物理化學(xué)課后習(xí)題及答案天津大學(xué)下冊(cè)

1、蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀

2、螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅

3、蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿

4、蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃

5、蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈

6、薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)

7、螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿

8、蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃

9、蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆

10、蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂

11、薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆

12、螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀

13、薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄

14、衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁

15、蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆

16、薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀

17、螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄

18、薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈

19、袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃

20、蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀

21、蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄

22、螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈

23、薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂

24、袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇

25、螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁

26、蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅

27、螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羅葿蒅肅肈節(jié)螄肄膀蕆蝕肅節(jié)芀薆肅羂蒆薂肂膄莈袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄螅芃薀螃螄羃莃蠆螃膅蕿蚅螂羋蒂薁螁莀芄衿螁聿蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇袈羄芁蒃袇肆蒆螂袆羋艿螈裊莁薅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻羈肇莄薆羀腿薀蒂罿莂莂袁罿肁芅螇羈膄蒁蒅蝿肈肆莁螈螇芁芇螇袀肄薆螆羂艿蒂裊肄肂莈裊螄羋芄襖袆肀螞袃聿芆薈袂膁腿蒄袁袁莄莀蒈羃膇芆蕆肅莃薅薆螅膅蒁薅袇莁莇薄羀膄芃薃膂羆蟻薃袂節(jié)薇薂羄肅蒃薁肆芀荿薀螆肅芅蠆袈羋薄蚈羀肁蒀蚇肅芇蒆蚇袂肀莂蚆羅蒞羋蚅肇膈薇蚄螇莃蒃蚃衿膆荿螂羈莂芅螁肄膄薃螁螃羇蕿螀羆膃蒅蝿肈肆莁螈螇芁芇螇袀肄薆螆羂艿蒂裊肄肂莈裊螄羋芄襖袆肀螞袃聿芆薈袂膁腿蒄袁袁莄

28、莀蒈羃膇芆蕆肅莃薅薆螅膅蒁薅袇莁莇薄羀膄芃薃膂羆蟻薃袂節(jié)薇薂羄肅蒃薁肆芀荿薀螆肅芅蠆袈羋薄蚈羀肁蒀蚇肅芇蒆蚇袂肀莂蚆羅蒞羋蚅肇膈薇蚄螇莃蒃蚃衿膆荿螂羈莂芅螁肄膄薃螁螃羇蕿螀羆膃蒅蝿肈肆莁螈螇芁芇螇袀肄薆螆羂艿蒂裊肄肂莈裊螄羋芄襖袆肀螞袃聿芆薈袂膁腿蒄袁袁莄莀蒈羃膇芆蕆肅莃薅薆螅膅蒁薅袇莁莇薄羀膄芃薃膂羆蟻薃袂節(jié)薇薂羄肅蒃薁肆芀荿薀螆肅芅蠆袈羋薄蚈羀肁蒀蚇肅芇蒆蚇袂肀莂蚆羅蒞羋蚅肇膈薇蚄螇莃蒃蚃衿膆荿螂羈莂芅螁肄膄薃螁螃羇蕿螀羆膃蒅蝿肈肆莁螈螇芁 第七章 電化學(xué)7.1 用鉑電極電解溶液。通過(guò)的電流為20 A，經(jīng)過(guò)15 min后，問(wèn)：（1）?(2) 在的27 C，100 kPa下的？ 在陰極上能析

29、出多少質(zhì)量的解：電極反應(yīng)為 電極反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度為 因此： 7.2 在電路中串聯(lián)著兩個(gè)電量計(jì)，一為氫電量計(jì)，另一為銀電量計(jì)。當(dāng)電路中通電1 h后，在氫電量計(jì)中收集到19 C、99.19 kPa的計(jì)中沉積；在銀電量。用兩個(gè)電量計(jì)的數(shù)據(jù)計(jì)算電路中通過(guò)的電流為多少。 解：兩個(gè)電量計(jì)的陰極反應(yīng)分別為 電量計(jì)中電極反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度為 對(duì)銀電量計(jì) 對(duì)氫電量計(jì)17.3 用銀電極電解，并知陰極區(qū)溶液中。溶液。通電一定時(shí)間后，測(cè)知在陰極上析出的總量減少了。求溶液中的的和解：解該類(lèi)問(wèn)題主要依據(jù)電極區(qū)的物料守恒（溶液是電中性的）。顯然陰極區(qū)溶液中的總量的改變等于陰極析出銀的量與從陽(yáng)極遷移來(lái)的銀的量之差： 7.4 用銀電

30、極電解解下來(lái)的銀與溶液中的為總反應(yīng)為 水溶液。電解前每反應(yīng)生成溶液中含，其反應(yīng)可表示 。陽(yáng)極溶通電一定時(shí)間后，測(cè)得銀電量計(jì)中沉積了，其中含解：先計(jì)算變?yōu)?該量由兩部分組成（1）與陽(yáng)極溶解的極生成 。試計(jì)算，并測(cè)知陽(yáng)極區(qū)溶液重溶液中的和。 量的改是方便的。注意到電解前后陽(yáng)極區(qū)中水的量不變，（2）從陰極遷移到陽(yáng) 2 7.5 用銅電極電解水溶液。電解前每 溶液中含，并測(cè)知陽(yáng)極區(qū)溶溶液中的和。通電一定時(shí)間后，測(cè)得銀電量計(jì)中析出液重。解：同7.4。電解前后從銅電極溶解的的量為量的改變 ，其中含。試計(jì)算 從陽(yáng)極區(qū)遷移出去的 因此，的量為 7.6 在一個(gè)細(xì)管中，于的的溶液的上面放入 溶液，使它們之間有一個(gè)明

31、顯的界面。令的電以后，流直上而下通過(guò)該管，界面不斷向下移動(dòng)，并且一直是很清晰的。界面在管內(nèi)向下移動(dòng)的距離相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)溫度25 C下，溶液中的的溶液在管中所占的長(zhǎng)度。計(jì)算在和。解：此為用界面移動(dòng)法測(cè)量離子遷移數(shù)3 7.7 已知25 C時(shí)溶液的電導(dǎo)率為 。一電導(dǎo)池中充以此溶液，在25 C時(shí)測(cè)得其電阻為的質(zhì)量濃度為池系數(shù)；（2）的。在同一電導(dǎo)池中裝入同樣體積。計(jì)算（1）電導(dǎo)溶液，測(cè)得電阻為溶液的電導(dǎo)率；（3）溶液的摩爾電導(dǎo)率。解：（1）電導(dǎo)池系數(shù)為（2） （3） 7.8 已知25 C時(shí)溶液的電導(dǎo)率為溶液的摩爾電導(dǎo)率 。一電導(dǎo)池溶液的電導(dǎo)率 中充以此溶液，在25 C時(shí)測(cè)得其電阻為的濃度分別為的，。在同一

32、電導(dǎo)池中裝入同樣體積，和，和溶液，測(cè)出其電阻分別為。試用外推法求無(wú)限稀釋時(shí)解： 造表如下的摩爾電導(dǎo)率為的摩爾電導(dǎo)率。 4 無(wú)限稀釋時(shí)得到 7.9 已知25 C時(shí)計(jì)算及。 ，。試的摩爾電導(dǎo)率：根據(jù)Kohlrausch方程擬和解：離子的無(wú)限稀釋電導(dǎo)率和電遷移數(shù)有以下關(guān)系57.10 已知25 C時(shí)計(jì)算7.3.2。解： 查表知的解離反應(yīng)為的解離度及解離常熟溶液的電導(dǎo)率為。所需離子摩爾電導(dǎo)率的數(shù)據(jù)見(jiàn)表。因此， 7.11 25 C時(shí)將電導(dǎo)率為為。在同一電導(dǎo)池中裝入。利用表7.3.2中的數(shù)據(jù)計(jì)算 解：查表知的 溶液裝入一電導(dǎo)池中，測(cè)得其電阻的溶液，測(cè)得電阻為。 的解離度及解離常熟無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率為 因此，

33、 67.12 已知25 C時(shí)水的離子積別等于，和、和的分。求25 C時(shí)純水的電導(dǎo)率。 解：水的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率為 純水的電導(dǎo)率 7.13 已知25 C時(shí)的溶度積 。利用表7.3.2中的數(shù)據(jù)計(jì)飽和水溶液的電導(dǎo)率，計(jì)算時(shí)要考慮水的算25 C時(shí)用絕對(duì)純的水配制的電導(dǎo)率（參見(jiàn)題7.12）。 解：查表知的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率為 飽和水溶液中 的濃度為 因此， 7.14 已知25 C時(shí)某碳酸水溶液的電導(dǎo)率為的電導(dǎo)率為。假定只考慮 ，配制此溶液的水的一級(jí)電離，且已知其解離常數(shù)，又25 C無(wú)限稀釋時(shí)離子的摩爾電導(dǎo)率為，算此碳酸溶液的濃度。 7。試計(jì)解：由于只考慮一級(jí)電離，此處碳酸可看作一元酸，因此， 7.15

34、 試計(jì)算下列各溶液的離子強(qiáng)度：（1）；（3）解：根據(jù)離子強(qiáng)度的定義。 ；（2） 7.16 應(yīng)用德拜-休克爾極限公式計(jì)算25 C時(shí)、和。 溶液中 解：離子強(qiáng)度8 7.17 應(yīng)用德拜-休克爾極限公式計(jì)算25 C時(shí)下列各溶液中的；（2）解：根據(jù)Debye-Hckel極限公式 7.18 25 C時(shí)碘酸鋇在純水中的溶解度為中 ，25 C水溶液中 。：（1）。假定溶液中的可以應(yīng)用德拜-休克爾極限公式，試計(jì)算該鹽在溶解度。解：先利用25 C時(shí)碘酸鋇于是稀溶液可近似看作在純水中的溶解度求該溫度下其溶度積。 由，因此，離子強(qiáng)度為 設(shè)在中溶液中的溶解度為，則 9 整理得到 采用迭代法求解該方程得所以在中溶液中 的

35、溶解度為 7.19 電池勢(shì)為，電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)為 在25 C時(shí)電動(dòng)。（1）寫(xiě)出電池反應(yīng)；（2），以及電池恒溫可逆放電時(shí)該反應(yīng)計(jì)算25 C時(shí)該反應(yīng)的過(guò)程的。解：電池反應(yīng)為 該反應(yīng)的各熱力學(xué)函數(shù)變化為 107.20 電池的關(guān)系為 （1）寫(xiě)出電池反應(yīng)；（2）計(jì)算25 C時(shí)該反應(yīng)的池恒溫可逆放電時(shí)該反應(yīng)過(guò)程的解：（1）電池反應(yīng)為 （2）25 C時(shí)。 電動(dòng)勢(shì)與溫度以及電因此， 7.21 電池 已知25 C時(shí)，此電池反應(yīng)的分別為： ； ，各物質(zhì)的規(guī)定熵；的電池反應(yīng)為。試計(jì)算25 C時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)及電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)。 解：該電池反應(yīng)的各熱力學(xué)函數(shù)變化為11因此， 7.22 在電池池反應(yīng)：中，進(jìn)行如下兩個(gè)電

36、應(yīng)用表7.7.1的數(shù)據(jù)計(jì)算兩個(gè)電池反應(yīng)的 。解：電池的電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)的計(jì)量式無(wú)關(guān)，因此 7.23 氨可以作為燃料電池的燃料，其電極反應(yīng)及電池反應(yīng)分別為 試?yán)梦镔|(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)，計(jì)算該電池在25 C時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。解：查表知各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)為12 7.24 寫(xiě)出下列各電池的電池反應(yīng)，并寫(xiě)出以活度表示的電動(dòng)勢(shì)公式。 解：（1） （2） 7.25 寫(xiě)出下列各電池的電池反應(yīng)，應(yīng)用表7.7.1的數(shù)據(jù)計(jì)算25 C時(shí)各電池的電動(dòng)勢(shì)及各電池反應(yīng)的摩爾Gibbs函數(shù)變，并指明各電池反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。 解：（1）13 （2），反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。 ，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。7.26 寫(xiě)出下

37、列各電池的電池反應(yīng)。應(yīng)用表7.7.1的數(shù)據(jù)計(jì)算25 C時(shí)各電池的電動(dòng)勢(shì)、各電池反應(yīng)的摩爾Gibbs函數(shù)變及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，并指明的電池反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。 解：（1）電池反應(yīng) 根據(jù)Nernst方程14 （2）電池反應(yīng) （3）電池反應(yīng) 7.27 寫(xiě)出下列各電池的電池反應(yīng)和電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算式。 解：該電池為濃差電池，其電池反應(yīng)為 因此，15 7.28 寫(xiě)出下列電池的電池反應(yīng)。計(jì)算 25 C 時(shí)的電動(dòng)勢(shì)，并指明反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。解：該電池為濃差電池（電解質(zhì)溶液），電池反應(yīng)為 根據(jù)Nernst方程， 由于，該電池反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。 （X表示鹵素）。7.29 應(yīng)用表7.4.1的數(shù)據(jù)計(jì)算下列電池在25 C時(shí)的電動(dòng)

38、勢(shì)。 解：該電池為濃差電池，電池反應(yīng)為 查表知， 7.30 電池時(shí)電動(dòng)勢(shì)為 在25 C，試計(jì)算HCl溶液中HCl 的平均離子活度因子。 解：該電池的電池反應(yīng)為 根據(jù)Nernst方程16 7.31 濃差電池 ，其中，已知在兩液體接界處Cd2+離子的遷移數(shù)的平均值為1寫(xiě)出電池反應(yīng)； 。2計(jì)算25 C 時(shí)液體接界電勢(shì)E(液界)及電池電動(dòng)勢(shì)E。 解：電池反應(yīng) 由7.7.6式 電池電動(dòng)勢(shì)177.32 為了確定亞汞離子在水溶液中是以Hg+ 還是以下電池形式存在，涉及了如 測(cè)得在18 C 時(shí)的E = 29 mV，求亞汞離子的形式。 解：設(shè)硝酸亞汞的存在形式為，則電池反應(yīng)為 電池電動(dòng)勢(shì)為 作為估算，可以取。，

39、所以硝酸亞汞的存在形式為7.33與。 ，其中為生成配離子，其通式可表示為正整數(shù)。為了研究在約時(shí)對(duì)如下兩電池測(cè)得的硫代硫酸鹽溶液中配離子的形式，在16 C 求配離子的形式，設(shè)溶液中主要形成一種配離子。 解：（略）187.34 電池25 C時(shí)測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)解：電極及電池反應(yīng)為，試計(jì)算待測(cè)溶液的pH。 在 查表知（表7.8.1），在所給條件下甘汞電極的電極電勢(shì)為 ，則： 7.35 電池= 3.98的緩沖溶液時(shí)，測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)的溶液時(shí)，測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)解：電池反應(yīng) 在25 C，當(dāng)某溶液為pH ；當(dāng)某溶液換成待測(cè) pH。試計(jì)算待測(cè)溶液的 pH。 根據(jù)Nernst方程，電池電動(dòng)勢(shì)為 設(shè)在兩種情況下H2O

40、的活度相同，則 7.36 將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，并應(yīng)用表7.7.1的數(shù)據(jù)計(jì)算25 C時(shí)電池反應(yīng)的 19 解：（1） （2） （3） 7.37 （1）應(yīng)用表7.7.1的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)。的溶液中，計(jì)算平衡時(shí)在25 C時(shí)的（2）將適量的銀粉加入到濃度為Ag+的濃度（假設(shè)各離子的活度因子均等于1）。 解：（1）設(shè)計(jì)電池 20 （2）設(shè)平衡時(shí)Fe2+的濃度為x,則 因此，解此二次方程得到。7.38 （1）試?yán)盟哪柹蒅ibbs函數(shù)計(jì)算在25 C于氫-氧燃料電池中進(jìn)行下列反應(yīng)時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)。 （2）應(yīng)用表7.7.1的數(shù)據(jù)計(jì)算上述電池的電動(dòng)勢(shì)。 （3）已知溫度系數(shù)。 解：（1）查表知 （2）設(shè)

41、計(jì)電池（3） ，因此，計(jì)算25 C時(shí)上述電池電動(dòng)勢(shì)的 7.39 已知25 C時(shí)應(yīng)25 C時(shí)電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，。 。試計(jì)算解：上述各電極的電極反應(yīng)分別為 21 顯然， ，因此， 7.40 已知25 C時(shí)AgBr的溶度積。試計(jì)算25 C時(shí)（1）銀-溴化銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（2）的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)。 ； ， 解：（1）設(shè)計(jì)電池 根據(jù)Nernst方程 沉淀反應(yīng)平衡時(shí)，所以，電池反應(yīng)為（2）設(shè)計(jì)電池 該反應(yīng)為 7.41 25 C時(shí)用鉑電極電解 ，電池反應(yīng)為的生成反應(yīng)，的22。（1）計(jì)算理論分解電壓； （2）若兩電極面積均為與電流密度的關(guān)系分別為 ，電解液電阻為，和的超電勢(shì) 問(wèn)當(dāng)通過(guò)的電流為1 mA時(shí)

42、，外加電壓為若干。 解：（1）電解電動(dòng)勢(shì)1.229 V即為 （2）計(jì)算得到和溶液將形成電池的理論分解電壓。的超電勢(shì)分別為 ，該電池的 電解質(zhì)溶液電壓降：10-3 x 100 = 0.1 V 因此外加電壓為： 第十章 界面現(xiàn)象10.3 解：求解此題的關(guān)鍵在于弄清楚乙醚與Hg這兩互不相溶的液體界面上滴入一滴水，達(dá)到平衡后，潤(rùn)濕角的位置。 根據(jù)O點(diǎn)的力平衡，可得：Hg乙醚HgH2O乙醚H2OcoscosHg乙醚HgH2O乙醚H2OHgHg-乙醚Hg-HO20.3790.3750.37380.010768.05解10.4 ：2MPr2M由開(kāi)爾文公式lnPrPexpPRTrRTr272.751030.0

43、18022.337exp8.314298.15998.31096.8K2Pr，微小氣泡所受的附加壓力10.6 解：根據(jù)拉普拉斯方程 232258.85103P1.177103KPa7r110，指向氣體 微小液滴的附加壓力2258.85103P1.177103KPa7r110，指向液體 10.9 解：此液體能很好潤(rùn)濕玻璃，即cos=1 ,根據(jù)公式h2cosgr10.10 解：1)水在汞面上的鋪展系數(shù) grh2.561020.2351097909.82.33102Nm12cos21 SH2OHgHg氣HgH2OH2O氣1)汞在水面上的鋪展系數(shù) (48337572.8)1030.0352Nm10,能

44、夠鋪展 SH2OHgH2O氣HgH2OHg氣(72.8483375)1030.7852Nm10,不能夠鋪展bPaVaVm1bP，代入數(shù)據(jù)可得b0.5459KPa1 10.13解：1)2)P=6.6672KPabP0.54596.6672aVaVm93.873.58dm3kg11bP10.54596.6672 當(dāng)時(shí)10.19解：本題涉及溶液的表面吸附，故利用吉布斯吸附等溫式cdRTdc 但不是計(jì)算表面過(guò)剩吸附量，而是求某一濃度溶液的表面張力。已知很稀濃度范圍 = 0 + bc ，其中 0 = (純水)=0.072Nm-1 ,若能求出b則可求出 。 =( 0.0720.3718 C )Nm-1 =

45、 ( 0.0720.37180.20 )Nm-1 =0.06456 Nm-1 dRT8.314298.153106b0.3718Nm2mol1dcc0.2cdRTdc 10.20解：1)吉布斯吸附等溫式ddln(1bc)ab0aln(1bc)adcdc(1bc)cdabcRTdcRT(1bc) 2) 當(dāng)c=0.200moldm-3 時(shí)，則表面過(guò)剩量24abc13.110319.621030.200103RT(1bc)8.314292.15(119.621030.200103)4.298106molm23) 丁酸濃度足夠大時(shí)，溶質(zhì)在溶液表面吸附達(dá)到飽和，bc1 每個(gè)丁酸分子在飽和吸附時(shí)所占溶液的

46、表面積為 a13.11035.393106molm2RT8.314292.15Am113.0791019m2623L5.393106.02210第十一章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)1. 反應(yīng)為一級(jí)氣相反應(yīng)，320 C時(shí)。 問(wèn)在320 C加熱90 min解：根據(jù)一級(jí)反應(yīng)速率方程的積分式的分解分?jǐn)?shù)為若干？ 答：的分解分?jǐn)?shù)為11.2% 2. 某一級(jí)反應(yīng)解：同上題，的半衰期為10 min。求1h后剩余A的分?jǐn)?shù)。 答：還剩余A 1.56%。3 某一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行10 min后，反應(yīng)物反應(yīng)掉30%。問(wèn)反應(yīng)掉50%需多少時(shí)間？解：根據(jù)一級(jí)反應(yīng)速率方程的積分式 答：反應(yīng)掉50%需時(shí)19.4 min。254 25 C時(shí)，酸催

47、化蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng) 的動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)如下（蔗糖的初始濃度c0為1.0023 moldm-3,時(shí)刻t的濃度為c）需時(shí)若干？解：數(shù)據(jù)標(biāo)為 擬合公式26 蔗糖轉(zhuǎn)化95%需時(shí)5. N -氯代乙酰苯胺異構(gòu)化為乙酰對(duì)氯苯胺 為一級(jí)反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)程由加KI溶液，并用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定游離碘來(lái)測(cè)定。KI只與A反應(yīng)。數(shù)據(jù)如下：計(jì)算速率常數(shù)，以 解：反應(yīng)方程如下。 表示之。 根據(jù)反應(yīng)式，N -氯代乙酰苯胺的物質(zhì)的量應(yīng)為所消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量的二分之一，作圖 27 。6對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，使證明轉(zhuǎn)化率達(dá)到87.5%所需時(shí)間為轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%所需時(shí)間的3倍。對(duì)于二級(jí)反應(yīng)又應(yīng)為多少？解：轉(zhuǎn)化率定義為，對(duì)于一級(jí)反應(yīng)， 對(duì)于二級(jí)反

48、應(yīng)， 7 偶氮甲烷分解反應(yīng) 為一級(jí)反應(yīng)。287 C時(shí)，一密閉容器中1000 s后總壓為22.732 kPa，求解：設(shè)在t時(shí)刻 初始?jí)毫?1.332 kPa，。 的分壓為p， 28 1000 s后的氣相反應(yīng)，可以用分壓表示組成： ，對(duì)密閉容器中 8 硝基乙酸在酸性溶液中的分解反應(yīng) 為一級(jí)反應(yīng)。25 C，101.3 kPa下，于不同時(shí)間測(cè)定放出的CO2(g)的體積如下反應(yīng)不是從開(kāi)始的。求速率常數(shù)。時(shí)放出的解：設(shè)放出的CO2(g)可看作理想氣體，硝基乙酸的初始量由CO2(g)算出： 在時(shí)刻t, 硝基乙酸的量為，列表擬合作圖，由于反應(yīng)不是從開(kāi)始，用公式 29得到9 某一級(jí)反應(yīng)。 ，初始速率為。求 解

49、：一級(jí)反應(yīng)的速率方程 和初始濃度。 ，1 h后速率為 10 現(xiàn)在的天然鈾礦中為()前，。已知的蛻變反應(yīng)的速率常數(shù)為等于多少？(a是時(shí)間單位年的符號(hào)。)和 的蛻變反應(yīng)的速率常數(shù)。問(wèn)在20億年 解：根據(jù)速率常數(shù)的單位知的蛻變反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)， 30 11 某二級(jí)反應(yīng)濃度皆為解：根據(jù)題給條件，初始速率為，求。，反應(yīng)物的初始 12 781 K時(shí)，下列反應(yīng)的速率常數(shù) 解：this problem will mislead students. 13某二級(jí)反應(yīng)后反應(yīng)掉25 %，求。解：由于A和B的計(jì)量系數(shù)和初始濃度相同，因此在反應(yīng)過(guò)程中令，由速率方程的積分式的 ，兩種反應(yīng)物的初始濃度皆為，求。，經(jīng)10 min

50、， 14 在離子的作用下，硝基苯甲酸乙脂的水解反應(yīng) 在15 C時(shí)的動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)如下，兩反應(yīng)物的初始濃度皆為計(jì)算此二級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)。， ，處理數(shù)據(jù)如下31 擬合求得15 某氣相反應(yīng)求。 ,。為二級(jí)反應(yīng)，在恒溫恒容下的總壓p數(shù)據(jù)如下。解：設(shè)在時(shí)刻t，A(g)的分壓為,因此 32，。16 稀溶液的電導(dǎo)比例于離子濃度，因而產(chǎn)生離子的反應(yīng)可通過(guò)電導(dǎo)測(cè)定來(lái)確定反應(yīng)的進(jìn)程。叔戊基碘在乙醇水溶液中的水解反應(yīng) 為一級(jí)反應(yīng)?，F(xiàn)此反應(yīng)在電導(dǎo)池中進(jìn)行，由于反應(yīng)不斷產(chǎn)生溶液電導(dǎo)G不斷隨時(shí)間t而增大。若分別為的濃度。試證：（1） 時(shí)的電導(dǎo)，分別為t = 0和t時(shí)，因而（2）， 證：（1）對(duì)于稀溶液，離子的摩爾電導(dǎo)率近似等

51、于 初始濃度。 33 完全水解產(chǎn)生的電解質(zhì)，反應(yīng)進(jìn)行到t，生成的濃度等于的濃度為的（2）由于是一級(jí)反應(yīng) 17 25 C時(shí)，上述反應(yīng)在80%乙醇水溶液中進(jìn)行，濃度為 的初始質(zhì)量摩爾，各不相同時(shí)間的電導(dǎo)數(shù)據(jù)如下。求速率常數(shù) k。 擬合得到 18 溶液反應(yīng) 的速率方程為。34 20 C，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)只有兩反應(yīng)物，其初始濃度依次為，反應(yīng)20 h后，測(cè)得解：題給條件下，在時(shí)刻t有，因此 ，求k。 積分得到19 在溶液中分解放出氧氣，反應(yīng)方程為 40 C時(shí)，不同時(shí)間測(cè)得氧氣體積如下略 20，21略 22 NO與進(jìn)行如下反應(yīng)： 混合物在不同初壓下的半在一定溫度下，某密閉容器中等摩爾比的NO與衰期如下： 35解

52、：在題設(shè)條件下，速率方程可寫(xiě)作，根據(jù)半衰期和初始濃度間的關(guān)系 處理數(shù)據(jù)如下 ，總反應(yīng)級(jí)數(shù)為2.5級(jí)。23 在500 C及初壓為101.325 kPa時(shí)，某碳?xì)浠衔锏臍庀喾纸夥磻?yīng)的半衰期為2 s。若初壓降為10.133 kPa,則半衰期增加為20 s。求速率常數(shù)。 解：根據(jù)所給數(shù)據(jù)，反應(yīng)的半衰期與初壓成反比，該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)。 36 24,25略26 對(duì)于 （1）級(jí)反應(yīng) ，使證明（2）證：n級(jí)反應(yīng)的積分公式 半衰期： 證畢。27 某溶液中反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物A與B的物質(zhì)的量相等，沒(méi)有產(chǎn)物C。1 h后A的轉(zhuǎn)化率為75%，問(wèn)2 h后A尚有多少未反應(yīng)？假設(shè)：（1）對(duì)A為一級(jí)，對(duì)B為零級(jí)；（2）對(duì)A、B

53、皆為1級(jí)。解：用 表示A的轉(zhuǎn)化率。對(duì)于（1），反應(yīng)的速率方程為 對(duì)（2），由于A與B的初始濃度相同，速率方程為37 28 反應(yīng)的速率方程為。 ，25 C時(shí) （1） 若初始溶度，求。（2） 若將反應(yīng)物A與B的揮發(fā)性固體裝入密閉容器中，已知25 C時(shí)A和B的飽和蒸氣壓分別為10 kPa和2 kPa，問(wèn)25 C時(shí)0.5 mol A轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物需多長(zhǎng)時(shí)間？解：在（1）的情況下，速率方程化為 在（2）的情況下，假設(shè)A和B的固體足夠多，則在反應(yīng)過(guò)程中氣相中A和B的濃度不變，既反應(yīng)速率不變，因此 29 反應(yīng)率常數(shù)為在開(kāi)始階段約為級(jí)反應(yīng)。910 K時(shí)速，若乙烷促使壓力為（1）13.332 kPa，（2）39.9

54、96 kPa，求初始速率。解：（1）38 （2）30 65 C時(shí)求80 C時(shí)的k及氣相分解的速率常數(shù)為。 ，活化能為，解：根據(jù)Arrhenius公式 根據(jù)k的單位，該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng) 31 在乙醇溶液中進(jìn)行如下反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的k如下。求該反應(yīng)的活化能。解：由Arrhenius公式，處理數(shù)據(jù)如下39 32 雙光氣分解反應(yīng) 為一級(jí)反應(yīng)。將一定量雙光氣迅速引入一個(gè)280 C的容器中，751 s后測(cè)得系統(tǒng)的壓力為2.710 kPa；經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)完了后系統(tǒng)壓力為4.008 kPa。305 C時(shí)重復(fù)試驗(yàn)，經(jīng) 320 s系統(tǒng)壓力為2.838 kPa；反應(yīng)完了后系統(tǒng)壓力為3.554 kPa。求活化能

55、。解：根據(jù)反應(yīng)計(jì)量式，設(shè)活化能不隨溫度變化 33 乙醛(A)蒸氣的熱分解反應(yīng)如下 518 C下在一定容積中的壓力變化有如下兩組數(shù)據(jù)： 40(2)若活化能為，問(wèn)在什么溫度下其速率常數(shù)為518 C下的2倍：，設(shè)為n級(jí)反應(yīng)，并令m = 解：（1）在反應(yīng)過(guò)程中乙醛的壓力為n -1，由于在兩組實(shí)驗(yàn)中kt相同，故有 該方程有解(用MatLab fzero函數(shù)求解) m = 0.972，級(jí)。速率常。反應(yīng)為2數(shù) （3） 根據(jù)Arrhenius公式 34 反應(yīng)中，在25 C時(shí)分別為和，在35 C時(shí)二者皆增為2倍。試求：（1）25 C時(shí)的平衡常數(shù)。（2）正、逆反應(yīng)的活化能。（3）反應(yīng)熱。解：（1）（2）（3）35

56、 在80 % 的乙醇溶液中，1-chloro-1-methylcycloheptane的水解為一級(jí)反應(yīng)。測(cè)得不同溫度t下列于下表，求活化能41 和指前因子A。，處理數(shù)據(jù)如下解：由Arrhenius公式， 36. 在氣相中，異丙烯基稀丙基醚(A)異構(gòu)化為稀丙基丙酮(B)是一級(jí)反應(yīng)。其速率常數(shù)k于熱力學(xué)溫度T的關(guān)系為 150 C時(shí)，由101.325 kPa的A開(kāi)始，到B的分壓達(dá)到40.023 kPa，需多長(zhǎng)時(shí)間。解：在150 C時(shí)，速率常數(shù)為 4237 某反應(yīng)由相同初始濃度開(kāi)始到轉(zhuǎn)化率達(dá)20 %所需時(shí)間，在40 C時(shí)為15 min，60 C時(shí)為3 min。試計(jì)算此反應(yīng)的活化能。解：根據(jù)Arrhen

57、ius公式 由于對(duì)于任意級(jí)數(shù)的化學(xué)反應(yīng)，如果初始濃度和轉(zhuǎn)化率相同，則，因此 38 反應(yīng)的速率方程為 （1） ；300 K下反應(yīng)20 s后 ，問(wèn)繼續(xù)反應(yīng)20 s后，求活（2）初始濃度同上，恒溫400 K下反應(yīng)20 s后，化能。解：反應(yīng)過(guò)程中，A和B有數(shù)量關(guān)系，方程化為 （2）400 K下 39 溶液中某光化學(xué)活性鹵化物的消旋作用如下：43 在正、逆方向上皆為一級(jí)反應(yīng)，且兩速率常數(shù)相等。若原始反應(yīng)物為純的右旋物質(zhì)，速率常數(shù)為，試求：（1） 轉(zhuǎn)化10 %所需時(shí)間；（2） 24 h后的轉(zhuǎn)化率。解：速率方程為 該方程的解為 （2）40 若B的濃度分別為 （1）試證為對(duì)行一級(jí)反應(yīng)，A的初始濃度為和。 ；時(shí)

58、間為t時(shí)，A和 （3） 已知的轉(zhuǎn)化率。 為，為 ，求100 s后A證：對(duì)行反應(yīng)速率方程的積分形式為44 轉(zhuǎn)化率： 41 對(duì)行一級(jí)反應(yīng)為。（1）達(dá)到的時(shí)間為半衰期，試證；。 （2）若初始速率為每分鐘消耗A 0.2 %，平衡時(shí)有80 %的A轉(zhuǎn)化為B，求證：對(duì)行一級(jí)反應(yīng)速率方程的積分形式為 （2），因此 42 對(duì)于兩平行反應(yīng)：45 若總反應(yīng)的活化能為E，試證明： 證明：設(shè)兩反應(yīng)均為n級(jí)反應(yīng)，且指前因子相同，則反應(yīng)速率方程為 上式對(duì)T求導(dǎo)數(shù) 43 求具有下列機(jī)理的某氣相反應(yīng)的速率方程 B為活潑物資，可運(yùn)用穩(wěn)態(tài)近似法。證明此反應(yīng)在高壓下為一級(jí)，低壓下為二級(jí)。解：推導(dǎo)如下：， 根據(jù)穩(wěn)態(tài)近似法 代入上式整理

59、得到 高壓下，46低壓下：44 若反應(yīng)有如下機(jī)理，求各機(jī)理以 表示的速率常數(shù)。（1） （2） （3） 解：（1）應(yīng)用控制步驟近似法， （2）（4） 應(yīng)用控制步驟近似法，反應(yīng)的速率等于第一步的速率，而AB的生成速率為總反應(yīng)速率的2倍： 45 氣相反應(yīng)的機(jī)理為 47試證： 證：應(yīng)用穩(wěn)態(tài)近似法 46 若反應(yīng)方程。的機(jī)理如下，求以 表示的速率 解：應(yīng)用控制步驟法近似 47 已知質(zhì)量為m的氣體分子的平均速率為 48 。 求證同類(lèi)分子間A對(duì)于A的平均相對(duì)速率證：根據(jù)分子運(yùn)動(dòng)論，氣體分子A與B的平均相對(duì)速率為 48 利用上題結(jié)果試證同類(lèi)分子A與A間的碰撞數(shù)為 證：對(duì)于同類(lèi)分子 49利用上題結(jié)果試證：氣體雙分

60、子反應(yīng)1）為的速率方程（設(shè)概率因子P = 證：設(shè)該反應(yīng)的活化能為，則 50 乙醛氣相分解為二級(jí)反應(yīng)?；罨転?。（1）試計(jì)算101.325 kPa、800 K下的分子碰撞數(shù)。 49，乙醛分子直徑為（2）計(jì)算800 K時(shí)以乙醛濃度變化表示的速率常數(shù)k。解：（1）根據(jù)48題的結(jié)果 （2）由49題的結(jié)果知 51 若氣體分子的平均速率為，則一個(gè)A分子在單位時(shí)間內(nèi)碰撞其它A分子的次數(shù) 試證每一個(gè)分子在兩次碰撞之間所走過(guò)的平均距離為 式中： ；稱(chēng)為平均自由程。證：分子在單位時(shí)間走過(guò)的距離除以單位時(shí)間內(nèi)的碰撞數(shù)即為兩次碰撞間走過(guò)的距離，即平均自由程 52 試由（1） 及vont Hoff方程證明（2）對(duì)雙分子