課題3制取氧氣（一）

1、我們擁有共同的課堂,譜寫課堂學(xué)教新篇章 人教版 九年級(jí)化學(xué)PAGE PAGE 5課題3 制取氧氣（一）姓名：_ 學(xué)號(hào)：_ 課型：新授課 編號(hào): 012學(xué)習(xí)目標(biāo)基礎(chǔ)性目標(biāo)1、初步了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理以及實(shí)驗(yàn)裝置2、初步認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用發(fā)展性目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)并與化合反應(yīng)進(jìn)行比較2、學(xué)習(xí)反應(yīng)原理決定實(shí)驗(yàn)裝置，氣體的性質(zhì)決定氣體的收集方法和驗(yàn)滿方法學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)氧氣的制法催化劑的概念和催化作用課前預(yù)習(xí)：一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣1、制取原理（所需藥品和發(fā)生的反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)室常采用分解過(guò)氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，文字表達(dá)式為：（1） ； （2） ； （3） 。2、實(shí)驗(yàn)

2、裝置（發(fā)生裝置和收集裝置）根據(jù)所用反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來(lái)確定發(fā)生裝置，根據(jù)生產(chǎn)的氣體的水溶性和密度等性質(zhì)選擇收集裝置。實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置如下圖所示：友情提示：（1）發(fā)生裝置A適用于固體+固體氣體的反應(yīng)，如 或 制取氧氣。（2）發(fā)生裝置B適用于固體+液體氣體的反應(yīng)，如 制取氧氣。（3）收集裝置C是 法，適用于 溶于水的氣體的收集。（4）收集裝置D是 法，適用于密度比空氣 ，且不與空氣中的氣體反應(yīng)的氣體的收集。（5）收集裝置E是 法，適用于密度比空氣 ，且不與空氣中的氣體反應(yīng)的氣體的收集。二、催化劑與催化作用1、催化劑的概念在化學(xué)反應(yīng)里能 其他物質(zhì)的 ，而本身的 和 在化學(xué)反

3、應(yīng) 都 的物質(zhì)，叫做催化劑。催化作用： 。2、催化劑的特點(diǎn)“一變兩不變”?！耙蛔儭笔侵复呋瘎┛梢愿淖?，包括 和 化學(xué)反應(yīng)速率兩層含義。“兩不變”是指作為某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑本身在反應(yīng)前后 和 沒有改變。3、催化劑的應(yīng)用催化劑在化工生產(chǎn)中有重要作用。三、分解反應(yīng)1、分解反應(yīng)（1）概念：由 叫做分解反應(yīng)。它屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型。（2）特點(diǎn)：“由一變多”（3）表示式：XA+B+（4）實(shí)例： 2、分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別和聯(lián)系反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)區(qū)別聯(lián)系都屬于基本反應(yīng)類型，兩者是并列關(guān)系實(shí)例學(xué) 教 程 序 設(shè) 計(jì)發(fā)展性教師指導(dǎo)發(fā)展性學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)發(fā)展性生成與反思幫助學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置選

4、擇幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用通過(guò)預(yù)習(xí)了解氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取的原理和原料，小組討論實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置選擇，并交流原因。思考一下問題：1、沒有催化劑，過(guò)氧化氫能否制取氧氣？2、是否所有的催化劑都是加快化學(xué)反應(yīng)速率？3、催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變，對(duì)嗎？小組討論后派代表回答學(xué) 教 程 序 設(shè) 計(jì)發(fā)展性教師指導(dǎo)發(fā)展性學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)發(fā)展性生成與反思引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)文字表達(dá)式進(jìn)行歸納總結(jié)及時(shí)訓(xùn)練下列有關(guān)催化劑的敘述中正確的是（ ）A、催化劑都能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率B、催化劑本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后不變C、不使用二氧化錳作催化劑，過(guò)氧化氫受熱不分解D、二氧化錳在對(duì)一定量的過(guò)

5、氧化氫起催化作用后，仍能繼續(xù)作催化劑對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)文字表達(dá)式進(jìn)行比較，從而歸納總結(jié)出分解反應(yīng)概念，校對(duì)預(yù)習(xí)作業(yè)。學(xué)習(xí)體會(huì)（小結(jié)）1本節(jié)課你有哪些收獲？你還有哪些疑惑？ 2你認(rèn)為老師上課過(guò)程中還有哪些需要注意或改進(jìn)的地方？3預(yù)習(xí)時(shí)的疑難解決了嗎？發(fā)展性檢測(cè)設(shè)計(jì)姓名：_ 學(xué)號(hào)：_ 得分 編號(hào): 0121、下列物質(zhì)中含有氧氣的是（ ）A、雙氧水 B、高錳酸鉀 C、二氧化錳 D、空氣2、下列有關(guān)物質(zhì)的顏色的描述中，錯(cuò)誤的是（ ）A、過(guò)氧化氫溶液 無(wú)色 B、二氧化錳 紅褐色C、硫粉 淡黃色 D、高錳酸鉀 暗紫色3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣可選用的藥品有（ ）過(guò)氧化氫氧化汞二氧化錳高錳酸鉀空氣氯酸鉀A、 B

6、、 C、 D、3、在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣，既可采用分解過(guò)氧化氫的方法，也可采用分解氯酸鉀的方法。上述兩種方法的主要共同點(diǎn)有（ ）加入二氧化錳均可改變其反應(yīng)速率；反應(yīng)都不需要加熱；都利用含氧物質(zhì)分解來(lái)達(dá)到目的；兩種方法所需儀器相同A、 B、 C、 D、4、已知氨氣是一種易溶于水，密度比空氣小的氣體，收集這種氣體的方法為（ ）A、排水法 B向上排空氣法 C、向下排空氣法 D、以上方法均可下列反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是（ ）加熱A、硫+氧氣二氧化硫 B、氯酸鉀氯化鉀+氧氣 C、石蠟+氧氣二氧化碳+水 D、磷+氧氣五氧化二磷4、下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法中，正確的是（ ）A、加入催化劑一定使化學(xué)反應(yīng)的速率加快 B、

7、不使用催化劑物質(zhì)就不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C、使用催化劑可增加生成物的量D、使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率5、加熱氯酸鉀能緩慢地放出氧氣，二氧化錳可作為該反應(yīng)的催化劑。在兩支試管內(nèi)分別裝有等量的氯酸鉀固體，其中a試管中另加少量二氧化錳，同時(shí)加熱。能正確表示兩試管放出氧氣的量（縱坐標(biāo)）與加熱時(shí)間（橫坐標(biāo)）關(guān)系的圖像是（ ）6、“神七”航天員在飛天過(guò)程中為了維持太空艙里氧氣的含量，可以利用鎳鐵氧體（NiFe2O4）將呼出的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，而NiFe2O4本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化。你認(rèn)為NiFe2O4在這一反應(yīng)中是作 。7、小明將高錳酸鉀混入氯酸鉀中，加熱時(shí)發(fā)現(xiàn)氯酸鉀的分解速率大大加快。在此反應(yīng)中，高錳酸