2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 共價(jià)鍵（第2課時(shí)）夯基提能作業(yè) 新人教版選擇性必修2

1、 第二章第一節(jié)第2課時(shí)A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練一、選擇題1(2020海口高二檢測(cè))NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周圍原子電負(fù)性大者則鍵角小。NH3、NF3、NCl3三種分子中，鍵角大小的順序正確的是(C)ANH3NF3NCl BNCl3NF3NH3CNH3NCl3NF3DNFNCl3NH3解析：因電負(fù)性：FClH，故鍵角大小為NH3NCl3NF3。2下列說法中不正確的是 (A)A鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小有關(guān)B鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊C2個(gè)原子形成多個(gè)共價(jià)鍵中，只有一個(gè)鍵，而鍵可以是一個(gè)或多個(gè)D形成共價(jià)鍵時(shí)原子軌道重疊程度越大，體系能量越低，鍵越穩(wěn)定解析：鍵角是分子內(nèi)同

2、一原子形成的兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角，與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，與鍵長(zhǎng)、鍵能無關(guān)，故A錯(cuò)誤；鍵為ss、sp、pp電子“頭碰頭”，所以鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊，故B正確；2個(gè)原子形成多個(gè)共價(jià)鍵中，只有一個(gè)鍵，其余為鍵，所以只有一個(gè)鍵，而鍵可以是一個(gè)或多個(gè)，故C正確；形成共價(jià)鍵時(shí)原子軌道重疊程度越大，鍵越穩(wěn)定，體系能量越低，故D正確。3下列說法中能夠說明BF3分子中的4個(gè)原子位于同一平面的是(D)A任意兩個(gè)BF鍵間的夾角相等B3個(gè)BF鍵鍵能相等C3個(gè)BF鍵鍵長(zhǎng)相等D任意兩個(gè)BF鍵間的夾角為120解析：鍵參數(shù)中，鍵能和鍵長(zhǎng)是用于判斷其價(jià)鍵穩(wěn)定性的依據(jù)，而鍵角是判斷分子立體構(gòu)型的依據(jù)。3個(gè)BF鍵間的夾

3、角均為120時(shí)，正好構(gòu)成的一個(gè)以B原子為中心的平面結(jié)構(gòu)，因此4個(gè)原子共平面。4N2的結(jié)構(gòu)可以表示為CO的結(jié)構(gòu)可以表示為其中橢圓框表示鍵，下列說法中不正確的是 (D)AN2分子與CO分子中都含鍵和鍵BCO分子與N2分子中的鍵并不完全相同CN2與CO中均含有鍵DN2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同解析：從題圖可以看出，N2分子與CO分子中均含有鍵和鍵，A、C項(xiàng)正確；N2分子中的鍵是由每個(gè)氮原子各提供兩個(gè)p電子以“肩并肩”方式形成的，而CO分子中的一個(gè)鍵是由氧原子單方面提供電子對(duì)形成的，B項(xiàng)正確；N2與CO的原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)均相同，互為等電子體，二者化學(xué)性質(zhì)相似，但并不完全相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5下列說法正確的是

4、(B)A分子中化學(xué)鍵鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中第A族和第A族元素原子間可能形成共價(jià)鍵C水分子的結(jié)構(gòu)式可表示為HOH，分子中鍵角為180DHO鍵的鍵能為463 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)吸收的能量為2463 kJ解析：A項(xiàng)，分子中化學(xué)鍵鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素周期表中第A族元素有金屬元素和非金屬元素，第A族元素是非金屬元素，非金屬元素與非金屬元素原子間能形成共價(jià)鍵，正確；C項(xiàng)，水分子中鍵角為105，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，由于未給出HH鍵和O=O鍵的鍵能，故無法求出反應(yīng)吸收的能量，錯(cuò)誤。6下表為元素周期表前4

5、周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(B)AW、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵BX、Z元素都能形成雙原子分子C鍵長(zhǎng)WHWHD鍵長(zhǎng)XHWH，鍵能XHY，故鍵長(zhǎng)WHYH，電負(fù)性WWH，C錯(cuò)誤；原子半徑WX，故鍵長(zhǎng)WHXH，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，故鍵能WHXH，D錯(cuò)誤。7已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是(C)APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可

6、求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能為eq f(ba5.6c,4) kJmol1DPP鍵的鍵能為eq f(5a3b12c,8) kJmol1解析：由已知兩個(gè)反應(yīng)可得：Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)Heq f(ba,4)kJmol1，無法求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱；設(shè)ClCl鍵的鍵能為x，則：x31.2c5ceq f(ba,4)，xeq f(ba5.6c,4)kJmol1，C正確；設(shè)PP鍵的鍵能為y，P4為正四面體形結(jié)構(gòu)，共有6個(gè)PP鍵，由第1個(gè)反應(yīng)得6yeq f(ba5.6c,4)6431.2ca，yeq f(5a3b1

7、2c,12)kJmol1；PP鍵的鍵長(zhǎng)大于PCl鍵，故PP鍵的鍵能小于PCl鍵。二、非選擇題8O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示，呈V形，鍵角116.5。以一個(gè)氧原子為中心，與另外兩個(gè)氧原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間氧原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)氧原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵3個(gè)氧原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)題中非極性共價(jià)鍵是 鍵，特殊的化學(xué)鍵是 鍵。(填“”或“”)(2)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是 C 。AH2OBCO2CSO2DBeCl2(3)原子中沒有跟其他原子共用的電子對(duì)叫孤電子對(duì)，那么O3分子有 5 對(duì)孤電子

8、對(duì)。(4)下列有關(guān)說法中正確的是 B、D 。A臭氧和氧氣互為同素異形體，它們?cè)谒械娜芙舛认嘟麭臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定C臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需吸收能量D向大氣中排放氟氯代烴能加快臭氧的分解解析：同種原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，特殊共價(jià)鍵是中間氧原子提供兩個(gè)電子分別和另兩個(gè)氧原子各提供的一個(gè)電子形成一個(gè)三原子四電子的大鍵。等電子體的分子結(jié)構(gòu)相似，SO2與O3互為等電子體，所以分子結(jié)構(gòu)相似；O3分子的兩端原子各有兩對(duì)孤電子對(duì)，中間原子有一對(duì)孤電子對(duì)，共5對(duì)孤電子對(duì)；O2與O3互為同素異形體。9已知下列化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵CCNNOOO=OOHSHSe

9、HNHAsH鍵能/kJmol1347.7193142497.3462.8363.5276390.8247回答下列問題：(1)過氧化氫不穩(wěn)定，易發(fā)生分解反應(yīng)2H2O2(g)=2H2O(g)O2(g)，利用鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 213.3_kJmol1 。(2)OH、SH、SeH的鍵能逐漸減小，原因是 OH、SH、SeH鍵長(zhǎng)依次增大，因而鍵能依次減小 ，據(jù)此可推測(cè)PH鍵的鍵能范圍為 247_kJmol1 PH鍵鍵能 390.8_kJmol1 。(3)有機(jī)物是以碳骨架為基礎(chǔ)的化合物，即碳原子間易形成CC長(zhǎng)鏈，而氮原子與氮原子間，氧原子與氧原子間難形成NN長(zhǎng)鏈和OO長(zhǎng)鏈，原因是 CC鍵鍵能較大

10、，較穩(wěn)定，因而易形成CC長(zhǎng)鏈，而NN、OO鍵鍵能小，不穩(wěn)定易斷裂，因此難以形成NN、OO長(zhǎng)鏈 。解析：(1)反應(yīng)2H2O2(g)=2H2O(g)O2(g)的反應(yīng)熱H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和(462.841422) kJmol1 (462.84497.3)kJmol1213.3 kJmol1；(2)O、S、Se位于同一主族，原子半徑逐漸增大，導(dǎo)致OH、SH、SeH的鍵長(zhǎng)依次增大，鍵長(zhǎng)越大，鍵能越小，所以O(shè)H、SH、SeH的鍵能逐漸減??；N、P、As位于同一主族，原子半徑逐漸增大，導(dǎo)致NH、PH、AsH的鍵長(zhǎng)依次增大，NH、PH、AsH鍵的鍵能依次減小，所以AsH鍵鍵能PH鍵鍵能NH鍵鍵能

11、，即247 kJmol1PH鍵鍵能390.8 kJmol1；(3)鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷裂，分子越穩(wěn)定，由表中數(shù)據(jù)可知，CC鍵鍵能較大(347.7 kJmol1)，易形成CC長(zhǎng)鏈，而NN、OO鍵鍵能較小(鍵能分別為193 kJmol1、142 kJmol1)，化學(xué)鍵不穩(wěn)定、容易斷裂，所以氮原子與氮原子間，氧原子與氧原子間難形成NN長(zhǎng)鏈和OO長(zhǎng)鏈。B級(jí)能力提升練一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1參考下表化學(xué)鍵的鍵能與鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最穩(wěn)定的是(D)化學(xué)鍵HCHNHOHF鍵能/(kJmol1)413.4390.8462.8568鍵長(zhǎng)/pm1091019692A.CH4

12、BNH3CH2ODHF解析：從鍵能的角度分析，四種氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F、H2O、CH4、NH3；從鍵長(zhǎng)的角度分析，四種氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F、H2O、NH3、CH4；綜合兩方面因素最穩(wěn)定的是HF。2氨分子、水分子、甲烷分子中共價(jià)鍵的鍵角分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系為(D)AabcBcbaCbcaDbazyx。該規(guī)律性是(B)A成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大B鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大C成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大解析：觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與Oeq oal(,2)的鍵能大者鍵長(zhǎng)短，據(jù)此可得Oeq oal(2,2)中OO鍵的鍵長(zhǎng)比Oeq oa

13、l(,2)中的長(zhǎng)，所以鍵能要小。按鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)的順序?yàn)?OO鍵)Oeq oal(,2)O2Oeq oal(,2)zyx。4(2020德州高二檢測(cè))二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點(diǎn)80 ，沸點(diǎn)137.1 ，對(duì)于二氯化二硫敘述正確的是 (B)A二氯化二硫的電子式為B分子中既有極性鍵又有非極性鍵C分子中SCl鍵長(zhǎng)大于SS鍵的鍵長(zhǎng)D分子中SCl鍵能小于SS鍵的鍵能解析：S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，電子式為eq oal(,)eq o(Cl,sup11

14、(),sdo4()eq oal(,)Seq oal(,)eq o(S,sup11(),sdo4()eq oal(,)eq o(Cl,sup11(),sdo4()eq oal(,)，故A錯(cuò)誤；S2Cl2中ClS屬于極性鍵，SS鍵屬于非極性鍵，故B正確；同周期從左往右半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，所以分子中SCl鍵長(zhǎng)小于SS鍵的鍵長(zhǎng)，SCl鍵能大于SS鍵的鍵能，故C、D錯(cuò)誤。5已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，受熱時(shí)最不穩(wěn)定的是 (D)化學(xué)鍵HHHClHBrHI鍵能/(kJmol1)436.0431.8366298

15、.7A.氫氣 B氯化氫C溴化氫 D碘化氫解析：HI鍵的鍵能最小，分子最不穩(wěn)定。二、非選擇題6氮可以形成多種離子，如NOeq oal(,3)、NHeq oal(,2)、Neq oal(,3)、NHeq oal(,4)、N2Heq oal(,5)、N2Heq oal(2,6)等，已知N2Heq oal(,5)與N2Heq oal(2,6)是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NHeq oal(,4)，因此有類似于NHeq oal(,4)的性質(zhì)。(1)寫出N2Heq oal(2,6)與堿溶液反應(yīng)的離子方程式N2Heq oal(2,6)2OH=N2H42H2O。(2)NHeq oal(,2)的電子式為 。

16、(3)Neq oal(,3)有 22 個(gè)電子。(4)據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)NN，則“N5”分子碎片所帶電荷是 一個(gè)單位的正電荷 。解析：(1)由題給信息可知，N2 Heq oal(2,6)是由N2H4與兩個(gè)H結(jié)合而形成的，所以它與堿反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為12。(2)NHeq oal(,2)中氮原子最外層5個(gè)電子中的2個(gè)電子與2個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，

17、氮再得到1個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)Neq oal(,3)是由3個(gè)氮原子結(jié)合后再得到1個(gè)電子而形成的，所以應(yīng)該有22個(gè)電子。(4)由“N5”中含有2個(gè)NN，可得在中間還有一個(gè)氮原子，此氮原子與NN一端的氮原子形成一個(gè)配位鍵，同樣與另一個(gè)NN一端的氮原子形成一個(gè)配位鍵，這樣可得形成氮氮三鍵的4個(gè)氮原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)中間的氮原子最外層就有9個(gè)電子，很不穩(wěn)定，一會(huì)失去1個(gè)電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以可得“N5”應(yīng)該是帶有一個(gè)單位的正電荷。7a、b、c、d是四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且都是通過共價(jià)鍵形成的物質(zhì)。回答下列問題：(1)a是單核粒子，a單質(zhì)可用

18、作半導(dǎo)體材料，a粒子的電子排布式為 1s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2) 。(2)b是雙核粒子，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為 CO ，人吸入氣體b后容易引起中毒，是因?yàn)?CO被吸入人體后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力 而使人中毒。(3)c是雙核粒子且是一種單質(zhì)，寫出其電子式： eq oal(,)NNeq oal(,) 。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為 非極性鍵 (填“極性鍵”或“非極性鍵”)，c 單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生反應(yīng)，原因是 N2分子中的共價(jià)三鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固 。(4)d是四核粒子，其結(jié)構(gòu)式為 HCCH ；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有 3 個(gè)鍵， 2 個(gè)鍵；鍵與鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為鍵 (填“”“”或“”)鍵，原因是 鍵中原子軌道的重疊程度比鍵中原子軌道的重疊程