2020年高三化學二輪專題重點突破選擇題對點練《化學反應速率和化學平衡圖像題》【答案解析】

1、2020年高三化學二輪專題重點突破：化學反應速率和化學平衡圖像題選擇題對點練1已知：CO(g)3H(g)22CHOH(g)HO(g)H49.0kJmol321。一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO和3molH，22測得CO和CHOH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是23()A3min時，用CO的濃度表示的正反應速率等于用CHOH的濃度表示的逆23反應速率B從反應開始到平衡，用H表示的平均反應速率v(H)0.225molL1min221C13min時，向容器中充入2mol氦氣，該反應的化學反應速率加快D13min時，向容器中充入2mol氦氣，CO的轉化率增

2、加2答案Bv解析3min時反應還沒有平衡，A錯誤；(H)3v(CO)2230.75molL110min0.225molL1min1，B正確；由于容器的體積沒有變化，所以各成分的濃度沒有變化，化學反應速率不變，C錯誤；根據C項分析可知，平衡沒有移動，CO的轉化率不變，D錯誤。22有如下可逆反應：A(g)B(s)C(s)D(g)H0。如圖所示為該反應正、逆反應速率(v)與時間(t)的關系示意圖，如果在t時刻改變以下1條件：加入A；加入催化劑；加壓；升溫；減少C。符合圖示的是()ABCD答案A解析由題圖可知，在t時刻改變條件使正、逆反應速率均增大且平衡不1移動，符合題意的只有加入催化劑和加壓(此反應

3、為氣體體積不變的反應)。故選A。3往恒容密閉容器中通入一定量的NO，發(fā)生反應NO(g)2NO(g)，24242隨著溫度的升高，氣體顏色變深。如圖表示該反應平衡時有關物理量Y隨某條件X(其他條件不變)變化的規(guī)律。X、Y分別是()A溫度T，逆反應速率vB溫度T，氣體的密度C壓強p，平衡常數KD壓強p，NO的轉化率24答案D解析升高溫度，正、逆反應速率均增大，A錯誤；氣體的總質量不變，容器體積不變(恒容)，則升高溫度，氣體的密度不變，B錯誤；平衡常數K僅受外界因素溫度的影響，故增大壓強，K不變，C錯誤；增大壓強，平衡向左移動，NO的轉化率降低，D正確。244在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化

4、氮和足量碳發(fā)生化學反應C(s)2NO(g)CO(g)N(g)，平衡時c(NO)與溫度t的關系如圖所22示，則下列說法正確的是()A該反應的H0B若該反應在t、t時的平衡常數分別為K、K，則Kv2正逆D若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)p(D)p(B)答案C解析由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應，即HK，B錯誤；t時反應處于狀態(tài)D，c(NO)大于平衡濃度，故反應向正反應122方向進行，則一定有vv，C正確；反應前后，氣體分子數相等，壓強和溫正逆度成正比例關系，則p(B)p(D)p(C)，D錯誤。5.汽車

5、尾氣中NO產生的反應為：N(g)O(g)2NO(g)。一定條件22下，等物質的量的N(g)和O(g)在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反22應在溫度T下N的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件2改變時N的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()2A溫度T下，該反應的平衡常數K4c0c12c21B溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的H0。26將1molCO和2molH充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250、2T下發(fā)生反應：CO(g)2H(g)CHOH(g)HakJmol1，反應過2

6、3程中CHOH的物質的量與時間的關系如圖所示。下列分析正確的是()3A250時，010min內H的平均反應速率為0.015molL1min121B平衡時CO的轉化率：T時小于250時C其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分數增大Da0，平衡常數K：T時大于250答案Dv解析甲醇的物質的量增加0.15mol，則H減少0.3mol，(H)0.03molL22min1，A錯誤；T達到平衡時，甲醇的物質的量大，則CO的轉化率高，B錯誤；減小體積相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，CO的體積分數減小，C錯誤；根據“先拐先平數值大”知，T250，則aT，由T時X的平衡濃度大于T時X的平1212衡濃度，可推出該反應為放熱反應。M點與W點比較，X的轉化量前者小于后者，故進行到M點放出的熱量應小于進行到W點放出的熱量，A錯誤；2v(Y)v(X)abmolL1min1，B錯誤；TT，溫度越高，反應速率