高考化學仿真模擬考場試題兩套匯編一附答案解析

1、2017年高考化學仿真模擬考場試題兩套匯編一附答案解析2017年高考化學二輪復習習題仿真模擬考場一附答案解析50分鐘100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Fe56Cu64Br80Ag108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分)1(2016四川省雅安中學3月月考)下列敘述正確的是()A漂白粉和過氧化鈉長期暴露在空氣中最后均變質(zhì)失效B“低碳經(jīng)濟”就是要提倡大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料C煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴，不能得到衍生物D只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽解析：本題考查化學與STSE知識。漂白粉的有效成分是次氯

2、酸鈣，可與二氧化碳反應，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應，A正確；低碳經(jīng)濟應減少二氧化碳的排放，減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，B錯誤；煤干餾可以得到烴的衍生物，如煤焦油中含有酚類物質(zhì)，C錯誤；碘鹽中加的是碘酸鉀，D錯誤。答案：A2(2016河北省唐山一中二模)下列化學用語表達正確的是()A對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：BCH2F2的電子式：C苯分子的比例模型：D16O2與18O2互為同素異形體解析：本題考查化學用語的正誤判斷。對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，A錯誤；氟原子的外圍電子應該表示出來，B錯誤；C正確；同種元素的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，D錯誤。答案：C3(2016安徽省淮北市二模)根據(jù)下列實驗操

3、作和現(xiàn)象所得出的解釋與結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍NH3是堿B硝酸銀溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀Ksp (AgCl) Ksp(AgI) C2 mL 2% CuSO4中加46滴2% NaOH溶液，振蕩后加入0.5 mL X溶液，加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀X不含有醛基D等體積pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應相同時間內(nèi)，HA收集到氫氣多HA是強酸解析：本題考查化學實驗基礎知識。氨氣的水溶液呈堿性，氨氣不是堿，A錯誤；溶度積越小，越易生成沉淀，B正確；醛基的檢驗

4、應該在堿性環(huán)境下進行，故配制氫氧化銅懸濁液時堿應該過量，C錯誤；強酸與鋅反應的速率不斷減慢且其濃度小于弱酸，相同時間內(nèi)收集到的氫氣少，D錯誤。答案：B4(2016重慶一中下學期第一次月考)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關于該有機物的說法不正確的是()A該有機物的化學式為C20H14O5B該有機物分子中的三個苯環(huán)不可能共平面C該有機物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應D1 mol該有機物與足量NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5 mol解析：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為C20H14O5，A正確；三個苯環(huán)之間由一個烷基C相連，不可能共面，B正確；該有機物

5、有苯環(huán)、酚羥基、酯基，能發(fā)生加成、取代、氧化、水解等反應，不能發(fā)生消去反應，C錯誤；該有機物含有2個酚羥基、2個酯基(含1個酚酯基)，故1 mol該有機物可消耗5 mol NaOH，D正確。答案：C5(2016湖南省長沙、瀏陽、寧鄉(xiāng)三(市)縣5月模擬)瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是()A電極2發(fā)生氧化反應B電池工作時，Na向負極移動C電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2D電極1發(fā)生的電極反應為2NH36OH6e=N26H2O解析：本題考查燃料電池的反應原理。該電池中氧氣得到電子，所在電極2為正極，則電極1為負極，電極1發(fā)生氧化反應，A錯誤，

6、D正確；原電池中的陽離子移向正極，B錯誤；電流由正極流向負極(外電路中)，C錯誤。答案：D6(2016廣西省九校3月聯(lián)考)某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個CH3、2個CH2和1個，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有幾種(不考慮立體異構(gòu))()A9B6C5D4解析：本題考查同分異構(gòu)體的書寫。該烷烴相對分子質(zhì)量為86，則為己烷，分子中含有3個CH3、2個CH2和1個，即結(jié)構(gòu)中只能含有1個支鏈甲基，不會含有乙基，故其結(jié)構(gòu)可以是：CH3 CH(CH3)CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，中有5種氫原子，中有4種氫原子，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有9種。答案：A7

7、(2016遼寧省大連市一模)常溫下，下列關于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A將pH4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小B用CH3COOH溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH7，V(CH3COOH溶液)V(NaOH溶液)C向0.2 mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1 molL1 NH3H2O溶液：c(Cl)c(H)c( NH3H2O)D在含0.1 mol NaHSO4溶液中：c(H)c(SOeq oal(2,4)c(OH)解析：本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較。酸加水稀釋，pH增大，溶液中的OH濃度增大，A錯誤；當二者恰好完全反應時，醋酸根水解使溶液呈堿性，要使pH7

8、，則醋酸應稍過量，B錯誤；二者反應后溶液為11的鹽酸與氯化銨溶液，銨根離子雖然水解，但程度很小，銨根離子的濃度遠大于一水合氨，由電荷守恒知C錯誤；由電荷守恒c(Na)c(H)2c(SOeq oal(2,4)c(OH)和物料守恒c(Na)c(SOeq oal(2,4)知D正確。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)必考題(共43分)8(2016河南省三門峽市第二次聯(lián)考)(14分)亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。已知：室溫下，2NONa2O2=2NaNO2；3NaNO23HCl=3NaClHNO32N

9、OH2O；酸性條件下，NO或NOeq oal(,2)都能與MnOeq oal(,4)反應生成NOeq oal(,3)和Mn2。請按要求回答下列問題：(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產(chǎn)生氣泡。則X為_，上述操作的作用是_。(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是_。(3)A裝置中反應的化學方程式為_。(4)D裝置中反應的離子方程式為_。(5)預測C中反應開始階段，產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和_。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為_。(6)利用改進后的裝置，將3

10、.12 g Na2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭_g。解析：本題考查化學實驗相關知識。(1)NO易被氧化，故需要排除裝置內(nèi)的空氣，可使用氮氣或其他不反應的惰性氣體；(2)裝置A中生成的二氧化氮與裝置B中的水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸和銅反應生成一氧化氮、硝酸銅、水；(5)因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸氣，二者均可以和過氧化鈉發(fā)生反應，故含有的雜質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，裝置E的作用是干燥凈化一氧化氮，避免雜質(zhì)產(chǎn)物的生成；(6)根據(jù)C4HNO3eq o(=,sup7()CO24NO22H2O，有3NO2H2O=HNO3NO；2NONa2O2=2NaNO2，有C4NO2eq f(4

11、,3)NOeq f(2,3)Na2O2eq f(4,3)NaNO2，所以3.12 g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，需要木炭的質(zhì)量為(eq f(3.12,78)eq f(3,2)12)g0.72 g。答案：(1)氮氣(或稀有氣體)排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化(2)紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出(3)C4HNO3eq o(=,sup7()CO24NO22H2O(4)3MnOeq oal(,4)5NO4H=3Mn25NOeq oal(,3)2H2O(5)NaOH堿石灰(6)0.729(2016湖南省郴州市第三次質(zhì)檢)(14分)溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造

12、溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr22H2O的主要流程如圖所示：(1)與液溴的反應溫度不能超過40的原因是_。(2)濾渣的成分可能是_。(3)試劑M是_，加入M的目的是_。(4)操作的步驟為蒸發(fā)濃縮、_、洗滌、干燥。(5)將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，寫出反應的化學方程式：_。(6)制得的CaBr22H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00 g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量。得到2.00 g固體，則CaBr22H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。解析：本題考查物質(zhì)的分離和提純的方法及基

13、本實驗操作。鐵與溴單質(zhì)反應生成溴化亞鐵，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，易被氧化成氫氧化鐵，過濾后濾液中主要是溴化鈣及氫氧化鈣，在濾液中加氫溴酸中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到晶體。(1)溴單質(zhì)受熱易揮發(fā)；(6)設樣品中CaBr22H2O的質(zhì)量為x g，CaBr22H2ONa2CO3CaCO3236 100 x g 2.00 gxeq f(2362.00,100) g4.72 g，則CaBr22H2O的質(zhì)量分數(shù)為eq f(4.72 g,5.00 g)100%94.4%。答案：(1)防止液溴揮發(fā)(2)FeFe(OH)3(3)HBr除去過量的Ca(OH)2(

14、4)冷卻結(jié)晶、過濾(5)2NH33Ca(OH)23Br2=3CaBr26H2ON2(6)94.4%10(2016山西省山大附中第6次月考)(15分).碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：W(s)I2(g)WI2(g)為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應。如圖1為混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關系的圖象n(WI2)t，其中曲線I(0t2時間段)的反應溫度為450，曲線(從t2時刻開始)的反應溫度為530。請回答下列問題：

15、(1)該反應是_(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)反應從開始到t1(t13 mim)時間內(nèi)的平均速率v(I2)_mol/(Lmin)。(3)在450時，計算該反應的平衡常數(shù)K_。(4)能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_。AI2與WI2的濃度相等B單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等C容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加D容器內(nèi)氣體壓強不變化.圖2中甲為甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，該同學想在乙中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應式為_。.已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和13

16、65.5 kJmol1。反應2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l)的H_。解析：本題考查化學反應原理的相關知識。.(1)由圖可知升溫WI2的量減小，平衡逆向移動，故該反應正向放熱；(2)從反應開始到t1時間內(nèi)，結(jié)合圖象，生成WI2(g)的物質(zhì)的量為1.8103 mol，所以碘單質(zhì)的物質(zhì)的量減少1.8103 mol，代入公式veq f(c,t)有v(I2)1.20102 molL1min1; (3)Keq f(cWI2,cI2)eq f(nWI2,nI2)eq f(1.8103,21031.8103)9；(4)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，不一定相等，A錯誤；單位時間內(nèi)，

17、金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等，說明v逆v正，B正確；由于反應物中有固體，只有在平衡狀態(tài)，密度不變，C正確；因反應前后氣體分子數(shù)相等，則無論是否達到平衡狀態(tài)，壓強始終不變，D錯誤；.由題意知a處為負極：CH3OH6e8OH=COeq oal(2,3)6H2O；.CO燃燒的熱化學方程式：CO(g)eq f(1,2)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，H2燃燒的熱化學方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.82 kJmol1，CH3CH2OH燃燒的熱化學方程式：CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1365.5 kJmol

18、1，由蓋斯定律2()有：2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l)H343.7 kJ/mol。答案：.(1)放熱(2)1.2102(3)9(4)BC.CH3OH6e8OH=COeq oal(2,3)6H2O.343.7 kJ/mol選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分)11(2016甘肅省蘭州市4月聯(lián)考)【化學選修2：化學與技術(shù)】(15分)粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如圖所示：(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用_溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為_和Cu2e=Cu2。

19、(2)焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是_，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有_(填化學式)。(3)完成操作的主要步驟：_，過濾，洗滌，干燥。(4)寫出用SO2還原AuCleq oal(,4)的離子反應方程式：_。(5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法：_。(6)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：_已知298 K時，Ksp(PbCO3)1.461013，Ksp(PbSO4)1.82108。解析：本題考查化學與工藝流程的相關知識。(1)電解精煉時，電解液應該用所需精煉的金屬對應的鹽，電解精煉的粗

20、銅作陽極會發(fā)生氧化反應，其中單質(zhì)銅和比銅活潑的金屬都會溶解，因此粗銅中的銅和鉛會發(fā)生失電子的氧化反應；(2)要使焙燒效率提高，合理措施是把得到的陽極泥充分地粉碎，增大接觸面積，或把反應后的氣體再次逆流焙燒，這樣可以預熱反應氣體且減少能耗。由題干可知，用于焙燒的陽極泥的成分為Cu、Au(金)和PbSO4等，所以在焙燒過程中銅被氧化為CuO，而Au(金)和PbSO4較穩(wěn)定不發(fā)生反應。(3)操作是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，該步驟是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；(5)濾液1是在結(jié)晶硫酸銅時剩下的濾液，還含有少量的未析出的硫酸銅，因此可并入前面的硫酸銅溶液進行循環(huán)。類似此處的做法應該是流程中

21、得到的濾液2，濾液2是在硝酸鉛溶液中加入硫酸生成硫酸鉛沉淀并過濾走硫酸鉛后剩下的溶液，溶液中H沒有發(fā)生反應，因此還有大量的硝酸溶液，所以可以把此濾液當成硝酸加入前面的堿浸渣中溶解堿浸渣；(6)通過比較兩種沉淀的溶度積，可以看出碳酸鉛比硫酸鉛更加難溶，因此往硫酸鉛中加入碳酸鈉，發(fā)生的是沉淀溶解轉(zhuǎn)化的反應。答案：(1) CuSO4Pb2eSOeq oal(2,4)=PbSO4(2)將陽極泥粉碎，逆流焙燒等CuO(3)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶(4)3SO22AuCleq oal(,4)6H2O=2Au3SOeq oal(2,4)8Cl12H(5)用濾液2溶解堿浸渣(或并入硝酸中溶解堿浸渣)(6)PbSO4

22、(s)COeq oal(2,3)(aq)PbCO3(s)SOeq oal(2,4)(aq)12(2016貴州省貴陽一中適應性考試)【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，只有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_。(2)下列關于這兩種晶體的說法，正確的是_(填序號)。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c兩種晶體的BN鍵均為共價鍵d兩種晶體均為分子晶體e立方相氮化硼的晶體晶胞中，含有4個B原子，4個

23、N原子(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_ _，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是_。(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為_。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼時需要的條件應是_。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一，1 mol NH4BF4含有_mol配位鍵。解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關知識。(1)B是元素周期表中5號元素；(2)立方相氮化硼只含有鍵，a錯誤；六方相氮化硼層間存在分子間作用力，該作用力小(類似石墨)，質(zhì)地軟，b正確；兩種

24、晶體中的BN鍵均為共價鍵，c正確；立方相氮化硼屬于原子晶體，d錯誤；由均攤法可知，立方相氮化硼的晶胞中含有4個B原子、4個N原子，e正確；(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰3個氮原子形成3個鍵，無孤電子對，其空間構(gòu)型為平面三角形，其結(jié)構(gòu)與石墨相似，但六方相氮化硼晶體的層狀結(jié)構(gòu)中沒有自動移動的電子，故不導電；(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子與相鄰4個氮原子形成4個鍵(其中有1個配位鍵)，故硼原子的雜化軌道類型為sp3；根據(jù)礦物存在條件，可推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件；(5)NH4BF4(氟硼酸銨)含有NHeq oal(,4)、BFeq oal(,4)離子，1個NHe

25、q oal(,4)離子中含有1個配位鍵，1個BFeq oal(,4)離子中也含有1個配位鍵，故1 mol NH4BF4含有2 mol配位鍵。答案：(1)1s22s22p1(2)bce(3)平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子(4)sp3高溫、高壓(5)213(2016江西省贛州市3月模似)【化學選修5：有機化學基礎】(15分)扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為，工業(yè)上扁桃酸可以由烴A經(jīng)過以下步驟合成得到：Aeq o(,sup7(Cl2/光),sdo5()Beq o(,sup7(NaOHaq/)Ceq o(,sup7(HCN),sdo5()Deq o(,sup7(H2O/H),sdo5

26、() (扁桃酸)OH已知：A是苯的同系物，碳氫的質(zhì)量比為212RCNeq o(,sup7(H2O/H)RCOOHRNO2eq o(,sup7(Fe/濃HCl)RNH2RNH2eq o(,sup7(NaNO2/H2SO4)ROH請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_；扁桃酸中含氧官能團名稱：_。(2)、的反應類型分別是_、_。(3)C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：_。(4)環(huán)扁桃酸酯是一種療效明顯的血管擴張劑，可由扁桃酸和3,3,5三甲基環(huán)己醇()在濃硫酸作用下反應生成，請寫出該反應的化學方程式：_。(5)寫出一種滿足下列條件的扁桃酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。溶液遇到Fe3顯色能發(fā)生銀

27、鏡反應能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應核磁共振氫譜有五個吸收峰(6)結(jié)合題目所給信息，設計一條以苯乙氰()為原料合成扁桃酸的同分異構(gòu)體對羥基苯乙酸()的合理路線：_。提示：有機試劑任選，合成反應流程圖表示方法示例如下：用合成路線流程圖表示為Aeq o(,sup7(反應試劑),sdo5(反應條件)Beq o(,sup7(反應試劑),sdo5(反應條件)目標產(chǎn)物。解析：本題考查有機合成，涉及結(jié)構(gòu)簡式、官能團類型、反應類型、反應方程式、合成路線的設計等知識。A是苯的同系物，碳氫的質(zhì)量比為212，故A的分子式為C7H8，由扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知A的結(jié)構(gòu)簡式是，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B：，

28、B在堿性條件下水解生成C：，C與HCN生成D：，D水解生成扁桃酸。(4)扁桃酸中含有羧基，可與3,3,5三甲基環(huán)己醇發(fā)生酯化反應；(5)該同分異構(gòu)體含有酚羥基、醛基、酯基、五種氫原子，可寫出其結(jié)構(gòu)簡式；(6)苯乙氰合成對羥基苯乙酸，需要在對位上引進一個羥基，氰基要變成羧基，結(jié)合題中已知所給的反應，可寫出合成路線。答案：(1) 羥基、羧基(2)取代反應加成反應(3) 2Cu(OH)2NaOHeq o(,sup7()Cu2O3H2O2017高考化學二輪復習習題仿真模擬考場二附答案解析50分鐘100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28S32Fe56C

29、u64Br80Ag108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分)1(2016湖南省五市十校3月模擬)圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是()A重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性B苯是最簡單的芳香烴CSO2和NxOy都屬于酸性氧化物D汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一解析：本題考查化學與社會、生活的聯(lián)系。強酸、強堿、重金屬鹽等都可使蛋白質(zhì)變性，A正確；含有苯環(huán)的烴是芳香烴，苯是最簡單的芳香烴，B正確；NO、NO2都不是酸性氧化物，C錯誤；汽車尾氣含CO、NO、顆粒物等，形成霧霾天氣的污染物主要是PM2.5，PM2.5表示大氣中粒徑小于或等于2.5

30、m的細顆粒物的含量，其值越高，就代表空氣污染越嚴重，因此汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，D正確。答案：C2(2016寧夏銀川一中第5次月考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A5NH4NO3eq o(=,sup7()2HNO34N29H2O的反應中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算

31、。根據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律，每生成4 mol N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA，則生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，A正確；pH13的NaOH溶液中，溶液中c(OH)0.1 mo1/L，c(H)eq f(KW,cOH)1013 mol/L，則水電離出來的c(OH)c(H)1013 mol/L,1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)目為1013NA，B錯誤；氫氧燃料電池正極的電極反應式為O24H4e=2H2O，則1 mol O2被消耗時電路中有4NA的電子通過，C錯誤；根據(jù)3Fe4H2O(g)eq o(=,sup7(高溫)Fe3O44H2，則0.2 mol Fe參與反應生成eq f(

32、4,15) mol H2，D錯誤。答案：A3(2016河北省唐山市第一中學期末考試)通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是()現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SOeq oal(2,4)D銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化解析：本題考查化學實驗事實與原理的分析判斷。Cl2與還原性I反應生成I2，使淀粉變藍，不是氯氣與淀粉直接反應，A錯誤；少

33、量紅棕色的NO2溶于濃硝酸呈黃色，B正確；溶液中還可能存在Ag、SOeq oal(2,3)等，C錯誤；銅片常溫下不能與濃硫酸反應，而不是發(fā)生鈍化反應，D錯誤。答案：B4(2016河南省許昌、平頂山、新鄉(xiāng)三市第4次調(diào)研)分子式為C7H6O2的芳香族化合物的數(shù)目有()A2種B3種C4種 D5種解析：本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。符合分子式為C7H6O2的芳香族化合物的物質(zhì)有苯甲酸、甲酸苯酯、3種羥醛結(jié)構(gòu)的物質(zhì)(酚羥基與醛基處于鄰、間、對三種位置)，共5種，故選D。答案：D5(2016山西大學附屬中學期末考試)某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n

34、21。下列有關X的說法中，不正確的是()AX能形成化學式為X(OH)3的堿BX能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)DX能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。元素X核電荷數(shù)小于18，n只能是2或3，可知該元素是氮元素或氯元素，N能形成NH3，Cl不能形成堿，A錯誤；N可形成鹽NaNO3，Cl可形成NaClO3，B正確；N、Cl最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)都是奇數(shù)，C正確；X能與某些金屬元素如Mg形成Mg3N2、MgCl2或非金屬元素如H形成化合物NH3、HCl，D正確。答案：A6(2016吉林省東北師大附中三模)表面介導電

35、池(SMCS)是一種新型充電電池，可使電動汽車的充電時間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。下列有關說法中不正確的是()A放電時，氧化石墨烯作正極B放電時，負極電極反應式為Lie=LiC充電時，該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學能D充電時，電解質(zhì)溶液中的Li從陰極遷移到陽極解析：本題考查結(jié)合新型電源考查電化學知識。根據(jù)電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯知，放電時金屬鋰作負極，氧化石墨烯作正極，A、B正確；充電時是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，陽離子移向陰極，C正確，D錯誤。答案：D7(2016湖北省華中師大一附中3月模擬)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向1 mL濃度

36、為0.5 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大B當加入氨水的體積為1 mL時，c(NHeq oal(,4) c(CH3COO)Ceq f(cNHoal(,4),cNH3H2O)先增大再減小Dc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變解析：本題考查水溶液中離子平衡知識的分析判斷。醋酸中水的電離受到抑制，加氨水后生成鹽，促進水的電離，當醋酸全部反應后，再滴加氨水時水的電離又受到抑制，A錯誤；等體積等濃度的醋酸與氨水混合時恰好生成醋酸銨，根據(jù)兩者的電離平衡常數(shù)相等，推知醋酸銨呈中性，由電荷守恒確定B正確；eq f(cNHoal(,4

37、),cNH3H2O)eq f(KNH3H2O,cOH)，K(NH3H2O)為常數(shù)，滴加氨水的過程中，c(OH)增大，故eq f(cNHoal(,4),cNH3H2O)一直減小，C錯誤；由于滴加氨水過程中，溶液的體積發(fā)生變化，c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和不斷減小，D錯誤。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)必考題(共43分)8(20l5甘肅省天水市第一次質(zhì)檢)(14分)乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制備并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體)。

38、已知在6080時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質(zhì)的沸點見下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點/20.8117.9290197.2100請回答下列問題：(1)試管A內(nèi)在6080時發(fā)生的主要反應的化學方程式為(注明反應條件) _。(2)如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置。在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_，目的是_，當試管A內(nèi)的主要反應完成后，應進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應在_。(3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是(寫出一種即可)_。(4)若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是_(填字母)。a

39、pH試紙 b碳酸氫鈉粉末c紅色石蕊試紙 d銀氨溶液解析：本題考查以乙醛為原料進行乙酸的制備、有機物的分離與檢驗等知識。(2)第一階段時，乙醛氧化成乙酸，溫度計用于控制反應溫度，所以溫度計下端應浸入試管A的反應液體中。第二階段時要將生成的乙酸用蒸餾的方法分離出來，溫度計的作用是控制餾分的溫度，故溫度計位置在試管A的支管口處；(3)燒杯N的作用類似于水浴加熱，可使試管A內(nèi)的反應液均勻受熱發(fā)生反應，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C；由于第二階段時要將乙酸蒸餾出來，所以B中液體的沸點應超過117.9 ，可選用乙二醇或甘油；(4)乙醛溶液顯中性，乙酸溶液顯酸性，可利用這一原理來檢驗有無乙酸生成；加入少量碳

40、酸氫鈉粉末有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸；pH試紙可檢驗是否有乙酸生成；紅色石蕊試紙是用來檢驗堿性氣體氨氣的，銀氨溶液是用來檢驗醛基的，兩者均不選。答案：(1)2CH3CHOO2eq o(,sup7(CuO),sdo5(6080 )2CH3COOH(2)試管A的反應液中控制反應溫度為6080 試管A的支管口處(3)乙二醇或甘油(寫一個即可)(4)ab9(2016內(nèi)蒙古包頭一中期末考試)(14分)二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè)，某工廠用褐煤煙灰(主要成分為C、GeO2，還有少量Al2O3和SiO2)為原料制備GeO2，其流程如圖所示：已知：GeO2難溶于

41、水，不跟水反應，是以酸性為主的兩性氧化物，溶于強堿溶液生成鍺酸鹽，溶于濃鹽酸生成GeCl4(GeCl4的沸點是83.1)。(1)用水浸取焙燒物2小時的目的是_，操作“X”的名稱為_，該操作除了冷凝管、鐵架臺、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是_。(2)寫出焙燒時二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式：_。(3)“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3 molL1時有利于生成GeCl4，寫出該反應的化學方程式：_，若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是_。(4)GeO2產(chǎn)品中通常混有少量SiO2。取樣品w g，測得其中氧原子的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中GeO2的物質(zhì)

42、的量為_mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。解析：本題以二氧化鍺的制備流程為載體考查工藝流程的分析與解讀、化學方程式的書寫、產(chǎn)量的計算等知識。(1)與水接觸溶解或反應，延長反應時間或攪拌、適當升高溫度等均可提高浸出率；結(jié)合題中CeCl4的沸點可分析出操作“X”為蒸餾，要控制沸點為83.1 ，還需要蒸餾燒瓶和溫度計；(2)根據(jù)GeO2溶于強堿生成鍺酸鹽(4價)寫出化學方程式；(3)聯(lián)想已學的兩性物質(zhì)氫氧化鋁的轉(zhuǎn)化寫出方程式；濾液“酸化”時酸度不夠會生成H2GeO3沉淀；(4)由GeO2、SiO2的化學式，利用“氧守恒”知w gGeO2、SiO2的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為n mol，設w g樣品中

43、GeO2、SiO2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，由題意有xyeq f(n,2)，105x60yw，聯(lián)立可解出x。答案：(1)為了提高含鍺化合物的浸出率蒸餾蒸餾燒瓶、溫度計(2)2NaOHGeO2eq o(=,sup7()Na2GeO3H2O(3)Na2GeO36HCl=GeCl42NaCl3H2O生成了H2GeO3(或GeO2或GeO2nH2O)沉淀(4)eq f(w30n,45)(或eq f(w,45)eq f(2,3)n)10(2016甘肅省天水一中一模)(15分)甲醇合成反應為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：.制備合成氣：用天然氣和水制

44、取原料氣的方程式為_。原料氣中常添加CO2以解決合成氣中H2過量CO不足的問題，請用方程式解釋原因：_。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_。.合成甲醇：(1)反應過程中物質(zhì)能量變化如圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式：_。實驗室在1 L密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 和500進行反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：10 min20 min30 min40 min50 min60 min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80(2

45、)在300 反應開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應速率為_。(3)500 平衡常數(shù)K_。(4)在另一體積不變的容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)壓強為起始的一半。計算該條件下H2轉(zhuǎn)化率為_。解析：本題考查熱化學方程式的書寫、化學反應速率的計算、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等知識。.甲烷與水反應生成CO、H2，CO2與H2反應可生成水、CO。由CO(g)2H2(g)CH3OH(g)可知，理論上一氧化碳與氫氣按n(CO)n(H2)12進行反應，由反應CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)可知1 mol甲烷生成1 mol CO與3 mol H2，H2過量1

46、 mol，過量的氫氣與二氧化碳反應，根據(jù)反應CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)可知1 mol H2需eq f(1,3) mol二氧化碳，所以理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為1 moleq f(1,3) mol31。.(1)由反應過程中物質(zhì)能量變化圖可知，1 mol CO(g)與2 mol H2(g)完全反應生成1 mol CH3OH(g)放出熱量為(ba)kJ，所以合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H(ba)kJ/mol；(2)由表可知10 min內(nèi)，甲醇的濃度變化為0.40 mol/L，所以v(CH3OH)eq f(0.40 mol/L,10

47、 min)0.40 mol/(Lmin)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(H2)2v(CH3OH)20.040 mol/(Lmin)0.080 mol/(Lmin)；(3)由表可知500，反應40 min時，反應達平衡狀態(tài)，甲醇的平衡濃度為0.80 mol/L，CO的起始濃度為1 mol/L、H2的起始濃度為2 mol/L，所以： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)開始(mol/L): 1 2 變化(mol/L): 0.80 1.60 0.80平衡(mol/L): 0.20 0.40 0.80所以500平衡常數(shù)Keq f(0.80,0.200.402)25；(4)平衡時混合氣體的總物質(zhì)

48、的量為(1.2 mol2 mol)0.51.6 mol，設轉(zhuǎn)化的一氧化碳的物質(zhì)的量為x mol，則：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)n1 2 2x 2x 1.6 mol故x0.8 mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為eq f(0.8 mol2,2.0 mol)100%80%。答案：.CH4H2O(g)CO3H2CO2H2COH2O31.(1)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H(ab)kJ/mol或H(ba)kJ/mol(2)0.080 mol/(Lmin)(3)25(4) 80%選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分)11(2016云南省部分名校2月統(tǒng)考)【化學選

49、修2：化學與技術(shù)】(15分)甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣(75%90% CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工藝流程如圖：(1)上述工藝用堿液洗滌的目的是_，可能發(fā)生的反應有_ (寫兩個化學方程式)。(2)上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是_；最后尾氣主要成分是_。(3)甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉(Na2C2O4)的化學方程式為_。(4)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉(Na2S2O4)，同時產(chǎn)生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為_。(5)某廠測

50、知合成塔中甲酸鈉生產(chǎn)產(chǎn)率為40%，要制得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的HCOONa溶液1噸，需要CO在標況下的體積為_。解析：本題結(jié)合工藝流程考查操作目的、離子方程式的書寫、化學計算等知識。(1)用堿液洗滌的目的顯然是除去二氧化碳、硫化氫等酸性氣體；(2)一氧化碳和氫氧化鈉溶液在160200 和2 MPa壓力下反應生成甲酸鈉，反應是NaOHCO=HCOONa，因此合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收，因此最后尾氣的成分是N2和CH4；(3)甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉，發(fā)生氧化還原反應，其中C的化合價由23，因此化合價降低的是H，即生成氫氣；(4)根據(jù)題意HCOO與SO2發(fā)生氧

51、化還原反應，二者之比是12；(5)NaOHCO = HCOONa22.4 68V40% 1065%，V4.12104 L。答案：(1)除去其中的CO2、H2S等酸性氣體CO22NaOH=Na2CO3H2O、H2S2NaOH=Na2S2H2O(2)使尾氣中的CO被充分吸收N2和CH4(3)2HCOONaeq o(,sup7(高溫)Na2C2O4H2(4)HCOO2SO2OH=S2Oeq oal(2,4)CO2H2O(5)4.12104 L12(2016湖北省八市3月聯(lián)考)【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D位于同一周期，已知A原子核外有3個能級，且每個能級上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成分。X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不同的電子，回答下列問題：(1)C、D、E中第一電離能最大的是_(填元素符號)，X的價電子排布式為_。(2)B的氣態(tài)氫化物分子呈_形，該分子的中心原子的雜化方