2022年九級(jí)化學(xué)上冊(cè)計(jì)算題專項(xiàng)復(fù)習(xí)題

1、學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考九年級(jí)化學(xué) 1 7 單元計(jì)算題專項(xiàng)復(fù)習(xí)一：常見題型1、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：1）關(guān)于相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算2）根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中各元素質(zhì)量比3）計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4）計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量5）求樣品中某物質(zhì)的純度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：（計(jì)算步驟：一設(shè)二寫三標(biāo) 四列 五解六答）1）直接根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算2）有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣或二氧化碳的計(jì)算3）有關(guān)工業(yè)上煉鐵的計(jì)算二：經(jīng)典例題及鞏固練習(xí)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算例 1：計(jì)算 CaCO 3 、 2H 2O 、 CO(NH 2)2 、Cu2(OH)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量例 2：常規(guī)題：H2O 中各元素的質(zhì)量

2、比NH 4NO 3 中各元素的質(zhì)量比Na2SO 4中各元素的質(zhì)量比變形題：( )1. 根據(jù)化學(xué)方程式 2ANaOH= 2B十H20推斷， B,A的相對(duì)分子質(zhì)量相差A(yù). 11 B. 18 C22 D.40 ( )5. 某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為 21：8，則該氧化物的化學(xué)式為 A. FeO B. Fe 2O3 C. Fe 3O4 D. Fe(OH) 36. 已知：維生素 C的相對(duì)分子質(zhì)量為 176，維生素 C中 C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 9112。則維生學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考 素 C的化學(xué)式為。7. 兒童缺鋅會(huì)引起

3、食欲不振、發(fā)育不良。右 圖為某種補(bǔ)鋅口服液說明書的一部分，請(qǐng)回答：* 牌口服液 主要成分：葡萄糖酸鋅（ 1）該口服液中的鋅屬于（填：“ 常量” 或 化 學(xué) 式： C12H 22O14Zn 含 鋅： 5.0mg/支“ 微量” ）元素；葡萄糖酸鋅分子中的碳、氫元素的質(zhì)量比質(zhì) 量： 10.0g/支為。生產(chǎn)日期： （ 2）每支口服液中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1g=1000mg）。（ 3）若兒童 1kg 體重每日需要 0.5mg 鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半；體重為 20kg 的兒童每天還須服該口服液 支，才能滿足身體的需要。8. 莽草酸 (化學(xué)式： C7H10O5)是制取抗“H1N1流感” 藥物“ 達(dá)

4、菲” 的原料。請(qǐng)回答： (1)莽草酸分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為。：( 每顆膠囊含“ 達(dá)菲”75mg)2(2)174g 莽草酸含氫元素質(zhì)量為 g。(3) 對(duì) 1 歲以上的兒童推薦按照下列“ 體重劑量表” 服用“ 達(dá)菲”假如患病兒童的體重是35 千克，在治療過程中，需每天服用“ 達(dá)菲” 膠囊次，一個(gè)療程 5 天，那么該患兒一個(gè)療程共需服用 顆。9.2008 年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學(xué)式為 C3H6N6，是一種重要的化工原料。 (1) 三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2) 檢測(cè)食品中蛋白質(zhì)

5、含量的傳統(tǒng)方法是：通過檢測(cè)食品中氮元素的含量，推算其蛋白質(zhì)含量。例如，若檢測(cè)到牛奶中的氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.46 ，即為蛋白質(zhì)含量檢測(cè)合格。某種不合格牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.36 ，若向1000g 該牛奶中加入2g 三聚氰胺，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)計(jì)算結(jié)果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。10. 我在路邊的圍墻上看到一則化肥廣告 ( 如右圖 ) ：回校后，我通過計(jì)算氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)現(xiàn)該廣告是虛假?gòu)V告。(1) 下面是我的 計(jì)算過程 和判斷依據(jù) : (2) 我認(rèn)為此廣告會(huì)坑害農(nóng)民，向有關(guān)部門反映，技術(shù)監(jiān)督局對(duì)該產(chǎn)品取樣分析，發(fā)現(xiàn)其氮元素質(zhì)量分 數(shù)僅為 12.0 ，我能算出該產(chǎn)

6、品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ? 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是：步驟要完整（一設(shè) 二寫三標(biāo) 四列五解 六答 ）格式要規(guī)范得數(shù)要準(zhǔn)確學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考關(guān)鍵是：準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式化學(xué)方程式要配平準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量1. 下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B50mL水和 50 mL 乙醇混合后總體積小于 100 mL C在 100g 過氧化氫溶液中，含有 30g 過氧化氫和 70g 水D1.2g 碳與 3.2g 氧氣恰好完全反應(yīng)可生成 4.4g 二氧化碳2. 在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，

7、下列有關(guān)說法不正確的是（）Q CO 和 CO2 的質(zhì)物質(zhì)M N P 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 16 24 15 20 反應(yīng)后質(zhì)量 /g x y 0 10 A參加反應(yīng)的P與 Q的質(zhì)量比為3：2 Bx 的取值范圍： 0 x30 BC當(dāng) y24 時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) Dx+y=65 3.將 CO 和 CO2的混合氣體25g，通過灼熱的CuO，CuO 質(zhì)量減少 8g，計(jì)算混合氣體中量分?jǐn)?shù)各是多少 （假設(shè) CO 與 CuO 反應(yīng)完全）4. 把混有 KMnO 4 的 KClO3共 56.1g 充分加熱后，待完全反應(yīng)后稱量固體物質(zhì)為 43.3g ，求：（1）共有多少克02產(chǎn)生；（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 是否與如圖標(biāo)簽相符

8、，小林取 15g 該氮肥樣品配成溶液，（2）原混合物中KMnO 4 的質(zhì)量5. 為測(cè)定某氮肥中硫酸銨的純度加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，測(cè)得沉淀質(zhì)量為 中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符23.3g 試通過計(jì)算確定該氮肥【反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4） 2SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】6. 在托盤天平上的兩個(gè)托盤上各放一只燒杯，兩燒杯中分別盛有等質(zhì)量的足量的稀鹽酸，天平平衡，向天平左邊的燒杯中加入25g 的碳酸鈣， 為了使天平仍保持平衡，需向右邊的燒杯中加入多少克的碳酸鈉？(Na2CO32HClNaClCO2H2 O)學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料

9、收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考7. 稱取一定質(zhì)量的銅，放入足量稀硝酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO 3（稀） =3Cu（NO3）2+2R +4H20（R表示產(chǎn)生氣體的化學(xué)式） 用排水法收集產(chǎn)生的氣體 R，生成氣體 R的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示請(qǐng)回答下列問題：（1）氣體 R的化學(xué)式是t 1時(shí)，已反應(yīng)的銅占銅的總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（2）稱取銅的質(zhì)量是多少？8. 某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物 6.0g 放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表反應(yīng)時(shí)間 /min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固體質(zhì)量 /g 4.5

10、4.2 4.08 4.08 4.08 5.1 分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）（2）生成氧氣的質(zhì)量為 g（3）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）9. 某興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣（假設(shè)：石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的石灰石置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸100g，分 5 次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀鹽酸的用量（g） 剩余固體的質(zhì)量（g）20 16.25 40 12.50 60 m 80 5.00 100 n 請(qǐng)細(xì)心觀查表格和圖象，回答下列問題：（1）涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）第 次石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)完畢；（3）表格中 m= g， n= g；（4）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）計(jì)算該石灰石樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考10 取氯酸鉀與二氧化錳的混合物 30g 放在大試管中加熱，過一段