2018春九年級化學(xué)下冊8金屬和金屬材料實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)習(xí)題新人教版

1、實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)鐵絲在氧氣中燃燒：化學(xué)方程式為3Fe2O2=Fe3O4。重難點解讀1金屬的物理性質(zhì)(1)共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。(2)一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；各種金屬的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，密度，硬度等差異較大；鎢的熔點最高，汞的熔點最低等。2金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬跟氧氣的反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是Fe2O3xH2O。防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如刷漆或涂油)，鍍鋅等金屬或烤

2、藍等。點燃(2)金屬跟酸的反應(yīng)鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeH2SO4=FeSO4H2(3)金屬跟化合物溶液的反應(yīng)鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：FeCuSO4=FeSO4Cu三易警示易錯點：活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，但濃H2SO4和HNO3除外，因為它們有強的氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。易混點：位于前面的金屬能將后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來，若化合物不溶于水就不能置換。1觀察鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤：金屬鎂鋁鐵銅1顏色和光澤有金屬光澤有金屬光澤有金屬光澤銀白色、銀白色、銀白色、紫紅色、有金屬光澤2.比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片(或白銅片)的硬度：性質(zhì)比較硬度結(jié)論銅片和鋁片銅片硬度大于鋁片不同金屬

3、硬度不同銅片和黃銅片黃銅片硬度大于銅片合金硬度比組成它的純金屬大3.設(shè)計并進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱：實驗步驟(文字或圖片均可)分別將打磨后的鐵絲、銀絲插入盛有CuSO4溶液的試管中，觀察現(xiàn)象FeCuAg實驗現(xiàn)象鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，銀絲表面無現(xiàn)象實驗結(jié)論金屬活動性知識點1：金屬的物理性質(zhì)1下列金屬通過觀察外觀就能識別出來的是(B)AFeBCuCAgDZn2金屬鎢廣泛用于制造燈絲，這是因為鎢能導(dǎo)電且(C)A密度大B硬度大C熔點高D延展性好知識點2：金屬的化學(xué)性質(zhì)3(臨沂中考)若金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生2的是(提示：MnSO4溶于水)(B)AMn

4、2HCl=MnCl2H2BFeMnSO4=FeSO4MnC2Al3MnSO4=Al2(SO4)33MnDMgMnSO4=MgSO4Mn4現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：據(jù)此信息，這三種金屬活動性由強到弱為(A)A甲丙乙B甲乙丙C乙丙甲D丙乙甲空氣氧氣甲劇烈燃燒更劇烈燃燒乙變黑變黑丙變黑劇烈燃燒第4題圖第5題圖5如圖，為了驗證鎂、銅兩種金屬活動性大小，應(yīng)該選擇(A)A稀硫酸B硫酸鎂溶液C氯化鈉溶液D植物油36下列物質(zhì)中，能盛裝在鐵制容器中的是(A)A硫酸亞鐵溶液B鹽酸C硫酸銅溶液D硝酸銀溶液7(多選)下列比較金屬活動性強弱的實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(BD)選項

5、實驗設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論(金屬的活動性)AB得更劇烈C泡的速率比鐵絲快D生氣泡，銅絲無現(xiàn)象將鋁絲放入硫酸銅溶液中分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中MgAl分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中ZnFe分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中FeCu無現(xiàn)象鎂條燃燒鋅粉產(chǎn)生氣鐵絲表面產(chǎn)CuAl8.(東營中考)人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬材料?！?1)人們習(xí)慣把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為五金”，在“五金”順序中把_鐵_的位置移到最后，正好符合由弱到強的_金屬活動性_順序。(2)鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)、生活中使用比較廣泛的金屬。如圖用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是_A_，延展性的是_BC_(填字母序

6、號)。4(3)銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，是銅與空氣中的氧氣、水和_CO2_共同作用的結(jié)果。9小琴同學(xué)設(shè)計了如圖所示的A、B兩個實驗。(1)實驗時，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物和污物，其操作是_用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮(合理即可)_。(2)A實驗?zāi)康氖莀比較鐵和銀的金屬活動性強弱_；實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是_鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_FeH2SO4=FeSO4H2_。(3)B實驗中，當燒杯內(nèi)盛有_CuSO4_溶液時，可驗證Fe、_Cu_、Ag三種金屬活動性強

7、弱?！?0導(dǎo)學(xué)號：59582008】(吉林中考)某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究。提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液?！咀龀霾孪搿克麄兛紤]到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。猜想一：錳鐵銅；猜想二：鐵銅錳；猜想三：_鐵錳銅_。【設(shè)計實驗】為了驗證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案。(1)第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。(2)第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入_硫酸銅溶液_中，觀察現(xiàn)象。(3)第三組驗證猜想三。實驗方案是(只用兩個實驗)：_將錳片分別放入硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象_?！緦嶒灱敖Y(jié)論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學(xué)的實驗現(xiàn)象是_錳片表面有較多的氣泡產(chǎn)生，鐵片表面有較少的氣泡產(chǎn)生_。【拓展探究】隨后同學(xué)們對探究金屬活動性的方案作了進一步研究。5為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某