最新人教版九年級化學(xué)上第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量ppt公開課優(yōu)質(zhì)教學(xué)課件(高效課堂)

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)第1課時 原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練導(dǎo)入新課觀察與思考通過圖片，你獲得了哪些信息？原子的體積很小原子核原子學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)知與了解導(dǎo)入新課1.了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表原子的構(gòu)成一講授新課觀察與思考觀察圖片，你發(fā)現(xiàn)了什么？1.原子不是一個實心球體；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷。觀察與思考構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.672610-27kg中子不帶電1.674910-27kg電子1

2、個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836你有什么發(fā)現(xiàn)？講授新課交流與討論（1）一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。（2）一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。講授新課觀察與思考你有什么發(fā)現(xiàn)？講授新課交流與討論（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（3）不是所有的原子都含中子講授新課觀察與思考原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。講授新課相對原子質(zhì)量二講授新課觀察與思考從圖中你發(fā)現(xiàn)了什么？1.不同原子的質(zhì)量不同；2.原子的質(zhì)量很?。?.如此小的數(shù)據(jù)

3、書寫、使用均不方便；歸納與小結(jié)相對原子質(zhì)量 以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar）。定義:表達式:講授新課（1）相對原子質(zhì)量 原子的實際質(zhì)量， 。（2）原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值 。（3）相對原子質(zhì)量的單位: 。 原子實際質(zhì)量的單位是: 。不等于越大“1”(書寫時一般不寫出)千克是個比值相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的關(guān)系觀察與思考講授新課相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：觀察與思考原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+

4、中子數(shù)講授新課原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶1個單位負(fù)電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二、相對原子質(zhì)量定義課堂小結(jié)1.原子（普通的氫除外）的原子核是( )A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成 D.不能再分B隨堂訓(xùn)練2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的( )A.相對原子質(zhì)量 B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù)BD隨堂訓(xùn)練3.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是( )A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.核電荷數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D隨堂訓(xùn)練4.下列說法中，錯誤的是（ ）A.作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是由6個中子和6個質(zhì)子構(gòu) 成的B.相對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/