XX省杭州八校聯(lián)盟2021-2022學年高一上學期期中考試 化學 Word版含答案

1、PAGE PAGE 9杭州八校聯(lián)盟2021學年第一學期期中聯(lián)考高一年級化學學科 試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷密封區(qū)內填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ba 137第I卷 選擇題部分(共50分)一、選擇題(本大題共25題，每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分)1.氦氣的化學式是A.H2 B.He C.He2 D

2、.Ar2.純堿Na2CO3屬于A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽3.下列儀器名稱為“坩堝”的是4.氣體摩爾體積的大小主要取決于A.分子數(shù)目 B.分子間距 C.分子大小 D.分子種類5.下列物質中，能導電的電解質是A.氯化鈉固體 B.硫酸銅溶液 C.熔融硝酸鉀 D.石墨6.當光束通過下列分散系時，不可能觀察到丁達爾效應的是A.淀粉溶液 B.硫酸銅溶液 C.氫氧化鐵膠體 D.有色玻璃7.下列屬于非氧化還原反應的是A.4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 B.CaCO32HClCaCl2CO2H2OC.Cl22KBrBr22KCl D.Cu2FeCl32FeCl2CuCl28.下列敘述正確的

3、是A.氮原子的摩爾質量為14 B.1 mol O2所含原子數(shù)為NAC.32 g O3所含原子數(shù)為2NA D.1 mol任何氣體體積均為22.4 L9.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝催化轉化器。在催化轉化器中發(fā)生反應2NO2CO2CO2N2該反應中氧化劑是A.NO B.N2 C.CO2 D.CO10.下列變化，能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)的是AgNO3HNO3 Fe2O3FeCl2 CuCuCl2 Cu(OH)2CuCl2 FeFeCl3A. B. C. D.11.下列溶液中含Cl的物質的量濃度最大的是A.200 mL 0.3 molL1 MgCl2B.1000 mL 0.5 molL1 NaCl溶液C

4、.250 mL 0.2 molL1 AlCl3溶液和250 mL 0.2 molL1 NaCl溶液混合(溶液體積可以簡單相加)D.300 mL 2 molL1 NaClO溶液12.已知a g CH4中含有b個H原子，則NA為A.mol1 B.mol1 C.mol1 D.mol113.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是14.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)不正確的是A.純凈物與混合物：是否僅含有一種物質B.電解質與非電解質：化合物本身是否能導電C.溶液與膠體：本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小D.氧化還原反應：元素化合價前后是否有變化15.能用離子方程式HOHH2O表示的反應是A.醋酸和澄清石灰水反

5、應 B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應C.稀鹽酸和氫氧化銅反應 D.稀硫酸和燒堿溶液反應16.下列各組離子在酸性溶液中能夠大量共存的是A.Cu2NaNO3SO42 B.Ba2NaOHNO3C.Ca2ClKHCO3 D.Ba2NaClSO4217.下列說法正確的是A.鈉著火后可用干冰來滅火 B.純堿可用于治療胃酸過多C.氯水應保存在棕色廣口試劑瓶中 D.可以用無銹鐵絲代替鉑絲進行焰色反應18.下列關于氯氣的性質敘述正確的是A.氯氣有毒，不能用于生產藥品B.氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色C.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧D.氯水加入小蘇打溶液中，有氣泡產生，是因為氯水中含

6、有HClO，與小蘇打反應產生CO219.下列離子方程式正確的是A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe6H2Fe33H2B.鹽酸滴在石灰石上：CaCO32HCa2CO2H2OC.NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4OHNH3H2OD.氯氣和水反應：Cl2H2O2HClClO20.在NaClMgCl2MgSO4形成的混合溶液中c(Na)0.2 mol/L，c(Mg2)0.5 mol/L，c(Cl)0.8 mol/L，則c(SO42)為A.0.2 mol/L B.0.3 mol/L C.0.4 mol/L D.0.5 mol/L21.列關于實驗的敘述中，正確的是22.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

7、說法正確的是A.標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAB.2.3 g金屬鈉反應生成過氧化鈉失去的電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下，28 g氮氣所含有的分子數(shù)目為NAD.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA23.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：16H10Z2XO42X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z由此推斷下列說法錯誤的是A.Z元素在反應中被氧化，在反應中被還原B.在反應中，每消耗1 mol XO4，轉移的電子數(shù)為10NAC.氧化性由強到弱的順序是XO4、Z2、B2、A3D.反應Z22A22A32Z可以進行24.下列實驗方案

8、中不能確定試樣xNa2CO3yNaHCO3的組成的是A.取a g混合物充分加熱，質量減少b gB.取a g混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得到b g固體C.取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到b g固體D.取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質量增加b g25.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗(所加試劑均足量)：則下列說法正確的是A.原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2B.KCl是否存在無法確定，可以通過焰色反應來確定C.白色沉淀

9、乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物D.原粉末中一定沒有CuSO4，可能有KCl第II卷 非選擇題部分(共50分)二、填空題(本大題共5小題，共42分)26.(8分)物質分類與轉化是學習化學的基石，如圖為氯及其化合物的“價類”二維圖，請正確回答下列問題。(1)填寫二維圖缺失的類別A 和化學式B 。(2)某同學利用以下試劑研究HCl性質，進行了如下預測：a.Na2CO3 b.Fe c.NaOH d.KMnO4從物質類別上看，HCl屬于酸，可能與HCl反應的有(填字母) ；(3)關于鹽酸與NaClO反應，同學們有不同意見，甲同學認為發(fā)生反應：NaClOHClNaClHClO，該反應屬于 反應類型

10、(填四大基本反應類型)；乙同學認為發(fā)生氧化還原反應，寫出反應方程式 ；該反應從化合價角度體現(xiàn)了鹽酸具有 性。27.(8分)ClO2是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。某工廠生產ClO2和NaClO2的反應原理為：2NaClO3Na2SO3H2SO4Na2SO42ClO2H2O(1)NaClO3中氯元素的化合價 ；該反應的還原劑為 ；(2)用單線橋法標出上述化學方程式的電子轉移情況；(3)若生成標準狀況下ClO2 11.2 L，則反應轉移的電子數(shù)為 ；(4)ClO2是市場上一種比較理想的飲用水消毒劑，在消毒時自身均被還原為Cl，則ClO2的消毒效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是 (結果用最簡分數(shù)表示)

11、28.(10分)某同學用NaOH固體配制500 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：(1)配制該NaOH溶液需用電子天平(精確度0.01 g)稱取NaOH固體 g。(2)配制時，其正確的操作順序是 (填序號，每個操作只用一次)用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線12cm處(3)實際配制得到的溶液濃度偏低，可能的原因是 (填字母)。A.容量瓶用蒸餾水

12、洗凈后，未待干燥便用來配制 B.固體溶解后趁熱移入容量瓶中C.定容時，仰視刻度線 D.NaOH固體已變質(4)某同學需要100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要取上述NaOH溶液 mL，該稀溶液配置過程中還需要增加使用的儀器是 。29.(8分)某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置A儲存多余的氯氣。 (1)A中發(fā)生反應的化學方程式為 。(2)儲氣瓶b可以收集氯氣，則B內盛放的試劑是 ；裝置E中球形干燥管的作用是 。(3)在裝置D中能看到的實驗現(xiàn)象是 ；此現(xiàn)象可推斷氧化性：Cl2 I2(填“”或“”)(4)裝置C中Fe2被Cl2氧化為Fe3

13、，反應的離子方程式為 。30.(8分)某興趣小組課后對Na2CO3和NaHCO3的性質進行實驗探究，回答下列有關問題：(1)實驗室兩瓶固體試劑標簽已經模糊，無法區(qū)分Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，該小組設計了下述實驗方案，方案或結論不正確的是 。A.將兩種固體分別配制成溶液，滴入澄清石灰水，觀察有無渾濁，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的為Na2CO3B.稱取等質量的固體粉末裝入氣球中，倒入裝有足量鹽酸的試管中，最終氣球體積大的為Na2CO3C.將兩種固體分別加入試管中加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁的為NaHCO3D.往兩種固體中分別滴入適量的水，用溫度計測量過程中溫度的變化，溫度升高的為Na

14、2CO3(2)確定固體成分后，該小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。(已知：氫氧根離子的濃度越小，PH越小，溶液堿性越弱)實驗中，Na2CO3溶液滴入澄清石灰水，發(fā)生的離子反應為 ；該反應中OH沒有參與反應，圖給證據(jù)是 ；實驗中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與Na2CO3溶液的有明顯差異，用離子方程式解釋滴加NaHCO3溶液燒杯中pH顯著減小的原因 ；三.計算題(本大題共2小題，共8分)31.(4分)物質的量是化學計算的重要工具，按要求完成下列計算(1)12.4 g Na2R中含Na 0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為 g/mol；(2)3.6 g H2O中含有的電子數(shù)為 ；(3)在相同溫度和壓強下，容器A中的臭氧(O3)和容器B中的乙炔氣(C2H2)所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器