2020年海淀區(qū)高三化學(xué)第二學(xué)期期中模擬練習(xí)題(五)

1、2020年海淀區(qū)高三一?？记熬毩?xí)一化學(xué)2020.3本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分。考試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束時，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14Na23Fe56Cr52Cu64F19I127Cl35.5Mn55S32Al27Si28Ba137第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1中國文化中的“文房四寶”所用材料的主要成分為單質(zhì)的是2.下列化學(xué)用語的表示不正確的是()A筆

2、B墨C紙D硯A.Na2S的電子式:B.HClO的結(jié)構(gòu)式:HOClC.2,2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式:D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-3.下列說法不正確的是()A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.飽和硫酸銨和醋酸鉛溶液均能使雞蛋清溶液發(fā)生變性C.油脂、二肽發(fā)生水解反應(yīng)均可能得到含羧基的物質(zhì)D.天然橡膠和杜仲膠的單體是同種物質(zhì)4.最新報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法正確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀

3、態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程5.磺化聚苯醚（SPPO）質(zhì)子交換膜在燃料電池領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。合成聚苯醚（PPO）并將其改性制備SPPO的路線如下：2,6-二甲基苯酚聚2,6-二甲基苯醚(PPO)磺化聚苯醚(SPPO)下列說法不正確的是A2,6-二甲基苯酚能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)B常溫下2,6-二甲基苯酚易溶于水C2,6-二甲基苯酚與O2發(fā)生氧化反應(yīng)生成PPODPPO合成SPPO的反應(yīng)是：6探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1molL1H2C2O4的pH=1.3）實驗裝置試劑aCa(OH)2溶液（含酚酞）少量NaHCO3溶液酸性KMnO4溶液C2H5OH和濃硫

4、酸現(xiàn)象溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生氣泡紫色溶液褪色加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4+2H2OB酸性：H2C2O4H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2O44CH2C2O4具有還原性，2MnO+5C2O2+16H+2Mn2+10CO2+8H2O8.下列實驗裝置不能達成實驗?zāi)康牡氖菆埩蛩酓H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OH噲濃垐?C2H5OOCCOOC2H5+2H2O7.下列關(guān)于能源的說法不正確的是()A.煤的干餾是物理變化,煤的氣化和液化是化學(xué)變化B

5、.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉C.沼氣(主要成分是CH4)是可再生能源D.太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能都是新能源ABCD實驗室制取蒸餾水實驗室制取氨提取純凈的Br2鑒別Na2CO3和NaHCO39.聚碳酸酯（）的透光率良好。它可制作車、船、飛機的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得，同時生成甲醇。下列說法不正確的是AY的分子結(jié)構(gòu)中有2個酚羥基BY的分子式為C15H18O2CX的核磁共振氫譜有1個吸收峰DX、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)10.下列事實與元素周期律相關(guān)知識無關(guān)的是()A.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液變藍B.

6、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱C.金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰,金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰D.F2和H2在暗處化合并發(fā)生爆炸,而Cl2和H2化合需光照或點燃11.由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)生成1molN2時轉(zhuǎn)移4mole-B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)H=-139kJ/molD.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和12.如圖所示為海水綜合利用的部分工藝流程:下列有關(guān)說法正確的是()A.氯堿工業(yè)是指在工業(yè)上電解熔融氯化鈉制備金屬鈉與氯氣B.步驟中結(jié)晶出的MgCl26H

7、2O應(yīng)在HCl氣氛中分解制無水MgCl2C.步驟是對溴元素的富集D.步驟中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序為Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸13.室溫下,分別用0.1molL-1溶液進行下列實驗,結(jié)論不正確的是()A.向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B.向CH3COONa溶液中加入等濃度、等體積的鹽酸:c(Na+)=c(Cl-)C.向NaHSO4溶液中加入等濃度、等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13D.向氨水中加入少量NH4Cl固體:增大14.某小組同學(xué)通過實驗研究Fe

8、Cl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下：下列說法不正確的是A實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原B對比實驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)C實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同D向?qū)嶒濱II反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCI溶液可能出現(xiàn)向色沉淀第卷（非選擇題，共5題，58分）15.（9分）以NaCl為主要成分的融雪劑會腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備。某研究小組探究NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響。,（1）將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤濕,涂上鐵粉、碳粉的混合物貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗試劑再緩慢加入NaCl溶液至沒過濾紙,操作如下所示:實驗的現(xiàn)象說明,得電子的物

9、質(zhì)是。碳粉的作用是。（2）向圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液,閉合K,指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱燒杯a,指針向右偏轉(zhuǎn)。b取a、中溶液少量,滴加K3Fe(CN)6溶液,a中出現(xiàn)藍色沉淀,b中無變化,b中鐵片作極。加熱后,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是。（3）用圖示裝置探究不同濃度NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響,向燒杯a、b中各加入30mL不同質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液,實驗記錄如下表所示。實驗a0.1%0.1%3.5%b0.01%3.5%飽和溶液指針偏轉(zhuǎn)方向向右向左向右中,b中電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是。中,鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕。查閱資料可知:在飽和NaCl溶液中O2濃度較低,

10、鋼鐵不易被腐蝕。設(shè)計實驗證明:。(4)根據(jù)上述實驗,對鋼鐵腐蝕有影響的因素是。16.（9分）氨對人類的生產(chǎn)、生活具有重要影響。（1）氨的制備與利用。工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是。氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下:利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用:。若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為610-4mol,則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為mgL-1。（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為M

11、FC碳氮聯(lián)合同時去除氨氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為52,寫出A極的電極反應(yīng)式:。用化學(xué)用語簡述NH4+去除的原理:。17.（15分）色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：RR（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_。（2）BC所需試劑a是_；試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）已知：2HJ+H2O；J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：18.（11分）某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中

12、發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進行實驗探究?！境醪教骄俊浚?）為探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗中試劑A應(yīng)為。（2）寫出實驗中I一反應(yīng)的離子方程式：_。（3）對比實驗，可以得出的結(jié)論：_?！纠^續(xù)探究】溶液pH對反應(yīng)速率的影響查閱資料：ipH9.28時，I2發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。（4）小組同學(xué)用4支試管在裝有O2的儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。分析和中顏色無明顯變化的原因：_。（5）甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計實驗證實pH=10的條件下確實可以發(fā)生I-被O2氧化為I2的反應(yīng)，如右圖所示，請你填寫試劑和實驗現(xiàn)象。19.（13分）下圖是實驗室制備氯氣并進

13、行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持裝置已略)。（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:。（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中、處依次放入物質(zhì)的組合是(填編號)。編號a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條硅膠濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條,（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時間后打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是。

14、該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘,原因是。（5）有人提出,裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收多余的氯氣,試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:。請判斷改用NaHSO3溶液是否可行?(填“是”或“否”)。2020年海淀區(qū)高三一?？记熬毩?xí)一答案化學(xué)第I卷（選擇題，共42分）題號答案題號答案1B8C2A9B3B10C4C11A5B12B6C13B7A14C第卷（非選擇題，共58分）15.（9分）(1)O2與鐵組成原電池,作原電池的正極(2)正溫度升高,Fe的還原性增強,反應(yīng)速率加快(3)Fe-2e-Fe2+另取兩個燒杯,分別往其中加入鐵片和一定量的飽和NaCl溶液,再分別滴加幾滴K3F

15、e(CN)6溶液,然后往其中一個燒杯中通入O2,觀察現(xiàn)象(4)溫度、NaCl溶液的濃度、O2的濃度16.（9分）(1)N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O(2)c(OH-)增大,使NH4+OH-NH3H2ONH3+H2O平衡正向移動,利于生成氨氣,被空氣吹出3.4(3)CH3COO-8e-+2H2O2CO2+7H+NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-:NH4+2O2NO3-+2H+H2O;NO3-在MFC電池的正極轉(zhuǎn)化為N2:2NO3-+12H+10e-17.（15分）（1）1-丙醇N2+6H2O（2）Br2和Fe（或FeBr3）（3）（產(chǎn)物寫成酚羥基且配平的，給1分）（4）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH（產(chǎn)物寫成丙酸且配平的，給2分）CH3CH2COONa+Cu2O+3H2O（5）E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：（以上四個結(jié)構(gòu)簡式各1分，共4分）18.（11分）（1）0.5molL-1（1分）稀硫酸（1分）（2分）（2）4I-+O2+4H+=2I+2H2O（2分）（3）KI溶液被O2氧化成I2，c(H+)越大，氧化反應(yīng)速率越快（2分）（4）試管、中，pH為10、11時，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)（1分），因為歧化速率大于氧化速率和淀粉變色速率（或歧化速率最快，1分），所以觀察顏色無明顯變化（2分）（