電離平衡影響因素

1、課程名稱:影響弱電解質(zhì)電離的因素單位：廣州彭加木紀(jì)念中學(xué) 主講教師： 蘇慧賢版本：滬科課標(biāo)版 （拓展型教材）年級(jí)：高二級(jí) 【環(huán)節(jié)一】加深認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)電離平衡的實(shí)質(zhì)CH3COOH CH3COO- +H+電離分子化任務(wù)一：根據(jù)化學(xué)平衡建立過程仿造畫出電離平衡v-t圖。任務(wù)二：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)仿寫醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式并說出影響因素其意義。tvV(電離)V(結(jié)合)V(電離)= V(結(jié)合)處于平衡狀態(tài)t1K= c (CH3COO- ) c (H+)c (CH3COOH)注：c 指平衡時(shí)各組分的濃度影響K因素：受溫度影響，與溶液的濃度無關(guān)。K意義：在一定溫度下，電離平衡常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的解離能力越強(qiáng)

2、。【環(huán)節(jié)二】認(rèn)識(shí)外界因素對電離平衡的影響回顧：影響化學(xué)平衡的因素有哪些？T、C、P問題：影響溶液中電離平衡的因素有哪些？【任務(wù)一】以0.1mol/L醋酸為研究對象，探究溫度對其電離平衡的影響。 ：溫度對其電離平衡的影響有何影響？預(yù)測 ：你的依據(jù)是什么？依據(jù) ：設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證？驗(yàn)證CH3COOH CH3COO- +H+ 因?yàn)殡婋x是吸熱，升高溫度，電離平衡向電離（正）方向移動(dòng)。H0 取2 mL 0.1mol/L 的醋酸溶液于試管中， 用pH試紙測其加熱前后溶液pH 的變化?，F(xiàn)象：顏色變化不明顯。結(jié)論：方案不可行。學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案優(yōu)化實(shí)施的實(shí)驗(yàn)方案 利用數(shù)字傳感技術(shù) 測定醋酸溶液的pH 隨溫度的

3、變化 ：1、影響弱電解質(zhì)電離平衡的外因溫度升溫促進(jìn)電離（改變了K）【任務(wù)一】以0.1mol/L醋酸為研究對象，探究溫度對其電離平衡的影響。 ：溫度對其電離平衡的影響有何影響？預(yù)測 ：你的依據(jù)是什么？依據(jù) ：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證？驗(yàn)證收獲CH3COOH CH3COO- +H+ 因?yàn)榇姿犭婋x是吸熱，升高溫度，電離平衡向電離（正）方向移動(dòng)，所以，pH值變小。H0【任務(wù)二】情景：在0.1mol/L 鹽酸加少量 NaCl晶體pH值沒有明顯變化。問題：在0.1mol/L 醋酸加少量CH3COONH4晶體pH是否有變化？ ： pH （不變、變大、變?。╊A(yù)測 ： 你的依據(jù)是什么？（提示：提示：可運(yùn)用勒夏特列原理定性分

4、析，也可運(yùn)用K和Qc定量分析。)依據(jù)加入前加入瞬間加入后CH3COOH CH3COO- +H+t1 加入前 0.1 b b K= bb0.1t3 加入后 因?yàn)镼cK，所以平衡向結(jié)合分子(逆)方向移動(dòng) pH值變大。（原平衡）t2 加入瞬間 0.1 2b b Qc= 2bb 0.1（打破平衡）（平衡移動(dòng)）加入CH3COONH4晶體增大c (CH3COO- )，電離平衡向結(jié)合分子(逆)方向移動(dòng),所以pH值變大。定性定量【任務(wù)二】情景：在0.1mol/L 鹽酸加少量 NaCl晶體pH值沒有明顯變化。問題：在0.1mol/L 醋酸加少量CH3COONH4晶體pH是否有變化？CH3COOH CH3COO-

5、 +H+ ： pH （不變、變大、變?。╊A(yù)測 ： 你的依據(jù)是什么？（提示：提示：可運(yùn)用勒夏特列原理定性分析，也可運(yùn)用K和Qc定量分析。)依據(jù)增大 c (CH3COO- )，電離平衡向結(jié)合分子（逆）方向移動(dòng)。所以，pH值變大。運(yùn)算表明 QcK ，平衡向結(jié)合分子（逆）方向移動(dòng)。所以，pH值變大。定性定量：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證你的預(yù)測？驗(yàn)證加少量CH3COONH4晶體，振蕩，測PH值 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)0.1mol/L 鹽酸0.1mol/L 醋酸原溶液pH值1加入相應(yīng)的鹽后再測pH值加少量 NaCl晶體加少量 CH3COONH4晶體pH值沒有明顯變化pH值明顯變大【實(shí)驗(yàn)探究】在0.1mol/L 醋酸加少量CH3

6、COONH4晶體pH是否有變化？接近3收獲(1)加“同離子”抑制電離。：若往0.1mol/L醋酸中加少量NaOH晶體，pH值如何變化？拓展同離子效應(yīng)CH3COOH CH3COO- +H+t1 加入前 0.1 b b K= bb0.1t3 加入后 因?yàn)镼cQc ，所以平衡向電離(正)方向移動(dòng)。溶液鹽酸醋酸稀釋前溶液pH值33C(H+)10-3mol/L10-3mol/L稀釋后溶液pH值6C(H+)【實(shí)驗(yàn)探究】請預(yù)測pH=3醋酸稀釋1000倍后，溶液pH值的變化？10-6mol/L小于6大于10-6mol/L（3）加水稀釋促進(jìn)電離。收獲3、運(yùn)用K定量分析比勒定性分析適用范圍更廣。小結(jié)：當(dāng)加入的物質(zhì)改變電離平衡中微粒的濃度時(shí)， 電離平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 ：2、影響弱電解質(zhì)電離平衡的外因濃度 (1)加“同離子”抑制電離 (2)加“反應(yīng)離子”促進(jìn)電離 (3)加水稀釋促進(jìn)電離收獲三、影響弱電解質(zhì)電離平衡的外界因素2、濃度：當(dāng)加入的物質(zhì)改變電離平衡中微粒的濃度時(shí)，電離平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)。加“同離子”抑制電離。加“反應(yīng)離子”促進(jìn)電離。加水稀釋促進(jìn)電離。 1、溫度：升溫促進(jìn)電離。收獲：弱電解質(zhì)電離符