如圖（1）中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化（已知Na2CO3溶液pH7），其中可能符合圖（2）所示變化關(guān)系的是（）A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁6. 某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”

11、時(shí)，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過程見下圖。下圖所加試劑分別是（ ）A. 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B. 稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C. 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D. 稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液7. 向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐漸加入稀鹽酸，用pH計(jì)（用來精確測(cè)定溶液pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH 12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為_mL時(shí)，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（2）當(dāng)加入稀鹽

12、酸的體積為3mL時(shí)，溶液顯_色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14mL時(shí)，溶液顯_色。（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH2.1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有：_。8. 某同學(xué)想用pH試紙分別測(cè)定食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液的pH，他的操作如下：在玻璃片上依次放好三片pH試紙，先用蒸餾水將三片pH試紙潤濕后，將被測(cè)的三種溶液分別滴到三片pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出三種溶液的pH。請(qǐng)你：（1）指出他操作上的錯(cuò)誤 。（2）具體分析他測(cè)得三種溶液的pH與三種溶液實(shí)際pH的關(guān)系。9. 已知M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N，并測(cè)定所得溶液的pH，如圖所示。（1）

13、M是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）反應(yīng)過程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請(qǐng)同學(xué)們不測(cè)定溶液的pH，用其他方法對(duì)三種溶液進(jìn)行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小明向所取溶液中加入_溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成查閱資料了解到該沉淀為Cu(OH)2。結(jié)論：此溶液是a處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到_。結(jié)論：此溶液是b處或c處溶液。為進(jìn)一步確定該溶液的成分，小紅又設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論為c處溶液，并推知溶液中的離子有_（填離子符號(hào)）則剩余一種為b處溶液。通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過程中pH的變化和用不同方法確定溶液成分。10. 某化

14、學(xué)興趣小組的同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，沒有看到明顯現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【查閱資料】酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)會(huì)放出熱量?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論甲溶液由紅色變成_氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_乙U型玻璃管中 邊的紅墨水液面下降（所加稀鹽酸的體積忽略不計(jì)）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)丙用 測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，向其中滴加足量稀鹽酸，再測(cè)定溶液的pH最后溶液的pH （填“7”、“7”、“不變”）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【評(píng)價(jià)反思】你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案不合理的同學(xué)是 ，理

15、由是 。11. 為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：在小燒杯中倒入8的氫氧化鈉溶液10g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；另取10的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)。若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)。請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：（1）實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是_；（2）計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?（精確到0.1）1. B 解析：水呈中性，pH為7，氫氧化鈉溶液加水稀釋后其堿性減弱，但無論如何稀釋，溶液仍然為氫氧化鈉溶液，溶液仍顯堿性，只不過堿性減弱了，所以稀釋后溶液的pH在710之間。對(duì)堿性溶液加水稀釋后其

16、pH減小，但不會(huì)等于7，更不會(huì)小于7；對(duì)酸性溶液，加水稀釋后其pH變大，但不會(huì)等于7，更不會(huì)大于7；中性溶液無論如何稀釋其pH不變。2. B 解析：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以廢水中含有較多的鹽酸，排放前應(yīng)加入堿溶液將廢水調(diào)至中性，只有B是堿。3. B 解析：A.由圖可知，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。故A說法正確；B. 由圖可知，反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，生成物是一種化合物，單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零，化合物里元素的化合價(jià)不為零，所以元素從單質(zhì)轉(zhuǎn)移到化合物中，元素的化合價(jià)一定發(fā)生了改變。故B說法錯(cuò)誤；C. 由圖微粒的變化可知，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH反應(yīng)生成了H2O。故C說法正確；D

17、. 由圖、圖微粒的變化可知，化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目都不會(huì)發(fā)生變化。故D說法正確。4. D 解析：A. NaOH固體有腐蝕性易潮解，應(yīng)在小燒杯中稱量，故A錯(cuò)誤； B. 給試管中液體加熱時(shí)，體積不能超過試管的 SKIPIF 1 0 ，向30mL試管中加18mL蒸餾水，超過 SKIPIF 1 0 ，故B錯(cuò)誤；C. pH試紙只能精確到整數(shù)，無法測(cè)出pH為3.52，且使用前不能潤濕，故C錯(cuò)誤；D. 量筒精確到0.1，可量取NaCl溶液，體積為9.2mL，故D正確。5. D 解析：由圖可知：圖象起點(diǎn)pH7，圖象終點(diǎn)pH7，說明是酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。6. C 解析：向試劑中加入試劑后，溶液顯紅

18、色，說明試劑可能是氫氧化鈉溶液或稀鹽酸，試劑可能分別是酚酞溶液或石蕊溶液，結(jié)合最后加入試劑后溶液顯無色可以確定，試劑是氫氧化鈉溶液，試劑是酚酞溶液，試劑是稀鹽酸。7.（1）10 （2）紅 無 （3）NaCl和HCl（或氯化鈉和氯化氫）解析：（1）pH7時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由表格數(shù)據(jù)可知，此時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10ml。（2）無色酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL時(shí)，燒杯中溶液的pH大于7，溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14mL時(shí)，燒杯中溶液的pH小于7，溶液顯酸性，無色酚酞溶液不變色。（3）當(dāng)pH2.1時(shí)，稀鹽

19、酸過量，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)既有生成的氯化鈉，又有未反應(yīng)的鹽酸。8.（1）pH試紙不應(yīng)該潤濕 （2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變，與實(shí)際相符；鹽酸稀釋后，氫離子濃度變小，pH比實(shí)際的大；氫氧化鈉溶液稀釋后，氫氧根離子濃度變小，pH值比實(shí)際的小。解析：在測(cè)量pH值過程中，如果溶液被稀釋了，那么測(cè)定的結(jié)果就不準(zhǔn)確了。此時(shí)，如果待測(cè)的是酸性溶液，那么測(cè)定的結(jié)果就會(huì)偏大；如果待測(cè)的是堿性溶液，那么測(cè)定的結(jié)果就會(huì)偏小。中性的測(cè)定結(jié)果沒有影響。所以，在使用pH試紙測(cè)定的溶液酸堿度時(shí)，一定要保證測(cè)定用品都是干燥的才可以。否則，就會(huì)產(chǎn)生誤差。9.（1）氫氧化鈉溶液2NaOHH2SO4Na2SO42H2O（2）CuSO4（或CuCl2或Cu（NO3）2）溶液呈無色（或酚酞不變色）取少量該溶液，向其中滴加石蕊溶液（或金屬或碳酸鈣）溶液變紅色（或有氣體生成）Na、H、SO42（合理即可）解析：（1）從圖象可知，圖象起點(diǎn)的pH7，說明M溶液是NaOH溶液，加入的N是稀硫酸；NaOH與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4和H2O。（2）從圖象可知，a處溶液NaOH有剩余；b處溶液二者恰好完全反應(yīng)，pH7；c處溶液稀硫酸有剩余；與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu（OH）2的是可溶性銅鹽，即CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2；無色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不變色；證明