最新人教版初三中考化學(xué)全冊必背知識點(diǎn)考點(diǎn)總結(jié)歸納

1、第 PAGE14 頁 共 NUMPAGES14 頁最新人教版初三中考化學(xué)全冊必背知識點(diǎn)考點(diǎn)總結(jié)歸納初中化學(xué)全冊必背知識點(diǎn) 一、化學(xué)用語 1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號 非金屬：O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金屬：K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 原子團(tuán)(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 銨根 OH NO3 CO32 SO4 2 NH42、(1) 常見元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見，三鋁四硅五氮磷，單質(zhì)零價(jià)要記清。(2) 常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：負(fù)一硝

2、酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，正一價(jià)的是銨根。3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途 俗稱 化學(xué)名稱 化學(xué)式 用途 金剛石、石墨、木炭等 碳單質(zhì) C 金剛石做鉆頭、切割玻璃 石墨做鉛筆芯、電極 干冰 二氧化碳固體 CO2 人工降雨，致冷劑 水 水 H2O 最常見溶劑 鐵銹 氧化鐵 Fe2O3 生石灰 氧化鈣 CaO 食品干燥劑 熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣 Ca(OH)2 改良酸性土壤 石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣 CaCO3 建筑材料、工業(yè)制取CO2 火堿、燒堿、苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鈉固體作干燥劑、化工原料、清潔劑 鹽酸 (氯化氫) HCl 除鐵銹、胃

3、酸主要成分 純堿、蘇打 碳酸鈉 Na2CO3 玻璃、造紙、紡織、洗滌 碳酸氫鈉 小蘇打 NaHCO3 發(fā)酵粉、治療胃酸過多 天然氣、沼氣、瓦斯 甲烷 CH4 燃料 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油 4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式 （1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2 =2H2O+O2 (3) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：2KClO3=2KCl+3O2 （4）實(shí)驗(yàn)室制法CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 （

4、6）電解水制取氫氣：2H2O=2H2+O2 （7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （Fe與鹽、酸反應(yīng)都生成的是+2價(jià)亞鐵離子）（8）煉鐵原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （Fe2O3與酸反應(yīng)生成的是+3價(jià)鐵離子）（9）熟灰水Ca(OH)2 的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2 二金屬活動性順序：金屬活動性由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。（按5個(gè)一句順序背誦）鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 （氫），銅 汞

5、 銀 鉑 金 。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 1、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 2、紅色固體：Cu、Fe2O3 、紅磷 硫磺：淡黃色 綠色：堿式碳酸銅(銅銹，俗稱銅綠) 3、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶 液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈 棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）4、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體 四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：H2、CO、

6、CH4 都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會爆炸。還原性的物質(zhì)：C、H2、CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。助燃性物質(zhì)：O2 能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：CO2 最輕氣體：H2 也是唯一燃燒無污染的氣體燃料 干冰（CO2固體）：用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等 鹽酸（HCl）：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO和CO2；生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放

7、熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH 五、化學(xué)與社會相關(guān)常識 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽 缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和?；缺鐵：貧血 缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。┤本S生素A：夜盲癥；缺維生素C：壞血病 合金（混合物）：沒有發(fā)生化學(xué)變化，生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Z

8、n合金 鐵生銹:鐵同時(shí)與空氣（主要是O2）和水接觸 銅生銹（銅綠）：同時(shí)與空氣、水和CO2接觸。防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）?？扇嘉锶紵龡l件：是可燃物；與空氣（或O2）接觸 溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn) 滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰， 用 CO2滅火；降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成 溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引

9、起全球氣溫上升 白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。六、基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：A+BAB 多變一 例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反應(yīng)：ABA+B 一變多 例：2H2O=2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O 置換反應(yīng)：A+BCAC+B 單換單 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O 復(fù)分解反應(yīng)：AB+CDAD+CB 化合物互相交換成分 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 七、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天

10、然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷（CH4）。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別 （1）O2與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2 （2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2 九、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子

11、、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少

12、數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2 9、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、物質(zhì)的溶解可分為三類：大部分溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；少數(shù)溶解時(shí)沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl；極少數(shù)溶解吸熱：如NH4NO3溶解。12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個(gè)原因：(1濾紙破損；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)容器本身不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2（CO2不能

13、算著空氣污染物）14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。 16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠 19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解 20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)（中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)）十、關(guān)于溶液的一些計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 1、 公式：溶質(zhì)質(zhì)量

14、分?jǐn)?shù)= 100% S 100+S 在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100% 2、有關(guān)溶液稀釋（用水稀釋的計(jì)算）原理：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變 稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉片發(fā)黃 常見的氮肥：尿素CO(NH2)2氨水（NH3.H2O）銨鹽（NH4Cl）（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏 常見的鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗

15、粒增多，飽滿（催果）。缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá) 常見的磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2 （4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種（KNO3、NH4H2PO4）十二、酸堿鹽溶解性的識記方法：K、Na、NH4、NO3鹽全溶；鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。十三、其它背誦知識點(diǎn) 1、蛋白質(zhì)作用：促進(jìn)機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織。2、糖類作用：放出能量，供機(jī)體活動和維持恒定體溫的需要。3、油脂作用：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動的備用能源。4、維生素作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾

16、病、維持身體健康的作用。5、有機(jī)化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）6、無機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。8、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾?、合成橡膠（輪胎）。9、白色污染：塑料對環(huán)境造成的污染。治理措施：減少使用；重復(fù)使用；開發(fā)新型塑料；回收利用。10、常量元素（11種）在人體中含量0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人體中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 對人體有害的元素 Hg、Pb、Ag、Ba、Al等 11、pH的

17、測定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）；測定時(shí)不能將PH試紙放入待測液，否則待測液會受到污染；也不能將PH試紙用水濕潤，否則待測液被稀釋，測出的值不準(zhǔn)確。12、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。（如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)）14、物質(zhì)的分離：過濾法：分離可溶物 + 難溶

18、物 蒸發(fā)溶劑：適合于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，當(dāng)溫度升高到較高時(shí)，溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)隨著溶劑的減少，析出晶體的過程。冷卻熱飽和溶液法：適合于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，一般是指把溫度比較高的飽和溶液將其溫度降低析出晶體的過程。15、裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就說明裝置不漏氣。16、硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸，工業(yè)上通常用化學(xué)試劑出去鈣、鎂離子。17、酸溶液肯定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液，某些鹽溶液也可能顯酸性，如硫酸氫鈉、硫酸銨等溶液顯酸性。同理，堿溶液肯定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液，某些鹽溶液也可能顯堿性，如碳酸鈉、碳酸鉀等溶液顯堿性。另外常見的堿中有很多不溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵等，即使把它們加入到足量的水中，也不能電解出OH-，滴加指示劑時(shí)也不會變色。18、常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3；生成氣