(通用版)中考化學(xué)試題匯編考點22《溶解度和溶解度曲線》練習(xí)卷(含詳解)

1、PAGE 中考化學(xué)試題匯編：考點22溶解度和溶解度曲線1. （江蘇連云港）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法不正確的是（ ）A.T2時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲乙B.T2時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1，得到的溶液仍飽和C.若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D. T2時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液【答案】D【解析】根據(jù)溶解度曲線判斷T2時，甲的溶解度大于乙，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲乙；T2時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1，得到的溶液仍飽和；丙的溶解度受溫度影響不大，若甲中混有少量

2、的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲；T2時，甲、乙溶解度均大于30g，甲、乙各30g分別加入100g水中，均不能形成飽和溶液。故選D。2. （四川德陽）下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是( )A. 20時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B. 40時，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%D. 將40甲的飽和溶液降溫到20，會有晶體析出【答案】C【解析】A、由溶解度曲線可知，20 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，故20 時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確；B、由溶解度曲線可知，40 時，甲的溶解度大于

3、乙的溶解度，正確；C、由圖可知，40 時，乙的溶解度為40 g，故40 時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=28.6%，故錯誤；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，故將40 甲的飽和溶液降溫到20 ，會有晶體析出，正確。故選C。3. （江蘇揚州） KNO3與KCl的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B. t1溫度下的KCl的飽和溶液升溫至t2，有晶體析出C. A點所表示的KCl飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29%D. 冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體【答案】D【解析】A、沒有確定的溫度，無法比較物質(zhì)的溶解度，錯誤；B、氯化鉀的溶解度隨溫度

4、的升高而增大，所以t1溫度下的KCl的飽和溶液升溫至t2，沒有晶體析出，錯誤；C、A點所表示的KCl的溶解度是29g，所以飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=22.5%，錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體，正確。故選D。點睛：一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%。4. （四川雅安）ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A. N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體B. M點對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C. ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大D. 40時，ZnSO4

5、的溶解度為41g【答案】A【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A、N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，N點ZnSO4 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，溶解度最大，故A正確；B、M點ZnSO4溶解度難以確定，對應(yīng)的ZnSO4溶液難以確定是不是不飽和溶液，故B錯誤；C、ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)70之前，隨溫度升高而增大，70之后，隨溫度升高而減小，故C錯誤；D、40時，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是41，故D錯誤。5. （江蘇宿遷）下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤篊. 將t2

6、C甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙甲=丙D. P點表示t1時甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都是25g【答案】D【解析】A、溶解度的大小與溫度有關(guān)，錯誤；B、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故降溫可以使接近飽和的丙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯誤；C、將t2C甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，甲乙為飽和溶液，丙為不飽和溶液，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為乙甲丙，故錯誤；D、P點表示t1時甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都是25g，正確。故選D。6. （黑龍江哈爾濱） 下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是( )A. 乙中含有少量甲，可用冷卻熱飽和溶液的方法提

7、純甲B. t3時，甲的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C. t3時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t2，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙D. t1時，乙的不飽和溶液只有通過蒸發(fā)溶劑的方法才能轉(zhuǎn)變成飽和溶液【答案】C【解析】A. 對于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純，如果甲中含有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，錯誤；B. t3時，甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，錯誤；C. 甲的溶解度受溫度影響比乙大，所以t3時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t2，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙，正確；D. t1時，乙的不飽和溶液

8、可通過蒸發(fā)溶劑、加入固體乙的方法轉(zhuǎn)變成飽和溶液，錯誤。故選C。7（湖南岳陽）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）Aa2時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：甲=乙丙B乙中含有少量甲時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙Ca1時，將30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：5D將a3甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至a2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：甲丙乙【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解

9、度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。【解答】解：A、據(jù)圖可以看出，a2時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：甲=丙乙，錯誤；B、乙的溶解度隨溫度的升高變化不明顯，故乙中含有少量的甲時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙，正確；C、a1 時，乙的溶解度為40g，將30g乙加入50g水中充分溶解，只能溶解20g，故所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：5，錯誤；D、a3 甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至a2，甲和乙的溶解度減小會析出固體，而丙的溶解度增大，溶液組成不變，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是甲丙乙，錯誤；故選：B。8（甘肅白銀）甲、乙兩

10、種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A40時，甲的溶解度大于乙的溶解度B甲乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C20時，甲乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等D將40時乙的飽和溶液降溫至20，仍然是飽和溶液【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；A、40時，甲的溶解度大于乙的溶解度正確；B、甲乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大正確；C、20時，甲乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等錯誤，因為沒有指明是飽和溶液；D、將40時乙的飽和溶液降溫至20，仍然是飽和溶液正確?！窘獯稹拷猓篈、40時，甲的溶解度大于乙的

11、溶解度正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、20時，甲乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等錯誤，因為沒有指明是飽和溶液，錯誤符合題意，故選項正確；D、將40時乙的飽和溶液降溫至20，仍然是飽和溶液正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選：C。【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。9（廣西）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液Bt2時，等質(zhì)

12、量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量：甲乙丙Ct2時，將15g甲物質(zhì)加入到50g水中，再降溫到t1，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2的飽和溶液降溫到t1，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙甲=丙【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的?！窘獯稹拷猓篈、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫不能使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，故A錯誤；B、t2時，甲、乙、丙三種物質(zhì)

13、的溶解度大小關(guān)系為甲乙丙，因此等質(zhì)量甲、乙、丙分別配制成飽和溶液所需要的水的質(zhì)量丙乙甲，即溶劑質(zhì)量丙乙甲，故B錯誤；C、t2時，甲物質(zhì)的溶解度為40g，50g水中能溶解甲物質(zhì)20g，因此將15g甲物質(zhì)加入到50g水中得到不飽和溶液，又因為甲物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，t1時甲物質(zhì)溶解度為30g，50g水中能溶解甲物質(zhì)15g，此時不飽和溶液變成飽和溶液，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故C正確；D、t1時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質(zhì)析出晶體，丙物質(zhì)不會析出晶體，應(yīng)該按照t2時的溶解度計算，所以分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2的飽和溶液降溫到t1，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分

14、數(shù)乙甲丙，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。10. （山東泰安） 甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A. 甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出B. 60時將40g甲物質(zhì)加入50g水中能得到90g飽和溶液C. 通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋. 分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60降至20，甲析出晶體較多【答案】C【解析】A、甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，但乙的溶解度受溫度影響較小，乙適用蒸發(fā)結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液

15、中析出，故A錯誤；B、 60時，甲的溶解度為60g，將40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g飽和溶液，故B錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故C正確；D、溶液的質(zhì)量沒有確定，無法確定將甲、乙飽和溶液從60降至20，溶質(zhì)的析出質(zhì)量，故D錯誤。故選C。11（河南）如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時的溫度為t1；t2時，分別用甲、乙的固體配制相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質(zhì)量關(guān)系為甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t2時，將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%?！痉治觥坷?/p>

16、溶解度曲線表示的意義判斷即可；根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的明顯程度進行判斷即可；根據(jù)甲物質(zhì)在t2時的溶解度來進行解答?！窘獯稹拷猓喝鐖D所示，甲、乙兩種固體的溶解度曲線的交點的橫坐標是 t1，所以甲和乙的溶解度相等時的溫度為 t1；t2時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，屬于配制相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，乙需要水的質(zhì)量多t2時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以75g甲物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量為25g，燒杯中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是100%=20%。故答案是：t1；20%?！军c評】溶解度曲線圖中任何點的都表示該溫度下100g水溶解一定量溶質(zhì)所得到的溶液；曲線下方的任意一

17、點對應(yīng)的溶液是一定溫度下的不飽和溶液；曲線上的任意點對應(yīng)的溶液是一定溫度下的該溶質(zhì)的飽和溶液；曲線上方的任意一點代表該溫度下的飽和溶液和未溶晶體（溶質(zhì)）的共存。12（吉林）根據(jù)如圖中甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問題。（1）P點的含義：在t時甲與乙的溶解度相等；（2）在溫度不變的情況下，把乙的不飽和容液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ羌尤胍椅镔|(zhì)；（3）甲中含有少量的乙，若提純甲應(yīng)采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情

18、況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的?！窘獯稹拷猓海?）通過分析溶解度曲線可知，P點的含義：在t時甲與乙的溶解度相等；（2）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以在溫度不變的情況下，把乙的不飽和容液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵杭尤胍椅镔|(zhì)；（3）甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中含有少量的乙，若提純甲應(yīng)采用的結(jié)晶方法是：降溫結(jié)晶。故答案為：（1）相等（或相同）；（2）加入乙物質(zhì)（或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)水或減少水等，但改變溫度不給分）；（3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)

19、的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。13（3.00分）（呼和浩特）某同學(xué)將甲乙固體各30克分別加入100克水中后，進行了如圖1所示的實驗。甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。請回答：（1）10時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲乙填“”或“=”）。（2）m的取值范圍2gm40g。（3）40時，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40下列說法正確的是BC（填字母）。A恢復(fù)到原溫度后，溶液中溶劑的質(zhì)量：甲=乙B恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙甲C若再降溫到20時，溶液的質(zhì)量：甲乙D若再降溫到20時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲=乙【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：（1）

20、通過圖1、圖2對比可知，乙的溶解度受溫度影響變化比甲大，10時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲乙；（2）m的取值范圍2gm40g；（3）40時，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40下列說法正確的是：恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙甲；若再降溫到20時，溶液的質(zhì)量：甲乙?！窘獯稹拷猓海?）通過圖1、圖2對比可知，乙的溶解度受溫度影響變化比甲大，10時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲乙；故答案為：；（2）m的取值范圍2gm40g；故答案為：2gm40g；（3）40時，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40下列說法正確的是：恢復(fù)到原溫度后，析出

21、晶體的質(zhì)量：乙甲；若再降溫到20時，溶液的質(zhì)量：甲乙；故答案為：BC；【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的變化等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。14（天津）溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。（1）將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是D（填字母）A高錳酸鉀 B汽油 C面粉 D白糖（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度沒有明顯變化的是C（填字母）。A燒堿 B硝酸銨 C氯化鈉 D濃硫酸（3）如圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是甲 （填“甲”或“乙”）。某同學(xué)按圖2所

22、示進行實驗，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是B（填字母）。 向溶液C中再加入25g甲，充分攪拌，恢復(fù)到t2時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%（結(jié)果精確到0.1%）。將t2時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲乙 （填“”、“=”或“）。【分析】（1）根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物，以及溶液的顏色進行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉、濃硫酸溶于水溶液溫度升高，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，氯化鈉溶于水，溶液溫度基本不變進行分析；（3）根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的

23、溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的?！窘獯稹拷猓海?）高錳酸鉀溶于水，溶液顯紫色，汽油、面粉難溶于水，白糖溶于水，溶液顯無色，故選：D；（2）氫氧化鈉、濃硫酸溶于水溶液溫度升高，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，氯化鈉溶于水，溶液溫度基本不變，所以溫度沒有明顯變化的是C；（3）通過分析溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是甲；t1時，甲物質(zhì)的溶解度時20g，t2時，甲物質(zhì)的溶解度是40g，所以按圖2所示進行實驗，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是

24、B，A、C是不飽和溶液，向溶液C中再加入25g甲，充分攪拌，恢復(fù)到t2時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%=28.6%；降低溫，甲物質(zhì)會析出晶體，乙物質(zhì)不會析出晶體，t1時，甲物質(zhì)的溶解度大于t2時，乙物質(zhì)的溶解度，所以將t2時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲乙。故答案為：（1）D；（2）C；（3）甲；B，28.6%；?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。15（重慶）將80gM物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空

25、。（1）A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%。（2）A、B、C三點所對應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是C（填字母）。（3）在40時，M物質(zhì)的溶解度為160g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是降溫結(jié)晶?！痉治觥扛鶕?jù)題目信息和溶解度曲線可知：（1）A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=50%；（2）A、B、C三點所對應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是C，因為溫度升高，沒有固體了，溶液不會增加；（3）在40時，M物質(zhì)的溶解度為160g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是：降溫結(jié)晶?！窘獯稹拷猓海?）A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=50%；故答案為：5

26、0%；（2）A、B、C三點所對應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是C，因為溫度升高，沒有固體了，溶液不會增加；故答案為：C；（3）在40時，M物質(zhì)的溶解度為160g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是：降溫結(jié)晶；故答案為：降溫結(jié)晶；16. （貴州安順） 根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題。溫度溶解度物質(zhì)020406080110169NaCl隨溫度升高，溶解度的變化趨勢是_填“增大”、“減小”或“不變”。根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是_。取、NaCl兩種固體各36g分別放入時的100g水中充分溶解，時存在如圖1所示的實驗現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)是_；燒杯a所得

27、溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_結(jié)果精確到，若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大可采用的方法是_。如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?(1). 減小； (2). ； (3). 氯化鈉； (4). ； (5). 升溫； (6). 燒杯內(nèi)水溫下降，試管中有晶體析出【解析】通過分析溶解度表可知，隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢是減?。还侍睿簻p??；根據(jù)表格可以看出，在溫度在范圍之內(nèi)時，硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等，故填：；時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以取、NaCl兩種固體各36g分別放入時的100g水中充分溶解，時有如圖1所示的實驗現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物

28、質(zhì)氯化鈉；則燒杯a中溶解的是硝酸鉀，此時硝酸鉀溶液是飽和溶液，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：；因為硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大可以升高溫度；硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，所以向燒杯中加入足量的硝酸銨使之充分溶解，可觀察到的現(xiàn)象是：燒杯內(nèi)水溫下降，試管中有晶體析出； 17 （陜西）下表是KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有_(填一種)。(2)30時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值是_(只列出表達式)。(3)90時,將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進行操作:90時的KNO3溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為_。【

29、答案】 (1). 溫度（溶質(zhì)種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì)）； (2). 100； (3). 不飽和； (4). 93.5【解析】(1)根據(jù)影響固體物質(zhì)溶解度的因素解答；(2)根據(jù)30時KNO3的溶解度解答；(3)根據(jù)由80降溫到60析出晶體的質(zhì)量分析解答。(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有溫度（溶質(zhì)種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì)）；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，30時KNO3的溶解度是45.8g，故30時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值是100；(3) 由80降溫到60析出晶體的質(zhì)量為69g-10g=59g，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，此溶液中溶劑的質(zhì)量應(yīng)為100g。由90降溫到80析出10g晶體可知，90時溶解的KNO3的質(zhì)量為169g+10g=179g，此時KN