初三化學(xué)復(fù)習(xí)總結(jié)

1、化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物

2、：由不同種元素組成的純凈物、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)乎核外電子數(shù)、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物

3、起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2=2H2O+02匕反應(yīng)MnO混催化劑）、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和

4、。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO4

5、2-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba（OH）2=Ba2+2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

6、28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。9樓基本知識(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占%,二氧化碳占%,其它氣體與雜質(zhì)占%2、主要的空氣污染物：NO2COSO2H2sNO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2s（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、M

7、nO4-（高鎰酸根）、MnO42-（鎰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-碳酸氫根）、HSO4-硫酸氫根）、HPO42-磷酸氫根）、H2PO4-解酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（鏤根或鏤離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（頻離子）各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-

8、2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氨（氣）He短（氣）Ne瀛（氣）Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧

9、氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、C12（氯氣）、Br2（液態(tài)浪）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高鎰酸鉀）、K2MnO4鎰酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：按元素

10、化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)）4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，

11、性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8的酸堿度的表示方法一一PH值說(shuō)明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）10樓說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三

12、種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫（1）化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào)：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。b化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。（2）化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示b分子的表示方法：用化學(xué)式表示c離子的表示方法：用離子符號(hào)表示d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。、三種氣體

13、的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2藥品高鎰酸鉀（KMnO4或雙氧水（H2O2和二氧化鎰（MnO2固+液反應(yīng)原理2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2或2H2O2=2H2O+OZn+H2SO4=ZnSO4+H2固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4Zn+2HCl=ZnCl2+H2r固+液石灰石（大理石）（CaCO3和稀鹽酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2儀器裝置P36圖2-17（如14的A）或P111.圖6-10（14的B或C）P111.圖6-10（如14的B或C）P111.圖6-10（如14的B或C

14、）檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）排水法（難溶于水）瓶口向下排空氣法（密度比空氣?。┢靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占?yàn)滿（驗(yàn)純）用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒(méi)滿放置正放倒放正放

15、注意事項(xiàng)檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流,使試管破裂）檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大C+O2=CO2發(fā)出白光，放出

16、熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）S+O2=SO空氣中一淡藍(lán)色火焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）4P+5O2=2P2O5產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O53Fe+2O2=Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。可燃性:2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）11樓還原性：H2+CuO=Cu+H2O3H2+WO3=W+3H2O3H2+Fe2O3

17、=2Fe+3H2O二氧化碳（CO2無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”CO2+H2O=H2CO酸性）（H2CO3=H2O+CO2（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿CO2+Ca（OH）2=CaCO+H2O（鑒另UCO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O*氧化性：CO2+C=2COCaCO3=CaO+CO2工業(yè)制CO2一氧化碳（CO無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬可燃性：2CO+O2=2CO2還原性：CO+CuO=Cu+CO23CO+WO3

18、=W+3CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說(shuō)明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2CuOFe3O4C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO45H2OCu（OH）2、CuCO3含Cu2+容液、液態(tài)固態(tài)02（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO47H20含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2

19、CO3無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：C12（黃綠色）、N02（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、S02有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3紅褐色沉淀：Fe（OH）3Fe（0H）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（0H）3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（C02放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2N

20、aOH=Na2CO3+H2O2CO3+2NaOH=Na2CO3+2)H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2OH2SO3+2KOH=K2SO3+2H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)CO2+H20=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4N205+H2O=2HNO3(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

21、CaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2=MgO+H2OCu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H202Al(OH)3=Al2O3+3H2O12樓二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸

22、、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4件且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色“藍(lán)色）、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2、NaOH容液、KOH容液、堿石灰等除HCl氣體可用：AgNO3容液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH容液、KOH容液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、COCH4或用COH2還原CuOFe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：COSO2N

23、O2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2NO2ffi堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO沖洗；n、堿用水沖洗，再涂上硼酸；田、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2Q2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2Q、氯化氫氣體（HCl,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O、氯化氫氣體（H

24、Cl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOHf口CaQ、生石灰、無(wú)水CuSO4件且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色“藍(lán)色）等除HCl氣體的試劑：AgNO3t（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOHtl（或固體）、KOH容液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則

25、先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO伸。現(xiàn)象:黑色CuO成紅色，且無(wú)水CuSO較藍(lán)色。3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)?/p>

26、杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)13樓三、解計(jì)算題：計(jì)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算由和兩種類型混合在一起計(jì)算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)二化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的

27、先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。14樓初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)摘要一、基本概念：1、化學(xué)變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風(fēng)化等。2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、02、C、S、Fe等?；衔铮河啥喾N元素組成的純凈物。如：H20C02KC103H2S0有。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H20C02S02Fe2O3等。酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些

28、非金屬氧化物，如：C02、S02、S03等。堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：Cu0、Mg0、Fe203等。酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl(鹽酸)、H2S04硫酸)、HN03硝酸)堿：一般由金屬離子和0H-組成的化合物。如：Na0HCa(0H)2、Fe(0H)3鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。鹽分為三種：(1)正鹽，如：NaCl、Na2C03CuS04(2)酸式鹽，如：NaHS04(3)堿式鹽,如：Cu2(0H)2C033、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。原子：化學(xué)變化中的最小微粒。離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見原子團(tuán)如下：OH（氫氧根

29、）、NO3（硝酸根）、SO42-（硫酸根）、CO32-（碳酸根）、PO43-（磷酸根）、NH4+（鏤根）二、化學(xué)用語(yǔ)：1、元素符號(hào)：例H：表示氫元素，也表示氫原子；3H:表示三個(gè)氫原子2、離子符號(hào)：例氫離子：H+（注意：1不寫出）鎂離子：Mg2E個(gè)硫酸木M離子：3SO42-3、化學(xué)式：例碳酸鈉：Na2CO3K氧化鈣：Ca（OH）24、電離方程式：例HNO3=H+NO3Ca（OH）2=Ca2+2OHNa2CO3=2Na+CO325、化學(xué)方程式：（要求熟練）實(shí)驗(yàn)室制O2：實(shí)驗(yàn)室制H2:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2實(shí)驗(yàn)室制CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2檢驗(yàn)CO2CO2+

30、Ca(OH)2=CaCO3+H2O檢驗(yàn) H2O： CuSO4+5H2OCuSO45H2O()濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4要求熟記：（1）、118號(hào)原子順序，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。（P59）2）、常見元素化合價(jià)。（P63）考試前有必要記的初中化學(xué)基礎(chǔ)概念三、基本反應(yīng)類型：1、化合反應(yīng)：A+B+-=C2、分解反應(yīng)：A=B+C+、置換反應(yīng)：A+BC=B+AC、金屬+酸=鹽+H2反應(yīng)條件：金屬必須是金屬活動(dòng)性順序表中排在“H前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸,不用稀硝酸。、金屬+鹽=新金屬+新鹽反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬，(K、Ca、Na除外)鹽必須是可溶性

31、鹽。4、復(fù)分解反應(yīng)：AC+BD=AD+BC、酸+堿性氧化物=鹽+水、酸+堿=鹽+水、酸+鹽=新酸+新鹽、堿+鹽=新堿+新鹽、鹽+鹽=兩種新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物中無(wú)酸時(shí)要求反應(yīng)物都可溶，有酸時(shí)要求是強(qiáng)酸，生成物中必須有沉淀、氣體或水。要求熟記：(1)、金屬活動(dòng)性順序表。(P162)(2)、常見酸、堿、鹽的溶解性表。(P228)四、元素化合物知識(shí)：1、常見氣體及其性質(zhì)：H2、O2、CO、CO2、CH4可燃性：H2、COCH4還原性：H2、CO毒性：CO密度比空氣大：02CO2可溶于水：CO2最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：CH4純凈物：CO2（干冰）C2H5OH（酉精）CH3COO制酸）CaO（生石灰）Ca（OH）

32、2（熟石灰、消石灰）Na2CO3&屯堿）NaOH燒堿、火堿、苛性鈉）CuS045H20（膽礬、藍(lán)礬）混合物：煤（C）天然氣、沼氣（CH4）生鐵、鋼（Fe）鐵銹、赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）石灰水、石灰漿Ca（0H）2石灰石、大理石（CaC03咸酸（HCl）3、與水可以反應(yīng)的物質(zhì)：（1）、大多數(shù)酸性氧化物：如C02S02S03與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸H2CO3H2SO3亞硫酸）、H2SO4。（2）、少數(shù)堿性氧化物：如K20CaONa2Q與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿KOHCa（0H）2、NaOH（3）、某些鹽：（有結(jié)晶水合物的鹽）如：CuSO4+5H2O=CuSO45H2ONa2CO3+10H2O

33、=Na2CO310H2O4、常見的酸、堿、鹽的特性：揮發(fā)性：濃鹽酸、濃硝酸吸水性：濃硫酸、固體氫氧化鈉（潮解）脫水性：濃硫酸毒性：NaNO2亞硝酸鈉）、CuSO4硫酸銅）CH30H件醇）遇水放熱：濃硫酸（稀釋時(shí)）、固體氫氧化鈉（溶解時(shí)）、CaO與水反應(yīng)時(shí)）紫色石蕊試液無(wú)色酚醐試液pH值酸性紅色無(wú)色pH值7中性紫色無(wú)色pH值=7堿性藍(lán)色紅色pH值7備注：鹽不一定顯中性，如NaCl溶液顯中性，但Na2CO籀液顯堿性，而強(qiáng)酸的酸式鹽（如NaHSO播液則顯酸性。HCl、H2SO4-用于金屬除銹NaOH制肥皂、造紙Al(OH)3治療胃酸過(guò)多Ca(OH)2制三合土、漂白粉、農(nóng)藥波爾多液；改良酸性土壤等Cu

34、SO4-配制農(nóng)藥波爾多液Na2CO制洗滌劑、蒸饅頭等CaCO3制水泥等建筑材料6、環(huán)境污染方面：(1)、大氣污染：主要分兩種：A有害氣體，如：SO2NO2C席，其中CO主要來(lái)源于汽車尾氣，而SO2NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)。另注：空氣中CO2濃度增大會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)(P111);而含氟物質(zhì)的排放會(huì)破壞03(臭氧)層，使得地球表面受紫外線輻射加重(P10)。B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰等。15樓一、化學(xué)計(jì)算化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升，遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清二、氣體制備氣體制備首至尾，操作步驟各

35、有位,發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后,除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后,有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟,偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。三、氫氣還原氧化銅試管被夾向下傾，實(shí)驗(yàn)開始先通氫,空氣排盡再點(diǎn)燈，冷至室溫再停氫先點(diǎn)燈，會(huì)爆炸，先停氫，會(huì)氧化由黑變紅即變化，云長(zhǎng)臉上笑哈哈。一、化合價(jià)口訣一價(jià)鉀鈉氟氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。二、溶解性口訣鉀鈉鏤鹽溶水快，硫酸鹽除去領(lǐng)鉛鈣。氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明?？谠E中未有皆下沉。三、120號(hào)元素順序口訣氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖；

36、鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。四、金屬活動(dòng)性口訣鉀鈣鈉鎂鋁。鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。注：鉀鈉鏤鹽都溶于水；硫酸鹽中只有硫酸領(lǐng)、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；硝酸鹽都溶于水；口訣中沒(méi)有涉及的鹽類都不溶于水；120號(hào)元素順序另有諧音打油詩(shī)可以幫助記憶：青孩你別蹦，炭蛋養(yǎng)沸奶，那妹雨歸淋，牛鹿鴨呷萊。制氧氣口訣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。集氣口訣：與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。電解水口訣:正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。化合價(jià)口訣：常見元素的主要化合價(jià)：氟氯溟碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣領(lǐng)和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變

37、價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。鎰?wù)呐c六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。常見根價(jià)口訣一價(jià)鏤根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高鎰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根鎰酸根。暫記鏤根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。金屬活動(dòng)性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀粕金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁鎰鋅、銘鐵銀、錫鉛氫；銅汞銀粕金?；蟽r(jià)口訣二：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣領(lǐng)鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅以二價(jià)最常見。鹽的溶解性：鉀鈉鏤硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶頻和鉛、碳磷酸

38、鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉鏤頓溶。制氧氣口訣：二氧化鎰氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。集氣口訣：與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。電解水口訣：正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒?；蟽r(jià)口訣：常見元素的主要化合價(jià)氟氯溟碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鎖和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。鎰?wù)呐c六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。常見根價(jià)口訣：一價(jià)鏤根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高鎰酸根氯酸根；高氯酸根醋

39、酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根鎰酸根。暫記鏤根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。金屬活動(dòng)性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀粕金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁鎰鋅、銘鐵銀、錫鉛氫；銅汞銀粕金。化合價(jià)口訣二一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣領(lǐng)鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見。鹽的溶解性：鉀鈉鏤硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶頻和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉鏤頓溶。先拐先折，溫度高，壓強(qiáng)大?。ɑ瘜W(xué)平衡圖象題目）制取乙烯：酒精硫酸一比三，催化脫水是硫酸。溫度速至一百七，不生乙醴生乙烯反應(yīng)液體呈黑色，酒精炭化硫酸致。銀鏡反應(yīng)銀鏡反應(yīng)很簡(jiǎn)單，生成竣酸鏤，還有一水二銀

40、三個(gè)氨過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過(guò)濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?。中和滴定：左手控制塞，右手搖動(dòng)瓶，眼睛盯溶液，變色立即停。越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥處，請(qǐng)您多照應(yīng)！實(shí)驗(yàn)室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升溫一百七，為防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯金屬活動(dòng)性順序：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統(tǒng)計(jì)一下，才100斤有機(jī)化學(xué)并不難，記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵。只含C、H稱為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。異構(gòu)共用分子式，通式通用同系間。烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。羧酸羥基

41、連烴基，稱作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。去H加。叫氧化，去。加H叫還原。醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強(qiáng)，碳酸強(qiáng)于石碳酸。光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。消去一個(gè)小分子，生成稀和氫鹵酸。鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應(yīng)可辨醛。氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍(lán)。醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍(lán)。氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。聚合單體變鏈節(jié)，斷裂兀鍵相串聯(lián)。千變?nèi)f化多趣味，無(wú)限風(fēng)光任登攀。16樓二、一般說(shuō)燃燒、爆炸、自燃與緩慢氧化的本質(zhì)都是氧化反應(yīng)，只是由于條件不同而產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象

42、。緩慢氧化是氧化反應(yīng)的一種形式。反應(yīng)過(guò)程中幾乎不升溫、不發(fā)光、現(xiàn)象很不顯著，反應(yīng)緩慢。例如，金屬的銹蝕、呼吸作用、食物的腐敗等都屬于緩慢氧化自燃是指可燃物由于緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒?？扇嘉镌诰徛趸^(guò)程中產(chǎn)生的熱量，如果不易散失，以致于越積越多，溫度逐漸升高，達(dá)到該可燃物的著火點(diǎn)，不經(jīng)點(diǎn)火就能自發(fā)燃燒起來(lái)。例如：稻草、煤屑或沾有油的布等大量堆積在不通風(fēng)的地方都有可能自燃。所以，緩慢氧化是否引起自燃，則決定于氧化所產(chǎn)生的熱量擴(kuò)散和進(jìn)行緩慢氧化物質(zhì)的著火點(diǎn)的高低。燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。物質(zhì)在空氣里起氧化反應(yīng)的時(shí)候是否有燃燒現(xiàn)象，決定于溫度是否達(dá)到這種物質(zhì)的著火點(diǎn)；物質(zhì)在空氣里燃燒的急劇

43、程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面的大小。燃燒可分為完全燃燒和不完全燃燒。不完全的燃燒，其產(chǎn)物往往造成對(duì)大氣的污染，還會(huì)降低熱能的利用率，因此一般將固體燃料粉碎，液體燃料噴成霧狀來(lái)增加和空氣的接觸機(jī)會(huì)，同時(shí)采用通風(fēng)等措施，以提高燃料的利用率。著火點(diǎn)是物質(zhì)開始著火時(shí)的溫度。純氣體燃料在常溫下的著火點(diǎn)是一定的。例如，氫氣的著火點(diǎn)為585，甲烷的著火點(diǎn)為537，一氧化碳的著火點(diǎn)為650。固體燃料的著火點(diǎn)不是固定不變的。4爆炸是指可燃物在有限的空間里發(fā)生的急速燃燒。一般有大量的氣態(tài)生成物產(chǎn)生。反應(yīng)瞬間完成，放熱集中，來(lái)不及擴(kuò)散，溫度驟升，氣體體積急劇膨脹，引起爆炸或爆鳴。若容器口大，則爆鳴，聽到尖銳的口

44、哨聲；若容器密閉或口小，則爆炸，聽到震耳欲聾的響聲。物質(zhì)劇烈燃燒是否會(huì)發(fā)生爆炸，則取決于可燃物與空氣的接觸面積的大小，以及可燃物所處空間的大小和是否有大量氣態(tài)生成物驟然產(chǎn)生。一般爆炸是由化學(xué)反應(yīng)或核反應(yīng)引起的。爆炸瞬間放出大量的能量，會(huì)產(chǎn)生爆破及推動(dòng)作用。爆炸廣泛應(yīng)用于開礦筑路、推動(dòng)發(fā)動(dòng)機(jī)等。17樓三、化學(xué)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問(wèn)題。br（1）怎樣檢驗(yàn)二氧化碳（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低br（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素br二、藥品的取用br（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品如何取用粉末狀固體藥品沒(méi)有說(shuō)明用量一般取多

45、少br（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題br（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測(cè)量值與真實(shí)值的關(guān)系如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量br三、物質(zhì)的加熱br（1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理它的火焰哪一部分溫度最高怎樣證明這一點(diǎn)（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應(yīng)注意哪些問(wèn)題兩者有何區(qū)別（3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些四、藥品和儀器的處理（1）玻璃儀器洗滌干凈

46、的標(biāo)志是什么如何放置（2）實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶第二單元我們周圍的空氣一、空氣的主要成分及作用空氣中主要含有哪些氣體每種氣體分別有哪些用途二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)br（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)給物質(zhì)的量有什么要求目的是什么br（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷為什么能否用鋁箔、鐵絲來(lái)代替紅磷為什么如用木炭來(lái)做實(shí)驗(yàn)，又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)br（3）產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到什么結(jié)論實(shí)驗(yàn)原理是什么（4）若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因三、大氣污染物的來(lái)源和危害空氣中的污染物主要有哪些原因是什么空氣被污染后會(huì)造成什么危害四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物純凈物和混合物有什么區(qū)別例舉幾種常見的混合

47、物五、化學(xué)變化的基本特征物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化六、化合反應(yīng)氧化物什么叫化合反應(yīng)化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)例舉幾個(gè)化合反應(yīng)什么叫氧化物學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問(wèn)題（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同說(shuō)明什么（2）Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中，為什么集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗八、分解反應(yīng)什么叫分解反應(yīng)分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)例舉幾個(gè)分解反應(yīng)知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用如果要證明MnO況某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)九、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法br（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么反應(yīng)原理分別是什么三種

48、方法的優(yōu)缺點(diǎn)br（2）用KMnO4H取氧氣的裝置需要哪些儀器如何檢查該裝置的氣密性br（3）用KMnO浦U取氧氣時(shí)，綿花的作用試管口為什么略向下傾斜什么時(shí)候開始收集為什么結(jié)束時(shí)，如何操作為什么這樣十、探究碳和鐵的燃燒br（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么br（2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。br（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些分別應(yīng)如何改進(jìn)br（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)H*、本單元的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式br（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式第三單元自然界的水一、水的組成根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷

49、出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)有什么不同點(diǎn)要學(xué)會(huì)區(qū)別各舉幾個(gè)例子，并寫出化學(xué)式三、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種它們之間存在什么關(guān)系四、探究分子的性質(zhì)分子的特征有哪些列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的五、水的凈化br（1）純水與天然水的區(qū)別是什么硬水與軟水的區(qū)別是什么br（2）有哪些凈化水的操作凈化程度最高的是何種操作br（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么（4）什么樣的混合物可以用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離過(guò)濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么六、水污染水污染的主要來(lái)源是什么應(yīng)如何防治七、節(jié)約用水認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見的節(jié)

50、約用水的做法18樓四、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的它們是怎樣構(gòu)成原子的為什么整個(gè)原子不顯電性原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)二、記住一些常見元素的名稱和符號(hào)三、知道元素的簡(jiǎn)單分類元素可以分為哪三類分類的依據(jù)是什么不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等五、形成“化學(xué)過(guò)程中元素不變”的觀念化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變微觀原因是什么六、核外電子初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說(shuō)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

51、七、原子與離子知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的八、說(shuō)出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)K、N&CaZn、MgCl、Al、SO4OHNO3NH4CO舞。九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。十、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；（2）計(jì)算元素間的質(zhì)量比；（3）計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）根據(jù)計(jì)算來(lái)確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元

52、素；當(dāng)M有機(jī)物等于MH+M3含有O元素；大于MH+M含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量br（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca加碘鹽KIO3-I;br（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說(shuō)明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度br（1）標(biāo)示的含氮量實(shí)際含氮量（不純）br根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量理論含氮量（純）則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮量x100%（2）判斷廣告其真實(shí)性若標(biāo)示的含氮量大于理論含氮量則是虛假?gòu)V告。十三、平均值問(wèn)題兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。第五單元化學(xué)

53、方程式一、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系br（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加br（2）高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少二、用微觀的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋br（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因（2）會(huì)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無(wú)系數(shù)）三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。四、能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式br（1）查化學(xué)式-根據(jù)化合價(jià)；br（2）查配平-數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；br（3）查條件和箭頭根據(jù)所學(xué)知識(shí)或題目所給信息。br五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算br（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；br（2）比例式必須要列；br（3）設(shè)答必須要完整

54、；br（4）單位，x-不帶單位，數(shù)字-必須帶。一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性br（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C6a碳納米管；認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì)；br（2）無(wú)定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；br（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)主要原因是什么分別有什么用途br二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2br（1）用什么藥品固體能否選用CaCO域Na2CO崩末液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸原理是什么用什么裝置20樓第九單元溶液、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征;二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡(jiǎn)單的方法將衣服上的油污洗去）三、能說(shuō)出一些常見的乳化現(xiàn)象（1）舉例說(shuō)明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑

55、去油污與用汽油去油污的原理有什么不同四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義（1）化工生產(chǎn)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)；（2）無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在六、探究NaClNH4NO3NaOH解時(shí)的溫度變化為什么物質(zhì)溶于水后會(huì)使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化溫度的變化有哪幾種情況各舉一個(gè)典型的例子七、了解飽和溶液（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別如何判斷溶液是否飽和（2）一瓶接近飽和的NaCl/KNO3/Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。八、了解溶解度的涵義查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線（1）什

56、么叫溶解度“20攝適度，KNO3勺溶解度為”的含義是什么（2）溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分別是什么A、B兩條交于一點(diǎn)，交點(diǎn)的含義是什么（3）溫度對(duì)固體溶解度的影響可分為哪三種情況各舉一個(gè)例子九、知道氣體溶解度及其影響因素（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響舉例說(shuō)明（2）20攝適度，O2的溶解度為表示什么意義十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽1）常見的結(jié)晶方法有哪些分別適用于什么類型的溶液（2）如彳將KNO郃口少量NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO湍體（3）過(guò)濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物21樓十一、初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）需要哪些儀器主要

57、步驟（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋）的區(qū)別十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單的計(jì)算（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100%；（2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變M濃*C濃=麻*C稀%M濃*0濃=（M濃+M水）*C?。?）與方程式的綜合計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量（不含不溶性雜質(zhì)）+-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量第十單元酸和堿一、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性（或試驗(yàn)?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的變化）（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑二、認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；（2）濃H2SO雜口Na

58、OHF慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理三、初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸四、實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性造酒時(shí)調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸（2）鹽酸的用途有哪些（3）學(xué)會(huì)探究濃硫酸的吸水性濃硫酸的用途有哪些02、H2、CO2CONH3CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)22樓五、實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途固體的用途02、H2、C02CONH3CH4是否都能用NaOK干燥劑（2

59、）NaOHF口Ca（0口2的俗稱，Ca（OH2的用途使用NaOHS注意什么六、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NaOHF口Ca（OH2的化學(xué)性質(zhì)（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)七、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響（1）了解溶液的酸堿性在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義（2）中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用如：胃酸過(guò)多，如何治療如何處理廢液中硫酸被蚊蟲叮咬如何處理八、會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性（1）如何用PH試紙測(cè)試溶液或土壤的酸堿性九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。第十一單元鹽化肥一、了解NaCl、NaCO3NaHCO3C

60、aCO鮮鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。二、學(xué)會(huì)粗鹽提純，粗鹽提純過(guò)程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器步驟都要用到哪個(gè)儀器蒸發(fā)什么時(shí)候停止加熱為什么三、如何檢驗(yàn)CO32-常見的沉淀有哪些四、初步認(rèn)識(shí)常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象（1）復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生（2）學(xué)會(huì)判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)五、知道一些常見化肥的名稱和作用（1）植物生長(zhǎng)需求量較大的幾種元素是什么（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么什么叫復(fù)合肥舉幾例（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥六、認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義；不合理使用會(huì)帶來(lái)什么樣的環(huán)境問(wèn)題應(yīng)該采取什么措施第十二單元化學(xué)與生活一、了