江蘇省海安市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測化學(xué)試題化學(xué)答案

1、PAGE 20212022學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測高二化學(xué)試題注意事項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁，滿分100分， 考試時間為75分鐘。考試結(jié)束后，請將答題卷交回。2.答題前。請您務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座位號用0.5毫米黑色字跡簽字筆填寫在答題卷上。3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答越卡上所粘貼的條形碼上的姓名、考試證號與你本人的是否相符。4.作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米的簽字筆寫在答題卷上的指定位置，在其它位置作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：

2、H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Mn 55選擇題單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意1. 下列變化屬于“氮的固定”的是A. 氮?dú)庖话睔釨. 氨氣氯化銨C. 二氧化氮硝酸D. 硝酸硝酸銅【答案】A【解析】【分析】氮的固定是游離態(tài)的氮單質(zhì)轉(zhuǎn)變成氮的化合物的過程，根據(jù)概念解答?！驹斀狻緼氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨氣，氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，屬于氮的固定，故A符合題意；B氨氣為化合態(tài)，因此氨氣轉(zhuǎn)化成氯化銨不屬于氮的固定，故B不符合題意；C二氧化氮為化合態(tài)，因此二氧化氮轉(zhuǎn)化成硝酸不屬于氮的固定，故B不符合題意；D硝酸為化合態(tài)，因此

3、硝酸轉(zhuǎn)化成硝酸銅不屬于氮的固定，故B不符合題意；故選：A。2. 下列說法正確的是A. CH4為極性分子B. H2O的填充模型為C. NH3的電子式為D. 第一電離能：NOC【答案】D【解析】【詳解】ACH4為正四面體構(gòu)型，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故A錯誤；BH2O的填充模型為，故B錯誤；CNH3的電子式為，故C錯誤；DN、O、C為同周期元素，第一電離能從左到右呈增大趨勢，但因N的最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)其第一電離能大于氧，因此第一電離能NOC，故D正確；故選：D。3. 下列關(guān)于反應(yīng)CH4(g)+H2Og)CO(g)+3H2(g) H=- 206.3 k/mol說法正確的是A. 反應(yīng)的S0B

4、 反應(yīng)中，4E(C-H)+2E(H-O)E(CO)+3E(H-H) (E表示鍵能，CO中為CO鍵)C. 其他條件不變時，減小壓強(qiáng)，表達(dá)式的數(shù)值保持不變D. 當(dāng)v(H2O)正=3v(H2)逆時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)過程中氣體體積的變化，即反應(yīng)方程式中氣體系數(shù)的變化判斷熵的變化，熵與氣體分子的多少成正比；反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)物和生成物的能量成正比，焓變等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能之和，根據(jù)焓變的大小判斷鍵能之間的大小，對于平衡狀態(tài)的判斷方法利用平衡的定義，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時說明達(dá)到平衡?！驹斀狻緼該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，故是個熵增的反應(yīng)，S0，故A不正

5、確；BH=反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，因H 高鐵酸鈉【答案】C【解析】【詳解】A“反應(yīng)1”時，通入過量的Cl2，將NaOH溶液消耗完，而反應(yīng)II需要在堿性環(huán)境中反應(yīng)，可能導(dǎo)致反應(yīng)II不能發(fā)生，故A錯誤；B“反應(yīng)II”時，NaClO堿性溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，因此只能是將Fe(NO3)3飽和溶液可加入到NaClO堿性溶液中反應(yīng)，故B錯誤；C“反應(yīng)II”是鐵離子被次氯酸在堿性條件下氧化為高鐵酸根，其離子方程式為：2Fe3+3ClO +10OH=2+3Cl+5H2O，故C正確；D“轉(zhuǎn)化”獲得K2FeO4晶體，是Na2FeO4和KOH反應(yīng)生成K2FeO4和NaOH，根據(jù)溶解度大的轉(zhuǎn)化

6、為溶解度小的，說明相同溫度下溶解度：高鐵酸鉀高鐵酸鈉，故D錯誤。綜上所述，答案為C。9. K2FeO4和Zn在堿性條件下組成二次電池，放電原理如圖所示。下列說法正確的是A. 在放電時，電子通過離子交換膜從右向左運(yùn)動B. 在放電時，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小C. 在充電時，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2OD. 在充電時，將Zn電極與外接電源的正極相連【答案】C【解析】【分析】K2FeO4-Zn可以組成高鐵電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為+3e+4H2OFe(OH)3+5OH，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e+2OH=Zn(OH)2

7、，電池反應(yīng)為：3Zn+2+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH。【詳解】A. 在放電時，電子通過外電路從鋅電極向石墨電極運(yùn)動，電子不能在電解質(zhì)溶液中傳導(dǎo)，故A錯誤；B. 在放電時，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e+2OH=Zn(OH)2，氫氧根離子通過陰離子交換膜不斷進(jìn)行補(bǔ)充，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH基本不變，故B錯誤；C. 在充電時，石墨電極是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O，故C正確；D. 在充電時，將Zn電極與外接電源的負(fù)極相連，故D錯誤；故選C。10. 使用硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O滴定法

8、可以測定青銅中鉻元素的含量。實驗步驟如下：步驟1：稱量硫酸亞鐵銨晶(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶于稀硫酸，加水稀釋配成1000 mL0.0200 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟2：稱取1.00 g青銅樣品于250 mL維形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過硫酸(NH4)2S2O8溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為H2CrO4，冷卻后加蒸餾水配制成250 mL溶液，搖勻。步驟3：取25 mL上述溶液置于錐形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滿淀至終點。重復(fù)上述操作3次。測得消耗(NH4

9、)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2CrO4+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O (未配平)下列說法不正確的是A. 在“步驟1”中，用到的玻璃儀器有1000 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B. 在“步驟2”中，銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2+8H+=3Cu2+2NO+4H2OC. 青銅中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.344%D. 實驗中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，則測量結(jié)果將偏大【答案】C【解析】【分析】根據(jù)滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)溶液配制時需的玻璃儀器進(jìn)行判斷A答案，利用電荷

10、、電子、原子守恒進(jìn)行配平方程式或檢查方程式；利用反應(yīng)過程物質(zhì)之間的量關(guān)系進(jìn)行計算元素的含量，根據(jù)測定時滴加標(biāo)準(zhǔn)液的體積判斷可能導(dǎo)致的誤差?！驹斀狻緼在“步驟1”中配制溶液需要的玻璃儀器：1000 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故A正確；B在“步驟2”中，銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式根據(jù)電子、電荷、原子守恒配平得方程式為：3Cu+2+8H+=3Cu2+2NO+4H2O ，故B正確；C根據(jù)滴定過程(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL，因為第一組實驗數(shù)據(jù)與第二、三組誤差大而舍去，故平均消耗的溶液體積為：V=，反應(yīng)關(guān)系式計算：，解得x=

11、1.210-4mol，則鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：= 6.24%，故C不正確；D實驗中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，實際標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，導(dǎo)致滴加的體積偏大，在計算時導(dǎo)致測量結(jié)果偏大，故D正確；故選答案C?！军c睛】此題考查氧化還原滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)液的配置，含量計算，誤差的分析，注意銅與稀硝酸反應(yīng)時，還原產(chǎn)物是一氧化氮，計算元素含量時，注意數(shù)據(jù)的取舍問題，誤差大的數(shù)據(jù)要舍去，滴定過程所取標(biāo)準(zhǔn)液的體積。11. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A. 圖甲表示粗銅(含有Zn、Fe、Ag等雜質(zhì))精煉的裝置圖B. 圖乙表示地下鋼鐵輸水管道采取外加電源的陰極保護(hù)法的防腐裝置圖C. 圖丙表示

12、向NH4Cl溶液中滴加鹽酸時，溶液中隨鹽酸體積的變化關(guān)系D. 圖丁表示室溫下分別向V0 mL ROH (弱堿)和MOH(強(qiáng)堿)溶液中加水至體積為V mL時，溶液pH隨的變化關(guān)系【答案】A【解析】【分析】根據(jù)電解精煉的原理判斷裝置；利用外加電源的陰極保護(hù)法屬于電解池判斷；在鹽溶液中利用水解平衡常數(shù)及平衡移動原理判斷溶度比值的變化；利用強(qiáng)堿稀釋過程中，濃度的變化判斷pH的變化判斷圖像中相應(yīng)的表示?！驹斀狻緼圖甲表示粗銅精煉，粗銅做陽極，純銅做陰極，電解液含有銅離子，故A正確；B圖乙中沒有電源，故不是外加電源的陰極保護(hù)法，故B不正確；C圖丙在NH4Cl溶液中根據(jù)水解平衡常數(shù)得出：，當(dāng)?shù)渭欲}酸時氫離子

13、的濃度增大，導(dǎo)致水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，一水合氨的濃度減小，平衡常數(shù)不變，故該比值在減小，故C不正確；D圖丁在加入水稀釋過程中，根據(jù)稀釋規(guī)律，強(qiáng)堿稀釋10n倍時，pH變化為n，而弱堿稀釋10n倍時，pH變化小于n，故ROH為強(qiáng)堿，MOH為弱堿，故D不正確；故選答案A?！军c睛】本題考查電化學(xué)的應(yīng)用，電解精煉、金屬防腐及鹽類水解平衡的移動原理，堿溶液稀釋規(guī)律，注意稀釋過程中電離平衡移動對濃度的影響，稀釋規(guī)律的應(yīng)用判斷強(qiáng)堿還是弱堿。12. 硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，廣泛存在于石油化工、冶金等行業(yè)的廢氣中，常用足量純堿溶液吸收法、熱分解法、Fe2(SO4)3溶液氧化脫除法、活性炭吸附氧化法脫除

14、。同時，H2S也是一種重要的化工原料，可以用來制備硫磺、苯硫酚(C6H5SH)、H2S、NaHS還常用于脫除水體中的Cu2+，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。Fe2(SO4)3溶液與表面噴淋水的活性炭分別處理H2S的原理如陽所示，下列說法正確的是A. 圖1中Fe2(SO4)3溶液可循環(huán)再生B. 圖1脫除34 gH2S，理論上一定消耗11.2 LO2C. 圖2中，其他條件不變時，增大水膜的厚度，H2S的氧化去除率增大D. 圖2中，其他條件不變時，適當(dāng)增大水膜的pH，H2S 的氧化去除率下降【答案】A【解析】【分析】【詳解】A圖1中，F(xiàn)e3+和H2S反應(yīng)生成Fe2+：2Fe3+H2S=2Fe2

15、+S+2H+，F(xiàn)e2+再被氧化氧氣生成Fe3+：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，可實現(xiàn)Fe3+的再生，所以Fe2(SO4)3可循環(huán)再生，故A正確；B沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法計算消耗的氧氣的體積，故B錯誤；C若水膜過厚，活性炭表面的溶解氧濃度減小，生成的O過少，H2S的氧化去除率降低，故C錯誤；D增大水膜的pH，OH-濃度增大，使平衡：H2SH+HS-正向移動，HS-濃度增大，H2S的氧化去除率增大，故D錯誤；故選A。13. 硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，廣泛存在于石油化工、冶金等行業(yè)的廢氣中，常用足量純堿溶液吸收法、熱分解法、Fe2(SO4)3溶液氧化脫除法、活性炭吸附氧化法脫除

16、。同時，H2S也是一種重要的化工原料，可以用來制備硫磺、苯硫酚(C6H5SH)、H2S、NaHS還常用于脫除水體中的Cu2+，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。室溫時，通過下列實驗探究NaHS溶液的性質(zhì)實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測量0.1 mol/L NaHS溶液的pH，測得pH約為7.82將濃度均為0.001 mol/L NaHS溶液與CuSO4溶液等體積混合，有黑色沉淀產(chǎn)生下列有關(guān)說法不正確的是A. 0.1 mol/L NaHS溶液中有：c(H2S)c(S2-)B. 0.1 mol/L NaHS溶液中存在：c(H+)+c(H2S)= c(OH-)+c(S2-)C. 依據(jù)實驗2的現(xiàn)象，

17、能得出Ksp(CuS)2.510-7的結(jié)論D. 實驗2的上層清液中c(OH-)c(H+)110-14【答案】D【解析】【詳解】A用pH試紙測量0.1 mol/L NaHS溶液的pH，測得pH約為7.8，說明HS-水解程度大于其電離程度，則水解產(chǎn)生的H2S 的濃度大于電離生成的S2-的濃度，即c(H2S)c(S2-)，故A正確；B0.1 mol/L NaHS溶液中存電荷守恒： ，存在物料守恒：，聯(lián)立可得：c(H+)+c(H2S)= c(OH-)+c(S2-)，故B正確；C將濃度均為0.001 mol/L NaHS溶液與CuSO4溶液等體積混合，混合瞬間銅離子的濃度為0.0005mol/L，而HS

18、-水解程度大于其電離程度，所以此時溶液中的硫離子濃度遠(yuǎn)小于0.0005mol/L，Ksp(CuS)=12時，Al(OH)3沉淀開始溶解。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如下表(“完全沉定”時金屬離子濃度1.010-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Ce(OH)3Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.8910.1若浸取液中c(Ce3+)=0.01mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_(加入NaOH溶液，忽略體積變化)。（3）萃取與反萃?。合虺s后的溶液中，加入有機(jī)物HT，發(fā)生反應(yīng)：Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。向分離所得有機(jī)層中加入_能獲得較純的CeCl3溶

19、液。結(jié)晶析出：將CeCl3溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，得到CeCl37H2O晶體。（4）加熱脫水：將NH4Cl固體和CeCl37H2O混合，在真空中加熱可得無水CeCl3。加入NH4Cl固體的作用是_?！敬鸢浮浚?） . . 2.5mol/L 75 （2） （3）稀鹽酸 （4）分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解【解析】【小問1詳解】稀硫酸和雙氧水的混合溶液浸取玻璃粉末，浸取液中含有Ce3+，可知CeO2被還原成Ce3+，1mol得1mol電子，則應(yīng)作還原劑，1mol失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒以及元素守恒可得反應(yīng)的離子方程式為：；由圖可知當(dāng)氫離子的濃度為2.5mol/L時，Ce的浸出率

20、最高，溫度在75之后隨溫度的升高Ce的浸出率增大不太明顯，反而增加了能量消耗，因此溫度選擇75最適宜，故答案為：；2.5mol/L 75；【小問2詳解】完全沉淀時的pH值為9，此時c(Ce3+)=1.010-5mol/L，可求得Ksp()=1.010-5mol/L(10-5 mol/L)3=10-20，若浸取液中c(Ce3+)=0.01mol/L，為防止形成，溶液中的OH-濃度的最大值：c(OH-)= mol/L，此時的pH值為8，同時為確保鐵鋁完全沉淀，pH值應(yīng)大于5.2，故pH值范圍為：，故答案為：；【小問3詳解】向分離所得有機(jī)層中加入稀鹽酸，可使Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3

21、(有機(jī)層)+3H+(水層)平衡逆向移動，從而使CeT3(有機(jī)層)轉(zhuǎn)變成Ce3+(水層)得到純凈的CeCl3溶液，故答案為：稀鹽酸；【小問4詳解】CeCl37H2O直接加熱分解出水，會使CeCl3發(fā)生水解，加熱氯化銨固體，其受熱分解生成的HCl可以抑制CeCl3水解，故答案為：分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解。17. 采礦廢水中常含有氫氰酸(HCN)和亞砷酸(H3AsO3)等有害物質(zhì)，必須經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。.金礦提金時，用NaCN溶液浸取獲得NaAu(CN)2進(jìn)一步處理時產(chǎn)生氫氰酸(HCN，電離常數(shù)K=510-10)。（1）NaCN中鍵與鍵數(shù)目之比為_。（2）通過電激發(fā)產(chǎn)生羥基自由基(

22、HO*)和OH-可處理廢水中的CN-，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。反應(yīng)I的離子方程式為_。虛線方框內(nèi)的過程可描述為_。.工業(yè)上常將廢水中的亞砷酸(H3AsO3)氧化成砷酸(H3AsO4)，再調(diào)節(jié)到合適的pH范圍內(nèi)用吸附劑脫除。砷酸(H3AsO4)溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。（3）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為：_。（4）當(dāng)溶液pH=4.1時，=_。（5）在25時，在濃度均為0.1 mol/L的NaCN溶液和NaH2AsO4溶液中，pH較大的是_?！敬鸢浮浚?）1:2 （2） . 2OH-+2CN-+10HO*=N2+2+6H2O

23、. 氧氣在陰極表面得到電子被還原成*，結(jié)合氯離子生成*O2H，*O2H分解為氧氣和H2O2。 （3）1s22s22p63s23p63d104s24p3或 Ar3d104s24p3 （4）10 （5）NaCN【解析】【小問1詳解】NaCN的陰離子CN-中C和N之間是三鍵，其中1個是鍵，另外2個是鍵，所以NaCN中鍵與鍵數(shù)目之比為1:2?！拘?詳解】反應(yīng)I是在堿性環(huán)境下HO*將CN-氧化為氮?dú)夂吞妓岣x子的過程，HO*中的O為-1價，反應(yīng)后變?yōu)?2價，CN-中的C為+2價，反應(yīng)后為+4價，N為-3價，反應(yīng)后為0價，1molCN-參加反應(yīng)，失去5mol電子，1mol HO*參加反應(yīng)，得到1mol電

24、子，根據(jù)電子守恒，CN-和HO*的物質(zhì)的量之比為1:5，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平的離子方程式為：2OH-+2CN-+10HO*=N2+2+6H2O。虛線方框內(nèi)的過程可描述為：氧氣在陰極表面得到電子被還原成*，*結(jié)合氫離子生成*O2H，*O2H分解為氧氣和H2O2?！拘?詳解】As的原子序數(shù)為33，位于元素周期表第4周期第A族，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或表示為Ar3d104s24p3。【小問4詳解】根據(jù)砷酸(H3AsO4)溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系圖示可知，在pH=2.2時，c(H3AsO3)=c()，根據(jù)Ka1=c

25、(H+)=10-2.2，同理可知砷酸的Ka2=10-7，Ka3=10-11.5。=10?！拘?詳解】NaCN溶液中CN-水解使溶液顯堿性，NaH2AsO4溶液中既能電離，又能水解，其電離常數(shù)為砷酸的第二步電離常數(shù)，即Ka2=10-7，而的水解常數(shù)Kh=10-11.8，所以的電離程度大于其水解程度，所以NaH2AsO4溶液顯酸性，所以濃度相等的NaCN溶液和NaH2AsO4溶液中，pH較大的是NaCN。18. CO2的資源化利用能有效減少碳排放充分利用碳資源。I.CO2合成甲醇(CH3OH)該反應(yīng)包括下列兩步：反應(yīng)I CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) H1=+40.9 kJ/

26、mol反應(yīng)II CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H2=+49.5 kJ/mol（1）由CO與H2合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_。（2）在一定溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入3molH2和1molCO2，控制條件僅發(fā)生反應(yīng)I，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示：03min內(nèi)，用H2(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=_。在平衡后，再向容器中加入2mol CO2(g)和2mol CH3OH(g)則平衡向_移動。(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。（3）在光電催化下CO2可以合成甲醇，原理如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_。II.CO2合成二甲醚(CH3OCH3)控制反應(yīng)條件，同時發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)和反應(yīng)，可以合成二甲醚(CH3OCH3)。反應(yīng) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-24.5 kJ/mol