2016屆中考化學專題復習十一 關(guān)于方程式的計算導學案

1、關(guān)于化學方程式的計算一、目標與策略明確學習目標及主要的學習方法是提高學習效率的首要條件，要做到心中有數(shù)！學習目標：掌握有關(guān)化學方程式計算。會利用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)計算問題。能運用差量法、極值法等方法解題。復習策略：準確地掌握概念，這是化學計算的基點，一定要理論聯(lián)系實際地去理解和運用概念，從題意的內(nèi)容出發(fā)，尋求解題的方法。要用心總結(jié)解題作業(yè)中的好例和錯例，從中歸納出規(guī)律性的結(jié)論，也就是解題思路、認識層次和相應的計算格式，同時，找出容易發(fā)生的一般性錯誤及其糾正辦法。一題多解是培養(yǎng)創(chuàng)造能力的一種好方式，這樣可以起到啟發(fā)思想、開闊思路、培養(yǎng)解題技巧等多重目的。二、學習與應用知識點一：掌握有關(guān)化學方程

2、式計算：（一）利用化學方程式進行有關(guān)反應物、生成物的質(zhì)量計算，并且伴隨著物質(zhì)的體積、密度與質(zhì)量間換算的有關(guān)計算；（二）利用化學方程式進行含有一定量雜質(zhì)的反應物、生成物的質(zhì)量計算（雜質(zhì)不參加化學反應）；（三）化學方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)簡單綜合計算。知識點二：（一）計算中可能用到的公式有：（1）質(zhì)量（2）分解率（3）某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（4）純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量（二）計算中易發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清，答非所問。（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據(jù)。（3）單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代入計算。（4）把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入。（5）粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。解題

3、時要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免。知識點三：有些題不需要寫出化學方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從守恒或守恒著手。知識點四：巧解型計算題本專題的重點是有關(guān)化學方程式的計算和帶有一定技巧性的計算題。這類題主要是利用所給數(shù)據(jù)，找到已知量和未知量間的數(shù)量關(guān)系，間接解題，有些題目利用常規(guī)化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析?？键c一：利用質(zhì)量守恒定律的計算例1在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定

4、的條件下，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量(g)反應后質(zhì)量(g)4待測1204261031關(guān)于此反應，下列認識正確的是（）A該變化的基本反應類型一定是置換反應B參加反應的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9D甲反應后的質(zhì)量為8g解析：反應后質(zhì)量減少的是，質(zhì)量增加的是；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知生成的乙是，生成的丁是，反應的丙是，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則甲是，反應的質(zhì)量為，所以甲反應后的質(zhì)量為；甲丙反應是質(zhì)量比為；該反應置換反應；根據(jù)所給條件無法計算各物質(zhì)間的相對分子質(zhì)量之比。故只有是正確的。舉一反三：CD【變式1】在反應2A+5B2C+4D中，、的相對分子

5、質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應后，生成8.8gD。則在此反應中，B與D的質(zhì)量比為（）A4：9B8：11C10：11D31：44考點二：有關(guān)化學方程式的計算例2一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵?，F(xiàn)用200t含氧化鐵80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95%的生鐵多少噸？（1）你根據(jù)化學方程式進行計算。（2）本題還有其他解法嗎？若有，只要求說明依據(jù)并列出算式。若沒有，可不回答此問。例3將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質(zhì)量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為521.0g。計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（CO2

6、的溶解忽略不計）?！窘馕觥炕瘜W方程式的計算，是純物質(zhì)之間的計算，本題中所出現(xiàn)的數(shù)據(jù)都不是純物質(zhì)，都不能直接代入化學方程式進行計算，仔細思考反應前物質(zhì)的總質(zhì)量為，反應后總質(zhì)量為521.0g，物質(zhì)的總質(zhì)量減小了，根據(jù)質(zhì)量守恒定律減少的質(zhì)量是的質(zhì)量，根據(jù)該物質(zhì)的質(zhì)量可以求出參加反應的Na2CO3的質(zhì)量和反應后生成的NaCl的質(zhì)量，那么反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就比較容易求了。舉一反三：【變式2】用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖46-2所示。求

7、：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解析：由圖示可知參加反應的氯化鈣溶液的質(zhì)量為22.2g時，樣品中的碳酸鈉已經(jīng)完全反應，生成碳酸鈣的質(zhì)量為3.0g，利用反應的化學方程式即可求出碳酸鈉和氯化鈣的質(zhì)量，進一步求得質(zhì)量分數(shù)?！咀兪?】圖46-3是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：（1）欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？（2）足量鋅與100g配制好的14.3%的稀鹽酸充分反應，理論上可制得氫氣多少克？考點三：有關(guān)差量法計算例4我省境內(nèi)的白石山，因其石灰石呈白色且含雜質(zhì)較少而得名，是國家級石灰?guī)r結(jié)

8、構(gòu)地質(zhì)公園。某化學興趣小組從白石山采集來一些樣品，進行了下列實驗：取4份質(zhì)量不同的石灰石樣品，分別與27.0g相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應后（石灰石樣品中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應），經(jīng)過濾、干燥，稱量剩余固體的質(zhì)量。剩余固體的質(zhì)量與所取樣品質(zhì)量的關(guān)系如下表所示。試計算：實驗序號石灰石樣品質(zhì)量/g稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g12341.02.03.04.027.027.027.027.00.10.20.31.3（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解析：此題通過不斷改變石灰石樣品的質(zhì)量，由剩余固體的質(zhì)量來判斷與等量稀鹽酸發(fā)生反應時，稀鹽酸何時不足，

9、石灰石中CaCO3何時有剩余。解題時以實驗1為參照物，分析隨樣品質(zhì)量增加，剩余固體質(zhì)量的增加情況。【變式4】為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：所取合金的質(zhì)量/g所用稀硫酸的質(zhì)量/g生成氫氣的質(zhì)量/g第一次10500.2第二次10800.2第三次20500.2（1）計算該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量。（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的比為時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。（3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【變式5】某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗員對每批

10、產(chǎn)品進行檢測，標出各種成份后才能投放市場。某廠化驗員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，2發(fā)生的反應是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO+H2O將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：（反應實質(zhì)：加鹽酸時首先發(fā)生反應是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O）加入稀鹽酸質(zhì)量/g07374146147燒杯中溶液質(zhì)量/g200273273.76328.4329.4請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）加入g稀鹽酸開始產(chǎn)生二氧化碳，最多產(chǎn)生二氧化碳g。（2）在下列圖中標出產(chǎn)

11、生二氧化碳質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線。（要在圖上注明二氧化碳、鹽酸的相關(guān)質(zhì)量）（3）計算出44g樣品中各成份的質(zhì)量。三、總結(jié)與測評要想學習成績好，總結(jié)測評少不了！課后復習是學習不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學習效果，彌補知識缺漏，提高學習能力。該專題復習的重點是在理解化學方程式含義的基礎(chǔ)上，了解化學方程式中反應物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系并能根據(jù)化學反應方程式進行簡單的計算，并注意各種類型計算的書寫格式。能將化學計算應用于解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。復習時要注意歸納總結(jié)各種類型題的解法，尤其有代表性的題型，要能做到一題多解，舉一反三。根據(jù)化學方程式計算的關(guān)鍵是學會準確分析題意，掌握計算方法和規(guī)范計算格式。其中，正確書寫化學方程式、算對有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是基礎(chǔ)。另外值得注意的是，參加化學反應的物質(zhì)的總質(zhì)量與所提供的反應原料的總質(zhì)量不一定相等。因此，代入化學方程式的是參加反應的純凈物的質(zhì)量，混合物進行計算時