第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)1

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu) 教學(xué)目標(biāo) 1知識與技能 (1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的； (2)初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對原子質(zhì)量表。 2過程與方法 (1)充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想像、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工； (2)通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 3情感、態(tài)度與價(jià)值觀 (1)激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣； (2)對學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量。 難點(diǎn)：對“原子不顯電性”的

2、理解。 課時(shí)安排 1課時(shí) 教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì) (一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 投影教材P69圖4-2 體驗(yàn)原子和乒乓球的體積比就像乒乓球跟地球的體積比。 設(shè)問原子這么小，還能不能再分? (二)復(fù)習(xí)回顧，課前熱身 1原子是化學(xué)變化中的最小粒子，其特征表現(xiàn)為小，不斷運(yùn)動(dòng)，分子間有間隙。 2在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子可分，原子不可分。 3原子由質(zhì)子、中子、電子粒子構(gòu)成。 (三)合作交流，解讀操究 一、原子的構(gòu)成 活動(dòng)1： 展示原子結(jié)構(gòu)的放大模型 課件演示原子內(nèi)部的運(yùn)動(dòng) 提示從位置、電性、數(shù)量、所占體積等不同角度描述原子的結(jié)構(gòu)。 歸納原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的繞核作高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成。 點(diǎn)

3、撥原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 比喻原子和原子核的體積劃、關(guān)系就像個(gè)龐大的體育場和一只螞蟻的大小關(guān)系。 注意構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。 活動(dòng)2： 投影教材P68表4-1和表4-2。 討論1構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個(gè)原子的質(zhì)量集中在哪里? 2原子中有帶電粒子，那么整個(gè)原子是否帶電?為什么? 3是否是所有原子中都含有中子? 4原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)；中子數(shù)有何關(guān)系? 5不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同? 小結(jié)1質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。 2質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。 3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 4原子中有：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯

4、電性。而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 5不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。 6氫原子核內(nèi)不含中子。 二、相對原子質(zhì)量 活動(dòng)3： 投影氫、氧、碳、鐵四種原子的質(zhì)量 體驗(yàn)原子質(zhì)量非常小，書寫和使用很不方便，所以我們采用相對原子質(zhì)量， 活動(dòng)4： 設(shè)問什么是相對原子質(zhì)量? 明確相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比。 提示相對原子質(zhì)量的符號：Ar 提問相對原子質(zhì)量可用怎樣的表達(dá)式表示? 討論l相對原子質(zhì)量。一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)值 標(biāo)準(zhǔn)值：一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)l12 點(diǎn)撥相對原子質(zhì)量不是原子實(shí)際質(zhì)量，為一比值。 活動(dòng)5： 練習(xí)求上表中四種原子的相對原子質(zhì)量 說明為

5、更方便使用相對原子質(zhì)量，一般化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值?？刹檎n本附錄2。 活動(dòng)6： 討論相對原子質(zhì)量與原子的三種構(gòu)成粒子間有何關(guān)系? 提示計(jì)算中子、質(zhì)子的相對質(zhì)量。 歸納相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) (三)應(yīng)用遷移，鞏固提高 投影 1下列關(guān)于原子的說法中，正確的是 ( B ) A原子不顯電性，說明原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同 C含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一種的原子 D原子是最小的粒子 2(2001南京市)據(jù)中央電視臺(tái)2001年6月3日對云南撫仙湖湖底考古的現(xiàn)場報(bào)道，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸中的碳-14含量來推斷古代年代。碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為1

6、4。下列關(guān)于碳-14原子的說法中，錯(cuò)誤的是 ( A ) A中子數(shù)為6 B質(zhì)子數(shù)為6 C電子數(shù)為6 D質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14 3已知甲原子的質(zhì)量與乙原子的質(zhì)量的比為a：b，乙原子的質(zhì)量與碳-12原子的質(zhì)量比為c：d；則甲原子的相對原子質(zhì)量可表示為：12acbd。 (四)總結(jié)反思；拓展延伸 總結(jié)反思本課主要學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量。啟示：借助打比方來學(xué)習(xí)微觀領(lǐng)域知識有利于理解所學(xué)知識。 拓展延伸 1重水主要用途是核反應(yīng)堆中作減速劑，一個(gè)重水分子是由兩個(gè)重氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，重氫原子核電荷數(shù)為1，相對原子質(zhì)量為2，下列說法正確的是 ( A ) A重水的相對分子質(zhì)量為20 B重氫原子核外有

7、2個(gè)電子 C重氫分子的相對分子質(zhì)量為2 D重氫原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子 解析解答該題要抓?。褐貧湓雍?個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子和一個(gè)電子。 2若一個(gè)氧原子的質(zhì)量為M kg，二個(gè)硫原子的質(zhì)量為N kg，且知氧、硫的相對原子質(zhì)量分別為16、32，那么M與N的關(guān)系正確的是 ( C ) AM=2N B6M=N C2M=N D3M=2N 解析要理解原子間的相對質(zhì)量之比等于原子實(shí)際質(zhì)量之比。 (五)課堂跟蹤反饋 夯實(shí)基礎(chǔ) 1化學(xué)變化中的最小粒子是 ( B ) A分子 B原子 C質(zhì)子 D電子 2下列關(guān)于原子的說法，錯(cuò)誤的是 ( C ) A原子可以構(gòu)成分子 B用化學(xué)方法不能將原子再分 C原子直接構(gòu)成了所有物質(zhì) D原子整體

8、不顯電性 3下列說法正確的是 ( BD ) A所有碳原子的質(zhì)量相等 B相對原子質(zhì)量，以碳原子質(zhì)量的112作為標(biāo)準(zhǔn) C相對原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量是一個(gè)概念 D一種原子的相對原子質(zhì)量近似等于原子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 4已宜布破產(chǎn)的美國銥星公司，原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需要發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥原子的核電荷數(shù)是77，相對原子質(zhì)量是191，則其核內(nèi)中子數(shù)是 ( B ) A77 B114 C191 D268 5X原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子(原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子)質(zhì)量的12倍，則一個(gè)X原子的質(zhì)量約為一個(gè)氧原子質(zhì)量的 ( C ) A18

9、倍 B16倍 C9倍 D8倍 6美國9.11事件發(fā)生以后，美國政府揚(yáng)言要用中子彈攻擊恐怖分子，中子彈爆炸是 ( C ) A分子分解成原子 B原子得失電子 C原子核破裂 D中子運(yùn)動(dòng)或變化 7已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為a kg，一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量質(zhì)量為b kg，則鐵的相對原子質(zhì)量為 ( C ) Aa kg Ba C12ab D12ba 8(2003陜西省)19世紀(jì)與20世紀(jì)之交，物理學(xué)中的放射現(xiàn)象和電子的先后發(fā)現(xiàn)，不僅將人們的視線引入了原子的內(nèi)部，而且更進(jìn)一步地驅(qū)使人類積極探索原子核的內(nèi)部組成某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在關(guān)于原子和原子核的討論中，有以下四種說法： 原子是由位于中心的原子核和核外電子組成的 帶負(fù)電

10、的電子在原子核外空間里繞核運(yùn)動(dòng) 原子的全部正電荷和全部質(zhì)量都集中在原子核里 原子核是由質(zhì)子和中子組成的，質(zhì)子的個(gè)數(shù)一定不等于中子的個(gè)數(shù) 下列組合中，都正確的是 ( A ) A B C D 9已知水分子中氫原子的核電荷數(shù)為1(原子核內(nèi)無中子)，氧原子的核電荷數(shù)為8(核內(nèi)有8個(gè)中子)。則1個(gè)水分子含有的質(zhì)子數(shù)是 10 個(gè)，中子數(shù)為 8 個(gè)，電子數(shù)為 10 個(gè)。 提升能力 10鉀的相對原子質(zhì)量較氬的相對原子質(zhì)量小1，而核電荷數(shù)大1，由此可推斷，一個(gè)鉀原子和一個(gè)氬原子所含中子數(shù)的關(guān)系是 ( B ) A鉀原子的中子敷比氧原子的中子數(shù)少1 D鉀原子的中子數(shù)比氧原子的中子數(shù)少2 C鉀原子的中子數(shù)等于氬原子的

11、中子數(shù) D鉀原子的中子數(shù)比氬原子的中子數(shù)多1 11正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。科學(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是 ( B ) A由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 B由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與-d-帶正電荷的電子構(gòu)成 C由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成 D由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 121999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈邁德澤維爾開創(chuàng)了“飛秒(10-15s)化學(xué)”新領(lǐng)域，使運(yùn)用激

12、光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，你認(rèn)為用該技術(shù)不能觀測的是 ( D ) A氧分子的不規(guī)則運(yùn)動(dòng) B氧原子結(jié)合成氧分子的過程 C氧分子分解成氧原子的過程 D氧原子內(nèi)部的質(zhì)子、中子、電子的運(yùn)動(dòng) 13某原子的質(zhì)子數(shù)為26，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多4，則該原子中含的粒子總數(shù)為82。下列粒子中帶正電荷的是。(電子、質(zhì)子、中子、原子核、原子、分子) 14已知一個(gè)N2O分子的質(zhì)量為n kg，一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為m kg。若以一個(gè)氮原子的質(zhì)量的114為標(biāo)準(zhǔn)，求氧原子的相對原子質(zhì)量是多少? 答：28(m-n)(3n-2m)。 開放探究15(2002紹興市)已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的11840，下表是幾種原子的組成和它們的相對原子質(zhì)量。原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫(H)氦(He)氮(N)氧(O)鐵(Fe)鈾235(U-235) 通過此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，請你再總結(jié)二條： (1)相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和； (2)有的原子核內(nèi)不含中子。 16(2002蘇州市)原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原于半徑的十萬分之一，因此，相