2022屆福建省郊尾、楓江、蔡襄教研小片區(qū)中考化學最后沖刺模擬試卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1下列各組溶液，不用其它試劑就不能鑒別出來的是（）ABaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOHB稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ba（NO3）2CK2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、稀 HClDNaOH、KCl、NaNO3、CuSO42小紅同學梳理了以下知識：燃燒需要同時滿足三個條件，故破壞其中一個條件就可以滅火；單質只含有一種元素，所以含一種元素的物質一定屬于單質；在置換反應時，元素化合價一定會改變；生成鹽和水的反應一定是中和反應；“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱；某溶液中加入BaCl2

3、溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42其中正確的個數(shù)是（ ）A1個B2個C3個D4個3我國化學家候德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法為純堿工業(yè)技術發(fā)展做出了杰出貢獻。純堿制備過程中的某一步是向NH4HCO3溶液中加入NaCl可以得到NH4Cl和NaHCO3。反應過程中涉及到的四種物質的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是A上述過程中涉及到的化學反應的基本反應類型是復分解反應B在20時將25gNH4Cl加入50g水中充分攪拌后得到NH4Cl的飽和溶液C將60時四種物質的飽和溶液降溫到10析出晶體最多的是NH4HCO3D在060之間，NH4Cl的溶解度大于NaHCO34下列說法或做法符合科學常識的

4、是A用與熟石灰混合研磨的方法檢驗是否是銨態(tài)氮肥B用燃著的木條檢驗燃氣管道是否泄漏C玩蹺蹺板時，重的人要坐得靠后些，這樣才能保持平衡D用吸管從瓶中吸飲料是利用液體壓強與流速的關系5如圖所示，圍棋棋盤上有五枚棋子，代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質，相鄰棋子間的連線表示物質間可以反應。已知與戊的反應中：甲戊的反應類型不同于其它幾個反應；丙戊反應能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體還能與丁反應生成沉淀。則下列對應關系正確的是（）甲乙丙丁戊A鐵硝酸銀碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸B硝酸銀鐵稀鹽酸氫氧化鋇碳酸鈣C硝酸銀鐵碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸D鐵氫氧化鋇碳酸鈣硝酸銀稀鹽酸AABBCCDD6對甲、乙、丙三種金屬活動

5、性的實驗研究過程如下：取大小相等的三種金屬片，分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質，乙沒有現(xiàn)象取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速率明顯比丙的快則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）A甲丙乙B丙乙甲C甲乙丙D丙甲乙7甲烷和水反應可以制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如圖所示：根據(jù)以上微觀示意圖得出的結論中，正確的是（ ）A反應前后各元素的化合價均不變B該反應化學方程式中甲烷和水的計量數(shù)之比為1：1C該反應中含氫元素的化合物有3種D水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣8下圖是“一氧化碳與氧化鐵反應”的部分實驗裝置，關于該實

6、驗說法正確的是A充分反應后，向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡B在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色C該實驗的反應原理為FeO+ COFe+ CO2D在實驗過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中9下列各組離子能在碳酸鈉溶液中大量共存的是ANa+、SO42、OHBK+、Cu2+、OHCZn2+、Na+、ClDBa2+、H+、NO310碳化硅（SiC）陶瓷基復合材料是一種新型熱結構材料在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有關X物質的化學式推斷中，正確的是（）ASiO2 BCOCCO2 DNa2CO311下列應用，對應的化學方程式、所屬基本

7、反應類型都正確的是（）A用X射線檢查胃腸時，讓病人服用鋇餐： 復分解反應B美麗的溶洞中鐘乳石的形成： 分解反應C用木炭測空氣中氧氣含量： 化合反成D用鐵桶盛裝稀硫酸： 置換反應12某反應的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是A反應物中有單質B生成物均是氧化物C右圖反應前是混合物，反應后是純凈物D化學方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O13下列圖示的實驗操作中正確的是A收集氫氣B稀釋濃硫酸C檢查氣密性D驗證質量守恒定律14硼氯化鈉(，其中氫元素的化合價為-1)是一種安全車載氫源，有關硼氫化鈉的說法正確的是（ ）A含4個氫原子B硼元素的化合價為+3C只含一種非金屬元素D、B、H三種元素的質量比

8、為1：1：415如圖是A、B兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A隨溫度升高，A、B兩種物質的溶解度均增大B40時把30g B放入50g水中，可得到80g B的飽和溶液C將20時A、B飽和溶液升溫到40，A是飽和溶液D40時，60g A的飽和溶液加入40g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)為20%二、填空題（本大題共1小題，共6分）16如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答下列問題。P點的含義是_。t1時，將20gB物質投入50g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為_溶液（填“飽和”或“不飽和”）。下列說法正確的是_。A t2時，將A和C的混合溶液（兩者均已達到飽和），降溫到t1，析出的晶

9、體含有A和CB t2時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫到t1，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是BACC 從混有少量B的A物質中提取較純凈的A，可通過冷卻它們的熱飽和溶液實現(xiàn)D t1時，欲用A的飽和溶液配制10%的A溶液，只需要燒杯、量筒、膠頭滴管三種玻璃儀器三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）過氧化鈣晶體(CaO2xH2O)是優(yōu)良的供氧劑，受熱會逐漸失水，120時完全分解為CaO2，350時CaO2迅速分解為CaO和O2。（性質探究）取少量CaO2于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；再加少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。靜置、取上層清液，逐漸加入碳酸鈉溶液，先產(chǎn)生大量氣泡，再出現(xiàn)白

10、色沉淀。CaO2和鹽酸發(fā)生復分解反應的化學方程式為_。加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生的氣體是_；出現(xiàn)白色沉淀，說明上層清液中含_。（制備流程）方法1：由Ca(OH)2為原料制備CaO28H2O流程如下：陳化：讓初生晶體和母液放置一段時間，使晶體由小長大。將反應2及陳化的化學方程式補充完整：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6_CaO28H2O+2NH4Cl檢驗固體是否洗凈的方法是：_。制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是：_(填化學式)。方法2：由雞蛋殼(含較多CaCO3)為原料制備CaO28H2O流程如下：反應器中由化合反應生成CaO28H2O，反應化學方程式為：_。在反應器中，應_。先加水冷卻后再

11、加雙氧水 先加雙氧水冷卻后再加水若煅燒充分，則獲得的CaO28H2O中還含有的固體雜質是_(填化學式)。“綠色化學”是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應符合“綠色化學”的是_(填“方法1”或“方法2”)。（組成測定）若所得產(chǎn)品為CaO2xH2O，下列裝置可測定該產(chǎn)品的組成(樣品中的雜質受熱不反應)。實驗前先緩慢通N2一段時間，控溫將樣品加熱到350至CaO2分解完全；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是_(答一點即可)。裝置B作用是_(填序號)測定產(chǎn)生的H2O質量 便于觀察和控制氣流速度若2.7g樣品，加熱到350至CaO2分解完全，測得B裝置重1.44g、

12、C中銅網(wǎng)增重0.16g。則x_。若先加熱A，后加熱C裝置，測得x值_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。18（8分）化學實驗小組要測定某黃銅（成分：銅、鋅）樣品中各成分含量，老師為他們提供了足量的一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸以及必要的實驗儀器，小組同學所做實驗數(shù)據(jù)記錄如圖：上述過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。根據(jù)已知條件列出求解A燒杯中參加反應固體的質量（X）的比例式_。配制上述實驗過程中所使用的稀鹽酸，需用溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸質量為_。樣品中銅的質量分數(shù)為_。若向C燒杯中加入81.1g水，所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)為_。若想生產(chǎn)200t上述黃銅，理論上需用含Cu2S 27%的輝銅礦

13、（雜質中不含銅元素）_t。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣(CaH2)遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣，請寫出該反應的化學方程式_。探究小組的同學把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。經(jīng)檢驗濾渣的成份是碳酸鈣?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質的成份是什么？【猜想與假設】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：NaOH和_猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2經(jīng)過討論，大家認為猜想四不合理，用化學方程式說明原因_。【實驗證明】實驗現(xiàn)象結論實驗一：取濾液

14、，向其中滴入少量碳酸鈉溶液：_猜想二不成立實驗二：另取濾液，向其中加入足量_：產(chǎn)生氣泡猜想_成立【反思與拓展】向CaH2和足量水反應后的溶液加入NH4Cl溶液，產(chǎn)生的氣體是_。登山運動員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】A、將溶液兩兩混合，氯化鋇能與硫酸鎂產(chǎn)生白色沉淀，硫酸鎂能與氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀，能產(chǎn)生兩種沉淀的是硫酸鎂，剩下的硝酸，將硝酸加入產(chǎn)生的沉淀中，沉淀溶解，則是硫酸鎂與氫氧化鈉產(chǎn)生的，剩下的是氯化鋇，可以鑒別，不符合題意；B、將溶液兩兩混合，碳酸鉀能與鹽酸產(chǎn)生氣體，與硝酸鋇產(chǎn)生沉淀，與硝酸鈉沒有現(xiàn)象，可以

15、鑒別，不符合題意；C、將溶液兩兩混合，能產(chǎn)生氣體的一組是碳酸鈉和鹽酸，取產(chǎn)生氣體的一種與剩余的兩種混合，產(chǎn)生沉淀，則取的是碳酸鈉，剩下的是鹽酸，能與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的是硝酸鋇，剩下的是硫酸鉀，可以鑒別，不符合題意；D、觀察溶液，藍色的是硫酸銅，與硫酸銅產(chǎn)生藍色沉的是氫氧化鈉，氯化鉀和硝酸鈉無法鑒別，符合題意。故選D。2、C【解析】燃燒需要同時滿足三個條件，故破壞其中一個條件就可以滅火，正確；單質只含有一種元素，但是含一種元素的物質不一定一定屬于單質，比如O2和O3組成的物質是混合物，錯誤；在置換反應時，有單質參加反應，也有單質生成，故元素化合價一定會改變，正確；中和反應一定生成鹽和水，但是生成鹽

16、和水的反應不一定是中和反應，比如金屬氧化物與酸反應也生成鹽和水，錯誤；“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，正確；某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀，錯誤。故正確的有，共有3個，故選C。3、C【解析】A、上述過程中碳酸氫銨與氯化鈉反應產(chǎn)生氯化銨與碳酸氫鈉，符合“兩種化合物反交換離子成應產(chǎn)生兩種新的化合物”屬于復分解反應；故選項正確，但不符合題意；B、在20時，氯化銨的溶解度小于40g，將25gNH4Cl加入50g水中充分攪拌后，溶解固體質量小于20g，可以得到NH4Cl的飽和溶液；故選項正確，但不符合題意；C、將6

17、0時，將等質量的四種物質的飽和溶液降溫到10析出晶體最多的是NH4HCO3；故選項錯誤，但符合題意；D、在060之間，NH4Cl的溶解度最小為30g，則NaHCO3的溶解度最大為10g，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3；故選項正確，但不符合題意；故選：C。4、A【解析】A、銨態(tài)氮肥與堿性物質混合后能放出有刺激性氣味的氨氣，與熟石灰混合研磨來檢驗銨態(tài)氮肥，做法正確；B、用燃著的木條檢驗燃氣管道是否泄漏，易發(fā)生爆炸，做法不正確；C、由杠桿平衡的條件可知，玩蹺蹺板時，重的人要坐得靠前些，這樣才能保持平衡，做法不正確；D、用吸管從瓶中吸飲料是利用大氣壓的作用，而不是利用液體壓強與流速的關系，說法不正

18、確。故選：A。5、A【解析】丙-戊反應能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體還能與丁反應生成沉淀，鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，氫氣不能與題中其他物質產(chǎn)生沉淀，所以丙-戊反應只能是鹽酸與碳酸鈣反應，甲-戊的反應類型不同于其它幾個反應，只有鐵與鹽酸反應屬于置換反應，其他反應都是復分解反應，所以甲是鐵，戊是鹽酸，丙是碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳能與丁反應生成沉淀，二氧化碳與氫氧化鋇反應產(chǎn)生白色沉淀，所以丁是氫氧化鋇，乙是硝酸銀。故選A。點睛：解答本題關鍵是找出突破口：甲戊的反應類型不同于其它幾個反應，丙-戊反應能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體還能與丁反應生成沉淀。6、A【解析】取

19、大小相等的三種金屬片，分別放入相同的CuSO4溶液中，一段時間后，X、Z表面出現(xiàn)紅色物質，Y沒有現(xiàn)象，可判斷X、Z的活動性比Cu強而Y的活動性不如Cu強取大小相等的X、Z兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產(chǎn)生氣泡，但X產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z的快，可判斷在金屬活動性順序中，X、Z都位于氫之前且X的活動性比Z強綜合以上分析，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是XZY；故選A【點評】金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來7、B【解析】由圖示可知，該反應的反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：CH4+H

20、2OCO+3H2，A、該反應的生成物中有單質生成，一定有化合價發(fā)生改變，故錯；B、該反應的化學方程式中甲烷和水的計量數(shù)之比為1：1，故對；C、由上述方程式可知，該反應中含氫元素的化合物有2種，故錯；D、生成物是一氧化碳和氫氣，水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣，故錯故選B【點評】本題主要考查了化學反應中微觀粒子方面的知識，明確每個模型表示的含義，這是解決這類題目的關鍵8、A【解析】一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2?！驹斀狻緼、生成的Fe能與鹽酸反應生成氫氣，有氣泡，故A正確；B、反應中紅色的氧化鐵變?yōu)楹谏蔫F，故B不正確；C、不符合客觀事實，

21、故C不正確；D、產(chǎn)生的尾氣中含量未反應完的CO，有毒，需要進行尾氣處理，故D不正確。故選A。9、A【解析】碳酸鈉溶液中含有鈉離子和碳酸根離子。A、五種四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確。B、Cu2+、OH-兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。C、Zn2+、CO32-兩種離子能結合成碳酸鋅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。D、Ba2+、H+與CO32-離子，分別能結合成碳酸鋇沉淀、二氧化碳和水，不能大量共存，故選項錯誤。故選：A?！军c睛】判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。10、C【解析】試題分析：根據(jù)質量

22、守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Si，1；Na，2；O，4；H，2；比較分析可知X中含有C和O元素，其原子個數(shù)分別為1和2，故X的化學式為CO2故選C考點：質量守恒定律及其應用點評：此題主要考查學生對質量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內涵，就能正確解答11、B【解析】A、鋇餐的主要成分是硫酸鋇，不是碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋇，有毒，故A錯誤；B、該化學方程式書寫完全正確，且該反應是由一種物質生成三種物質的反應，屬于分解反應，故B正確

23、。C、木炭燃燒生成二氧化碳氣體，不能用于測空氣中氧氣含量，故D錯誤；D、鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，不能鐵桶盛裝稀硫酸，故D錯誤。故選B?！军c睛】在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。12、C【解析】A. 反應物中有單質，正確；B、分子中含有兩種原子，其中一種原子是氧原子，這種分子構成的物質是氧化物，正確；C. 如圖反應前是兩種物質，屬于混合物，反應后是三種物質，屬于混合物，錯誤；D. 化學方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O，正確

24、；故選C。13、C【解析】A，氫氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集；B稀釋濃硫酸，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量及時擴散；C、檢查裝置的氣密性，組裝好儀器后先將導管伸入水中，然后用手握試管，導管口有氣泡冒出，證明裝置的氣密性好；D、稱量時應遵循左物右碼原則。14、B【解析】A、硼氫化鈉是由離子構成的，1個硼氫化鈉微粒中含有4個氫原子，故選項說法錯誤。B、鈉元素顯+1價，氫元素的化合價為-1，設硼元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-1）4=0，則x=+3價，故選項說法正確。C、硼氫化鈉中含有硼、氫兩種非金屬元素，故選項說法

25、錯誤。D、Na、B、H的質量比為23：11：（14）1：1：4，故選項說法錯誤。故選：B。15、D【解析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A固體物質的溶解度，是隨溫度升高而增大，而B的溶解度隨溫度的升高而減少。【詳解】A、隨溫度升高，A、B兩種物質的溶解度均增大錯誤，因為B的溶解度隨溫度的升高而減少；故A不正確；B、40C時把30gB放入50g水中，可得到溶液的質量15g+50g65g，80gB的飽和溶液錯誤；故B不正確；C、將20C時A、B飽和溶液升溫到40C，A是不飽和溶液，飽和溶液錯誤；故C不正確；D、40時，60gA的飽和溶液中溶質的質量為，加入40g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)為，故D正

26、確。故選D?！军c睛】二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、在t1時，A、C的溶解度相等 飽和 BC 【解析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；（1）P點的含義是：在t1時，A、C的溶解度相等；（2）t1時，將20gB物質投入50g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為飽和溶液；（3）說法正確的是：t2時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫到t1，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是BAC；從混有少量B的A物質中提取較純凈的A，可通過冷卻它們的熱飽和溶液實現(xiàn)。【詳解】（1）P點的含義是：在t1時，A、C的溶解度相等；故答案

27、為在t1時，A、C的溶解度相等；（2）t1時，將20gB物質投入50g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為飽和溶液，因為該溫度下的溶解度是40g；故答案為飽和；（3）說法正確的是：t2時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫到t1，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是BAC；從混有少量B的A物質中提取較純凈的A，可通過冷卻它們的熱飽和溶液實現(xiàn)；因為選項A中，C沒有固體析出；選項D中，還缺少玻璃棒；故答案為BC；【點睛】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數(shù)的變化等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、

28、CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2 CO2 CaCl2 H2O 取最后一次洗滌后的濾液，滴入AgNO3溶液，無現(xiàn)象 NH4Cl CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O Ca(OH)2 方法2 使生成的氣體被完全吸收或防止倒吸（合理的答案均給分） 8 偏大 【解析】（一）【性質探究】（1）取少量CaO2于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；再加少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡，說明反應中生成了H2O2，則CaO2和鹽酸發(fā)生復分解反應的化學方程式為CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2；（2）鹽酸過量，加入碳酸鈉溶液與之反應生成CO2氣體；混合液中有CaCl2 ，滴加碳酸鈉溶液生成白色沉淀

29、CaCO3；（二）【制備流程】（1）化學反應過程遵守原子守恒，則反應CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6_=CaO28H2O+2NH4Cl中未知反應物為H2O；（2）固體表面附著液中含有NH4Cl，則取最后一次洗滌后的濾液，滴入AgNO3溶液，無現(xiàn)象，可知固體洗凈；（3）由圖示可知，過濾獲得CaO28H2O固體后的濾液中含有NH4Cl，可循環(huán)利用；方法2：（4）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和雙氧水反應生成過氧化鈣晶體，化學方程式為：CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O；（5）溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣，則在反應器中，應先加水冷卻后再加雙氧水，答案為；（6）若煅燒

30、充分，過量的CaO與水反應生成氫氧化鈣，即獲得的CaO28H2O中還含有的固體雜質是Ca(OH)2 ；（7）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，方法2中沒有副產(chǎn)物，方法1中有副產(chǎn)物二氧化碳，所以上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應符合“綠色化學”的是：方法2；（三）【組成測定】（1）實驗前先緩慢通N2一段時間，除去空氣中的氧氣，反應結束后繼續(xù)緩慢通N2，其目的是使生成的氣體被完全吸收，同時防止倒吸；（2）裝置B是利用濃硫酸吸收生成的水，同時根據(jù)氣泡數(shù)量，便于觀察和控制氣流速度，故答案為和；（3）若2.7g樣品，加熱到350至CaO2分解完全，測得B裝置重1.44g、C中銅網(wǎng)增重0.16g。2CaO2xH2O2CaO+2xH2O+O2 36x 32 1.44g 0.1636x1.44g=320.16g，解得：x=8；【反思】若先加熱A，后加熱C裝置，則有部分氧氣不能被灼熱的Cu反應，導致氧氣質量偏低，測得X值偏大。18、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 = 60g 67.5% 10.2% 625 【解析】上述過程中只有黃銅中的鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，對應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2。根據(jù)質量守恒定律可得，A燒杯中生成的氫氣的質量為60