第四單元課題2原子的結(jié)構(gòu)

1、 知識與技能 1 初步了解原子核外的電子是分層排布的； 2了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法； 3了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系； 4了解離子的形成過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。教學(xué)目標(biāo) 過程與方法 1通過學(xué)生間相互討論、交流，增強自己歸納知識、獲取知識的能力； 2 運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學(xué)習(xí)的效果。 情感態(tài)度與價值觀 1初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)自己的抽象思維能力、想象力和分析推理能力； 2樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點。1離子的形成；2核外電子排布的概念。核外電子排布的概念。重點難點構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？氧分子水

2、分子水是由水分子構(gòu)成。1個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成。新課導(dǎo)入核外電子的運動電子層經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 核外的電子的運動路徑是像圖中一樣隨意的嗎？電子的分層是隨意的嗎？ 核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。 電子層 一 二 三 四 五 六 七離核距離 近 遠(yuǎn)電子能量 低 高核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子數(shù)Na 原子結(jié)構(gòu)示意圖：+11281Na原子核要點：圓圈標(biāo)核電，正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。一些元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖觀察+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2

3、+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar1 原子核外最少有一層,第一層最多容納 2 個電子。 +11氫（H）核外電子排布的一般規(guī)律:氫原子 2 第二層電子數(shù)最多不超過8個，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個）。 +22氦（He）+1328鋁（ Al ）3 稀有氣體元素的最外層電子數(shù)都是8個(除氦元素是2外)。在化學(xué)變化中，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性”性質(zhì)穩(wěn)定。因此把最外層電子數(shù)是8(最外層是第1層時電子數(shù)是2)的結(jié)構(gòu)，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。+

4、1028氖（Ne）+1828氬（Ar）8 金屬元素的最外層電子數(shù)一般小于4，在化學(xué)變化中容易失去最外層電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。+1128鈉（Na）1鈉原子 非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4，在化學(xué)變化中容易得到電子，而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 +826氧（O）氧原子 元素的化學(xué)性質(zhì)和該元素原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。因此，原子的最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)。+1628 硫（S）6+1228鎂（Mg）2+11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子Na氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8容易失去 最外層電子容易 得到電子這是什么粒子？氯化鈉 鹽的化學(xué)成分是氯化鈉，那么氯化鈉是由分子

5、構(gòu)成，還是由原子構(gòu)成呢？+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl+氯化鈉的形成過程鈉原子Na氯原子ClNaCl鈉離子Na+氯離子Cl-二 、離子的形成 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子（帶電荷的原子團(tuán)也叫離子）。帶正電荷的原子叫做陽離子。鈉離子Na+帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。氯離子Cl-離子的表示：Na+Cl-鈉離子氯離子 元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為 1 時，1 通常省略不寫。Mg2+鎂離子O2-氧離子SO42-NO3-NH4+硫酸根離子硝酸

6、根離子銨根離子原子團(tuán)帶有電荷 鈉離子Na+上的 + 表示每個鈉離子帶 1個單位正電荷； 氯離子Cl - 上的 - 表示每個氯離子帶 1 個單位負(fù)電荷； 鎂離子Mg2+上的 2+ 表示每個鎂離子帶 2 個單位的正電荷； 氧離子 O2- 上的 2 - 表示每個氧離子帶 2 個單位的負(fù)電荷。 離子符號的意義：Na+Cl-Mg2+O2-離子化合物：由陰、陽離子相互作用而形成的化合物。常見的離子化合物有：MgCl2、AlCl3、 KCl、 MgO、 CaO 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一般都是離子化合物。氯化鎂氯化鋁氯化鉀氧化鎂氧化鈣原子離子區(qū)別微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)，最外層一般不是_結(jié)構(gòu)（稀

7、有氣體原子除外）陽離子陰離子質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)最外層一般 穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)最外層一般 穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)電性符號化學(xué)性質(zhì)一般易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中_或 電子（稀有氣體原子除外）化學(xué)性質(zhì)一般比較_不顯電性帶正電帶負(fù)電Na 、Mg、O 、SNa+、Mg2+O2、S2-=穩(wěn)定是是穩(wěn)定原子和離子的區(qū)別得到失去原子離子聯(lián)系（1）都是構(gòu)成成物質(zhì)的_；（2）在化學(xué)反應(yīng)中可以相互轉(zhuǎn)化：原子_離子。粒子得到或失去電子變成原子和離子的聯(lián)系 1核外電子排布的一般規(guī)律 2帶電荷的原子叫做離子。 3離子化合物： 由陰、陽離子相互作用而形成的化合物 課堂小結(jié) 1下面結(jié)論錯誤的是( )A鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B鈉原子與鈉離子都不顯電性C氯原子得一個電子形成氯離子。 D氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。B思考： （1）如果該圖表示的是原子，X值為_該原子的符號是_。 （2）如果該